范文一種重要的混合物膠體練習(xí)題及答案解析

1、本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書中以活頁(yè)形式分冊(cè)裝訂！A組一一知能訓(xùn)練1. 2021杭州高一質(zhì)檢英國(guó)?自然?雜志曾報(bào)告說(shuō)，科學(xué)家用DNA制造岀一種臂長(zhǎng)只有 7 nm的納米級(jí)鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對(duì)它們隨意組合。以下分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米 級(jí)粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是A 溶液B.懸濁液C.乳濁液D 膠體解析：答案： D2 近年來(lái)我國(guó)不少地區(qū)屢次岀現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。從物質(zhì)分類角度來(lái)看，霧屬于以下分散系中的A 溶液B.懸濁液C.乳濁液D 膠體解析：霧是空氣中的水分結(jié)合凝結(jié)核 通常是灰塵顆粒遇冷而產(chǎn)生的，屬于氣溶膠。答案： D3 以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A 膠體粒子的直徑在 1

2、100 nm之間B氫氧化鐵膠體帶電C.可用滲析的方法別離淀粉和氯化鈉的混合溶液D .膠體能穩(wěn)定存在的原因是膠粒帶電荷解析：膠體粒子直徑在1100 nm之間，這是膠體的本質(zhì)特征；由于氫氧化鐵膠粒能吸附陽(yáng)離子而使氫氧化鐵膠粒帶正電，而整個(gè)膠體不帶電；由于膠體粒子不能透過(guò)半透膜，溶液中的小分子、離子能透過(guò)半透膜，可用此方法別離淀粉膠體和氯化鈉溶液；膠體能穩(wěn)定存在的重要原因是膠粒帶電荷，膠 粒之間電性相互排斥，而使膠粒不會(huì)聚沉。答案： B4. 納米材料是粒子直徑為1100 nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)是溶液是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)不能透過(guò)半透膜不能透過(guò)

3、濾紙 靜置后會(huì)岀現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的選項(xiàng)是A .B.C.D .解析：納米碳均勻分散到蒸餾水中形成的分散系為膠體，具有一般膠體的性質(zhì)。答案： C5. 將某溶液逐滴參加氫氧化鐵溶膠內(nèi)，開始產(chǎn)生沉淀，后又溶解的是A . 2 mol L：1的氫氧化鈉溶液B. 2 mol L一1的硫酸溶液C. 2 mol L1的硫酸鎂 溶液D . 2 mol L一1的乙醇溶液解析：參加硫酸，先發(fā)生聚沉，又因硫酸和氫氧化鐵能發(fā)生反響而溶解。答案： B6. (2021 11南京高一檢測(cè))某學(xué)校課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室中用FeCl3溶液制備Fe(OH) 3膠體。方法是:將FeCT溶液滴加到沸水中，加熱至整個(gè)體系呈紅褐色為止，即

4、制得Fe(OH)3膠體，有關(guān)反響方程式為甲同學(xué)想證明Fe(OH) 3膠體己制成，他可以利用 (最簡(jiǎn)單的方法)。(2) 乙同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，不斷用玻璃棒攪拌燒杯中的液體，結(jié)果未制得Fe(OH)3膠體，他制得的是(3) 丙同學(xué)想將Fe(OH) 3膠體提純，他可以采用的方法是 。(4) 實(shí)驗(yàn)室中的碘水也是一種褐色液體，不加任何試劑，可將碘水與Fe(OH)3膠體鑒別開的方法是( 至少寫兩種)。答案：FeCl3 + 3H2O=Fe(OH)3(膠體)+ 3HC1 (1)丁達(dá)爾現(xiàn)象Fe(OH) 3沉淀 (3)滲析 丁達(dá)爾現(xiàn)象、加熱發(fā)生聚沉或攪拌發(fā)生聚沉的是Fe(OH)3膠體(任意寫兩種)7. 從一種澄清的 F

5、e(OH) 3膠體中取岀四份，每份5 mL，分裝在四支試管中，標(biāo)記為 1號(hào)、2號(hào)、3號(hào)、4號(hào)。向1號(hào)試管中滴加 Na2SO4溶液，向2號(hào)試管中滴加(NH4)2SO4溶液，將3號(hào)試管在酒精燈的 火焰上加熱，將4號(hào)試管留作比照試樣，觀察各試管內(nèi)的現(xiàn)象。結(jié)果是1號(hào)、2號(hào)、3號(hào)試管內(nèi)都岀現(xiàn)了紅褐色的沉淀，4號(hào)試管內(nèi)未發(fā)生新的變化。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題。(1) 1號(hào)、2號(hào)試管內(nèi)的紅褐色沉淀物的化學(xué)式是 ，名稱是 。(2) 假設(shè)向3號(hào)試管內(nèi)參加足量的稀硫酸溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是(3) 假設(shè)向4號(hào)試管內(nèi)慢慢滴加稀硫酸溶液，并邊滴邊振蕩試管，直至硫酸過(guò)量為止。在此過(guò)程中，發(fā) 生的現(xiàn)象是 r 。實(shí)驗(yàn)室中用FeCl3溶液作

6、化學(xué)試劑，用燒杯作容器制備Fe(OH)3膠體的過(guò)程中需要加熱，加熱的主要目的是 ;加熱操作中主要的考前須知是(寫兩條即可)解析： 答復(fù)以下問(wèn)題(1)時(shí)要注意Fe(OH) 3膠體中的主要成分H2O和Fe(OH)3；答復(fù)以下問(wèn)題 時(shí)要注意 分析Na2SO4、(NH4)2SO4、H2SO4在化學(xué)組成上的共性 (含SO4)和H2SO4的個(gè)性(含H + );答復(fù)以下問(wèn)題 時(shí)要注意分析3號(hào)試管內(nèi)產(chǎn)生新現(xiàn)象的原因 (加熱)及燒杯耐熱性的特點(diǎn)。答案：(1)Fe(OH)3氫氧化鐵(2) 紅褐色沉淀溶解，形成了棕黃色的澄清液體(3) 先產(chǎn)生紅褐色的沉淀，后來(lái)該沉淀又溶解了，溶液變?yōu)槌吻寮涌霧eCl3與H20的化學(xué)

7、反響在燒杯下墊上石棉網(wǎng)，防止燒杯炸裂；當(dāng)燒杯內(nèi)的液體變?yōu)榧t褐色時(shí)要立即停止加熱，防止膠體被破壞B組 拔高訓(xùn)練8. 以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于別離物質(zhì)的是()解析： A項(xiàng)為蒸餾操作，用于別離沸點(diǎn)有一定差距，相互溶解的兩種液體；B項(xiàng)為滲析，用于分離膠體和溶液中的成分；C項(xiàng)為過(guò)濾，用于別離固液別離。D項(xiàng)為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)的主要操作。答案： D9. AgNO3、KI、KNO 3都是無(wú)色晶體或白色固體，而Agl卻是黃色固體。(1) 指岀AgI的類別 。(2) mol L： 寫岀使AgI膠體聚沉為 AgI沉淀的方法： 。寫岀一種區(qū)分 KI溶液和AgI膠體的方法： (答案合理即可)。答案：(1)鹽(或銀鹽或氫碘酸鹽) AgNO 3+ KI=AgI(膠體)+ KNO 3 復(fù)分解反響 AgNO 3+ KI=Agl J+ KNO 3 復(fù)分解反響的AgNO 3溶液滴入到 mol L1的KI溶液中，生成黃色膠體，寫岀此反響方程式，并指 出反響類型：(3) 濃的AgNO 3溶液和濃的KI溶液混合，生成黃色沉淀，寫岀此反響的方程式，并指岀反響類型:4參加某種鹽溶液如NH4CI濃溶液觀察外表，無(wú)色的是KI溶液，黃色的是