氫氧化鋁沉淀圖像

1、有關(guān)有關(guān)AI(OH)3生成與溶解的圖像分析生成與溶解的圖像分析Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=Al(OH)4先產(chǎn)生沉淀后消失先產(chǎn)生沉淀后消失Al3+4OH=Al(OH4)Al3+3Al(OH)4=4Al(OH)3先先無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象后后生成白色沉淀生成白色沉淀Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4+生成白色沉淀生成白色沉淀先先產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀后又消失后又消失Al(OH)4H=Al(OH)3H2OAl(OH)33H=Al33H2OAl(OH)44H=Al34H2OAl33Al(OH)4=4Al(OH)3無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)

2、4CO2=Al(OH)3HCO3生成白色沉淀生成白色沉淀重要提示重要提示(1)NaOH溶液和溶液和AlCl3溶液滴加順序不同，則現(xiàn)象不溶液滴加順序不同，則現(xiàn)象不同，可以用互滴的方法鑒別這兩種溶液，同理，稀鹽同，可以用互滴的方法鑒別這兩種溶液，同理，稀鹽酸和酸和NaAl(OH)4溶液也可這樣鑒別。溶液也可這樣鑒別。(2)向鋁鹽中滴強(qiáng)堿溶液，若已知生成的向鋁鹽中滴強(qiáng)堿溶液，若已知生成的Al(OH)3沉淀沉淀的量，只要沉淀量不為最大值和零，消耗的量，只要沉淀量不為最大值和零，消耗OH的量有的量有兩種可能。兩種可能。若若OH不足不足若若OH足量足量，消耗消耗OH共有兩步共有兩步將將Al3全部轉(zhuǎn)化為全部

3、轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀：沉淀： Al33OHAl(OH)3(最大值最大值)，再反應(yīng)掉部分再反應(yīng)掉部分Al(OH)3： Al(OH)3(反應(yīng)反應(yīng))OHAl(OH)4。 向向30 mL 某濃度的某濃度的AlCl3溶液中逐漸加入濃度溶液中逐漸加入濃度為為4 mol/L的的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀與加入溶液，產(chǎn)生沉淀與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。若產(chǎn)生溶液體積的關(guān)系如圖所示。若產(chǎn)生0.78g白色沉白色沉淀，則加入的溶液的體積可能為（淀，則加入的溶液的體積可能為（ ）A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL課堂練習(xí)課堂練習(xí)2 2BD0.01mol30n n沉淀沉淀 V

4、VNaOHNaOH0 00.03mol7.527.5溶液溶液加入的物質(zhì)加入的物質(zhì)字母代號(hào)字母代號(hào)飽和石灰水飽和石灰水通入過(guò)量通入過(guò)量CO2 AlCl3溶液溶液通入過(guò)量通入過(guò)量NH3 MgCl2、AICI3混合溶液混合溶液逐滴加入逐滴加入NaOH溶液溶液 AlCl3溶液溶液逐滴加入逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量溶液至過(guò)量 含少量含少量HCI的的AICI3溶液溶液逐滴加入逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量溶液至過(guò)量向向20 mL物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1的的AlCl3溶液溶液中滴加中滴加2 molL1 NaOH溶液時(shí)，得到的溶液時(shí)，得到的Al(OH)3沉沉淀質(zhì)量與所滴加淀質(zhì)量與所滴加NaO

5、H溶液體積溶液體積(mL)的關(guān)系如圖所的關(guān)系如圖所示，示，將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 molL1的的NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與加入溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，求：溶液體積的關(guān)系如圖所示，求：考查金屬鋁與酸、堿反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算考查金屬鋁與酸、堿反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算 1.鋁與酸或堿溶液反應(yīng)生成鋁與酸或堿溶液反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系的量的關(guān)系2Al2Al2OH2OH3H3H2 2 (2Al (2Al6H6H3H

6、3H2 2)2幾種反應(yīng)情況的分析幾種反應(yīng)情況的分析(1)等量等量Al分別與足量酸分別與足量酸(H)和堿和堿(OH)溶液反應(yīng)，溶液反應(yīng)，生成生成H2的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為11，耗，耗H和和OH物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為量之比為31。(2)足量足量Al分別與物質(zhì)的量相等的分別與物質(zhì)的量相等的H和和OH溶液反溶液反應(yīng)，生成應(yīng)，生成H2的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為13。(3)若產(chǎn)生若產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為 ， 則則必定是：必定是：與酸反應(yīng)時(shí)，與酸反應(yīng)時(shí)，Al過(guò)量、過(guò)量、H不足；不足；與堿反應(yīng)時(shí)，與堿反應(yīng)時(shí)，Al不足、不足、OH過(guò)量。過(guò)量。11)(n)(n3122HHOHHm(

7、沉淀沉淀)/g100 700 800VNaOH(aq)/mL將某質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在將某質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中鹽酸中，向反向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入應(yīng)后的溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液溶液，產(chǎn)生產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與堿溶液體積的關(guān)系如圖所示。求沉淀質(zhì)量與堿溶液體積的關(guān)系如圖所示。求:（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度鹽酸的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變不變)。（2）合金中鎂和鋁的質(zhì)量合金中鎂和鋁的質(zhì)量。課堂練習(xí)課堂練習(xí)3 31.4 mol/LMg:3.6gAl:2.7g類(lèi)型類(lèi)型課堂練習(xí)課堂練習(xí)1 把把NaOHNaOH、MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3三種

8、固體組成的混合物溶于三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生足量水后，產(chǎn)生0.580.58g g白色沉淀，再向所得懸濁液中白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入逐滴加入0.50.5mol/L HClmol/L HCl溶液，加入溶液，加入HClHCl溶液的體積與溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如下圖所示。試回答：生成沉淀的關(guān)系如下圖所示。試回答：（1 1）混合物中各物質(zhì)的物）混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量：質(zhì)的量：NaOHNaOH是是 mol，AlClAlCl3 3是是molmol，MgClMgCl2 2是是 molmol。（2 2）C C點(diǎn)所加的鹽酸的體點(diǎn)所加的鹽酸的體積是積是 mlml。 BA m(沉淀沉淀)

9、/g CVHCl(aq)/ml 10.0 30.0 O 0.580.0650.0650.010.010.010.01130130 思維拓展思維拓展試一試，你一定行！ 1 1、 要使要使AlClAlCl3 3中的中的AlAl3+3+完全轉(zhuǎn)化成完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)Al(OH)3 3沉淀，選用沉淀，選用的最佳試劑為：的最佳試劑為：A. NaOHA. NaOH溶液溶液 B. B. 稀鹽酸稀鹽酸C. C. 氨水氨水 D. AgNO D. AgNO3 3溶液溶液2、既能與既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的 物質(zhì)是：物質(zhì)是： （ ） A、Al(OH)3 B 、NaHCO3溶

10、液溶液 C 、NaCl溶液溶液 D、AlCl3溶液溶液 （考查單質(zhì)鋁的性質(zhì)）將等物質(zhì)的量的（考查單質(zhì)鋁的性質(zhì)）將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，平均分成鎂和鋁相混合，平均分成4份，分別加到足份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是多的是( ) A.3 molL-1 HCl B.4 molL-1 HNO3 C.8molL-1 NaOHD.18molL-1 H2SO4A （考查含鋁化合物的性質(zhì)）將（考查含鋁化合物的性質(zhì)）將AlCl3溶溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀中所含鋁元素與溶液中所含鋁元素相等，淀中

11、所含鋁元素與溶液中所含鋁元素相等，則原則原AlCl3與與NaOH兩溶液的物質(zhì)的量濃度兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是之比可能是() A.1 3B.3 2 C.1 4D.2 7D練習(xí)練習(xí)1將將5.4 g Al投入投入200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氫氣的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余，該溶液可能為產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余，該溶液可能為 ()AHNO3溶液溶液BBa(OH)2溶液溶液CH2SO4溶液溶液 DHCl溶液溶液例例1(2009上海高考上海高考)鎂和鋁分鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V

12、)與時(shí)與時(shí)間間(t)關(guān)系如右圖反應(yīng)中鎂和鋁關(guān)系如右圖反應(yīng)中鎂和鋁的的()A物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為3 2B質(zhì)量之比為質(zhì)量之比為3 2C摩爾質(zhì)量之比為摩爾質(zhì)量之比為2 3D反應(yīng)速率之比為反應(yīng)速率之比為2 3例例2在在Al2(SO4)3和和MgSO4的混合溶液中，滴加的混合溶液中，滴加NaOH溶液，溶液，生成沉淀的量與滴入生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中混合液中Al2(SO4)3與與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比的物質(zhì)的量濃度之比()A6 1B3 1C2 1 D1 23由短周期元素組成的單質(zhì)由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，已知合物有下圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲是電為密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)。解質(zhì)。 （考查鋁的化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用）（考查鋁的化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用）三位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下由廢鋁屑制取純凈的三位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下由廢鋁屑制取純凈的氫氧化鋁的方案：氫氧化鋁的方案： 提示：提示：Al3+3AlO-2+6H2O4Al(OH)3 AlAl3+ Al(OH)3或或H+OH-AlAlO-