工程熱力學(xué)大總結(jié)材料大全

1、實用標(biāo)準(zhǔn) 第一章基本概念 1. 基本概念 熱力系統(tǒng)：用界面將所要研究的對象與周圍環(huán)境分隔開來，這種人為分隔的研究對象，稱為熱力系 統(tǒng)，簡稱系統(tǒng)。 邊界：分隔系統(tǒng)與外界的分界面，稱為邊界。 外界：邊界以外與系統(tǒng)相互作用的物體，稱為外界或環(huán)境。 閉口系統(tǒng)：沒有物質(zhì)穿過邊界的系統(tǒng)稱為閉口系統(tǒng)，也稱控制質(zhì)量。 開口系統(tǒng)：有物質(zhì)流穿過邊界的系統(tǒng)稱為開口系統(tǒng)，又稱控制體積，簡稱控制體，其界面稱為控制 界面。 絕熱系統(tǒng)：系統(tǒng)與外界之間沒有熱量傳遞，稱為絕熱系統(tǒng)。 孤立系統(tǒng)：系統(tǒng)與外界之間不發(fā)生任何能量傳遞和物質(zhì)交換，稱為孤立系統(tǒng)。 單相系：系統(tǒng)中工質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)都均勻一致的系統(tǒng)稱為單相系。 復(fù)相系：由兩

2、個相以上組成的系統(tǒng)稱為復(fù)相系，如固、液、氣組成的三相系統(tǒng)。 單元系：由一種化學(xué)成分組成的系統(tǒng)稱為單元系。 多元系：由兩種以上不同化學(xué)成分組成的系統(tǒng)稱為多元系。 均勻系：成分和相在整個系統(tǒng)空間呈均勻分布的為均勻系。 非均勻系：成分和相在整個系統(tǒng)空間呈非均勻分布，稱非均勻系。 熱力狀態(tài)：系統(tǒng)中某瞬間表現(xiàn)的工質(zhì)熱力性質(zhì)的總狀況，稱為工質(zhì)的熱力狀態(tài)，簡稱為狀態(tài)。 平衡狀態(tài)：系統(tǒng)在不受外界影響的條件下，如果宏觀熱力性質(zhì)不隨時間而變化，系統(tǒng)內(nèi)外同時建立 了熱的和力的平衡，這時系統(tǒng)的狀態(tài)稱為熱力平衡狀態(tài)，簡稱為平衡狀態(tài)。 狀態(tài)參數(shù)：描述工質(zhì)狀態(tài)特性的各種物理量稱為工質(zhì)的狀態(tài)參數(shù)。如溫度（T）、壓力（P）、比

3、容（u ） 或密度（p ）、內(nèi)能（u）、焓（h）、熵（s）、自由能（f ）、自由焓（g）等。 基本狀態(tài)參數(shù)：在工質(zhì)的狀態(tài)參數(shù)中，其中溫度、壓力、比容或密度可以直接或間接地用儀表測量 出來，稱為基本狀態(tài)參數(shù)。 溫度：是描述系統(tǒng)熱力平衡狀況時冷熱程度的物理量，其物理實質(zhì)是物質(zhì)內(nèi)部大量微觀分子熱運動 的強弱程度的宏觀反映。 熱力學(xué)第零定律：如兩個物體分別和第三個物體處于熱平衡，則它們彼此之間也必然處于熱平衡。 壓力：垂直作用于器壁單位面積上的力，稱為壓力，也稱壓強。 相對壓力：相對于大氣環(huán)境所測得的壓力。如工程上常用測壓儀表測定系統(tǒng)中工質(zhì)的壓力即為相對 壓力。 比容：單位質(zhì)量工質(zhì)所具有的容積，稱為工

4、質(zhì)的比容。 密度：單位容積的工質(zhì)所具有的質(zhì)量，稱為工質(zhì)的密度。 強度性參數(shù)：系統(tǒng)中單元體的參數(shù)值與整個系統(tǒng)的參數(shù)值相同，與質(zhì)量多少無關(guān)，沒有可加性，如 溫度、壓力等。在熱力過程中，強度性參數(shù)起著推動力作用，稱為廣義力或勢。 廣延性參數(shù):整個系統(tǒng)的某廣延性參數(shù)值等于系統(tǒng)中各單元體該廣延性參數(shù)值之和，如系統(tǒng)的容積、 文案大全 實用標(biāo)準(zhǔn) 內(nèi)能、焓、熵等。在熱力過程中，廣延性參數(shù)的變化起著類似力學(xué)中位移的作用，稱為廣義位移。 準(zhǔn)靜態(tài)過程：過程進行得非常緩慢， 使過程中系統(tǒng)內(nèi)部被破壞了的平衡有足夠的時間恢復(fù)到新的平 衡態(tài)，從而使過程的每一瞬間系統(tǒng)內(nèi)部的狀態(tài)都非常接近平衡狀態(tài)，整個過程可看作是由一系列非

5、常接近平衡態(tài)的狀態(tài)所組成，并稱之為準(zhǔn)靜態(tài)過程。 可逆過程：當(dāng)系統(tǒng)進行正、反兩個過程后，系統(tǒng)與外界均能完全回復(fù)到初始狀態(tài)，這樣的過程稱為 可逆過程。 膨脹功：由于系統(tǒng)容積發(fā)生變化（增大或縮小）而通過界面向外界傳遞的機械功稱為膨脹功，也稱 容積功。 熱量：通過熱力系邊界所傳遞的除功之外的能量。 熱力循環(huán)：工質(zhì)從某一初態(tài)開始，經(jīng)歷一系列狀態(tài)變化，最后又回復(fù)到初始狀態(tài)的全部過程稱為熱 力循環(huán)，簡稱循環(huán)。 2. 常用公式 狀態(tài)參數(shù)： 2 dx = x2 xB） p = B - H（ PB） 式中B當(dāng)?shù)卮髿鈮毫?Pg高于當(dāng)?shù)卮髿鈮毫r的相對壓力，稱表壓力; H 低于當(dāng)?shù)卮髿鈮毫r的相對壓力，稱為真空值。

6、文案大全 比容: i. “V m m/kg 式中 工質(zhì)的容積 m工質(zhì)的質(zhì)量 2. i V = 1 式中 工質(zhì)的密度 kg/m3 v 工質(zhì)的比容m/kg 熱力循環(huán): 或二cu =0 , du =0 循環(huán)熱效率：t旦=蟲亞=1 -q qiqiqi 式中qi工質(zhì)從熱源吸熱； q2工質(zhì)向冷源放熱； wo循環(huán)所作的凈功。 制冷系數(shù)： 02 Wo q2 qi 2 式中qi 工質(zhì)向熱源放出熱量; q2工質(zhì)從冷源吸取熱量； wo循環(huán)所作的凈功。 供熱系數(shù)：；2=寶 也一 Wo qi 一q2 式中qi 工質(zhì)向熱源放出熱量 q2工質(zhì)從冷源吸取熱量 wo循環(huán)所作的凈功 3.重要圖表 7r :P : +*! -J I

7、 Aiii*Hi -.1 系統(tǒng):：.1 : 一*| 1: 1 : : *! 忒平 x活塞 圖1-1熱力系統(tǒng) 假想邊界 圖1-2邊界可變形系統(tǒng) 圖1-3開口系統(tǒng) r 圖1-4孤立系統(tǒng) fi 圖1-5 U形壓力計測壓 IEEE 兀工系統(tǒng)邊彈 負壓 o 絕對真空 圖1-6各壓力間的關(guān)系 的 圖1-14任意循環(huán)在 1K (1C)時，物體和外界交換 1K (1C)時，物體和外界交換 1K (1C)時，物體和外界交換 1K (1C)時，物體和外界交換 1K (1C)時，物體和外界交換 1K (1C)時，物體和外界交換 (a)正循環(huán)；(b)逆循環(huán) 第二章氣體的熱力性質(zhì) 1. 基本概念 、不占有體積的質(zhì) 理想

8、氣體：氣體分子是由一些彈性的、忽略分子之間相互作用力(引力和斥力) 點所構(gòu)成。 比熱：單位物量的物體，溫度升高或降低1K (1C)所吸收或放出的熱量，稱為該物體的比熱。 定容比熱：在定容情況下，單位物量的物體，溫度變化1K (1C)所吸收或放出的熱量，稱為該 物體的定容比熱。 定壓比熱：在定壓情況下，單位物量的物體，溫度變化1K (1C)所吸收或放出的熱量，稱為該 物體的定壓比熱。 定壓質(zhì)量比熱：在定壓過程中，單位質(zhì)量的物體，當(dāng)其溫度變化 的熱量，稱為該物體的定壓質(zhì)量比熱。 定壓容積比熱：在定壓過程中，單位容積的物體，當(dāng)其溫度變化 的熱量，稱為該物體的定壓容積比熱。 定壓摩爾比熱：在定壓過程中

9、，單位摩爾的物體，當(dāng)其溫度變化 的熱量，稱為該物體的定壓摩爾比熱。 定容質(zhì)量比熱：在定容過程中，單位質(zhì)量的物體，當(dāng)其溫度變化 的熱量，稱為該物體的定容質(zhì)量比熱。 定容容積比熱：在定容過程中，單位容積的物體，當(dāng)其溫度變化 的熱量，稱為該物體的定容容積比熱。 定容摩爾比熱：在定容過程中，單位摩爾的物體，當(dāng)其溫度變化 的熱量，稱為該物體的定容摩爾比熱。 混合氣體的分壓力：維持混合氣體的溫度和容積不變時，各組成氣體所具有的壓力。 道爾頓分壓定律：混合氣體的總壓力 P等于各組成氣體分壓力 R之和。 混合氣體的分容積：維持混合氣體的溫度和壓力不變時，各組成氣體所具有的容積。 阿密蓋特分容積定律：混合氣體的

10、總?cè)莘e V等于各組成氣體分容積 V之和。 混合氣體的質(zhì)量成分：混合氣體中某組元氣體的質(zhì)量與混合氣體總質(zhì)量的比值稱為混合氣體的質(zhì)量成分。 混合氣體的容積成分：混合氣體中某組元氣體的容積與混合氣體總?cè)莘e的比值稱為混合氣體的容 積成分。 混合氣體的摩爾成分：混合氣體中某組元氣體的摩爾數(shù)與混合氣體總摩爾數(shù)的比值稱為混合氣體 的摩爾成分。 對比參數(shù)：各狀態(tài)參數(shù)與臨界狀態(tài)的同名參數(shù)的比值。 對比態(tài)定律：對于滿足同一對比態(tài)方程式的各種氣體，對比參數(shù)pr、Tr和Vr中若有兩個相等, 則第三個對比參數(shù)就一定相等，物質(zhì)也就處于對應(yīng)狀態(tài)中。 2. 常用公式 理想氣體狀態(tài)方程： 1. pv = RT 式中p絕對壓力P

11、a 、3 v 比容m/kg T熱力學(xué)溫度K 適用于1千克理想氣體。 2. pV 二mRT 式中V質(zhì)量為mkg氣體所占的容積 適用于m千克理想氣體。 3. pVM = R0T T 式中V=M氣體的摩爾容積，m/kmol ; R)=MR-通用氣體常數(shù)，J/kmol K 適用于1千摩爾理想氣體。 4. pV =nR)T 式中V nKmol氣體所占有的容積，m; n氣體的摩爾數(shù)，n二空,kmol M 適用于n千摩爾理想氣體。 5通用氣體常數(shù)：R) R0 =8314 J/Kmol K F0與氣體性質(zhì)、狀態(tài)均無關(guān)。 6 .氣體常數(shù)：R Ro 8314 M J/kg K R與狀態(tài)無關(guān)，僅決定于氣體性質(zhì)。 7

12、PM P2V2 二可 比熱： 1 .比熱定義式： 、q c 二 dT 表明單位物量的物體升高或降低1K所吸收或放出的熱量。其值不僅取決于物質(zhì)性質(zhì)，還與 氣體熱力的過程和所處狀態(tài)有關(guān)。 2 質(zhì)量比熱、容積比熱和摩爾比熱的換算關(guān)系: 22.4 式中c 質(zhì)量比熱，kJ/Kg k c容積比熱，kJ/m3 k MC摩爾比熱，kJ/Kmol k 3定容比熱：cv二壘二叫二衛(wèi) dT dT丿v 表明單位物量的氣體在定容情況下升高或降低 1K所吸收或放出的熱量。 4.定壓比熱: cP _、qp _ dh dT dT 表明單位物量的氣體在定壓情況下升高或降低 1K所吸收或放出的熱量。 5.梅耶公式: cp -cv

13、 _0R MCp Mcv = MR = Rq 6.比熱比： cP cp c p Mc p Cv cv MCv nR -1 道爾頓分壓定律 P 二 AP2P3 n Pn = I送 Pi T,V n 阿密蓋特分容積定律：V =V1 +V2 +V3 + +Vn = I送Vi _T,P 質(zhì)量成分：gj二匹 m n gg2 刖gn 八 gi =1 i I 容積成分: r r |r r1 i 4 n 摩爾成分：Xj =巴 n n X =XiX2I 川U Xn 八 Xi =1 i=1 容積成分與摩爾成分關(guān)系: 質(zhì)量成分與容積成分： ni 折合分子量: gi _ mi m niM i Mi Xi一 ri M

14、Mi 二 r 二 M Mi M R ri斤一 i ? _ nM _ gi n z niMi n n my M3 Xi M ri M i n n i =1 iA ri Xi i i gi . g2 一 n z gi Mi M2 Mn i=i Mi M n X n R n z i =0 i A Mi 二 gi R M m m m id 折合氣體常數(shù): R R ii Rn MriMi+aM2+HIIII M n J!+Jk+川川+Jk JL R1 R2RiT Rj 分壓力的確定 PiP 十 n 混合氣體的比熱容:C = ga+g2C2 + | |川 VnCn = gici i# 混合氣體的容積比熱容

15、： n C = ric+r 2c2+II|I rnCn =、 rc i i =i 混合氣體的摩爾比熱容 ：Me =M gQ -7人皿心 i 4i J 混合氣體的熱力學(xué)能、焓和熵 n U 八rnijUi i丄 n U八Ui 或 i J n S 八 rniiS i A 范德瓦爾(Van der Waals) 方程 v2 T 對于Ikmol實際氣體 M b)= R0T pv RT 壓縮因子: v z = Vid 對比參數(shù): pV Pr， Vr PcVc 3.重要圖表 常用氣體在理想狀態(tài)下的定壓摩爾比熱與溫度的關(guān)系 MCp 二 ao a,T a2T2 a3T3(kJ/(kmolLk) 氣體 分子式 a

16、。 a103 a2 漢106 a3109 溫度范圍 (K 最大誤差 % 空氣 28.106 1.9665 4.8023 -1.9661 2731800 0.72 氫 H 28.10 -1.9159 -4.0038 -0.8704 2731800 1.01 氧 O 25.177 15.2022 -5.0618 1.3117 2731800 1.19 氮 N2 28.907 -1.5713 8.0805 -28.7256 2731800 0.59 一氧化碳 CO 28.260 1.6751 5.3717 -2.2219 2731800 0.89 二氧化碳 CO 22.257 59.8084 -35

17、.0100 7.4693 2731800 0.647 水蒸氣 H2O 32.238 1.9234 10.5549 -3.5952 2731800 0.53 乙烯 C2H2 4.1261 155.0213 -81.5455 16.9755 2981500 0.30 丙烯 C3H4 3.7457 234.0107 -115.1278 21.7353 2981500 0.44 甲烷 CH 19.887 50.2416 12.6860 -11.0113 2731500 1.33 乙烷 C2H6 5.413 178.0872 -69.3749 8.7147 2981500 0.70 丙烷 GH8 -4.

18、233 306.264 -158.6316 32.1455 2981500 0.28 幾種氣體在理想氣體狀態(tài)下的平均定壓質(zhì)量比熱容 t( C ) O Nk H2 CO 空氣 CO H2O 0 0.915 1.039 14.195 1.040 1.004 0.815 1.859 100 0.923 1.040 14.353 1.042 1.006 0.866 1.873 200 0.935 1.043 14.421 1.046 1.012 0.910 1.894 300 0.950 1.049 14.446 1.054 1.019 0.949 1.919 400 0.965 1.057 14.4

19、77 1.063 1.028 0.983 1.948 500 0.979 1.066 14.509 1.075 1.039 1.013 1.978 600 0.993 1.076 14.542 1.086 1.050 1.040 2.009 700 1.005 1.087 14.587 1.098 1.061 1.064 2.042 800 1.016 1.097 14.641 1.109 1.071 1.085 2.075 900 1.026 1.108 14.706 1.120 1.081 1.104 2.110 1000 1.035 1.118 14.776 1.130 1.091 1.

20、122 2.144 1100 1.043 1.127 14.853 1.140 1.100 1.138 2.177 1200 1.051 1.136 14.934 1.149 1.108 1.153 2.211 1300 1.058 1.145 15.023 1.158 1.117 1.166 2.243 1400 1.065 1.153 15.113 1.166 1.124 1.178 2.274 1500 1.071 1.160 15.202 1.173 1.131 1.189 2.305 1600 1.077 1.167 15.294 1.180 1.138 1.200 2.335 17

21、00 1.083 1.174 15.383 1.187 1.144 1.209 2.363 1800 1.089 1.180 15.472 1.192 1.150 1.218 2.391 1900 1.094 1.186 15.561 1.198 1.156 1.226 2.417 2000 1.099 1.191 15.649 1.203 1.161 1.233 2.442 2100 1.104 1.197 15.736 1.208 1.166 1.241 2.466 2200 1.109 1.201 15.819 1.213 1.171 1.247 2.489 2300 1.114 1.2

22、06 15.902 1.218 1.176 1.253 2.512 2400 1.118 1.210 15.983 1.222 1.180 1.259 2.533 2500 1.123 1.214 16.064 1.226 1.182 1.264 2.554 密度 p( kg/m3) 1.4286 1.2505 0.08999 1.2505 1.2932 1.9648 0.8042 幾種氣體的臨界參數(shù)和范德瓦爾常數(shù) 物質(zhì)名稱 Tc Pc aM03 b匯103 (K) (MPa 62、 (MPa.m/kmol ) 3 (m/kmol ) He 5.3 0.22901 3.5767 24.05 H

23、2 33.3 1.29702 24.9304 26.68 N2 126.2 3.39456 136.8115 38.63 Q 154.8 5.07663 137.6429 31.68 CQ 304.2 7.38696 365.2920 42.78 NH3 405.5 11.29830 424.3812 37.30 H2O 647.3 22.12970 552.1069 30.39 CH 190.7 4.64091 228.5001 42.69 CO 133.0 3.49589 147.5479 39.53 幾種氣體的臨界壓縮因子 物質(zhì) He N O CO NH H2O CO CH Zc 0.3

24、00 0.304 0.297 0.292 0.274 0.238 0.230 0.294 0.290 第三章熱力學(xué)第一定律 1. 基本概念 熱力學(xué)第一定律：能量既不能被創(chuàng)造，也不能被消滅，它只能從一種形式轉(zhuǎn)換成另一種形式，或從 一個系統(tǒng)轉(zhuǎn)移到另一個系統(tǒng)，而其總量保持恒定，這一自然界普遍規(guī)律稱為能量守恒與轉(zhuǎn)換定律。 把這一定律應(yīng)用于伴有熱現(xiàn)象的能量和轉(zhuǎn)移過程，即為熱力學(xué)第一定律。 第一類永動機：不消耗任何能量而能連續(xù)不斷作功的循環(huán)發(fā)動機，稱為第一類永動機。 熱力學(xué)能：熱力系處于宏觀靜止?fàn)顟B(tài)時系統(tǒng)內(nèi)所有微觀粒子所具有的能量之和。 外儲存能：也是系統(tǒng)儲存能的一部分，取決于系統(tǒng)工質(zhì)與外力場的相互作用（

25、如重力位能）及以外 界為參考坐標(biāo)的系統(tǒng)宏觀運動所具有的能量（宏觀動能）。這兩種能量統(tǒng)稱為外儲存能。 軸功：系統(tǒng)通過機械軸與外界傳遞的機械功稱為軸功。 流動功（或推動功）：當(dāng)工質(zhì)在流進和流出控制體界面時，后面的流體推開前面的流體而前進，這 樣后面的流體對前面的流體必須作推動功。因此，流動功是為維持流體通過控制體界面而傳遞的機 械功，它是維持流體正常流動所必須傳遞的能量。 焓：流動工質(zhì)向流動前方傳遞的總能量中取決于熱力狀態(tài)的那部分能量。對于流動工質(zhì)，焓=內(nèi)能+ 流動功，即焓具有能量意義；對于不流動工質(zhì)，焓只是一個復(fù)合狀態(tài)參數(shù)。 穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流工況：工質(zhì)以恒定的流量連續(xù)不斷地進出系統(tǒng)，系統(tǒng)內(nèi)部及界面上各點

26、工質(zhì)的狀態(tài)參數(shù)和 宏觀運動參數(shù)都保持一定，不隨時間變化，稱穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流工況。 技術(shù)功：在熱力過程中可被直接利用來作功的能量，稱為技術(shù)功。 動力機：動力機是利用工質(zhì)在機器中膨脹獲得機械功的設(shè)備。 壓氣機：消耗軸功使氣體壓縮以升高其壓力的設(shè)備稱為壓氣機。 節(jié)流：流體在管道內(nèi)流動，遇到突然變窄的斷面，由于存在阻力使流體壓力降低的現(xiàn)象。 2. 常用公式 外儲存能： 1. 宏觀動能： 1 2 Ekme 2 2. 重力位能： Ep 二 mgz 式中g(shù) 重力加速度。 系統(tǒng)總儲存能： 1 . E =U Ek Ep 1 2 或 E =Ume2 mgz 1 2 2. e = ue2 gz 2 3. E=U或 e=u

27、（沒有宏觀運動，并且高度為零） 熱力學(xué)能變化： 2 1. du =cvdT , m = cvdT 1 適用于理想氣體一切過程或者實際氣體定容過程 2. ：u 乞仃2 -TJ 適用于理想氣體一切過程或者實際氣體定容過程（用定值比熱計算） t2t2t1tt 3 . Au = JCvdt = Pvdt JCvdt =Cvm 0-t2 Cvm 0 蟲1 t00 適用于理想氣體一切過程或者實際氣體定容過程（用平均比熱計算） 2 4.把 Cv二f T的經(jīng)驗公式代入 ，u二CvdT積分。 1 適用于理想氣體一切過程或者實際氣體定容過程（用真實比熱公式計算） nn 5. U =Ui U2Un 八Ui 八 mu

28、 i -1-1 由理想氣體組成的混合氣體的熱力學(xué)能等于各組成氣體熱力學(xué)能之和，各組成氣體熱力學(xué) 能又可表示為單位質(zhì)量熱力學(xué)能與其質(zhì)量的乘積。 2 6. ：u = q - pdv 適用于任何工質(zhì)，可逆過程。 7. .：u =q 適用于任何工質(zhì)，可逆定容過程 2 8. _u = pdv 適用于任何工質(zhì)，可逆絕熱過程。 9. . ：U =0 適用于閉口系統(tǒng)任何工質(zhì)絕熱、對外不作功的熱力過程等熱力學(xué)能或理想氣體定溫過 程。 10. U 二Q -W 適用于mkg質(zhì)量工質(zhì)，開口、閉口，任何工質(zhì)，可逆、不可逆過程。 11. . ：u =q -w 適用于1kg質(zhì)量工質(zhì)，開口、閉口，任何工質(zhì)，可逆、不可逆過程

29、12. du =、q -pdv 適用于微元，任何工質(zhì)可逆過程 13. u = :h _pv 熱力學(xué)能的變化等于焓的變化與流動功的差值。 焓的變化： 1. H =UpV 適用于m千克工質(zhì) 2. h =u pv 適用于1千克工質(zhì) 3. h =u RT = f T 適用于理想氣體 2 4 . dh =cpdT , :h = cpdT 適用于理想氣體的一切熱力過程或者實際氣體的定壓過程 5 :h 乂戸佗-T1) 適用于理想氣體的一切熱力過程或者實際氣體的定壓過程，用定值比熱計算 t212匕 6. Ah = tpdt = Jcpdt Jcpdt =Cpm 0 tcpm 01 t!00 適用于理想氣體的一

30、切熱力過程或者實際氣體的定壓過程用平均比熱計算 2 7 把 Cp = f T的經(jīng)驗公式代入.汕=epdT積分。 1 適用于理想氣體的一切熱力過程或者實際氣體的定壓過程，用真實比熱公式計算 nn 8 H 二H1 H2Hn 八 Hi 八 mi i=1i 二 由理想氣體組成的混合氣體的焓等于各組成氣體焓之和, 各組成氣體焓又可表示為單位質(zhì)量 焓與其質(zhì)量的乘積。 9 熱力學(xué)第一定律能量方程 / 1 2 ( 1 2 :Q =h2C2gz2、m2ih1C1gz1:m- WSdE, CV 適用于任何工質(zhì)，任何熱力過程。 1 2 10 dh =、q de gdz -、ws 適用于任何工質(zhì)，穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流熱力過程 1

31、1 dh =、qws 適用于任何工質(zhì)穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流過程，忽略工質(zhì)動能和位能的變化。 2 12 . ：h 二qvdp 適用于任何工質(zhì)可逆、穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流過程，忽略工質(zhì)動能和位能的變化。 2 13 .h - - vdp 1 適用于任何工質(zhì)可逆、穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流絕熱過程， 忽略工質(zhì)動能和位能的變化。 14 Lh =q 適用于任何工質(zhì)可逆、穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流定壓過程, 忽略工質(zhì)動能和位能的變化。 熵的變化 15 .:h =0 適用于任何工質(zhì)等焓或理想氣體等溫過程。 1 -S = 適用于任何氣體，可逆過程。 -Sf為熵流，其值可正、可負或為零; Sg為熵產(chǎn)，其值恒大于或等于零。 3 :s = Cvln T2 Ti （理想氣體、可逆定

32、容過程） 4 =cp In * （理想氣體、可逆定壓過程） 5 .$=RIn二Rln匕（理想氣體、可逆定溫過程） ViP2 6 . Us =0 （定熵過程） S =cvln Rln 土 TiVi =cp InT2 -Rln Ti Pi v2 Pi 二 cp Incv ln Vi 適用于理想氣體、任何過程 功量 膨脹功（容積功）： 2 1 . :w = pdv 或 w = pdv 適用于任何工質(zhì)、可逆過程 2 . w =0 適用于任何工質(zhì)、可逆定容過程 3 . w = p v2 _v（ 適用于任何工質(zhì)、可逆定壓過程 ,v2 4 . w = RT In Vi 適用于理想氣體、可逆定溫過程 5 .

33、w =q =u 適用于任何系統(tǒng)，任何工質(zhì)，任何過程。 6 . w =q 適用于理想氣體定溫過程。 7 . w = - u 適用于任何氣體絕熱過程。 2 8 . w 二一 CvdT i 適用于理想氣體、絕熱過程 9 . W -：u 1 PlVi P2V2 k1 1 =mRTT2 適用于理想氣體、可逆絕熱過程 io. 適用于理想氣體、可逆多變過程 流動功： Wf 二 p2v2 - p1v1 推動ikg工質(zhì)進、出控制體所必須的功。 技術(shù)功： 1 2 1 . wtc g-z ws 熱力過程中可被直接利用來作功的能量，統(tǒng)稱為技術(shù)功。 2 .、wt =- dc2 gdz ws 2 適用于穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流、微元熱力

34、過程 3 .wt 二 wp1v1 - p2v2 技術(shù)功等于膨脹功與流動功的代數(shù)和。 4 .旳-vdp 適用于穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流、 微元可逆熱力過程 適用于穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流、 可逆過程 熱量： 適用于任何工質(zhì)、 微元可逆過程。 實用標(biāo)準(zhǔn) 2 2 q = Tds 1 適用于任何工質(zhì)、可逆過程 3 Q = .U W 適用于mkg質(zhì)量任何工質(zhì)，開口、閉口，可逆、不可逆過程 4 q = . u w 適用于1kg質(zhì)量任何工質(zhì)，開口、閉口，可逆、不可逆過程 5 、q =du pdv 適用于微元，任何工質(zhì)可逆過程。 2 6 q = . u pdv 適用于任何工質(zhì)可逆過程。 h11C12 gZ1 口、WS dECV 適用于任何工

35、質(zhì)，任何系統(tǒng)，任何過程。 1 2 8 、q =dhdc2 gdz、ws 適用于微元穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流過程 9 q = .:h wt 適用于穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流過程 10 q = u 適用于任何工質(zhì)定容過程 11 q 二 5 T2 適用于理想氣體定容過程。 12 q = . ：h 適用于任何工質(zhì)定壓過程 13 q =cp T2-T1 適用于理想氣體、定壓過程 14 q=0 適用于任何工質(zhì)、絕熱過程 15 qT2 -T1 n 胡 n -1 適用于理想氣體、多變過程 文案大全 實用標(biāo)準(zhǔn) 文案大全 3.重要圖表 圖3- 1軸功 圖3-2流動功 I系統(tǒng)I 圖3-3閉口系統(tǒng)的能量轉(zhuǎn)換 i /控制體界面 _21 1 Mi -I

36、/ 幷口系統(tǒng)t控制體1 施淮血 圖3-5開口系統(tǒng) 第四章理想氣體的熱力過程及氣體壓縮 1. 基本概念 分析熱力過程的一般步驟：1.依據(jù)熱力過程特性建立過程方程式，p=f(v)； 2.確定初、終狀態(tài)的基本狀態(tài)參數(shù)； 3將過程線表示在 p-v圖及T s圖上,使過程直觀，便于分析討論。 4.計算過程中傳遞的熱量和功量。 絕熱過程：系統(tǒng)與外界沒有熱量交換情況下所進行的狀態(tài)變化過程，即、：q = 0或q = 0稱為絕熱過程。 定熵過程：系統(tǒng)與外界沒有熱量交換情況下所進行的可逆熱力過程，稱為定熵過程。 多變過程：凡過程方程為 pvn =常數(shù)的過程，稱為多變過程。 定容過程：定量工質(zhì)容積保持不變時的熱力過程

37、稱為定容過程。 定壓過程：定量工質(zhì)壓力保持不變時的熱力過程稱為定壓過程。 定溫過程：定量工質(zhì)溫度保持不變時的熱力過程稱為定溫過程。 單級活塞式壓氣機工作原理：吸氣過程、壓縮過程、排氣過程，活塞每往返一次，完成以上三個過程。 活塞式壓氣機的容積效率 ：活塞式壓氣機的有效容積和活塞排量之比，稱為容積效率。 活塞式壓氣機的余隙：為了安置進、排氣閥以及避免活塞與汽缸端蓋間的碰撞，在汽缸端蓋與活塞行程 終點間留有一定的余隙，稱為余隙容積，簡稱余隙。 最佳增壓比：使多級壓縮中間冷卻壓氣機耗功最小時，各級的增壓比稱為最佳增壓比。 壓氣機的效率：在相同的初態(tài)及增壓比條件下，可逆壓縮過程中壓氣機所消耗的功與實際

38、不可逆壓縮過 程中壓氣機所消耗的功之比，稱為壓氣機的效率。 熱機循環(huán)：若循環(huán)的結(jié)果是工質(zhì)將外界的熱能在一定條件下連續(xù)不斷地轉(zhuǎn)變?yōu)闄C械能，則此循環(huán)稱為熱 機循環(huán)。 2. 常用公式 氣體主要熱力過程的基本公式 過程 定容過程 定壓過程 定溫過程 定熵過程 多變過程 過程指數(shù)n OO 0 i K n 過程方程 v=常數(shù) p=常數(shù) pv=常數(shù) p/=常數(shù) pV n =常數(shù) P、v、T關(guān)系 T2 _ p2 TiPi T2 _ V2 TiVi Pi% =p2V2 pv Ssur 環(huán)境熵變; S 某子系統(tǒng)熵變。 開口系統(tǒng)熵方程： Sso 二冶sysLSsur - m2S2 miSi 式中：ms2工質(zhì)流出系統(tǒng)

39、的熵; msi工質(zhì)流入系統(tǒng)的熵。 不可逆作功能力損失: -W =To =S|so 式中：To 環(huán)境溫度; Sso孤立系統(tǒng)熵增。 3. 重要圖表 圖5-4卡諾循環(huán)的p-v圖和T-S圖 si 圖5-4逆卡諾循環(huán)的p-v圖和T-S圖 円定爛線 圖5-7任意可逆循環(huán) 圖5-7熵變、熵流與熵產(chǎn) 第六章熱力學(xué)微分關(guān)系式 1 .基本概念 自由能：F =U TS, F稱為自由能，或稱亥姆霍茲（Helmholtz ）函數(shù)。 自由焓：令G = H TS, G稱為自由焓，或稱吉布斯（Gibbs ）函數(shù)。 2.重要公式 熱力學(xué)能的基本關(guān)系式: 、Q =dU 、W =dU pdV dU 二TdS - pdV 焓的基本關(guān)

40、系式: dH =dU pdV Vdp dH 二 TdS Vdp 自由能基本關(guān)系式: dF 二一SdT - pdV 自由焓的基本關(guān)系式: dG - -SdT VdP 麥克斯韋關(guān)系式: （護 :V；S ；:p = （W）p （耳1 （肖v .S ；S ；:V 篤）tF ;:T -丄（宀T v p 式中 :-壓力溫度系數(shù); （-）v物質(zhì)在定容下壓力隨溫度的變化率; .:T 熱系數(shù): p （ ；: T ） v 丄（弓）p v -容積膨脹系數(shù)，或稱熱膨脹系數(shù); v （二）p 物質(zhì)在定壓下比體積隨溫度的變化率; 汀 J 定溫壓縮系數(shù)，或簡稱壓縮系數(shù); （二物質(zhì)在定溫下比體積隨壓力的變化率，表示物質(zhì)在定溫條

41、件下受壓后的壓縮性。 A 個偏導(dǎo)數(shù)為負值，加負號后,.1仍為正值。 熵方程: ds 二 WdT （空）vdv T刃 dsdT T _v -（一）Pdp Co汀 C ;:TCp 汀 心篇）vdP U）pdV 焓方程: dh 二 CpdT vT（專）pdp 熱力學(xué)能的微分方程式: 熱量的微分方程式: U2 -Ui ）v - pdv 、q=Tds=cvdT T p）vdv cT 、q =Tds =cpdT -Tv）pdp cT 上述兩式適用于任意物質(zhì)的任何可逆過程。 比熱容與狀態(tài)方程式的關(guān)系: “a02 1；cv；一 p 7（-）廠（p）v T :v汀 ）T = 一（ ；：2v 訂2） .p2 c2

42、v G2V（）pdp 比定壓熱容與比定容熱容的關(guān)系 色2 （屮磴） Cp5吟 克拉貝龍方程 克勞修斯-克拉貝龍方程 1 dps _ d（ln ps） _ r 2 Ps dTsdTsRTs 第七章水蒸氣 1 .基本概念 未飽和水：水溫低于飽和溫度的水稱為未飽和水（也稱過冷水） 飽和水：當(dāng)水溫達到壓力 P所對應(yīng)的飽和溫度ts時，水將開始沸騰，這時的水稱為飽和水。 濕飽和蒸汽：把預(yù)熱到ts的飽和水繼續(xù)加熱， 飽和水開始沸騰，在定溫下產(chǎn)生蒸汽而形成飽和液體 和飽和蒸汽的混合物，這種混合物稱為濕飽和蒸汽，簡稱濕蒸汽。 干飽和蒸汽：濕蒸汽的體積隨著蒸汽的不斷產(chǎn)生而逐漸加大，直至水全部變?yōu)檎羝?，這時的蒸汽稱

43、 為干飽和蒸汽（即不含飽和水的飽和蒸汽）。 2.常用公式 干度： 干侖濕蒸汽中含干蒸汽的質(zhì)量 干度X二 濕蒸汽的總質(zhì)量 濕蒸汽的參數(shù)： Vx = XV (1 _ x)v = v x(v -v ) Vx : XV (當(dāng)p不太大，X不太小時) hx 二 xh (1x)h = hx(hAh )二 h xr .r sx 二 xs (1 _ x)s 二 s x(s _ s) = S X - Ts Ux = hx - pvx 過熱蒸汽的焓： h = hCpm(t ts) 其中Cpm（t -ts）是過熱熱量， t為過熱蒸汽的溫度，Cpm為過熱蒸汽由t到ts的平均比定壓熱容。 過熱蒸汽的熱力學(xué)能： u = h

44、 _ pv 過熱蒸汽的熵： S=SCp= s- Cpm In TsTsTTsTs 水蒸氣定壓過程： q = h = h2 -hj -u = h2 - h - p(V2 - w ) w = q _ u 或 w = p(v2 _ v-i) p wt - - vdp 二 0 p ” rT dT” rT s 二 sCpsCpm In Ts Ts p TTsp Ts 水蒸氣定容過程： v w = pdv = 0 v q 二.：u .:u = h? - hi - v( P2 - Pi) p Wt _ _vdp = V( _ p2) Pi 水蒸氣定溫過程： q 寸$ -sj w = q ；.u wt 二 q

45、 ；.h - h2 - hi - (p2 v- pwi) 水蒸氣絕熱過程： q = 0 w = - u wt _ - h u = h2 - h -( p2v2 - p1v1) 上O側(cè)料 (ff) .Kill h 170 oo 眾蒸汽千飽和萍汽過熱歩汽 ()W)(r) 圖7-4水蒸氣定壓發(fā)生過程示意圖 圖7-5水蒸氣的p-v圖 圖7-7水蒸氣的T-S圖 n k.l 人 hpK ?| 圖7-8水蒸氣的h-s圖 圖7-9水蒸氣的定壓過程 圖7-11水蒸氣的定溫過程 圖7-12水蒸氣的定熵過程 圖7-13水蒸氣的不可逆絕熱過程 圖 7-14 例 7-3 第八章濕空氣 1.基本概念 濕空氣：干空氣和水蒸

46、氣所組成的混合氣體。 飽和空氣：干空氣和飽和水蒸氣所組成的混合氣體。 未飽和空氣：干空氣和過熱水蒸氣所組成的混合氣體。 絕對濕度：每立方米濕空氣中所含有的水蒸氣質(zhì)量。 飽和絕對濕度：在一定溫度下飽和空氣的絕對濕度達到最大值，稱為飽和絕對濕度 相對濕度：濕空氣的絕對濕度6與同溫度下飽和空氣的飽和絕對濕度6的比值 含濕量（比濕度）：在含有1kg干空氣的濕空氣中，所混有的水蒸氣質(zhì)量 飽和度：濕空氣的含濕量d與同溫下飽和空氣的含濕量ds的比值 濕空氣的比體積：在一定溫度T和總壓力p下，1kg干空氣和0.001 d水蒸氣所占有的體積濕空氣的焓: 1kg干空氣的焓和0.001 dkg水蒸氣的焓的總和 2.

47、常用公式 濕空氣的總壓力p : P = Pa * Pv 濕空氣的平均分子量: M arvMv 濕空氣的氣體常數(shù) 絕對濕度: 飽和絕對濕度 6: 相對濕度： Pa Ma Pv B Mv Ma Pv B (Ma - Mv)二 28.97 - (28.97 - 18.02)R B c 83148314 R一 M 28.97-10.95叢 B 287 1 -0.378-Pv B sRvT =mL V Pv RvT t下，值小，表示空氣干燥, 相對濕度反映了濕空氣中水蒸氣含量接近飽和的程度。在某溫度 具有較大的吸濕能力；值大，表示空氣潮濕，吸濕能力小。當(dāng)=0時為干空氣，=1時則為飽和 空氣。未飽和空氣的

48、相對濕度在 0到1之間（0 .；：；.；： 1）。應(yīng)用理想氣體狀態(tài)方程，相對濕度又可表示 為 護PvPv PsPs 含濕量（或稱比濕度 )d :d = mv = v maPa Ps d =622 (g/kg(a) B -% 622 Pv 飽和度D: D = dB 一 pv =B - ps ds6psB - Pv B - Ps 飽和度D略小于相對濕度:，即CK，如p 一 pv p - Ps，貝U D -:。 V3 濕空氣比體積： vva(m /kg(a) ma v = V = RT (V Rv 0.001d) maPRa R I T RT(1 0.001606d) m3/kg(a) P 濕空氣的

49、焓：h =ha 0.001dhv (kJ/kg(a) h =1.01t0.001 d (25011.85t) (kJ/kg(a) 3. 重要圖表 干空氣的組成表 成分 分子量 容積成分（摩爾成分） 組成氣體的部分分子量 。2 32.000 0.2095 6.704 N2 28.016 0.7809 21.878 Ar 39.944 0.0093 0.371 CO2 44.01 0.0003 0.013 1.000 28.966 圖83干、濕球溫度計 7i 99 6K 圖8- 4濕空氣的h-d圖 迫 圖8 6露點在h-d圖上的表示 圖85 h -d圖四個區(qū)域的特征 圖89濕空氣的加熱 圖8 12

50、定溫加濕過程 狀墓1: 匸 -3 e 圖8 11濕空氣的絕熱加濕過程 實用標(biāo)準(zhǔn) 圖8 13濕空氣的混合過程 空汽出n 圖8 14冷卻塔示意圖 第九章 氣體和蒸汽的流動 1 .基本概念 穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流：穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流是指開口系統(tǒng)內(nèi)每一點的熱力學(xué)和力學(xué)參數(shù)都不隨時間而變化的流動，但在系 統(tǒng)內(nèi)不同點上，參數(shù)值可以不同。為了簡化起見，可認為管道內(nèi)垂直于軸向的任一截面上的各種參數(shù)都 均勻一致，流體參數(shù)只沿管道軸向或流動方向發(fā)生變化。 定熵滯止參數(shù)：將具有一定速度的流體在定熵條件下擴壓，使其流速降低為零，這時氣體的參數(shù)稱 為定熵滯止參數(shù)。 減縮噴管：當(dāng)進入噴管的氣體是 M 1的超音速氣流時，這種沿氣流方向噴管截面積逐

51、漸擴大的噴 管稱為漸擴噴管。 2 文案大全 df 0 縮放噴管：如需要將M 1的超音速氣流，則噴管截面積應(yīng)由 逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閐f 0，即噴管截面積應(yīng)由逐漸縮小轉(zhuǎn)變?yōu)橹饾u擴大，這種噴管稱為漸縮漸擴噴管，或簡 稱縮放噴管，也稱拉伐爾（Laval ）噴管。 節(jié)流：節(jié)流過程是指流體（液體、氣體）在管道中流經(jīng)閥門、孔板或多孔堵塞物等設(shè)備時，由于局 部阻力，使流體壓力降低的一種特殊流動過程。這些閥門、孔板或多孔堵塞物稱為節(jié)流元件。若節(jié)流過 程中流體與外界沒有熱量交換，稱為絕熱節(jié)流，常常簡稱為節(jié)流。在熱力設(shè)備中，壓力調(diào)節(jié)、流量調(diào)節(jié) 或測量流量以及獲得低溫流體等領(lǐng)域經(jīng)常利用節(jié)流過程，而且由于流體與節(jié)流元件換熱極少

52、，可以認為 是絕熱節(jié)流。 冷效應(yīng)區(qū)：在轉(zhuǎn)回曲線與溫度縱軸圍成的區(qū)域內(nèi)所有等焓線上的點恒有0,發(fā)生在這個區(qū)域內(nèi) 的絕熱節(jié)流過程總是使流體溫度降低，稱為冷效應(yīng)區(qū)。 熱效應(yīng)區(qū)：在轉(zhuǎn)回曲線之外所有等焓線上的點，其J 1,稱為超音速。 氣體流速變化與狀態(tài)參數(shù)間的關(guān)系： cdc 二-vdp 在管道內(nèi)作定熵流動時，dc與dp的符號相反；即氣流速度增加（dc - 0），必導(dǎo)致氣體的壓力下降 （dp ：0）,這就是噴管中的氣體流動特性；而氣體速度下降（dc ： 0）,將導(dǎo)致氣體的壓力升高（dp - 0）, 這是擴壓管中的氣體流動特性。 管道截面變化的規(guī)律： 理想氣體的當(dāng)?shù)匾羲? 3.重要圖表 acRTc 實用標(biāo)

53、準(zhǔn) 文案大全 圖9-1噴管中個參數(shù)沿軸向變化的示意圖 圖9-2定熵滯止過程 圖9-3質(zhì)量流量隨壓力比的變化 fl2 圖9-4 水蒸氣h-s圖上的定熵過程 圖9-8定熵過程與實際的絕熱過程 J 圖9-10絕熱節(jié)流前后參數(shù)變化 圖9-11氣體絕熱節(jié)流過程 圖9-12水蒸氣絕熱節(jié)流過程 珀1.專 嚴一 #10 q A且q也曲 q 沖，d k 0 fl一-耿屋 fl! 圖9-13焦耳一湯姆遜絕熱節(jié)流試驗裝置 圖9-14絕熱節(jié)流的p圖 表9-1 噴管和擴壓管流速變化與截面變化的關(guān)系 第十章動力循環(huán) 1 .基本概念 熱機：將熱能轉(zhuǎn)化為機械能的設(shè)備叫做熱力原動機，簡稱熱機。 動力循環(huán)：熱機的工作循環(huán)稱為動力

54、循環(huán)。根據(jù)熱機所用工質(zhì)的不同，動力循環(huán)可分為蒸汽動力循 環(huán)和燃氣動力循環(huán)兩大類。 奧托循環(huán)： 定容加熱理想循環(huán)是汽油機實際工作循環(huán)的理想化，又稱為奧托循環(huán)。 狄塞爾（Diesel ）循環(huán)：定壓加熱理想循環(huán)是柴油機實際工作循環(huán)的理想化。 燃氣輪機：燃氣輪機裝置是一種以空氣和燃氣為工質(zhì)、旋轉(zhuǎn)式的熱力發(fā)動機。燃氣輪機裝置主要由 三部分組成，即燃氣輪機、壓氣機和燃燒室。 2.常用公式 朗肯循環(huán)的熱效率 _ 收獲 = WoWs.t Ws.pqi q2 t 消耗 q1q-iq-i 二(hl - h3 ) -(h2- h3) h3 = h3，于是可簡化為 hi - h3 常水泵消耗軸功與汽輪機作功量相比甚小

55、，可忽略不計，因此 _ hi h2 t _ hi - h3 二級回?zé)嵫h(huán)熱效率 n t hi - h61 - ai館- h8 i 亠 H - ai -鬼h8 - g hi h7 式中h1、 h2汽輪機入口蒸氣與乏汽的焓 h6、 h8第一、第二次抽汽的焓; h7、 h9第一、第二次抽汽壓力下飽和水的焓; h3乏汽壓力下凝結(jié)水的焓。 再熱循環(huán)熱效率： hih3 ly -h?-也 0 - h3hr- h6 n - h6hi - h? h, -h3hi _h6 定容加熱循環(huán)熱效率: t,v V-卜A1-二 Vi T1 式中，；二也稱為壓縮比, 是個大于 1的數(shù), 表示工質(zhì)在燃燒前被壓縮的程度。 定壓加

56、熱循環(huán)熱效率: t.p 混合加熱循環(huán)熱效率: 1化P_1 t，C 1 八，_1 亠心.1 燃氣輪機的理想循環(huán)熱效率: I ； H) 3. 重要圖表 圖10-1朗肯循環(huán) 圖10-3提高初壓的T-s圖 圖10-2平均吸熱溫度 Fl P P2 圖10-5降低放熱溫度的T-s圖 圖10-4提高初溫的T-s圖 掙卻水 圖10-6極限回?zé)嵫h(huán) 3 皓水錄 一號回?zé)狍w 號回?zé)崞?汽輪札 發(fā)咆機 水泉3 駐汽轟 冷卻朮 圖10-7抽汽回?zé)嵫h(huán) 圖10-8再熱循環(huán) (訂)() 圖10-9背壓式熱電循環(huán) 冋塊器 WWW 圖10-16兩級壓縮、膨脹、回?zé)崛細廨啓C循環(huán)裝置及其TS圖 第十一章制冷循環(huán) 1 .基本概念

57、制冷：對物體進行冷卻，使其溫度低于周圍環(huán)境的溫度，并維持這個低溫稱為。 空氣壓縮式制冷： 將常溫下較高壓力的空氣進行絕熱膨脹，獲得低溫低壓的空氣。 蒸汽噴射制冷循環(huán)：用引射器代替壓縮機來壓縮制冷劑，以消耗蒸汽的熱能作為補償來實現(xiàn)制冷的目的。 蒸汽噴射制冷裝置：由鍋爐、引射器（或噴射器）、冷凝器、節(jié)流閥、蒸發(fā)器和水泵等組成。 吸收式制冷： 利用制冷劑液體氣化吸熱實現(xiàn)制冷，它是直接利用熱能驅(qū)動，以消耗熱能為補償將熱量從低溫物體轉(zhuǎn)移 到環(huán)境中去。吸收式制冷采用的工質(zhì)是兩種沸點相差較大的物質(zhì)組成的二元溶液，其中沸點低的物質(zhì)為 制冷劑，沸點高的物質(zhì)為吸收劑。 熱泵：是一種能源提升裝置， 以消耗一部分高位

58、能（機械能、電能或高溫?zé)崮艿龋檠a償，通過熱力循環(huán)， 把環(huán)境介質(zhì)（水、空氣、土壤）中貯存的不能直接利用的低位能量轉(zhuǎn)換為可以利用的高位能。 影響制冷系數(shù)的主要因素：降低制冷劑的冷凝溫度（即熱源溫度）和提高蒸發(fā)溫度（冷源溫度），都可使 制冷系數(shù)增高。 2.常用公式 制冷系數(shù)： 空氣壓縮式制冷系數(shù) 或 收獲 q2 消耗 w0 1 1 Pl T1 T2 -T1 卡諾循環(huán)的制冷系數(shù) 3. 重要圖表 圖11-1空氣壓縮式制冷循環(huán) 圖11-2空氣回?zé)釅嚎s制冷循環(huán) 圖11-13熱泵示意圖 熱環(huán)境門 Z 何何 圖11-14使用相同制冷劑的兩級串聯(lián)制冷系統(tǒng) II 冷擬器一 壓臨 髙壓 斥氣機 圖11-15帶有閃蒸

59、室的兩級壓縮制冷系統(tǒng) 圖11-16單級壓縮機對一冷藏室一冷凍室的系統(tǒng)圖和T-s 補充新P 壓縮機守r!1/三 s = 3廠山8 - 換熱器十 * 節(jié)流閥上 I和 I I 分髙器一卜 Lzqzz 液態(tài)氣體 圖11-17林德漢普森液化系統(tǒng) 第十二章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ) 1 .基本概念 系統(tǒng)：對具有化學(xué)反應(yīng)的熱力系統(tǒng)而言，此時的系統(tǒng)是指參與化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的總和，在化學(xué)熱力學(xué) 中也稱為物系。 理論空氣量：保證可燃成分完全燃燒所需的最小空氣量。 過量空氣系數(shù)：實際空氣量 m與理論空氣量 m的比，稱為過量空氣系數(shù)（或稱空氣過剩系數(shù)），用 符號a表示。 空氣燃料比：燃燒或氣化時空氣量與燃料量的比值稱為空氣燃料比（或稱空燃比），用AF表示。 燃料空氣比：將燃料量與空氣量的比值稱為燃料空氣比（或稱燃空比），用FA表示。 反應(yīng)熱：反應(yīng)熱是指化學(xué)反應(yīng)過程中系統(tǒng)與外界交換的熱量。 反應(yīng)熱效應(yīng)：在反應(yīng)過程中，系統(tǒng)不做有用功，生成物的溫度與反應(yīng)物的溫度相等時系統(tǒng)所吸收或 放出的熱量，稱為反應(yīng)熱效應(yīng)，或簡稱熱效應(yīng)。 標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)熱效應(yīng)：當(dāng)系統(tǒng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進行定溫化學(xué)反應(yīng)，或反應(yīng)前后系統(tǒng)的生成物與反應(yīng)物的溫 度均為298K,又不產(chǎn)生有用功，則此時的反應(yīng)熱稱為標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)熱效應(yīng)，又簡稱標(biāo)準(zhǔn)熱效應(yīng)。 熱料的熱值：燃料在完全燃燒過程中所能釋放出的熱能稱為燃料的熱值