專題根據(jù)化學(xué)方程式的計算

1、中考3+2大一輪復(fù)習(xí)講義大一輪復(fù)習(xí)講義大一輪復(fù)習(xí)講義專題綜合專題綜合應(yīng)用示例應(yīng)用示例知識回顧知識回顧考綱要求考綱要求中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義專題專題24 根據(jù)化學(xué)方程式的計算根據(jù)化學(xué)方程式的計算考點全息整合考點全息整合中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義考點全息整合考點全息整合考點考點 根據(jù)化學(xué)方程式的計算根據(jù)化學(xué)方程式的計算知識回顧知識回顧1.理論基礎(chǔ)：質(zhì)量守恒定律。理論基礎(chǔ)：質(zhì)量守恒定律。2.基本依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量比?；疽罁?jù)：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量比。3.一般步驟。一般步驟。（1）根據(jù)題意假設(shè)未知數(shù)；）根據(jù)題意假設(shè)未知數(shù)；（2）寫出正確的化學(xué)方程式；）寫出正確的化學(xué)方程式；（3）求

2、出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)）求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì) 量比；量比；（4）寫出比例式；）寫出比例式；（5）求出答案；）求出答案；（6）寫出簡明答案；）寫出簡明答案；中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義4.基本類型基本類型（1）有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計算，即：）有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計算，即：1)已知反應(yīng)物已知反應(yīng)物(或生成物或生成物)的質(zhì)量，求生成物的質(zhì)量，求生成物(或反應(yīng)物或反應(yīng)物)的質(zhì)量；的質(zhì)量；2已知一種反應(yīng)物已知一種反應(yīng)物(或生成物或生成物)的質(zhì)量，求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，求另一種反應(yīng)物(或生成物或生成物)的質(zhì)量。的質(zhì)量。（2）含雜質(zhì)）含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)雜質(zhì)不參加反應(yīng))的計算的計算化學(xué)方程式反映的是純凈物間

3、的質(zhì)量關(guān)系，若遇到不化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，若遇到不純物時，應(yīng)先把不純物的質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量。純物時，應(yīng)先把不純物的質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量。純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量純度純度=不純物質(zhì)的不純物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量（1 雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義提醒要點提醒要點（1）解題時應(yīng)明確有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。）解題時應(yīng)明確有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（2）解答時要規(guī)范完整正確。）解答時要規(guī)范完整正確。 中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義專題綜合專題綜合1.（2013.南寧）某?；瘜W(xué)興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸南寧）某?；瘜W(xué)興趣小組用一瓶含有少量氯

4、化鈉的硫酸鈉回體樣品，進(jìn)行如下圖所示的實驗。鈉回體樣品，進(jìn)行如下圖所示的實驗。請跟據(jù)以上信息計算（結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位）請跟據(jù)以上信息計算（結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位）（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為_g。（2）樣品中硫酸鈉的質(zhì)量。）樣品中硫酸鈉的質(zhì)量。（3）氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。11.65 (2)(2)解：設(shè)樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為解：設(shè)樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為x xNa2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 142 233 x 11.65g11.65g233142xx=7.1g(3)(3) 氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：%29%10010.

5、00g7.1g-10.00g中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義2.（2013遂寧）為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)遂寧）為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗探究，取量分?jǐn)?shù)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)應(yīng)），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標(biāo)圖（見圖）量的坐標(biāo)圖（見圖）（1）碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為）碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為 g（2）該石灰石樣品

6、中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （3）當(dāng)鹽酸和石灰石恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是）當(dāng)鹽酸和石灰石恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（規(guī)范寫出計算過程）多少？（規(guī)范寫出計算過程）84.32 80% （3）反應(yīng)后氯化鈣溶液的質(zhì)量為：）反應(yīng)后氯化鈣溶液的質(zhì)量為：84.32g+10g3.52g（10g8g）=88.8g所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100%=10%中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義3. (2013咸寧咸寧)將將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀過量的稀硫酸的燒杯中硫酸的燒杯中(雜質(zhì)不溶

7、于水，也不與稀硫酸反應(yīng)雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng))，充分反應(yīng)后，充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g試計算：試計算：(1)生成氫氣的質(zhì)量生成氫氣的質(zhì)量(2)鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到精確到0.1%)gx2 . 0265%6 .95%1008 . 65 . 6gg 解：（解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量生成氫氣的質(zhì)量=6.8g+50.0g56.6g=0.2g （2）設(shè)鋅粒中含鋅的質(zhì)量為）設(shè)鋅粒中含鋅的質(zhì)量為X 。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 2 X 0.2g 解得解得x=6.

8、5g 鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義4.（2013.襄陽市）小麗同學(xué)取銅和氧化銅的混合襄陽市）小麗同學(xué)取銅和氧化銅的混合物物m g置于燒杯中，并向燒杯中逐滴加入稀硫酸置于燒杯中，并向燒杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不斷攪拌，測得燒杯中溶液的質(zhì)量與加入溶液，不斷攪拌，測得燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。求：稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。求：（1）m g混合物中，氧化銅的質(zhì)量是混合物中，氧化銅的質(zhì)量是 克；克；（2）當(dāng)加入）當(dāng)加入51.6g稀硫酸溶液時恰好完全反應(yīng)，稀硫酸溶液時恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8.4X

9、g4 . 89880%28%100608 .16gg（2 2）解：設(shè)當(dāng)加入）解：設(shè)當(dāng)加入51.6g51.6g稀硫酸溶液恰好完全反稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)時，生成硫酸銅的質(zhì)量為應(yīng)時，生成硫酸銅的質(zhì)量為X XCuO + H2SO4= CuSO4 + H2O80 1.9880 1.988.4g X8.4g XX=16.8gX=16.8g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義5. (2012義烏義烏)資料顯示：碳還原氧化鐵的過程如下：資料顯示：碳還原氧化鐵的過程如下：Fe2O3 400oc-500oc Fe3O4 500oc-600oc FeO 700oc

10、-800oc Fe紅棕色紅棕色 黑色黑色 黑色黑色 黑色黑色下圖所示的實驗中，反應(yīng)前氧化鐵和碳粉的質(zhì)量分別為下圖所示的實驗中，反應(yīng)前氧化鐵和碳粉的質(zhì)量分別為32克和克和1.2克，反應(yīng)后得到氣體克，反應(yīng)后得到氣體A和和28.8克黑色固體克黑色固體B. 高溫高溫氧化鐵、碳氧化鐵、碳 密閉密閉(1)求白色沉淀的質(zhì)量求白色沉淀的質(zhì)量(2)推斷黑色固體推斷黑色固體B的化學(xué)式的化學(xué)式(要求寫出推斷過程要求寫出推斷過程)（1 1）二氧化碳的質(zhì)量二氧化碳的質(zhì)量=32=32克克+1.2+1.2克克-28.8-28.8克克=4.4=4.4克克 設(shè)生成白色沉淀設(shè)生成白色沉淀x xCOCO2 2+Ca(OH)+Ca(

11、OH)2 2=CaCO3 3+H+H2 2O O44 10044 1004.44.4克克 x x44100=4.4x克x=10克克 （2 2）根據(jù)現(xiàn)象判斷黑色固體沒有鐵和碳）根據(jù)現(xiàn)象判斷黑色固體沒有鐵和碳鐵元素的質(zhì)量鐵元素的質(zhì)量=32=32克克112160=22.4克克氧元素的質(zhì)量氧元素的質(zhì)量=28.8克克-22.4克克=6.4克克 若固體若固體B的化學(xué)式為的化學(xué)式為FexOy，則，則X：Y=22. 4克克/56 ：6.4 克克/16 =1：1固體固體B的化學(xué)式為：的化學(xué)式為：FeO 中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義6.（2013.樂山市）為了測定某碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，李明同學(xué)樂山市）

12、為了測定某碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，李明同學(xué)進(jìn)行了三次實驗，反應(yīng)的化學(xué)方程方程式為：進(jìn)行了三次實驗，反應(yīng)的化學(xué)方程方程式為：Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl。實驗數(shù)據(jù)如下表：。實驗數(shù)據(jù)如下表： 編編 號號第第1次次第第2次次第第3次次所取固體樣品的質(zhì)量所取固體樣品的質(zhì)量/ /g755加入氯化鈣溶液的質(zhì)量加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/ /g505075反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/ /g444完成下列計算：完成下列計算：（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？（2）加入氯化鈣溶液的溶加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）

13、碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯）碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（1）解：由題意，設(shè)）解：由題意，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3CaCl2CaCO32NaCl106 100 x 4g 106 : 100 x : 4g X4.24 g （2 2）設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈣質(zhì)量為）設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈣質(zhì)量為y y Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl 111 100 y 4g111 : 100 y : 4g y4.44 g 分析李明的實驗數(shù)據(jù)可知，第分析李明的實驗數(shù)據(jù)可知，第2 2次恰好完全反應(yīng)。次恰好完全反應(yīng)。 加入的氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：加入的氯化鈣溶液的溶質(zhì)

14、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5044.4100% %8.88% 576.0（3）碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量：）碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量： 5g4.24g0.76 g 氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 100% %15.2% 中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義7.7.（2013.2013.內(nèi)江）為了探究石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備二內(nèi)江）為了探究石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳后的廢液中的溶質(zhì)成分，將廢液過濾，取濾液氧化碳后的廢液中的溶質(zhì)成分，將廢液過濾，取濾液2020克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質(zhì)克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為10.610.6的碳酸鈉溶液直至過量，有關(guān)的變

15、化的碳酸鈉溶液直至過量，有關(guān)的變化如右圖所示：如右圖所示：根據(jù)題中有關(guān)信息和圖像分析回答下列問題：根據(jù)題中有關(guān)信息和圖像分析回答下列問題：（1 1）原廢液中的溶質(zhì)成分有）原廢液中的溶質(zhì)成分有 （用化學(xué)式（用化學(xué)式回答）?；卮穑＃? 2）A A點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（通過計算點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（通過計算回答）回答）HCl 、CaCl2 （2）解：設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉）解：設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉x，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成的氯化鈉為，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成的氯化鈉為yNa2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2+2H2O Na2CO3+CaCl2= CaCO3

16、+ 2NaCl106 117 106 11710.6%5g x 10.6%15g y106:117=10.6%5g: x 106:117=10.6%15g: yx=0.585g y=1.755g故故A點處廢液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：點處廢液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：0.585g+1.755g=2.34g中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義8.(2013紹興紹興)將質(zhì)量為將質(zhì)量為44.4克含有少量克含有少量NaCl的純堿晶體（的純堿晶體（Na2CO3nH2O）樣品，平均分成）樣品，平均分成A、B、C三份，進(jìn)行如圖實驗（三份，進(jìn)行如圖實驗（Na2CO3受熱不分解）。受熱不分解）。21cnjykxtj2008（1）

17、將）將A樣品與樣品與BaCl2溶液反應(yīng)生成的白色沉淀分離出來的溶液反應(yīng)生成的白色沉淀分離出來的方法是方法是 。（2）A樣品中與樣品中與BaCl2溶液反應(yīng)的溶液反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量是的質(zhì)量是 克?？?。（3）B樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是 克?？?。過濾過濾 5.3 9 中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義（4）化學(xué)式）化學(xué)式Na2CO3nH2O中中n是多少？是多少？（5）對）對C樣品的操作結(jié)束后，所得樣品的操作結(jié)束后，所得NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到是多少？（精確到0.01%）加熱加熱（）由于（）由于B樣品中樣品中Na2CO3的質(zhì)量與的質(zhì)量與A 相相等，也為等，也為5.3克，結(jié)晶水的質(zhì)量為克，結(jié)晶水的質(zhì)量為9克?？?。Na2CO3nH2O= Na2CO3 + nH2O 106 18n 5.3 5.3克克 9克克克3 . 5106克9n18 n10 答：化學(xué)式答：化學(xué)式Na2CO3nH2O中中n的值為的值為10，中考大決戰(zhàn) 大一輪復(fù)習(xí)講義 （）設(shè)與樣品（）設(shè)與樣品C反應(yīng)的鹽酸溶液的質(zhì)量為反應(yīng)的鹽酸溶液的質(zhì)量為a，生成氯化鈉的質(zhì)量為，生成氯化鈉的質(zhì)量為b，生，生成二氧化碳的質(zhì)量為成二氧化碳的質(zhì)量為c。Na2CO3 + 2HCl