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1、溶液中離子濃度大小比較專題相關(guān)知識(shí)點(diǎn):1、電解質(zhì)的電離電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí),離解成能自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離。 強(qiáng)電解質(zhì)如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全電離的,在溶液中不存在電解質(zhì)分子。弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離的。0.1mol/L的如CH3COOH溶液中,CH3COOH的電離度只有1.32,溶液中存在較大量的H2O和CH3COOH分子,少量的H+、CH3COO-和極少量的OH-離子。多元弱酸如H2CO3還要考慮分步電離:H2CO3 H+HCO3-;HCO3- H+CO32-。、水的電離水是一種極弱的電解質(zhì),它能微弱地電離,生成H3O+和OH-,H2O H+OH
2、-。在(常溫)時(shí),純水中c(H+)c(OH-)110-7mol/L。在一定溫度下,c(H+)與c(OH-)的乘積是一個(gè)常數(shù):水的離子積Kwc(H+)c(OH-),在時(shí),Kw110-14。在純水中加入酸或堿,抑制了水的電離,使水的電離度變小,水電離出的c(H+)水和c(OH-)水均小于10-7mol/L。在純水中加入弱酸強(qiáng)堿鹽、弱堿強(qiáng)酸鹽,促進(jìn)了水的電離,使水的電離度變大,水電離出的c(H+)水或c(OH-)均大于10-7mol/L。、鹽類水解在溶液中鹽的離子跟水所電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。強(qiáng)酸弱堿鹽如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性;強(qiáng)堿弱酸鹽如C
3、H3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈堿性。多元弱酸鹽還要考慮分步水解,如CO32-H2OHCO3-OH-、HCO3-H2OH2CO3OH-。、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電荷守恒:電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中:n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出:c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH-)推薦精選物料守恒:電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素,離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等,但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中n(Na+):n(c)1:
4、1,推出:c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)解題指導(dǎo)電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題,是高考的“熱點(diǎn)”之一。 多年以來全國(guó)高考化學(xué)試卷年年涉及這種題型。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多,靈活性、綜合性較強(qiáng),有較好的區(qū)分度,它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、電離度、水的電離、pH值、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。首先必須有正確的思路:其次要掌握解此類題的三個(gè)思維基點(diǎn):電離、水解和守恒(電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒)。對(duì)每一種思維基點(diǎn)的關(guān)鍵、如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出現(xiàn)等均要通過平時(shí)的練習(xí)認(rèn)真總結(jié),形成技能。第三,要養(yǎng)成認(rèn)真、
5、細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕忸}習(xí)慣,要在平時(shí)的練習(xí)中學(xué)會(huì)靈活運(yùn)用常規(guī)的解題方法,例如:淘汰法、定量問題定性化、整體思維法等。常見題型:一、關(guān)于水的電離的有關(guān)敘述:例1、100時(shí)純水電離出的氫離子是25純水電離出的氫離子的多少倍(已知:100時(shí)Kw11012;25時(shí)Kw11014( )A 102 B 2倍 C 102 D 10倍練習(xí)1: 25時(shí)PH=3的鹽酸溶液中由水電離出c(H+)是PH=5的鹽酸溶液中由水電離出的c(H+)的多少倍( )A 103 B 102 C 103 D 2練習(xí)2:某溶液由水電離出的c(H+)=11011mol/L,則該溶液的PH值可能等于( )A 11 B 3 C 8 D 7推薦精選
6、練習(xí)3:25時(shí),PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中,由水電離出的c(H+)的關(guān)系( ) A 相等 B 后者是前者的11倍 C 后者是前者的108 D前者是后者的108練習(xí)4:將固體苛性鈉溶于水配成100mL溶液,當(dāng)溶液中由水本身電離產(chǎn)生的c(OH)=11013mol/l,則加入的苛性鈉的質(zhì)量為( ) A 0.8g B 0.4g C 4g D 40g練習(xí)5:下列四種溶液(1)pH=0的鹽酸溶液 (2)0.1mol/L的鹽酸溶液 (3)0.01mol/L的NaOH (4)pH=11的NaOH溶液由水電離出的c(H+)濃度之比( ) A 1:10:100:1000 B 0:1:11:11 C
7、14:13:12:11 D 100;10:1:0練習(xí)6:在由水電離出的c(H)=10-13molL-1的溶液中,能大量共存的離子組是( )A、 K、Fe2、 Br-、 NO3- B、 Ba2、Na、Cl-、 NO3-C、 NH4、Na、HCO3-、SO42- D、 Na、Al3、NO3-、Cl-二、單一溶質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系:例2、H2S溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為_,例3、Na2S溶液中有哪些微粒?_,例4、在2mol/L的CH3COONa溶液中,存在哪些平衡?存在哪些守恒關(guān)系?練習(xí)7: 在NH4Cl溶液中,離子濃度大小排隊(duì)正確的是( ) A、c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) B
8、、c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H) C、c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) D、c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)練習(xí)8: 常溫下, 下列關(guān)于0.1mol/LNH4Cl溶液的說法正確的是( ) c(NH4+)=0.1molL-1 ; 溶液中c(H)c(OH)=1.01014 ; 水電離出來的c(H)=c(OH); 溶液的pH=1 ;c(OH)=c(NH4) c(H)c(Cl);升高溫度,溶液的pH增大;加熱蒸干溶液,將得不到固體物質(zhì); c(NH4)+ c(NH3H2O)=0.1molL1;c(OH)+ c(NH3H2O)= c(H);NH4Cl水解的離子方程式為: NH4O
9、H= NH3H2O。練習(xí)9: Na2S溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是( )推薦精選 A、c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-) B、c(Na+)+c(H+)c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C、c(Na+)2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D、c(OH-)c(H+) + c(HS-)練習(xí)10、在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中,下列關(guān)系式正確的是( )A、c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-)B、c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-) C、c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D、c(
10、Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)練習(xí)11、已知某溫度下0.1molL1的NaHB(強(qiáng)電解質(zhì))溶液中c(H)c(OH),則下列有關(guān)說法或關(guān)系式一定正確的是( )HB的水解程度小于HB的電離程度;c(Na+)=0.1molL1 c(B2);溶液的pH=1;c(Na+)=c(HB)+2c(B2)+c(OH)。A。B。C。D。練習(xí)12、已知某酸的酸式鹽NaHA的水溶液的pH=8,則下列說法中正確的是( )A。在Na2A、NaHA、H2A的溶液中,陰離子的種類不同 B。NaHA的溶液中,離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)c(Y)c(HY)c(OH)c(H)C。HY的水解離子方程式為
11、:HY+H2OY+H3O+ D。相同物質(zhì)的量濃度的Na2A和NaHA溶液,前者的pH大于后者 三、兩種溶液混合后不同離子濃度的比較:1、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng):例4、用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH與CH3COONa配成1 L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),對(duì)該混合溶液下列判斷正確的是( ) A、c(H+)c(OH-) B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1 C、c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1練習(xí)13、CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液,pH值為
12、4.7,下列說法錯(cuò)誤的是( ) A、CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用 B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用 C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離推薦精選2、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng):例5:100 mL 0.1 molL-1 醋酸與50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合,在所得溶液中( ) A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(
13、Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)練習(xí)14:在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液,恰好完全反應(yīng),對(duì)于生成的溶液,下列判斷一定正確的是( ) A、c(HCOO-)c(Na+) B、c(HCOO-)c(Na+) C、c(OH-)c(HCOO-) D、c(OH-)c(HCOO-)練習(xí)15:等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是( ) A、c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+) C、c(Na+)c(OH-)c(Ac-)c(H+) D、c(Na+)c(OH-)c(H+)c(Ac-)如果一定量的醋
14、酸和氫氧化鈉混合后,溶液的pH=7,則各離子濃度的關(guān)系為_3、兩種物質(zhì)反應(yīng),其中一種有剩余:例6、把0.02 molL-1 HAc溶液與0.01 molL-1NaOH溶液等體積混合,則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是( ) A、c(Ac-)c(Na+) B、c(HAc)c(Ac-) C、2c(H+)c(Ac-)-c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)0.01 molL-1例7、將0.2 molL-1 CH3COOK 與0.1 molL-1鹽酸等體積混合后,溶液的pH7,則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是( ) A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、
15、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)練習(xí)16:將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后,溶液中下列微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是( )推薦精選 A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O) B、 c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+) C、 c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O) D、 c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c
16、(OH-)c(H+)4、未指明酸堿的強(qiáng)弱:例題 一元酸HA溶液中,加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后的溶液中,下列判斷正確的是( )Ac(A-)c(M+) Bc(A-)c(M+) C若MA不水解,則c(OH-)c(A-)練習(xí)17、 實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)10-12。將此兩種溶液等體積混合后,所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是( )Ac(B+)c(A-)c(OH-)c(H+) Bc(A-)c(B+)c(H+)c(OH-)Cc(B+)c(A-)c(H+)c(OH-)
17、Dc(B+)c(A-)c(H+)c(OH-)5、未指明物質(zhì)的濃度或體積:練習(xí)18、常溫下,V1 mL C1 molL1 V2 mL C2 molL16、pH之和等于14的酸和堿溶液的混合:例 將pH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合后溶液呈_性,溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的大小關(guān)系是_;練習(xí)8:將pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,所得的混合溶液中,下列關(guān)系式正確的是( ) A、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-) B、 c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) C、 c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)
18、D、c(CH3COO-)c(Na+) c(OH-) c(H+)練習(xí)9:將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,在所得的混合溶液中,下列關(guān)系式正確的是( )A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B、c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+)推薦精選 C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)練習(xí) 設(shè)氨水的pHx,某鹽酸的pHy,已知x+y14,且x11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是( )A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) D.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)四、不同物質(zhì)相同離子濃度的比較:練習(xí) 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl NH3H2O;按c(NH4+)由小到大的排列順序正確的是( )A. B. C. D.四、其他題型練
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