氧氣知識點(diǎn)總結(jié)

1、精品文檔氧氣一、氧氣的性質(zhì)1物理性質(zhì)：(1) 色、味、態(tài)：無色無味的氣體；(2)密度：密度略大于空氣；(3)溶解性：氧氣不易溶于水2. 氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸3. 氧氣的用途：供呼吸(如潛水、醫(yī)療急救)支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)4. 燃燒現(xiàn)象(1) 木炭在氧氣中燃燒(黑色固體)碳在空氣燃燒中紅熱，產(chǎn)生氣體在氧氣中發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體點(diǎn)燃J、八八、文字表達(dá)式：碳+氧氣 二氧化碳(2) 硫在氧氣中燃燒硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，放熱生成有刺激性氣味的氣體。 在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體點(diǎn)燃J、八八、文字表達(dá)式：硫+

2、 氧氣二氧化硫注：集氣瓶集氣瓶底部加少量的水的目的是吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，(3) 紅磷在氧氣中的燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放出熱量，生成大量的白煙。點(diǎn)燃J八、文字表達(dá)式：紅磷+氧氣 *五氧化二磷注：集氣瓶集氣瓶底部加少量的水的目的一 -冷卻吸收五氧化二磷(4) 鐵在氧氣中的燃燒鐵劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱生成一種黑色固體。文字表達(dá)式：點(diǎn)燃鐵+氧氣四氧化三鐵注：鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底1歡迎下載2精品文檔、用實(shí)驗測定空氣中氧氣的含量1. 原理：空氣是由氧氣和氮?dú)獾榷喾N氣體組成的，為了測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，可 以選擇某種能與氧氣反應(yīng)而不與空氣中其

3、他氣體反應(yīng)的固體物質(zhì)，利用氧氣與該物質(zhì)反 應(yīng)后生成固體物質(zhì)，使密閉容器中氣體體積減小，氣體壓強(qiáng)減小，引起水面發(fā)生變化, 從而確定氧氣的體積分?jǐn)?shù)。2. 實(shí)驗開始前先檢查裝置的氣密性。J “耳3. 現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放出熱量，生成大量的白煙。芍燒杯中的水沿導(dǎo)氣管進(jìn)入集氣瓶里，進(jìn)入瓶中水的體積約占瓶內(nèi)剩余容積的1/54注意事項： 紅磷要過量。如果紅磷不足，則不能將集氣瓶內(nèi)空氣中的氧氣完全消耗掉，導(dǎo)致測得 空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)偏小。 集氣瓶集氣瓶底部加少量的水的目的冷卻吸收五氧化二磷 不能用木炭、硫、鐵絲等代替紅磷木炭、硫燃燒生成物都是二氧化碳、二氧化硫是氣體，會彌補(bǔ)所消耗的氧氣的體積，不能

4、產(chǎn)生壓強(qiáng)差。鐵不能在空氣中燃燒 導(dǎo)管內(nèi)事先注滿水。否則燃燒冷卻后，倒吸的水有一部分存在導(dǎo)管中，使進(jìn)入集氣瓶內(nèi)水的體積減少，測量結(jié)果偏低。5.瓶中液面上升的體積小于瓶內(nèi)空間的1/5的可能原因： 紅磷量不足氣密性不好，使外界空氣進(jìn)入瓶內(nèi)未冷卻至室溫三、氧氣的制取1. 實(shí)驗室制氧氣原理(1)、分解過氧化氫溶液；二氧化錳過氧化氫水+氧氣MnO2 JHQHO + 02、加熱氯酸鉀固體；二氧化錳氯酸鉀 加熱 氯化鉀+氧氣MnO 2KCIO3 * KCI + O 2、加熱高錳酸鉀固體高錳酸鉀一錳酸鉀+二氧化錳+氧氣KMnO KMnO+ MnQ + O 22. 反應(yīng)裝置(1)固+液體(不加熱)適用(H2O與M

5、nO反應(yīng)制氧氣)長頸漏斗可以隨時添加液體，但底部要形成液封。分液漏斗可以控制反應(yīng)速率。(2)收集裝置排水法：適用范圍：難溶或微溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)的氣體注意事項：集氣瓶要裝滿水。優(yōu)點(diǎn)：收集的氣體比較純凈缺點(diǎn)：收集的氣體很潮濕 排氣法：適用范圍：不與空氣反應(yīng)且密度與空氣相差較大的氣體；又可分為向上排 空氣法和向下排空氣法。注意事項：用排氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管一定要伸入集氣瓶底部，把空氣盡量排出。 為了減少空氣擴(kuò)散，集氣瓶口可蓋上毛玻璃片優(yōu)點(diǎn)：收集的氣體比較干燥 。缺點(diǎn)：收集的氣體不純凈。3. 裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手握緊容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒 出，說明裝置

6、不漏氣。4. 氧氣的驗滿：將一支帶火星的木條伸到集氣瓶口附近，若木條復(fù)燃，證明已收集滿5. 氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃則，證明瓶內(nèi)是氧氣。四、氧氣的工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。注意：該過程是物理變化五、催化劑：1、概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性 質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。2、 特點(diǎn)：一改變（其他物質(zhì)的反應(yīng)速率）二不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、改變不一定是加快，還有可能是減慢。質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)有可能改變注意：催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進(jìn)行 催化劑不是反應(yīng)物、又不是

7、生成物 催化劑僅針對某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑 某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種3、二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳 溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、紅磚粉末 ）。六、1.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)（不是氧氣）2. 化合反應(yīng)：有兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)。化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的關(guān)系氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)3. 分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)4. 氧化反應(yīng)包括：燃燒和緩慢氧化（1）燃燒：發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應(yīng)（2）緩慢氧化：進(jìn)行的很緩慢甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。（在過氧化氫多變一“一變多”化合反應(yīng)燃燒和