2020_2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第二章海水中的重要元素__鈉和氯第三節(jié)第4課時(shí)物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算學(xué)案新人教版必修1

1、第4課時(shí)物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算課程目標(biāo)素養(yǎng)目標(biāo)1.學(xué)會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念表達(dá)式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2明確溶液的物質(zhì)的量濃度；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的區(qū)別和聯(lián)系，能相互求算。1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從宏觀和微觀結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問(wèn)題，利用物質(zhì)的量將宏觀的物理量(物質(zhì)的量濃度)與微觀粒子數(shù)目聯(lián)系起來(lái)。2實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)：熟練掌握一定物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)，勇于創(chuàng)新、質(zhì)疑。授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第43頁(yè)1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比(2)表達(dá)式：w(溶質(zhì))100%2物質(zhì)的量濃度換算公式cb，nbcbv液。3密度與體積、質(zhì)量(溶液)之間關(guān)系液，v液注意

2、此時(shí)得到的溶液的體積單位為ml。用于物質(zhì)的量濃度計(jì)算時(shí)注意換算。4溶液稀釋時(shí)，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變。混合溶液總質(zhì)量等于分溶液質(zhì)量之和，總體積不一定等于分溶液的體積之和。一般要根據(jù)已知密度進(jìn)行計(jì)算。5氣體溶于水時(shí)，溶液體積要根據(jù)密度公式進(jìn)行計(jì)算。牛刀小試1某溶液中僅含有h、al3、cl、so四種離子，其中h的濃度為0.5 moll1，al3的濃度為0.1 moll1，cl的濃度為0.2 moll1，則so的濃度是()a0.15 moll1b0.25 moll1c0.3 moll1d0.4 moll1解析：根據(jù)電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相等知：c(h)3c(al3)c(cl)2c

3、(so)，故c(so)0.3 (mol/l)。答案：c2某氯化鎂溶液的密度為1.18 g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300 ml該溶液的cl的物質(zhì)的量約為()a0.37 molb0.63 molc0.74 mold1.5 mol解析：m(mg2)vw%300 ml1.18 g/cm35.1%18 g，n(mg2)0.75 mol，所以n(cl)1.5 mol。答案：d授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第43頁(yè)要點(diǎn)一以物質(zhì)的量濃度概念為出發(fā)點(diǎn)的有關(guān)計(jì)算1計(jì)算的基本公式：c其中n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，m為溶質(zhì)的質(zhì)量，m為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，v為溶液的體積。2計(jì)算的基本類(lèi)型和方法(

4、1)已知溶質(zhì)的質(zhì)量(2)已知溶液中某種粒子的數(shù)目(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 c典例1計(jì)算下列各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：(1)0.5 l nacl溶液中含有na個(gè)cl，則c(nacl)_。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a l hcl溶于1 l水中得溶液a，密度為 g/cm3，則溶液a中c(hcl)_。解析(1)n(nacl)n(cl) mol1 mol則c(nacl)2 mol/l。(2)c(hcl) mol/l。答案(1)2 mol/l(2) mol/l題組訓(xùn)練12.0 g naoh固體溶于水配成100 ml溶液，溶液中c(na)為()a0.2 moll1b0.3 moll1c0.4 mo

5、ll1d0.5 moll1解析：c(na)2.0 g40 gmol10.1 l0.5 moll1。答案：d2用1 l水吸收560 l氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所得氨水的密度是0.90 gml1，求：(1)氨氣的物質(zhì)的量是_。(2)所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度是_。解析：n(nh3)25 mol，c(nh3)15.79 mol/l。答案：(1)25 mol(2)15.79 mol/l要點(diǎn)二溶液的稀釋或混合1濃溶液稀釋(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)v(濃)c(稀)v(稀)；(2)溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m(濃)w(濃)m(稀)w(稀)；(3)溶液的質(zhì)量守恒：m(稀)m(濃)m(水)。2相同溶質(zhì)兩溶液混合(1)溶

6、質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1v1c2v2c(混)v(混)；(2)溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m1w1m2w2m(混)w(混)。典例2從1 l 1 moll1氫氧化鈉溶液中取出100 ml：(1)取出的這100 ml氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是_，含氫氧化鈉的質(zhì)量是_。(2)若將取出的這100 ml氫氧化鈉溶液加水稀釋至500 ml，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_。解析(1)m0.1 l1 moll140 gmol14.0 g。(2)100 ml氫氧化鈉溶液加水稀釋至500 ml，氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，由c(濃)v(濃)c(稀)v(稀)可知c(稀)0.2 moll1。答案(1)1 mol/l4.0 g(2)0.2

7、mol/l題組訓(xùn)練3100 ml 0.3 moll1 na2so4溶液和50 ml 0.2 moll1al2(so4)3溶液混合后，溶液中so的物質(zhì)的量濃度約為(忽略溶液體積變化)()a0.2 moll1b0.25 moll1c0.4 moll1d0.5 moll1解析：混合溶液中so總的物質(zhì)的量為0.1 l0.3 moll10.05 l0.2 moll130.06 mol?；旌先芤旱捏w積約為兩溶液體積之和，即v(混)150 ml。c(so)0.06 mol/0.15 l0.4 moll1。答案：c4將30 ml 0.5 moll1 nacl溶液加水稀釋到500 ml，稀釋后溶液中nacl的物

8、質(zhì)的量濃度為()a0.03 moll1b0.3 moll1c0.05 moll1d0.04 moll1解析：根據(jù)稀釋公式c1v1c2v2，可知：30 ml0.5 mol/l500 mlc(nacl)，c(nacl)0.03 mol/l。答案：a要點(diǎn)三物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的換算1物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算(1)換算公式cb moll1m：溶質(zhì)b的摩爾質(zhì)量(單位：gmol1)：溶液密度(單位：gml1)；w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)推導(dǎo)方法設(shè)溶液體積為1 l，則cb moll1。2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的相互求算：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%。3物質(zhì)的量濃度與溶解度之間的關(guān)系：cbm：

9、溶質(zhì)b的摩爾質(zhì)量(單位g/mol)：溶液的密度(單位：gml1)s：b物質(zhì)在水中的溶解度(單位：g)典例3如圖是某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室中硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()a該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 moll1b100 ml該硫酸的質(zhì)量是184 gc硫酸的摩爾質(zhì)量與磷酸(h3po4)的摩爾質(zhì)量相同d取該硫酸62.5 ml稀釋至250 ml，得到稀硫酸的濃度為4.6 moll1解析該h2so4的物質(zhì)的量濃度c moll118.4 moll1 ，a項(xiàng)錯(cuò)誤。該硫酸的密度為1.84 gmol1，所以100 ml該硫酸的質(zhì)量為184 g，b項(xiàng)正確。磷酸(h3po4)的摩爾質(zhì)量為98 gmol

10、1，與硫酸的相同，c項(xiàng)正確。根據(jù)稀釋公式c1v1c2v2，可知0.25 l4.6 moll10.062 5 l18.4 moll1，d項(xiàng)正確。答案a題組訓(xùn)練520 ，將60 g某固體物質(zhì)完全溶解于水，配制成200 ml密度為1.5 gml1的飽和溶液，求20 時(shí)該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度(該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為m gmol1)_。解析：設(shè)該溫度下此物質(zhì)的溶解度為s。則：，s25 gc moll1 moll1。答案： moll16某硝酸的物質(zhì)的量濃度為c moll1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則此溶液的密度(gcm3)為()a.b.c.d.解析：根據(jù)溶液a%100%，將題中所給出的值代入，硝酸的摩爾質(zhì)量為

11、63 gmol1，則。答案：c授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第45頁(yè)1將75 g膽礬溶于水配成0.6 moll1硫酸銅溶液，其溶液的體積是()a1 000 mlb500 mlc250 mld100 ml解析：硫酸銅溶液的體積75 g250 gmol10.6 moll10.5 l。答案：b2將5 moll1鹽酸10 ml稀釋到200 ml，再取出5 ml，這5 ml溶液的物質(zhì)的量濃度是()a0.05 moll1b0.25 moll1c0.1 moll1d0.5 moll1解析：根據(jù)稀釋公式c1v1c2v2得5 mol/l10 ml200 mlc(hcl)，c0.25 mol/l。答案：b3(2019天津高一檢測(cè))在400 ml某硫酸鹽溶液中，含有3.0na個(gè)so(na表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，同時(shí)含有2.0na個(gè)金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為()a1 moll1b2.5 moll1c5 moll1d2 moll1解析：3na個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為3 mol,2na個(gè)金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為2 mol，令金屬離子的化合價(jià)為x，根據(jù)電荷守恒可知，2x326，故金屬陽(yáng)離子為3價(jià)，所以該硫酸鹽可以表示為m2(so4)3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為1 mol，所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5 moll1。答案：b4將24.4 g氫氧化鈉固體溶于水配成100 ml溶液，其密度為1.219