[最新]高考化學作業(yè)本：第2章第2課時電解質(zhì)、離子反應含答案

1、最新教學資料高考化學課時2 電解質(zhì) 離子反應(時間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分，每個小題只有一個選項符合題意。)1下列說法中正確的是 ()。a氯化鈉在電流的作用下電離出na和clbcaco3難溶于水，但caco3屬于強電解質(zhì)c二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)d硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為na2so4=2nas64o2解析氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下即能電離出na和cl，電解質(zhì)的電離無需外加電流的作用，選項a說法錯誤；caco3雖難溶于水，但caco3溶于水的部分是完全電離的，因此caco3屬于強電解質(zhì)，選項b說法正確；二氧化碳溶于

2、水生成的碳酸能部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，而二氧化碳是非電解質(zhì)，選項c說法錯誤；硫酸鈉在水中的電離方程式應為na2so4=2naso42，選項d錯誤。答案b2(2013佛山期末)下列敘述中正確的是 ()。a物質(zhì)的溶解過程，實質(zhì)上就是其電離過程b三氧化硫的水溶液能導電，所以三氧化硫是電解質(zhì)c1 l 0.1 moll1的h2so4溶液中含有0.2 mol hd1 l 0.1 moll1的h2so3溶液中含有0.2 mol h解析非電解質(zhì)溶解時不存在電離的過程，a錯誤；三氧化硫本身不能電離出離子，so3是非電解質(zhì)，b錯誤；h2so4是強電解質(zhì)，能完全電離，而h2so3是弱電解質(zhì)，只能部分電離，c正確，

3、d錯誤。答案c3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()。a1.0 moll1的kno3溶液中：h、fe2、cl、so42bc(h)c(oh)的溶液中：na、k、so42、cloc能使ph試紙變紅的溶液中：k、ba2、alo2、cldph0的溶液中：mg2、na、f、so42解析本題考查離子共存，意在考查考生對常見離子性質(zhì)的掌握情況及推理能力。a項，no3在h濃度較大時，可將fe2氧化；c項，能使ph試紙變紅的溶液呈酸性，酸性溶液中alo2不能大量存在；d項，ph0的溶液呈酸性，溶液中f不可能大量存在。答案b4(2013長沙質(zhì)檢)下列相關離子方程式書寫正確的是 ()。anacl

4、o溶液與fecl2溶液混合：6fe23clo3h2o=2fe(oh)3 3cl4fe3b用食醋檢驗牙膏中的碳酸鈣：caco32h=ca2co2h2ocfecl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2fe24ho2=2fe32h2od電解mgcl2水溶液的離子方程式：2cl2h2oh2cl22oh解析選項a中clo將fe2氧化為fe3，a項正確。選項b中食醋有效成分為乙酸，乙酸應該寫分子式，正確的離子方程式為caco32ch3cooh=ca22ch3cooco2h2o。選項c中得失電子和電荷不守恒，正確的離子方程式為4fe24ho2=4fe32h2o。選項d中電解氯化鎂水溶液生成的oh與mg2反應生成氫氧化

5、鎂沉淀，正確的離子方程式為mg22cl2h2omg(oh)2h2cl2。答案a5(2013馬鞍山?？?下列離子或分子組能大量共存，且滿足相應要求的是()。選項離子或分子要求ak、no3、cl、hco3c(k)c(cl)bca2、no3、so32、cl滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生cnh4、al3、so42、br逐滴滴加naoh溶液立即有氣體產(chǎn)生dna、hco3、mg2、so42滴加氫氧化鈉溶液立即有沉淀產(chǎn)生解析a項，溶液中陽離子只有k，所以當c(k)c(cl)時，溶液不呈電中性；b項，caso3微溶于水，ca2與so32不能大量共存且滴加鹽酸也不能立即產(chǎn)生氣體；c項，逐滴滴加naoh溶液，溶夜中先出現(xiàn)

6、al(oh)3沉淀，不會立即有氣體產(chǎn)生。答案d6下列實驗現(xiàn)象所對應的離子方程式不正確的是 ()。選項實驗現(xiàn)象離子方程式a將稀硫酸滴加到ki淀粉溶液中在空氣中放置一段時間后溶液呈藍色4h4io2=2i22h2ob用硫氰化鉀溶液檢驗某溶液中含有fe3溶液變成紅色fe33scn=fe(scn)3c酸性kmno4溶液中加入na2so3溶液溶液紫色褪去2mno45so326h=2mn25so423h2od將稀硫酸滴加到含有酚酞的ba(oh)2溶液中有白色沉淀生成，溶液由紅色變成無色ba2ohhso42=baso4h2o解析將稀硫酸滴加到含有酚酞的ba(oh)2溶液中，有白色沉淀生成，溶液由紅色變成無色，

7、溶液呈中性，正確的離子方程式為：ba22oh2hso42=baso42h2o。答案d7(2013鄭州一檢)某溶液中可能含有k、nh4、ba2、so42、i、co32。分別取樣：用ph計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和ccl4振蕩后靜置，下層呈無色。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是 ()。ak bso42 cba2 dnh4解析由知溶液中不存在co32；由知溶液中不存在i。根據(jù)溶液呈電中性，可判斷so42一定存在，則ba2不存在。溶液呈酸性，則nh4存在。故k是否存在，還需檢驗。答案a二、非選擇題(本題共4個小題，共58分)8(12分)某無色透明溶液中可能大量存在ag、mg2、cu2、fe3、n

8、a中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是_，有關的離子方程式為_。(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(nh3h2o)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關的離子方程式為_。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_。acl bno3 cco32 doh解析(1)無色透明溶液中不可能含有cu2、fe3等有色離子。(2)加稀鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則肯定存在ag，離子方程式為agcl=agcl。(3)加稀氨水有白色沉淀出現(xiàn)，肯

9、定含有mg2。(4)原溶液中由于含有ag，陰離子中不可能含有cl、co32、oh，可能含no3。答案(1)cu2、fe3(2)agagcl=agcl(3)mg2mg22nh3h2o=mg(oh)22nh4(4)b9(12分)向ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：(1)寫出反應的離子方程式：_。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填序號)。a向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至溶液顯中性b向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至so42恰好完全沉淀c向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混

10、合溶液的導電能力(用電流強度i表示)可近似地用如圖中的_(填序號)曲線表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于ba(oh)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與ba(oh)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球?qū)。解析(1)向ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應的離子方程式為ba22oh2hso42=baso42h2o。(2)向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至溶液顯中性，反應的離子方程式為2hso42ba22oh=baso42h2o；向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至so42恰好完全沉淀，離子方程式為：ba2ohso42h=baso4h

11、2o；向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至過量，反應的離子方程式為：hso42ba2oh=baso4h2o。(3)向ba(oh)2溶液中緩緩加入稀硫酸，當ba(oh)2與h2so4恰好完全反應時，溶液導電能力接近為零，再加過量稀硫酸，溶液導電能力又增強，故曲線c正確。(4)ba(oh)2與h2so4反應過程中，隨反應的進行，溶液密度變小，塑料小球下沉。答案(1)ba22oh2hso42=baso42h2o(2)a(3)c(4)下沉10(17分)離子反應是中學化學中重要的反應類型。回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有_(填序號)。單質(zhì)氧化物電解質(zhì)鹽化合物(

12、2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系。(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。所有的離子方程式均可以表示一類反應酸堿中和反應均可表示為hoh=h2o離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“”符號(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“ba2so42=baso4”來表示，請寫出有關反應的化學方程式(3個)：_；_；_。解析離子反應中一定有離子參與反應或有離子生

13、成，因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應或生成。置換反應一定是氧化還原反應，二者有一部分可用離子方程式表示，如zncu2=cuzn2，有的則只能用化學方程式表示，如cuoh2cuh2o。答案(1)(2)(3)2ch3coohcaco3=2ch3cooca2h2oco2ch3coohoh=ch3cooh2ocaco32h=ca2h2oco2(4)bacl2h2so4=baso42hclba(oh)2na2so4=baso42naohnahso4bacl2=baso4hclnacl11(17分)某工廠排出的污水中含有大量的fe2、zn2、hg2三種金屬離子。以下是某化學研究性學習小組的同學設計除去污

14、水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(znso47h2o)和汞的方案?！舅幤贰縩aoh溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉【實驗方案】【問題探究】(1)步驟所發(fā)生反應的離子方程式為_。(2)步驟中抽濾的目的是_，該步驟產(chǎn)生fe(oh)3的反應的離子方程式為_。(3)步驟中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為_ _。(4)欲實現(xiàn)步驟，需加入的試劑有_、_，所涉及的主要操作依次為_。(5)步驟常用的方法是_，該步驟是否對環(huán)境有影響？_(填“是”或“否”)，如有影響，請你設計一個綠色環(huán)保方案來實現(xiàn)步驟的反應：_。(6)該研究小組的同學在強堿溶液中，用次氯酸鈉與fe(oh)3反應獲得了高效凈水劑na2feo4

15、，該反應的離子方程式為_。解析(1)步驟中只有fes、zns固體溶解在稀硫酸中生成feso4、znso4，反應的離子方程式為fes2h=fe2h2s、zns2h=zn2h2s。(2)抽濾時產(chǎn)生負壓，能加快過濾。向feso4和znso4的混合溶液中加入過量naoh溶液時，fe2與oh反應生成fe(oh)2，fe(oh)2迅速被空氣中的o2氧化為fe(oh)3，其反應的離子方程式為4fe2o28oh2h2o=4fe(oh)3。(3)根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化關系，不難發(fā)現(xiàn)zn(oh)2的性質(zhì)類似于al(oh)3的，na2zno2的性質(zhì)類似于naalo2的，所以向na2zno2的溶液中加入過量h2so4生成znso4溶液，其反應的離子方程式為zno224h=zn22h2o。(4)fe(oh)3首先與稀h2so4反應生成fe2(so4)3，fe2(so4)3再與過量的fe粉反應得到feso4。經(jīng)過濾除去fe粉，將濾液經(jīng)過濃縮結晶可得feso47h2o。(5)hgs在空氣中加熱可得hg、so2，由于hg蒸氣和so2都會對環(huán)境造成污染，在密閉容器中加熱hgs可有效防止hg蒸氣和so