新編高考化學專題復習：北京市高三二模理綜化學部分試題及答案

1、新編高考化學備考資料朝陽區(qū)二模試題可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 o 16 6. 在生活、生產(chǎn)中為增大反應速率而采取的措施合理的是a. 食物放在冰箱中 b. 塑料制品中添加抑制劑 c. 在糕點包裝內(nèi)放置小包除氧劑 d. 燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊7. 將裝滿氣體x的試管倒置于裝有液體y的水槽中，下列說法合理的是氣體x液體y試管內(nèi)現(xiàn)象anh3滴有酚酞的水溶液充滿紅色溶液bno2水充滿無色溶液cso2滴有品紅的水溶液無明顯現(xiàn)象dc2h4酸性kmno4溶液無明顯現(xiàn)象高溫8. 下列解釋事實的方程式不準確的是高溫催化劑a鋁熱法煉鐵：fe2o3 + 2al = al2o3 + 2feb工業(yè)上用nh

2、3制備no：4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2oc向受酸雨影響的湖泊中噴灑caco3粉末：co32- + 2h+= h2o + co2d. 過氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的來源：2na2o2 + 2co2 =2na2co3 + o29. 粗制的cuso45h2o晶體中含有fe2+。提純時，為了除去fe2+，常加入少量h2o2， 然后再加入少量堿至溶液ph=4，可以達到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。下列說法不正確的是 a. 溶解cuso45h2o晶體時要加入少量稀h2so4 b. 加入h2o2，將fe2+氧化，2fe2+ + h2o2 + 2h+ = 2fe3+ + 2h2o c.

3、由于cuso4的催化作用，會使部分h2o2分解而損失 d. 調(diào)溶液ph=4的依據(jù)是cu(oh)2比fe(oh)3更難溶10. 銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是a因鐵的金屬性比銅強，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕 b若水膜中溶解了so2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小c銅極上的反應是2h+ + 2e- = h2，o2 + 4e- + 4h+ = 2h2o 700催化劑d. 在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕11. 已知：3ch4(g) + 2n2(g)3c(s) + 4nh3(g) h0，在700，ch4與n2在不同物質(zhì)的量之比n(ch4

4、)/n(n2)時ch4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：下列說法正確的是 a. n(ch4)/n(n2)越大，ch4的轉(zhuǎn)化率越高 b. n(ch4)/n(n2)不變時，若升溫，nh3的體積分數(shù)會增大 c. b點對應的平衡常數(shù)比a點的大d. a點對應的nh3的體積分數(shù)約為26% 12. 關于下圖所示轉(zhuǎn)化關系（x代表鹵素），說法不正確的是a. 2h(g) +2x(g) = 2hx(g) h30 b. 途徑生成hx的反應熱與途徑無關，所以h1 = h2 + h3 c. cl、br、i的非金屬性依次減弱，所以途徑吸收的熱量依次增多d. 途徑生成hcl放出的熱量比生成hbr的多，說明hcl比hbr穩(wěn)定25. （1

5、6分）高分子化合物ppta樹脂、pf樹脂、脲醛樹脂合成路線如下。ooch3cch3co已知：i. rnh2 + rnhcoch3 + ch3cooh （r為烴基） （乙酸酐） ii. （尿素）氮原子上的氫原子可以像苯酚上的氫原子那樣與甲醛發(fā)生加成反應，并縮聚成高分子。（1） 由苯合成a 的化學方程式是 。 （2）b的反應類型是 。 （3）條件a選擇的化學試劑是 。 （4）e中有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，ppta樹脂的結(jié)構(gòu)簡式是 。 （5）高分子化合物pf樹脂的單體是苯酚和 。（6）w中只有一種含氧官能團。下列說法正確的是 。 a. y分子中只有一種官能團 b. m與hcho互為同系物 c. w

6、的沸點高于c2h6 （7）yw時，條件、轉(zhuǎn)化的官能團分別是 、 。 （8）合成脲醛樹脂的化學方程式是 。 26.（1分） cl2是一種重要的化工原料。（1）電解飽和nacl溶液獲得cl2的化學方程式是_。（2）為便于儲存，要將氯氣液化 cl2(g) cl2(l) ，應采取的措施是_（寫出一條即可）。 （3）液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：危險性儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇更物質(zhì)；設置氯氣檢測儀泄漏處理naoh、nahso3溶液吸收包裝鋼瓶 用離子方程式表示“泄漏處理”中nahso3溶液的作用_。 若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是 。 氯氣含量檢測儀工作原理示

7、意圖如下： cl2在pt電極放電的電極反應式是_。（4）質(zhì)量標準要求液氯含水量（以1 g氯氣含水的質(zhì)量計）0. 4 mg，含水量超標會嚴重腐蝕鋼瓶。液氯含水量的測定裝置如下圖所示： （已知：p2o5 + 3h2o = 2h3po4；cl2與p2o5不反應。） 用離子方程式說明c裝置的作用_。 檢測液氯的含水量，根據(jù)上圖，需要測定的數(shù)據(jù)是_。 27.（1分）制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中ca2+、mg2+、fe3+、so42-等離子，過程如下：. 向粗鹽水中加入過量bacl2溶液，過濾；. 向所得濾液中加入過量na2co3溶液，過濾；. 濾液用鹽酸調(diào)節(jié)ph，獲得一

8、次精制鹽水。（1）過程除去的離子是_。（2）過程、生成的部分沉淀及其溶解度（20/g）如下表：caso4mg2(oh)2co3caco3baso4baco32.610-22.510-47.810-42.410-41.710-3 檢測fe3+是否除盡的方法是_。 過程選用bacl2而不選用cacl2，運用表中數(shù)據(jù)解釋原因_。 除去mg2+的離子方程式是_。 檢測ca2+、mg2+、ba2+是否除盡時，只需檢測ba2+即可，原因是_。（3）第二次精制要除去微量的i-、io3-、nh4+、ca2+、mg2+，流程示意如下： 過程除去的離子是_。 鹽水b中含有so42-。na2s2o3將io3- 還原

9、為i2的離子方程式是_。 過程vi中，在電解槽的陰極區(qū)生成naoh，結(jié)合化學平衡原理解釋：_。 28.（1分）一位同學在復習時遇到這樣一道習題：某無色溶液中可能含有“h+、oh-、na+、no3-”，加入鋁粉后，只產(chǎn)生h2，問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子。（1）加入鋁粉產(chǎn)生h2，說明鋁具有_（填“氧化性”或“還原性”）。（2）該同學分析：若h+大量存在，則no3-就不能大量存在。 設計實驗證實如下：裝 置現(xiàn) 象 . 實驗初始，未見明顯現(xiàn)象. 過一會兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色 . 試管變熱，溶液沸騰 鹽酸溶解al2o3薄膜的離子方程式是_。 根據(jù)現(xiàn)象，推測溶液中產(chǎn)生了no，為進一步確認，

10、進行如下實驗：實 驗內(nèi) 容現(xiàn) 象實驗1 將濕潤ki淀粉試紙置于空氣中未變藍實驗2用濕潤ki淀粉試紙檢驗淺棕色氣體試紙變藍 a. 淺棕色氣體是_。b. 實驗1的目的是_。c. 實驗1、2說明反應生成了no，將生成no的離子方程式補充完整：al + no3 + _ = al3+ + no+ _ （3）再假設：若oh-大量存在，no3-也可能不能大量存在。重新設計實驗證實如下：裝 置現(xiàn) 象 . 實驗初始，未見明顯現(xiàn)象. 過一會兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味 為確認“刺激性氣味”氣體，進行如下實驗：用濕潤ki淀粉試紙檢驗，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍。 刺激性氣味的氣體是_。 產(chǎn)生該氣體的離子

11、方程式是_。（4）在naoh溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗出有h2生成，其化學方程式是_。 （5）實驗結(jié)果證實：no3在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質(zhì)，產(chǎn)生含氮化合物。習題中的無色溶液一定能大量存在的是na+和oh-。 二模朝陽化學參考答案：6789101112dacdbbc25.（16分）（1）（2）取代反應（3）濃硝酸、濃硫酸（4）（5）ch3cho（6）c（7）醛基、氯原子（8）26.（1分）（1）2nacl + 2h2o 電解 2naoh + h2+ cl2（2）降溫 （或加壓）（3） hso3- + cl2 +h2o = so42- + 2cl- + 3h+ 鐵與氯氣反應生

12、成的氯化鐵，對氯與苯的反應有催化作用 cl2 + 2e- + 2ag+ = 2agcl（4） cl2 + 2oh- = cl- + clo- + h2o 分別測定通液氯樣品前后a、c 的質(zhì)量27.（15分）（1）so42-（2） 取少量過程ii后的濾液于試管中，滴加幾滴kscn 溶液，若溶液不變紅，說明fe 3+已除盡；反之沒除盡 baso4的溶解度比caso4的小，可將so42-沉淀更完全 2mg2+ + 2co32- + h2o = mg2(oh)2co3+ co2 在baco3、caco3、mg2(oh)2co3 中，baco3的溶解度最大，若ba2+沉淀完全，則說明mg2+ 和ca2+也沉淀完全（3） nh4+、i- 5s2o32- + 8io3- + 2oh- = 4i2 + 10so42- + h2o h+在陰極上得電子變成h2逸出，使h2oh+ +oh-電離平衡向右移動，oh-在陰極區(qū)濃度增大，na+向陰極區(qū)移