[最新]北京市九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期寒假作業(yè)9含解析

1、最新教學(xué)資料中考化學(xué)九年級(jí)（上）化學(xué)寒假作業(yè)（9）一、解答題（共10小題，滿分20分）1已知木炭粉（假設(shè)木炭粉中不含雜質(zhì)）和氧化鐵粉末在加熱條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某興趣小組對(duì)該反應(yīng)展開了如下的探究活動(dòng)【查閱資料】將co通入氯化鈀溶液中，會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀【實(shí)驗(yàn)過程】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示裝置（部分夾持儀器已略去）（1）探究反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的成分稱取9.0g氧化鐵和1.2g木炭粉，混合均勻后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)打開止水夾a通一段時(shí)間的氮?dú)?，關(guān)閉a再對(duì)木炭粉和氧化鐵粉末的混合物加熱一段時(shí)間，觀察到澄清石灰水變渾濁，氯化鈀溶液中出現(xiàn)黑色固體木炭粉與氧化鐵粉末反應(yīng)一定生成了_氣體；e處酒精燈的作用是_；b中發(fā)生反應(yīng)的化

2、學(xué)方程式為_；加熱前通一段時(shí)間氮?dú)獾脑蚴莀（2）探究反應(yīng)后剩余固體的成分【提出猜想】猜想1：只含有鐵；猜想2：含有鐵和木炭；猜想3：含有_；猜想4：含有鐵、木炭和氧化鐵【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】小組同學(xué)測(cè)得剩余固體質(zhì)量為6.6g，將剩余固體置于燒杯中，向其中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解且有大量氣泡出現(xiàn)，猜想不成立的是_，剩余固體中含有的物質(zhì)及質(zhì)量分別為_2下面是某興趣小組同學(xué)做的3個(gè)小實(shí)驗(yàn)根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容回答下列問題序號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋或結(jié)論（1）關(guān)閉活塞k，給木炭加熱熄滅酒精燈，待木炭冷卻后，打開活塞k，通入氧氣點(diǎn)燃酒精燈，給木炭加熱木炭不燃燒木炭不燃燒木炭燃燒由此說明可燃物燃燒的條件是_（

3、2）打開分液漏斗的玻璃塞和活塞k，將稀硫酸注入小試管中觀察到的現(xiàn)象是_，由此說明二氧化碳的性質(zhì)是_（3）打開分液漏斗的玻璃塞和活塞k，將水注入人字形管中觀察到的現(xiàn)象是_，出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因是_3石灰水是中學(xué)化學(xué)最常用的試劑之一下面是某探究小組三名同學(xué)分別對(duì)新制飽和澄清石灰水進(jìn)行的一系列探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題（1）甲同學(xué)在一支試管內(nèi)加入適量石灰水和幾滴無色酚酞溶液，再通入純凈的二氧化碳至石灰水恰好反應(yīng)完全，試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為_，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_（2）乙同學(xué)在一支試管內(nèi)加入適量石灰水，再將試管稍加熱寫出觀察到的現(xiàn)象并分析原因_（3）丙同學(xué)在一支試管內(nèi)加入適量石灰水，再向試管中加入少量生石灰，

4、溶液中水的質(zhì)量將_（“變大”、“變小”或“不變”，下同），冷卻至原溫度，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_4課外小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)【查閱資料】常溫下，甲酸（hcooh）是無色易揮發(fā)的液體，在濃硫酸作用下易分解甲酸分解的化學(xué)方程式為：hcoohco+h2o鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及操作】（1）利用下列裝置完成用純凈、干燥的一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物若各步均反應(yīng)完全，裝置的連接順序?yàn)開尾氣處理（填序號(hào)）實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃甲中的酒精燈，一段時(shí)間后再點(diǎn)燃丁中的酒精噴燈，目的是_；裝置乙的作用是_裝置丁中觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（2）為檢驗(yàn)

5、氧化鐵是否反應(yīng)完全，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：從裝置丁中取出少量反應(yīng)后的固體粉末于試管中，加入足量稀鹽酸，若觀察到有大量氣泡產(chǎn)生且溶液變?yōu)闇\綠色，則說明氧化鐵已完全反應(yīng)上述判斷是否正確，理由是_5某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖請(qǐng)回答下列問題（1）若干燥從a導(dǎo)管出來的氣體，應(yīng)從_（選填“b”或“c”） 端管口通入（2）點(diǎn)燃生成的氣體，產(chǎn)生_色火焰點(diǎn)燃前應(yīng)進(jìn)行的操作名稱是_（3）已知試管內(nèi)濕棉花不參加化學(xué)反應(yīng)，它的作用是_（4）該小組同學(xué)用生成的氫氣與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3h2+fe2o32fe+3h2o實(shí)驗(yàn)裝置如圖該實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象

6、有_6某課外小組研究“影響h2o2 生成o2快慢的因素”的課題通過查閱資料，他們提出如下猜想【提出猜想】催化劑和反應(yīng)物濃度都會(huì)影響h2o2 生成o2的快慢【實(shí)驗(yàn)過程】實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：實(shí)驗(yàn)操作：檢查裝置氣密性良好將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中，立即收集一瓶放出的氣體實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物5%h2o2100ml5%h2o23%h2o2100ml加入固體0.5g氯化鈉固體0.5g二氧化錳收集氣體的時(shí)間165s46s80s（1）h2o2溶液和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為_（2）實(shí)驗(yàn)中加入h2o2的體積為_ml（3）實(shí)驗(yàn)中加入的固體和用量為_【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論是_【反思】h2o2在常溫下分解

7、緩慢，加入mno2后反應(yīng)明顯加快小紅提出，為了更好的證明二氧化錳和氯化鈉是否對(duì)h2o2 生成o2快慢有影響，還應(yīng)該增加一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)該實(shí)驗(yàn)選用的藥品和用量為_【實(shí)驗(yàn)拓展】小紅用收集的氣體進(jìn)行氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（1）檢驗(yàn)氧氣的方法是_（2）小紅發(fā)現(xiàn)用該氣體進(jìn)行氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象都不明顯造成這種結(jié)果的原因是_7在學(xué)完氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法后，老師給某化學(xué)興趣小組的同學(xué)布置任務(wù)：通過實(shí)驗(yàn)證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了下表所示的探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或總結(jié)結(jié)論總結(jié)實(shí)驗(yàn)一取5ml5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但

8、是反應(yīng)慢二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑實(shí)驗(yàn)二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯現(xiàn)象_實(shí)驗(yàn)三_二氧化錳能加快過氧化氫的分解（1）請(qǐng)你幫小組內(nèi)的同學(xué)填寫上表中未填完的空格（2）在上述的探究實(shí)驗(yàn)中，“實(shí)驗(yàn)一”和“實(shí)驗(yàn)二”起的作用是_（3）老師認(rèn)為僅由上述實(shí)驗(yàn)還不能完全得出表內(nèi)的“總結(jié)”，她要求同學(xué)們補(bǔ)充設(shè)計(jì)了兩個(gè)方面的探究實(shí)驗(yàn)，最終證明了“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”第一方面的實(shí)驗(yàn)操作中包含了兩次稱量，其目的是：_第二方面的實(shí)驗(yàn)是利用“實(shí)驗(yàn)三”反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論是：_8過氧化鈉（na2o2）是一種淡黃色固體在一次科技活動(dòng)中，同學(xué)們將包有na2o

9、2固體的棉花放入了如右圖所示的裝置中，發(fā)現(xiàn)高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，同時(shí)也驚奇地發(fā)現(xiàn)棉花燃燒了起來（1）實(shí)驗(yàn)過程中蠟燭由下往上依次熄滅，說明二氧化碳具有_的性質(zhì)（2）棉花為什么會(huì)燃燒呢？同學(xué)們認(rèn)為棉花要燃燒，除了滿足棉花是可燃物之外，還需滿足_、_【提出問題】上述實(shí)驗(yàn)中是如何給棉花提供燃燒條件的？【查閱資料】（1）在常溫下na2o2與co2、h2o均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（2）無水硫酸銅為白色固體，吸水后變?yōu)樗{(lán)色【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】經(jīng)過討論，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)用圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)步驟】檢查整套裝置的氣密性；把相關(guān)的試劑放入對(duì)應(yīng)的儀器內(nèi)；用力推動(dòng)針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內(nèi)；

10、一段時(shí)間后，在p處放置一根帶火星的木條，觀察現(xiàn)象注意：整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】帶火星的木條復(fù)燃；無水硫酸銅沒有變藍(lán)色；飽和的澄清石灰水變渾濁【實(shí)驗(yàn)分析】d裝置燒杯內(nèi)澄清石灰水變渾濁的原因是_【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】na2o2和co2反應(yīng)產(chǎn)生的一種氣體，使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個(gè)條件na2o2和co2反應(yīng)過程中伴隨能量變化，使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個(gè)條件【拓展提高】na2o2和co2反應(yīng)除生成一種氣體外，還生成了一種固體，學(xué)生甲認(rèn)為生成的固體是naoh，學(xué)生乙認(rèn)為是na2co3，同學(xué)們經(jīng)思考后認(rèn)為_同學(xué)的猜想是錯(cuò)誤的，理由是_寫出na2o2和co2反應(yīng)的化學(xué)方

11、程式_9根據(jù)不同種金屬與同種酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可判斷金屬的活動(dòng)性也可根據(jù)同種金屬與不同種酸反應(yīng)的快慢，來判斷不同種酸的酸性強(qiáng)弱為比較鹽酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案裝置如圖所示（夾持和固定裝置已略去）在兩試管中分別加入過量鎂條，同時(shí)將相同濃度的稀鹽酸和稀醋酸注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積試回答下列問題：（1）鹽酸與鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)的基本類型為_（2）實(shí)驗(yàn)中收集到氫氣的體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示分析圖中曲線變化規(guī)律，可得出鹽酸酸性比醋酸（填“強(qiáng)”或“弱”）_（3）實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)，量筒中收集到氫氣的體積比理論值高，可能的原因是_反應(yīng)放熱 試管中有氫

12、氣殘留實(shí)驗(yàn)裝置氣密性不好 酸液進(jìn)入試管，占據(jù)了一定的體積10某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)探究中和反應(yīng)（1）甲同學(xué)向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸（常溫下），測(cè)得反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸體積的變化如下加入鹽酸的體積（v）/ml2468101214161820溶液溫度上升（t）/5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9根據(jù)上表分析溶液溫度變化的原因加入鹽酸的量在210ml之間時(shí)_加入鹽酸的量在1020ml之間時(shí)_（2）乙同學(xué)用稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)來探究中和反應(yīng)的熱量變化，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：取20%的稀h2so4 30ml，用溫度計(jì)測(cè)量其溫度為13然后

13、向其中加入5g naoh固體，充分反應(yīng)后，測(cè)量其溫度為22乙同學(xué)得出結(jié)論：稀h2so4與naoh固體反應(yīng)放熱乙同學(xué)所得結(jié)論的依據(jù)是不嚴(yán)密的，原因：_根據(jù)本實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)你改進(jìn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，改進(jìn)方案為：_九年級(jí)（上）化學(xué)寒假作業(yè)（9）一、解答題（共10小題，滿分20分）1已知木炭粉（假設(shè)木炭粉中不含雜質(zhì)）和氧化鐵粉末在加熱條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某興趣小組對(duì)該反應(yīng)展開了如下的探究活動(dòng)【查閱資料】將co通入氯化鈀溶液中，會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀【實(shí)驗(yàn)過程】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示裝置（部分夾持儀器已略去）（1）探究反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的成分稱取9.0g氧化鐵和1.2g木炭粉，混合均勻后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)打開止水夾a通一段時(shí)間

14、的氮?dú)?，關(guān)閉a再對(duì)木炭粉和氧化鐵粉末的混合物加熱一段時(shí)間，觀察到澄清石灰水變渾濁，氯化鈀溶液中出現(xiàn)黑色固體木炭粉與氧化鐵粉末反應(yīng)一定生成了co和co2氣體；e處酒精燈的作用是處理尾氣；b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為ca（oh）2+co2caco3+h2o；加熱前通一段時(shí)間氮?dú)獾脑蚴桥艃粞b置內(nèi)空氣以防止空氣中的氧氣和木炭粉反應(yīng)生成co或co2而干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果（2）探究反應(yīng)后剩余固體的成分【提出猜想】猜想1：只含有鐵；猜想2：含有鐵和木炭；猜想3：含有鐵和氧化鐵；猜想4：含有鐵、木炭和氧化鐵【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】小組同學(xué)測(cè)得剩余固體質(zhì)量為6.6g，將剩余固體置于燒杯中，向其中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解且有大

15、量氣泡出現(xiàn)，猜想不成立的是2和4，剩余固體中含有的物質(zhì)及質(zhì)量分別為fe，6.6g【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；碳的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；科學(xué)探究；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】（1）根據(jù)“澄清石灰水變渾濁，氯化鈀溶液中出現(xiàn)黑色固體”判斷生成的氣體；根據(jù)一氧化碳有毒，判斷酒精燈的作用；熟記二氧化碳與石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式；從氮?dú)獠灰着c其他物質(zhì)反應(yīng)考慮；（2）【提出猜想】根據(jù)反應(yīng)物、生成物，以及其他猜想寫出答案；【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】根據(jù)現(xiàn)象“固體全部溶解且有大量氣泡出現(xiàn)，”判斷；根據(jù)

16、化學(xué)反應(yīng)式計(jì)算即可【解答】解：（1）澄清石灰水變渾濁，氯化鈀溶液中出現(xiàn)黑色固體，說明此反應(yīng)一定生成了co和co2氣體；因co有毒，所以要在e處用酒精燈處理尾氣；b中澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是：ca（oh）2+co2caco3+h2o；為防止裝置內(nèi)的空氣中的氧氣和木炭粉反應(yīng)生成co或co2而干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，要先通一會(huì)性質(zhì)穩(wěn)定的氮?dú)夤蚀鸢笧椋篶o和co2；處理尾氣；ca（oh）2+co2caco3+h2o；排凈裝置內(nèi)空氣以防止空氣中的氧氣和木炭粉反應(yīng)生成co或co2而干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果；（2）【提出猜想】還可能含有鐵和氧化鐵；因?yàn)橄蚱渲屑尤胱懔康南←}酸，固體全部溶解且有大量氣泡出現(xiàn)，說明剩余固

17、體中不可能含有木炭，所以猜想2和4不成立；設(shè)9.0g氧化鐵能完全反應(yīng)木炭的質(zhì)量為x2fe2o3+3c4fe+3co2320 369.0g x x=1.01g 因加入的木炭是1.2g，所以氧化鐵完全反應(yīng)，剩余的固體6.6g全部是fe故答案為：鐵和氧化鐵；2和4；fe，6.6g【點(diǎn)評(píng)】本題考查了如何探究物質(zhì)的性質(zhì)和變化規(guī)律，掌握反應(yīng)現(xiàn)象與本質(zhì)的聯(lián)系；學(xué)會(huì)利用猜想和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的方法，進(jìn)行探究物質(zhì)的組成成分2下面是某興趣小組同學(xué)做的3個(gè)小實(shí)驗(yàn)根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容回答下列問題序號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋或結(jié)論（1）關(guān)閉活塞k，給木炭加熱熄滅酒精燈，待木炭冷卻后，打開活塞k，通入氧氣點(diǎn)燃酒精燈，給木炭加熱木炭

18、不燃燒木炭不燃燒木炭燃燒由此說明可燃物燃燒的條件是與氧氣接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)（2）打開分液漏斗的玻璃塞和活塞k，將稀硫酸注入小試管中觀察到的現(xiàn)象是小試管中有大量氣泡產(chǎn)生，試管外壁干燥的試紙無變化，潤(rùn)濕的試紙由紫色變?yōu)榧t色，且下層試紙先變紅，由此說明二氧化碳的性質(zhì)是二氧化碳能與水反應(yīng)且密度比空氣大（3）打開分液漏斗的玻璃塞和活塞k，將水注入人字形管中觀察到的現(xiàn)象是飽和石灰水和飽和硝酸鉀溶液中均有固體析出，出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因是氫氧化鈉溶于水放熱，熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低硝酸銨溶于水吸熱，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而降低【考點(diǎn)】燃燒的條件與滅火原理探究；探究二氧化碳的性質(zhì)；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象

19、 【專題】綜合實(shí)驗(yàn)題【分析】（1）可燃物燃燒的條件包括與氧氣接觸溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，二者缺一不可；（2）二氧化碳?xì)怏w無色、無味，密度大于空氣密度，能溶于水；化學(xué)性質(zhì)包括不燃燒且不支持燃燒能與水反應(yīng)生成碳酸能與澄清的石灰水反應(yīng)；（3）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的增大而減小【解答】解：（1）關(guān)閉活塞k，給木炭加熱，不燃燒現(xiàn)象說明不與氧氣接觸物質(zhì)不燃燒；熄滅酒精燈，待木炭冷卻后，打開活塞k，通入氧氣不燃燒現(xiàn)象說明溫度達(dá)不到可燃物的著火點(diǎn)，物質(zhì)不燃燒；點(diǎn)燃酒精燈，給木炭加熱，木炭燃燒現(xiàn)象說明了燃燒的條件；（2）碳酸鈉固體與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能與水反

20、應(yīng)生成碳酸，生成的碳酸使用紫色石蕊試液濕潤(rùn)的試紙變紅；二氧化碳的密度大于空氣密度，下面的試紙先變紅；（3）氫氧化鈉溶于水時(shí)放熱，使燒杯中的飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的增大而減小，所以飽和石灰水中有固體析出；硝酸銨固體溶于水時(shí)吸熱，使硝酸鉀溶液溫度降低，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此硝酸鉀溶液中會(huì)有晶體析出故答案為：（1）與氧氣接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)（2）小試管中有大量氣泡產(chǎn)生，試管外壁干燥的試紙無變化，潤(rùn)濕的試紙由紫色變?yōu)榧t色，且下層試紙先變紅；二氧化碳能與水反應(yīng)且密度比空氣大（3）飽和石灰水和飽和硝酸鉀溶液中均有固體析出；氫氧化鈉溶于水放熱，熟石灰的溶解度隨溫度升高而降

21、低；硝酸銨溶于水吸熱，硝 酸鉀的 溶解度隨溫度的降低而降低【點(diǎn)評(píng)】本題屬于綜合實(shí)驗(yàn)題，考查了物質(zhì)燃燒的條件、二氧化碳的性質(zhì)、物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響等知識(shí)點(diǎn)；學(xué)會(huì)分析反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系是解決問題的關(guān)鍵3石灰水是中學(xué)化學(xué)最常用的試劑之一下面是某探究小組三名同學(xué)分別對(duì)新制飽和澄清石灰水進(jìn)行的一系列探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題（1）甲同學(xué)在一支試管內(nèi)加入適量石灰水和幾滴無色酚酞溶液，再通入純凈的二氧化碳至石灰水恰好反應(yīng)完全，試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為紅色消失，溶液變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式ca（oh）2+co2caco3+h2o（2）乙同學(xué)在一支試管內(nèi)加入適量石灰水，再將試管稍加熱寫出觀察到的現(xiàn)象并分析

22、原因石灰水變渾濁，因?yàn)闅溲趸}的溶解度隨溫度升高而降低（3）丙同學(xué)在一支試管內(nèi)加入適量石灰水，再向試管中加入少量生石灰，溶液中水的質(zhì)量將變?。ā白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭?，下同），冷卻至原溫度，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變【考點(diǎn)】探究酸堿的主要性質(zhì)；固體溶解度的影響因素；生石灰的性質(zhì)與用途；堿的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式 【專題】常見的堿 堿的通性【分析】（1）石灰水呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅，通入二氧化碳時(shí)，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣和水；（2）根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況分析；（3）根據(jù)氧化鈣與水的反應(yīng)進(jìn)行分析；根據(jù)相同溫度下，同種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)

23、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值進(jìn)行分析【解答】解：（1）石灰水呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅，通入二氧化碳時(shí)，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣和水；所以，試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為紅色消失，溶液變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式ca（oh）2+co2caco3+h2o；（2）乙同學(xué)在一支試管內(nèi)加入適量石灰水，再將試管稍加熱觀察到的現(xiàn)象是：石灰水變渾濁，原因是：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低；（3）由于氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，溶液中水的質(zhì)量將變小，由于都是氫氧化鈣同一溫度時(shí)的飽和溶液，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變故答為：（1）紅色消失，溶液變渾濁，ca（oh）2+co2caco3+h2o；（2）石灰水變渾濁，因?yàn)闅溲趸?/p>

24、鈣的溶解度隨溫度升高而降低；（3）變小，不變【點(diǎn)評(píng)】本題比較全面的考查了氫氧化鈣的知識(shí)，應(yīng)會(huì)利用氫氧化鈣的知識(shí)來分解析、解釋一些現(xiàn)象4課外小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)【查閱資料】常溫下，甲酸（hcooh）是無色易揮發(fā)的液體，在濃硫酸作用下易分解甲酸分解的化學(xué)方程式為：hcoohco+h2o鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及操作】（1）利用下列裝置完成用純凈、干燥的一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物若各步均反應(yīng)完全，裝置的連接順序?yàn)榧滓椅於”矚馓幚恚ㄌ钚蛱?hào)）實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃甲中的酒精燈，一段時(shí)間后再點(diǎn)燃丁中的酒精噴燈，目的是產(chǎn)生co氣體，排盡裝置內(nèi)的空氣，防

25、止加熱爆炸；裝置乙的作用是除去co中的甲酸氣體裝置丁中觀察到的現(xiàn)象是紅色粉末變成黑色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是fe2o3+3co2fe+3co2（2）為檢驗(yàn)氧化鐵是否反應(yīng)完全，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：從裝置丁中取出少量反應(yīng)后的固體粉末于試管中，加入足量稀鹽酸，若觀察到有大量氣泡產(chǎn)生且溶液變?yōu)闇\綠色，則說明氧化鐵已完全反應(yīng)上述判斷是否正確，理由是不正確，未反應(yīng)的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液，氯化鐵溶液與生成的鐵反應(yīng)，溶液也可變?yōu)闇\綠色【考點(diǎn)】一氧化碳還原氧化鐵；常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；氣體的凈化（除雜） 【專題】標(biāo)簽圖示型；實(shí)驗(yàn)裝置連接題；常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制

26、法、檢驗(yàn)、干燥與凈化【分析】（1）根據(jù)甲酸（hcooh）是無色易揮發(fā)的液體，制取的一氧化碳（甲裝置）中可能含有甲酸，用乙裝置處理，再干燥（戊裝置），通入反應(yīng)裝置（丁），處理二氧化碳（丙）再進(jìn)行尾氣處理；進(jìn)行解答；根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)主要步驟為：（一）先通入一氧化碳一段時(shí)間（目的是排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)玻璃管內(nèi)的一氧化碳與空氣的混合氣體發(fā)生爆炸）；（二）點(diǎn)燃酒精噴燈給氧化鐵加熱；（三）熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通一氧化碳直至裝置冷卻（防止剛生成的鐵在高溫下又與氧氣反應(yīng)，使實(shí)驗(yàn)失敗）；（四）停止通入一氧化碳進(jìn)行解答；根據(jù)甲酸是無色易揮發(fā)的液體，裝置乙用來處理制取的一氧化碳可能含有甲酸，進(jìn)行解

27、答；裝置丁中觀察到的現(xiàn)象：紅色的氧化鐵粉末逐漸變?yōu)楹谏?；正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）根據(jù)未反應(yīng)的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液，氯化鐵溶液與生成的鐵反應(yīng)，溶液也可變?yōu)闇\綠色進(jìn)行解答【解答】解：（1）根據(jù)甲酸（hcooh）是無色易揮發(fā)的液體，制取的一氧化碳（甲裝置）中可能含有甲酸，用乙裝置處理，再干燥（戊裝置），通入反應(yīng)裝置（丁），處理二氧化碳（丙）再進(jìn)行尾氣處理；所以裝置的連接順序?yàn)椋杭滓椅於”?；故答案為：甲乙戊丁丙；根?jù)一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)主要步驟為：（一）先通入一氧化碳一段時(shí)間（目的是排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)玻璃管內(nèi)的一氧化碳與空氣的混合氣體發(fā)生爆炸）；（二）點(diǎn)燃酒精噴燈給氧化

28、鐵加熱；（三）熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通一氧化碳直至裝置冷卻（防止剛生成的鐵在高溫下又與氧氣反應(yīng)，使實(shí)驗(yàn)失敗）；（四）停止通入一氧化碳可得：實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃甲中的酒精燈，一段時(shí)間后再點(diǎn)燃丁中的酒精噴燈，目的是：產(chǎn)生co氣體，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸；根據(jù)甲酸是無色易揮發(fā)的液體，裝置乙用來處理制取的一氧化碳中含有甲酸氣體；因此裝置乙的作用是：除去co中的甲酸氣體；故答案為：產(chǎn)生co氣體，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸；除去co中的甲酸氣體；裝置丁中觀察到的現(xiàn)象：紅色的氧化鐵粉末逐漸變?yōu)楹谏?；反?yīng)的化學(xué)方程式為：fe2o3+3co2fe+3co2 ；故答案為：紅色的氧化鐵粉末逐漸變?yōu)楹谏籪e2o3+

29、3co2fe+3co2 ；（2）根據(jù)未反應(yīng)的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液，氯化鐵溶液與生成的鐵反應(yīng)，溶液也可變?yōu)闇\綠色故答案為：不正確，未反應(yīng)的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液，氯化鐵溶液與生成的鐵反應(yīng)，溶液也可變?yōu)闇\綠色【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力5某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖請(qǐng)回答下列問題（1）若干燥從a導(dǎo)管出來的氣體，應(yīng)從c（選填“b”或“c”） 端管口通入（2）點(diǎn)燃生成的氣體，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰點(diǎn)燃前應(yīng)進(jìn)行的操作名稱是驗(yàn)純（3）已知試管內(nèi)濕棉

30、花不參加化學(xué)反應(yīng)，它的作用是儲(chǔ)存水分加熱后產(chǎn)生水蒸氣（4）該小組同學(xué)用生成的氫氣與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3h2+fe2o32fe+3h2o實(shí)驗(yàn)裝置如圖該實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象有玻璃管內(nèi)的粉末由紅色逐漸變黑，右側(cè)管壁有無色液體（水珠）生成【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn) 【專題】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和記錄；簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)【分析】根據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行，使用濃硫酸干燥氣體，可以將氣體從長(zhǎng)管導(dǎo)進(jìn)，從短管導(dǎo)出，氫氣燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，不純的氫氣燃燒易爆炸，點(diǎn)燃前應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)純，濕棉花能將水分儲(chǔ)存在其中以便加熱時(shí)產(chǎn)生水蒸氣，氫氣還原氧化鐵生成黑色的鐵粉和水【解答

31、】解：（1）使用濃硫酸干燥氣體，可以將氣體從長(zhǎng)管導(dǎo)進(jìn)，從短管導(dǎo)出，所以本題答案為：c；（2）氫氣燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，不純的氫氣燃燒易爆炸，點(diǎn)燃前應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)純，所以本題答案為：淡藍(lán)，驗(yàn)純；（3）濕棉花能將水分儲(chǔ)存在其中以便加熱時(shí)產(chǎn)生水蒸氣，所以本題答案為：儲(chǔ)存水分加熱后產(chǎn)生水蒸氣；（4）氧化鐵為紅色粉末，氫氣還原氧化鐵能生成鐵和水，鐵粉為黑色，所以本題答案為：玻璃管內(nèi)的粉末由紅色逐漸變黑，右側(cè)管壁有無色液體（水珠）生成【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬的有關(guān)知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行6某課外小組研究“影響h2o2 生成o2快慢的因素”的課題通過查閱資料，他們提出如下猜想【提出猜想

32、】催化劑和反應(yīng)物濃度都會(huì)影響h2o2 生成o2的快慢【實(shí)驗(yàn)過程】實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：實(shí)驗(yàn)操作：檢查裝置氣密性良好將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中，立即收集一瓶放出的氣體實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物5%h2o2100ml5%h2o23%h2o2100ml加入固體0.5g氯化鈉固體0.5g二氧化錳收集氣體的時(shí)間165s46s80s（1）h2o2溶液和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為2h2o22h2o+o2（2）實(shí)驗(yàn)中加入h2o2的體積為100ml（3）實(shí)驗(yàn)中加入的固體和用量為0.5g二氧化錳【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論是使用催化劑、增大反應(yīng)物濃度可以加快h2o2生成o2的速度（或催化劑和反應(yīng)物濃度都會(huì)影響h2o

33、2生成o2的快慢）；【反思】h2o2在常溫下分解緩慢，加入mno2后反應(yīng)明顯加快小紅提出，為了更好的證明二氧化錳和氯化鈉是否對(duì)h2o2 生成o2快慢有影響，還應(yīng)該增加一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)該實(shí)驗(yàn)選用的藥品和用量為5%h2o2100ml（不加其他催化劑）【實(shí)驗(yàn)拓展】小紅用收集的氣體進(jìn)行氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（1）檢驗(yàn)氧氣的方法是將帶火星的木條插入集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明集氣瓶中為氧氣（2）小紅發(fā)現(xiàn)用該氣體進(jìn)行氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象都不明顯造成這種結(jié)果的原因是反應(yīng)后首先排出的是錐形瓶中的空氣，因此立即收集放出的氣體中氧氣純度不高，導(dǎo)致鐵絲無法在收集的氣體中燃燒現(xiàn)象不明顯【考點(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；氧氣的檢驗(yàn)和

34、驗(yàn)滿；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式 【專題】科學(xué)探究【分析】【實(shí)驗(yàn)記錄】從實(shí)驗(yàn)記錄和中看出若利用相同濃度雙氧水，加入不同物質(zhì)作催化劑時(shí)的情況，表明影響化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑因素，要設(shè)計(jì)合理的對(duì)比試驗(yàn)，必須固定一個(gè)量而另一個(gè)量不同來得結(jié)論【實(shí)驗(yàn)拓展】主要考查實(shí)驗(yàn)基本理論和實(shí)驗(yàn)基本問題的分析除了催化劑，反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)快慢可能有影響設(shè)計(jì)合理的對(duì)比試驗(yàn)，利用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液，創(chuàng)設(shè)其他條件相同的情況下進(jìn)行反應(yīng)速度的探究【解答】解：實(shí)驗(yàn)記錄：（1）熟記雙氧水制備氧氣的化學(xué)方程式；（2）和（3）學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)合理的對(duì)比試驗(yàn)，利用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液，創(chuàng)設(shè)催化劑相

35、同的情況下進(jìn)行反應(yīng)速度快慢的探究，從而得出結(jié)論；（2）實(shí)驗(yàn)中加入h2o2的體積應(yīng)該與、相同，所以為100ml（3）實(shí)驗(yàn)中加入的固體和用量應(yīng)該與、中質(zhì)量相同，而催化劑不同，所以為0.5g二氧化錳【反思】只有過氧化氫溶液，而沒有催化劑的狀態(tài)時(shí)觀察生成氧氣的速率，所以該實(shí)驗(yàn)選用的藥品和用量為5%h2o2100ml（不加其他催化劑）；【實(shí)驗(yàn)拓展】（1）氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃，所以檢驗(yàn)氧氣的方法是將帶火星的木條插入集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明集氣瓶中為氧氣（2）除了催化劑，反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)快慢可能有影響設(shè)計(jì)合理的對(duì)比試驗(yàn)，利用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液，創(chuàng)設(shè)其他條件相同的情況下進(jìn)行反應(yīng)速度的

36、探究故答案為：（1）2h2o22h2o+o2；（2）100；（3）0.5g二氧化錳；【結(jié)論】使用催化劑、增大反應(yīng)物濃度可以加快h2o2生成o2的速度（或催化劑和反應(yīng)物濃度都會(huì)影響h2o2生成o2的快慢）；【反思】5%h2o2100ml（不加其他催化劑）實(shí)驗(yàn)拓展（1）將帶火星的木條插入集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明集氣瓶中為氧氣（2）反應(yīng)后首先排出的是錐形瓶中的空氣，因此立即收集放出的氣體中氧氣純度不高，導(dǎo)致鐵絲無法在收集的氣體中燃燒現(xiàn)象不明顯【點(diǎn)評(píng)】本題考查知識(shí)點(diǎn)比較多：包括過氧化氫制取氧氣的原理、氧氣的檢驗(yàn)、以及探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要設(shè)計(jì)合理的對(duì)比試驗(yàn)等內(nèi)容，并且考查學(xué)生分析問題

37、和解決問題的能力7在學(xué)完氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法后，老師給某化學(xué)興趣小組的同學(xué)布置任務(wù)：通過實(shí)驗(yàn)證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了下表所示的探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或總結(jié)結(jié)論總結(jié)實(shí)驗(yàn)一取5ml5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是反應(yīng)慢二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑實(shí)驗(yàn)二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯現(xiàn)象二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣實(shí)驗(yàn)三向盛有5ml5%過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復(fù)燃二氧化錳能加快過氧化氫的分解（1）請(qǐng)你幫小組內(nèi)的同學(xué)

38、填寫上表中未填完的空格（2）在上述的探究實(shí)驗(yàn)中，“實(shí)驗(yàn)一”和“實(shí)驗(yàn)二”起的作用是對(duì)比（或?qū)φ盏龋?）老師認(rèn)為僅由上述實(shí)驗(yàn)還不能完全得出表內(nèi)的“總結(jié)”，她要求同學(xué)們補(bǔ)充設(shè)計(jì)了兩個(gè)方面的探究實(shí)驗(yàn)，最終證明了“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”第一方面的實(shí)驗(yàn)操作中包含了兩次稱量，其目的是：比較mno2在過氧化氫分解前后的質(zhì)量第二方面的實(shí)驗(yàn)是利用“實(shí)驗(yàn)三”反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論是：比較mno2在過氧化氫溶液分解前后的質(zhì)量；第二方面：驗(yàn)證mno2的化學(xué)性質(zhì)是否改變【考點(diǎn)】催化劑的特點(diǎn)與催化作用 【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；科學(xué)探究【分析】（1）根據(jù)催化劑的作用是加快了反應(yīng)的速度，并

39、不能使不反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)分析；（2）過氧化氫中有少量的水，我們要得到二氧化錳加快了過氧化氫的分解速度這一結(jié)論，就要先知道過氧化氫自身的分解速度，以及水在二氧化錳存在的情況下是否分解；（3）稱量的目的是：比較mno2在過氧化氫分解前后的質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)三的目的是：比較mno2在過氧化氫溶液分解前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)的變化【解答】解：（1）催化劑的作用是加快了反應(yīng)的速度，并不能使不反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以，實(shí)驗(yàn)一中，過氧化氫也會(huì)分解只是速度慢；實(shí)驗(yàn)二中，我們知道水在通常情況下不分解，加入二氧化錳沒有明顯現(xiàn)象，說明了二氧化錳不能使水分解產(chǎn)生氧氣；對(duì)比上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，要得到二氧化錳能加快過氧化氫分解的結(jié)論，只

40、要向盛有5%過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，將帶火星的木條伸入試管，如果有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復(fù)燃，說明了二氧化錳加快了過氧化氫的分解速度（2）過氧化氫中有少量的水，我們要得到二氧化錳加快了過氧化氫的分解速度這一結(jié)論，就要先知道過氧化氫自身的分解速度，以及水在二氧化錳存在的情況下是否分解，然后我們完成過氧化氫在二氧化錳存在的條件下的實(shí)驗(yàn)，對(duì)比得出正確的答案（3）催化劑的作用是，加快了反應(yīng)的速度，自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化，我們要確定二氧化錳的催化作用，還要知道二氧化錳在反應(yīng)過程中的質(zhì)量，和化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生變化，所以，我們要進(jìn)行試驗(yàn)，比較mno2在過氧化氫溶液分解前后的質(zhì)量，驗(yàn)證

41、mno2的化學(xué)性質(zhì)是否改變故答案為：（1）實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣實(shí)驗(yàn)三向盛有5ml5%過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復(fù)燃（2）對(duì)比（或?qū)φ盏龋?；?）第一方面：比較mno2在過氧化氫分解前后的質(zhì)量第二方面：傾倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說明mno2仍然能加快過氧化氫的分解速率（或答化學(xué)性質(zhì)沒變）【點(diǎn)評(píng)】此題考查了催化劑的特點(diǎn)與催化作用，以及實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣的反應(yīng)原理來解答此題，鍛煉了學(xué)生分析問題解決問題能力8過氧化鈉（na2o2）是一種淡黃色固體在一次科技活動(dòng)中，同學(xué)們將包有na2o2

42、固體的棉花放入了如右圖所示的裝置中，發(fā)現(xiàn)高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，同時(shí)也驚奇地發(fā)現(xiàn)棉花燃燒了起來（1）實(shí)驗(yàn)過程中蠟燭由下往上依次熄滅，說明二氧化碳具有co2密度比空氣大，co2不能燃燒也不支持燃燒的性質(zhì)的性質(zhì)（2）棉花為什么會(huì)燃燒呢？同學(xué)們認(rèn)為棉花要燃燒，除了滿足棉花是可燃物之外，還需滿足與氧氣接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)【提出問題】上述實(shí)驗(yàn)中是如何給棉花提供燃燒條件的？【查閱資料】（1）在常溫下na2o2與co2、h2o均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（2）無水硫酸銅為白色固體，吸水后變?yōu)樗{(lán)色【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】經(jīng)過討論，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)用圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)步驟】檢查整套裝置的氣密性；把

43、相關(guān)的試劑放入對(duì)應(yīng)的儀器內(nèi)；用力推動(dòng)針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內(nèi)；一段時(shí)間后，在p處放置一根帶火星的木條，觀察現(xiàn)象注意：整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】帶火星的木條復(fù)燃；無水硫酸銅沒有變藍(lán)色；飽和的澄清石灰水變渾濁【實(shí)驗(yàn)分析】d裝置燒杯內(nèi)澄清石灰水變渾濁的原因是na2o2和co2反應(yīng)放出熱量，使石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，析出氫氧化鈣固體【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】na2o2和co2反應(yīng)產(chǎn)生的一種氣體，使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個(gè)條件na2o2和co2反應(yīng)過程中伴隨能量變化，使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個(gè)條件【拓展提高】na2o2和co2反應(yīng)除生成一種氣體外，還生

44、成了一種固體，學(xué)生甲認(rèn)為生成的固體是naoh，學(xué)生乙認(rèn)為是na2co3，同學(xué)們經(jīng)思考后認(rèn)為甲同學(xué)的猜想是錯(cuò)誤的，理由是反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中沒有氫元素所以不能生成naoh寫出na2o2和co2反應(yīng)的化學(xué)方程式2na2o2+2co2=2na2co3+o2【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；二氧化碳的物理性質(zhì)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；燃燒與燃燒的條件 【專題】科學(xué)探究【分析】根據(jù)滅火的原理，滅火的方法如下：（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；（2）隔絕氧氣（或空氣）；（3）使溫度降到著

45、火點(diǎn)以下燃燒的條件：（1）可燃物；（2）與氧氣（或空氣）充分接觸；（3）達(dá)到可燃物燃燒所需的最低溫度（也叫著火點(diǎn)）棉花燃燒，必須符合這三個(gè)條件，而na2o2和co2反應(yīng)生成了o2，同時(shí)放出熱量，滿足了棉花燃燒的條件對(duì)于甲乙同學(xué)的猜想，可根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解答根據(jù)題中信息可分析出na2o2和co2反應(yīng)生成了o2和碳酸鈉，由此可寫出化學(xué)方程式【解答】解：（1）蠟燭由下往上依次熄滅，說明二氧化碳具有密度比空氣大，不能燃燒也不支持燃燒的性質(zhì) （2）可燃物燃燒需滿足與氧氣（或空氣）充分接觸和達(dá)到溫度達(dá)到著火點(diǎn)【實(shí)驗(yàn)分析】澄清石灰水變渾濁只有兩種可能，一是與二氧化碳反應(yīng)了，二是溫度發(fā)生變化，石灰水中的溶

46、質(zhì)從溶液中析出了而d裝置沒有二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，顯然是由于na2o2和a裝置產(chǎn)生的co2反應(yīng)放出熱量，使石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，析出氫氧化鈣固體而使燒杯內(nèi)澄清石灰水變渾濁【拓展提高】na2o2和co2反應(yīng)，反應(yīng)物中中含有na、c、o三種元素，不含有氫元素，故生成物中不可能有naoh化學(xué)方程式的書寫需注意配平，所以na2o2和co2反應(yīng)的化學(xué)方程式2na2o2+2co2=2na2co3+o2故答案為：（1）co2密度比空氣大，co2不能燃燒也不支持燃燒的性質(zhì)（2）與氧氣接觸； 溫度達(dá)到著火點(diǎn)；【實(shí)驗(yàn)分析】na2o2和co2反應(yīng)放出熱量，使石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，析出氫氧

47、化鈣固體【拓展提高】甲；反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中沒有氫元素所以不能生成naoh2na2o2+2co2=2na2co3+o2【點(diǎn)評(píng)】此類試題是依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，運(yùn)用調(diào)查、查閱資料等方式搜集解決問題的證據(jù)，并對(duì)所搜集的證據(jù)和獲得的信息進(jìn)行簡(jiǎn)單的加工與整理，通過分析比較、分類概括等方法，尋找現(xiàn)象與證據(jù)之間的聯(lián)系，從而得出正確的結(jié)論并對(duì)結(jié)論做出正確的解釋考查學(xué)生的信息獲取與加工、知識(shí)歸納與遷移、現(xiàn)象分析與推理能力等，是探究題的重要組成部分和考查重點(diǎn)9根據(jù)不同種金屬與同種酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可判斷金屬的活動(dòng)性也可根據(jù)同種金屬與不同種酸反應(yīng)的快慢，來判斷不同種酸的酸性強(qiáng)弱為比較鹽酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案裝置如圖所示（夾持和固定裝置已略去）在兩試管中分別加入過量