0607年大學普通化學試題B

1、 本試卷適用范圍草葉、食品、資環(huán)、農(nóng)學專業(yè) 南 京 農(nóng) 業(yè) 大 學 試 題 紙2006-2007學年第一學期 課程類型：必修 試卷類型：b 課程 普通化學 班級 學號 姓名 成績 題號一二三四總分裝訂線裝訂線得分 一、 選擇題（每題2分，共40分） 1 在常溫下將nacl固體撒在冰上，將會 （ ） a 無變化 b.冰發(fā)生融化 c冰變硬 d.nacl和h2o凝結(jié)在一起 2 碰撞理論認為能發(fā)生反應的有效碰撞是指 （ ） a 只要是活化分子間的碰撞 b. 超過分子平均能量的分子間碰撞 c. 活化分子按一定的取向進行碰撞 d.任何分子間的碰撞3. 催化劑的作用是 （ ） a 改變反應速度 b. 改變化

2、學平衡 c 催化熱力學上判定不能發(fā)生的反應 d.提高反應物濃度4.某一分解反應a=b+c，當，則，當，則，則此反應的級數(shù)為 （ ）a. 零級 b.一級 c.二級 d.三級5. 25時，nacl在水中的溶解度約為6；若在一升水中加入1摩爾nacl，則其溶解的過程為（ ）a.g0,s0 b.g0 c.g0,s0 d.g0,s0 6. agcl的為-110.4kj/mol，反應2agcl(s)=2ag(s)+cl2(g)的為 （ ）a. -110.4*2kj/mol b.-110.4kj/molc.+110.4kj/mol d+110.4*2kj/mol7. 用于標定hcl標準溶液的基準物質(zhì)為 （

3、）a. 鄰苯二甲酸氫鉀 b.znc.na2co3 d.na2c2o48. 用下列各組量子數(shù)來表示某一電子在核外的運動狀態(tài)，其中合理的是 （ ）a. n=3,l=1，m=-2，ms=1/2 b.n=2,l=0，m=0，ms=0c.n=2,l=-1，m=+1，ms=1/2 d.n=3,l=2，m=-2，ms=-1/29. 具有下列外層電子構(gòu)型的原子，第一電離能i1最低的是 （ ）a. ns2np3 b.ns2np4 c.ns2np5 dns2np610. 在反應中，配平后反應物和的系數(shù)分別為 （ ）a.6和62 b.2和31 c.6和31 d2和6211. =,agcl在0.001mol/lnac

4、l溶液中的溶解度(mol/l)為 （ ）a. b. c.0.001 d.12. 下列關于酸效應的敘述正確的是 （ ）a.酸效應系數(shù)愈大，配合物穩(wěn)定性愈大b.酸效應系數(shù)愈小，配合物穩(wěn)定性愈大c.ph值愈高，配效應系數(shù)愈大d.配效應系數(shù)愈大，配位滴定的pm突躍范圍愈大13. 配合物的中心離子雜化類型是 （ ）a.sp3d2 b.dsp3 c.d3sp3 d.sp3d14. 的沸點是100，的沸點是-42，用于解釋該現(xiàn)象的理論是 （ ）a.范德華力 b.共價鍵 c.離子鍵 d.氫鍵15. 銨離子的空間構(gòu)型為（ ）a.直線型 b.三角型 c.三角錐型 d.四面體型16. 用naoh標準溶液滴定同濃度的

5、一元弱酸()時，滴定突躍范圍為7.75-9.70，若用naoh標準溶液滴定同濃度的的一元弱酸，則滴定的突躍范圍為 （ ）a8.75-9.70 b.7.75-10.70 c.6.75-10.70 d.6.75-9.7017. 下列敘述正確的是（ ）a. 誤差是以真值為標準的，偏差是以平均值為標準的，實際工作中獲得的“誤差”，實質(zhì)上仍是偏差 b.隨機誤差是可以測量的 c.精密度越高，則該測定的準確度一定越高 d.系統(tǒng)誤差沒有重復性，18. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，水溶液中下列哪種物質(zhì)既能作酸又能作堿 （ ）a.ac- b.oh- c. d.19. 可減小分析測定的偶然誤差的方法是 （ ）a. 進行對照試

6、驗 b.進行空白試驗 c增加平行試驗的次數(shù) d.校準儀器 20. 下列電對中與氫離子濃度有關的電極電勢是 （ ）a. b. c .d.2、 填空題（每空2分，共22分）1.配合物的命名為_，配位原子是_，配位數(shù)是_。2.用naoh標準溶液滴定某弱酸ha，若兩者初始濃度都相同，當?shù)味ǘ葹?0%時，溶液的ph=4.00，則該酸的為_。3.寫出nahco3的質(zhì)子條件式_。4.某元素基態(tài)原子，有量子數(shù)n=4,l=0,m=0的一個電子，有n=3,l=2的10個電子，該原子的價層電子構(gòu)型為_位于周期表第_周期，第_族，屬于_區(qū)。5.23.45001有_位有效數(shù)字，若保留3位有效數(shù)字，應修約為_。三、簡答題

7、（每題5分，共10分）1.滴定分析對化學反應有哪些要求？2.滴定分析法中，化學計量點與滴定終點有什么區(qū)別和聯(lián)系？4、 計算題（共28分）1. 煙草的有害成分尼古丁的實驗式是c5hn,現(xiàn)將496mg尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液在101.3kpa下的沸點是100.17，求尼古丁的分子式。（kb=0.512k）2. 在500ml0.2mol de hac溶液中，需要加入多少克固體，才能使溶液中的濃度降低100倍？()3. 用配位滴定法測定鋁鹽中的鋁，稱取試樣0.2500g，溶解后，加入0.05000 edta標準溶液25.00ml,在適當條件下使配位完全，調(diào)ph=5-6，加入二甲酚橙指示劑，用

8、0.02000zn(ac)2標準溶液21.5ml返滴定過量的edta至終點，試求試樣中和al的質(zhì)量分數(shù)。()4.電對的（1）寫出原電池符合；（2）求電池反應(298k)的平衡常數(shù)。（3）設平衡時，計算值無機與分析化學綜合練習題答案一、選擇題1.b 2.c 3.a 4.b 5.b 6.d 7.c 8.d 9.b 10.a 11.d 12.b 13.c 14.d 15.d 16.d 17.a 18.d 19.c 20.d 二、填空題1.三氯化二氯.二乙二胺合鈷（）；n;六2.43.4.4s13d10;4;b;ds5.7；23.53、 簡答題1. 答：1.化學反應必須定量的進行；2. 化學反應必須具有較快的反應速度；3. 有適當?shù)姆椒ù_定滴定終點；4. 干擾易排除。2. 答：化學計量點與滴定終點的含義是不同的，化學計量點是根據(jù)化學計量關系確定的理論值，滴定終點是實際滴定時由指示劑所確定的實驗值。由于指示