河北省衡水中學高三上學期第三次調研考試化學試卷含答案

1、該資料由友情提供衡水中學2017屆高三上學期第三次調研考試 化學第i 卷（選擇題共50分）一、選擇題（下列每小題所給選項只有一項符合題意，每小題l分共l0分）1 化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（）a煤、石油、天然氣是不可再生能源，風能、生物質能沼氣是可再生能源b“84消毒液”具有強氧化性，可做環(huán)境的消毒劑從而預防流感c已知水熱反應是指在高溫高壓下，將二氧化碳轉化為有機物的技術則水熱反應可以降低自然界中碳的含量d己知pm2.5 是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為“細顆粒物”，則pm2.5 在空氣中有可能形成膠體2. na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（）a. 25，

2、ph=13的naoh溶液中含有oh-的數(shù)目為0.1 nab. 常溫常壓下，22.4lco2中含有的co2分子數(shù)小于na個c等物質的量的n2和co的質量均為28gd.標準狀況下，5.6lco2與足量na2o2反應轉移的電子數(shù)為0.5na3下列化學實驗事實及其解釋都正確的是（）a過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入lmol/l稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因為銅可直接與1mol/l稀硫酸反應b.鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗然后放入cuso4溶液中不反應說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜c.粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強d工業(yè)制玻璃的主要反應之一：高溫下na2

3、co3+sio2=na2s2o3+co2.該反應原理可用“強酸h2co3制弱酸h2sio3來解釋4下列說法正確的是（）a. 500 ml, 1mol/lfe2(so4)3溶液和250ml 3mol/l的na2so4溶液所含硫酸根離子的物質的量濃度相等b若r的含氧酸的酸性大于q的含氧酸的酸性，則非金屬性r大于qc. 1.2gnahso4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03nad含na個na+的na2o溶解于1l水中na+的物質的量濃度為lmol/l5下列離子方程式書寫正確的是a氯化鈣溶液中通入co2氣體：ca2+co2+h2o=caco3+2h+b以石墨作電極電解氧化鋁溶液：2cl-+2h2o2

4、oh-+h2+cl2c. 200ml2mol/l的febr2溶液中通入11.2l標準狀況下的氯氣：4fe2+6br-+5cl2=4fe3+3br2+10cl-d向明礬溶液中加人氫氧化鋇溶液至沉淀的物質的量最大：al3+2so42-+4oh-=2baso4+alo2-+2h2o6下列化學方程式中電子轉移不正確的是7某非金屬元素在化學反應中從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)則該元素a.一定被氧化 b.一定被還原 c.可能被氧化，也可能被還原 d.化合價升高為08. 下列反應中既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是a.ba(oh)2·8h2o與nh4cl反應b灼熱的碳與高溫水蒸氣的反應c鋁與稀鹽酸d. h

5、2與o2的燃燒反應9 實驗室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質的量濃度均為1 mol/l，下面四個選項中能達到此目的的是a.al3+、k+、so42-、cl-、alo2- b.al3+、na+、cl-、so42-、no3-c.na+、k+、so42-、no3-、cl- d.fe2+、h+、br-、no3-、cl-10下列關于氧化物的各項敘述正確的是（） 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 非金屬氧化物肯定是酸性氧化物 堿性氧化物肯定是金屬氧化物 金屬氧化物肯定是堿性氧化物 酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸 與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與

6、水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物 不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應a b. c d二、選擇題（下列每小題所給選項只有一項符合題意，每小題2分，共40分）11下列敘述中正確的是（）a. b的陽離子氧化性比a 的陰離子強，說明a元素的金屬性一定比b元素強b在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原c 一種元素可能有多種氧化物，但同一化合價只對應一種氧化物d強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應12某硫原子的質量是ag，12c原子的質量是bg，若na只表示阿伏加德羅常教的數(shù)值，則下列說法中正確的是（） 該原子的相對原子質量為該原子的物質的量為mol該硫原子的摩爾質量是ana

7、g/mol ag該硫原子所含的電子數(shù)為16cg 該硫原子所含質子數(shù)為4bcna/3a a b. c d13設na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（） 常溫下，21gc3h6和c4h8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5nal4.2g硫酸鈉固體中含有0.1na個硫酸鈉分子 標準狀況下，11.2l己烷所含的分子數(shù)為0.5na 10ml18mol/l的濃硫酸與足量的鐵反應時，轉移的電子教為o.18na 標準狀況下，由h2o2分解制得4.48lo2，轉移的電子數(shù)目為0.4 na 2g含有的質子致、中子數(shù)、電子數(shù)均為naa b. c d14. fes與一定濃度的hno3反應,生成fe(no3)3、

8、fe2(so4)3、no2、n2o4、no和h2o,當no2、n2o4、no的物質的量之比為1:1:1時,實際參加反應的fes與hno3的物質的量之比為a.1:6 b. 1:7 c.2:11 d. 16:2515在濃鹽酸中hno2與sncl2反應的離子方程式為3sncl2+12cl-+2hno2+6h+n2+3snclx-+4h2o，關于該反應的說法都正確的是（）氧化劑是hno2；還原性：cl-n2；每生成2.8gn2，還原劑失去的電子為0.6mol；x為6，y為2；snclx-是氧化產物a. b. c. d. 16.下列離子方程式書寫不正確的是（）a. alcl3溶液與燒堿溶液反應，當n（o

9、h-）：n（al3+）=7：2時，2al3+7oh-=al(oh)3+alo2-+2h2o b向飽和na2co3溶液中通入過量的co2：co32-+co2+h2o=2hco3-c. cucl2溶液與nahs溶液反應，當n（cucl2）：n（nahs）=1：2時，cu2+2hs-=cus+h2sd. fe與稀硝酸反應，當n（fe）：n（hno3）=1：2時，3fe+2no3-+8h+=3fe2+2no+4h2o 17. 下列4個坐標圖分別表示4個實驗過程中某些質量的變化其中正確的是（）18下圖為與水相關的部分轉化關系（水作反應物或生成物，部分產物和反應條件未列出）。下列說法錯誤的是（）a圖中所示

10、的反應均為氧化還原反應b. 途徑是硫酸型酸雨形成的重要途徑c工業(yè)上可用途徑先制取水煤氣，再合成甲醇等有機物d把金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，發(fā)生途徑的反應，反應不生成銅單質19下列示意圖與對應的反應情況符合的是（   ）a向含0.01mol koh和0.01mol ca(oh)2的混合溶液中緩慢通入co2至過量b向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至過量c向kal(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至過量d向naalo2溶液中逐滴加入鹽酸至過量20已知：將cl2通入適量naoh溶液，產物中可能有nacl、naclo、naclo3，且的值與溫度高低有關

11、，當n（naoh）=a mol時，下列有關說法錯誤的是（）a. 參加反應的氯氣的物質的量等于b.改變溫度，產物中naclo3的最大理論產量為c. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍：nd.某溫度下，若反應后=11，則溶液中=1/221將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設反應中還原產物只有no)。向反應后的溶液中加入 3 mol/l naoh溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g。下列敘述不正確的是()a當生成的沉淀量達到最大時，消耗naoh 溶液的體積v100 ml b當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是 0.4

12、mol c參加反應的金屬的總質量 9.6g>m>3.6g d當金屬全部溶解時收集到 no氣體的體積一定為2.24l22設na為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）a標準狀況下，40g so3的體積為11.2lb高溫下，0.2molfe與足量水蒸氣反應，生成的h2分子數(shù)目為0.3 nac5nh4no32hno3+4n2+9h2o反應中，生成28g n2時，轉移的電子數(shù)目為3.75nad56g鐵片投入足量濃h2so4中生成na個so2分子23根據(jù)下圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）a反應均屬于氧化反應和離子反應b反應說明該條件下鋁的還原性

13、強于錳c相同條件下生成等量的o2，反應和轉移的電子數(shù)之比為1:1d反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:424下列實驗操作能達到相應目的的是25. 實驗室從含br-的廢液中提取溴單質，下列說法中能達到實驗目的的是a用裝置甲氧化廢液中的br- b用裝置乙分離ccl4層和水層 c用裝置丙分離ccl4和液溴 d用儀器丁長期貯存液溴26某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時，發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑，標簽破損，如圖某同學根據(jù)中學化學知識，對該溶液中的溶質成分進行如下預測和驗證，其中錯誤的是（包括預測物質的化學式、檢驗需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結論）（）選項預測物質的化學式檢驗需要的試劑操作、現(xiàn)象及結

14、論ana2so4稀鹽酸、氯化鋇溶液取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，如果產生白色沉淀，則原溶液是na2so4溶液bna2co3稀鹽酸、澄清的石灰水取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是na2co3溶液cna2so3稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是na2so3溶液dna2sio3過量稀鹽酸取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，則原溶液是na2sio3溶液27氯酸質量

15、分數(shù)超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：8hclo3=3o2+2cl2+4hclo4+2h2o，下列說法正確的是（）a氧化性比較hclo4hclo3b氧化產物只有hclo4c氯酸分解后的混合氣體平均相對分子質量為47.6d該反應轉移電子數(shù)為12e- 28下列離子方程式書寫正確的是（）a將h2o2滴加到酸性kmno4溶液中：2mno4+h2o2+6h+=2mn2+3o2 +4h2ob在nh4hso4溶液中慢慢滴入等物質的量的naoh溶液：nh4+oh-nh3?h2oc用惰性電極電解氯化鈉溶液：2h+2cl-=h2+cl2d用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2mno4-+5h2c2o4+6h+2mn2

16、+10co2+8h2o29結合電解質在水溶液中的變化及反應，判斷下列說法正確的是漂白粉的水溶液中可存在：fe2+、cl、sio32、na+   滴加石蕊試液呈紅色的溶液：k+、na+、clo4、f能夠與金屬cu常溫下反應放出氣體的溶液：fe3+、al3+、so42、k+   常溫下ph =7的溶液中：nh4+、na+、cl、fe3+    fecl3溶液中通入so2，溶液由黃色變成淺綠色：2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+ al2(so4)3溶液滴加氨水產

17、生白色膠狀沉淀： al3+3oh=al(oh)3  fe(no3)3溶液中加入過量的hi溶液：2fe3+ +2i2fe2+i2 a      b      c      d 30 通常人們把拆開1mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱(h)，化學反應的h等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。工業(yè)上高純硅可通過下列反應制

18、取：sicl4(g)+2h2(g)si(s)+4hcl(g)，該反應的反應熱h為 a. +412kj/mol b. -412kj/mol c. +236kj/mol d. -236kj/mol第ii卷（非選擇題共50分）31.（10分）（1）在一定條件下n2與h2反應生成nh3，請回答：若反應物的總能量為e1，生成物的總能量為e2，且e1e2，則該反應為_（填“吸熱”或“放熱”）反應已知拆開1mol h-h鍵，1moln-h鍵，1molnn鍵分別需要的能量是436kj、391kj、946kj，則n2與h2反應生成nh3的熱化學方程式為_(2) n2h4和h202混合可作火箭推進劑，已

19、知：16g液態(tài)n2h4和足量氧氣反應生成n2(g)和h2o（l），放出310.6 kj的熱量：2h2o2(l）=o2(g)+2h2o(l) h=-196.4kj/mol。反應n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(l)的h=_kj/mol。n2h4和h2o2反應生成n2(g)和h2o(l)的熱化學方段式為_。（3）實驗室用50ml0.50mol/l鹽酸與50ml某濃度的naoh溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_；實驗室提供了0.50mol/l和0.55mol/l兩種濃度的naoh溶

20、液，應選擇_mol/l的溶液進行實驗。32.（10分）工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎生產焦亞硫酸鈉（na2s2o5）。其制備工藝流程如下： 已知：反應ii包含2nahso3=na2s2o5+h2o等多步反應。（1）反應i的化學方程式為_。（2）“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式為_。（3）已知na2s2o5與稀硫酸反應放出so2，其離子方程式為_。（4）反應i時應先通的氣體為_，副產品x的化學式是_。（5）為了減少產品na2s2o5中雜質含量，需控制反應ii中氣體與固體的物質的量之比約為_。32（12分）i.氨是一種重要的化工原料某學習小組欲制取杖氣并探究其性質。（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是_。（

21、2）如圖（1）是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是_。氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）_。（3）該小組同學設計了 圖（2）所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產物。實驗現(xiàn)象：黑色cuo變?yōu)榧t色；白色無水cuso4粉未變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣休無污染，請寫出氨氣與cuo反應的化學方程式：_。ii. 3.2gcu與30ml8mol/l過量hno3反應，硝酸的還原產物為no、no2，反應后溶液中所含h+為amol。則：（4）此時溶液中所含的no3-為_mol。所生成的no在標準狀況下體積為_l（以上結果均用含a的代數(shù)式表示）。

22、34.（8分）鈦(ti)被譽為21世紀金屬。冶煉鈦的主要原料是含fe2o3的鈦鐵礦（fetio3)，其生產過程如下：已知：tioso4可溶于水且易水解，h2tio3難溶于水。試回答下列問題：(1)步驟的主要實驗操作是冷卻、結晶、     _(填操作名稱)；步驟在實驗室中常將試劑置于    _(填儀器名稱）中加強熱。(2)tio2+生成h2tio3的離子方程式為_。(3)步驟中硫酸亞鐵晶體(feso4·7h2o)在空氣中煅燒生成鐵紅、水和三氧化硫，寫出該反應的化學方程式：  &

23、#160;                     。(4)步驟所得到的硫酸亞鐵晶體(feso4·7h2o)是目前工業(yè)上處理含鉻有毒廢水常用的化學試劑，二者反應后(cr由+6價轉化為+3價)可以轉化為有重要工業(yè)價值的鐵氧體復合氧化物（常用feo·feycrxo3表示)。欲制備該鐵氧體復合氧化物，試求在酸性的含鉻廢水中，加入feso4·7h2o的物質的量應為廢

24、水中六價鉻物質的量的        倍。35.（10分）隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑（含有v2o5、voso4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：物質voso4v2o5nh4vo3(vo2)2so4溶解性可溶難溶難溶易溶該工藝的主要流程如下。請回答下列問題：（1）請寫出加入na2so3溶液發(fā)生反應的離子方程式   

25、60;                 。（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(v2o5)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產生了一連串的中間體（如下左圖）。其中a、c二步的化學方程式可表示為           ，        。（3）該工

26、藝中沉礬率是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液ph影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（nh4cl加入質量與料液中v2o5的質量比）和溫度。根據(jù)上右圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：          、           。（4）經過熱重分析測得：nh4vo3在焙燒過程中，固體質量的減少值（縱坐標）隨溫度變化的曲線如右圖所示。則nh4vo3在分解過程中