高考化學(xué)備考 專題40 沉淀溶解平衡 含解析

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔（滿分42分 時(shí)間20分鐘）姓名： 班級： 得分： 125 時(shí)，在含有大量pbi2的飽和溶液中存在著平衡pbi2(s)pb2(aq)2i(aq)加入ki溶液，下列說法正確的是 ( )a溶液中pb2和i濃度都增大 b溶度積常數(shù)ksp增大c沉淀溶解平衡向右移動(dòng) d溶液中pb2濃度減小【答案】d考點(diǎn)：考查沉淀溶解平衡2下列敘述正確的是a常溫下，agcl在同物質(zhì)的量濃度的agno3和nacl溶液中的溶解度比較，前者大b常溫下，ph=3的醋酸溶液與ph=11的naoh溶液等體積混合后形成溶液a，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與naoh溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度a&g

2、t;bc若將適量co2通入0.1 mol·l-1na2co3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中(不考慮溶液體積變化)2c(co32-)+c(hco3-)=0.1 mol·l-1d常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為kh；水的離子積為kw；則有：ka·kh=kw【答案】d【解析】試題分析：a根據(jù)ksp=c(ag+)c(cl-)常溫下，agcl在同物質(zhì)的量濃度的agno3和nacl溶液中的溶解度相同，錯(cuò)誤；b常溫下，ph=3的醋酸溶液與ph=11的naoh溶液等體積混合后形成溶液a為醋酸過量，會(huì)抑制水的電離，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與naoh溶液等體積混

3、合后形成溶液b為恰好中和為氯化鈉，對水的電離無影響，故水的電離程度ab，錯(cuò)誤；c所得溶液根據(jù)電荷守恒有：2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh)=c(h+)+c(na+)，溶液恰好呈中性，則有2c(co32-)+c(hco3-)=c(na+)=0.2 mol·l-1，錯(cuò)誤；d常溫下，醋酸電離平衡常數(shù)為ka=；醋酸根水解平衡常數(shù)為kh=；水的離子積為kw=c(h+)c(oh)；則有：ka·kh=kw，正確。考點(diǎn)：考查水溶液中的離子平衡3已知：ksp(agcl)1.81010，ksp(agi)1.51016，ksp(ag2cro4)2.01012，則下列難溶鹽的飽和溶液

4、中，ag濃度大小順序正確的是aagclagiag2cro4 bagclag2cro4agicag2cro4agclagi dag2cro4agiagcl【答案】c考點(diǎn)：本題考查沉淀溶解平衡。4在t時(shí)，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t時(shí)agcl的ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（ ）a在t時(shí)，agbr的ksp為49×l0-13b在agbr飽和溶液中加入nabr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)c圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是agbr的不飽和溶液d在t時(shí)，agcl（s）+br-（aq）agbr（s）+cl- （aq）的平衡常數(shù)k816【答案】b【解析】試題分析：a、根據(jù)溶度

5、積的定義，ksp=c（ag）×c（br）=7×107×7×107=49×1013，故說法正確；b、agbr（s）ag（aq）br（aq），加入溴化鈉溶液中，c（br）增大，促使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c（ag）減小，故說法錯(cuò)誤；c、此時(shí)的濃度商<ksp，說明此溶液屬于不飽和溶液，故說法正確；d、k=c（cl）/c（br）=c（ag）×c（cl）/c（ag）×c（br）=ksp（agcl）/ksp（agbr）=4×1010/49×1013816，故說法正確。考點(diǎn)：考查溶度積的計(jì)算等知識。525時(shí)，ksp

6、 mg（oh）2 = 5.61 ×1012 ，ksp mgf2 = 7.42 ×1011下列說法正確的是 a25時(shí)，固體mg（oh）2在20ml0.01 mol·l1氨水中的ksp比20ml0.01 mol·l1nh4cl溶液中的ksp小b25時(shí)，飽和mg（oh）2溶液與飽和mgf2溶液相比，前者的c（mg2+）大c25時(shí)，在mg（oh）2的懸濁液加入naf溶液后，mg（oh）2不可能轉(zhuǎn)化成為mgf2d25時(shí)，在mg（oh）2的懸濁液加入少量的nh4cl固體，c（mg2+）增大【答案】d考點(diǎn)：考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化的相關(guān)知識。6一定溫度下，

7、三種碳酸鹽mco3（m：mg2+、ca2+、mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pm=lgc（m），p（co32）=lgc（co32）下列說法正確的是（ ）a mgco3、caco3、mnco3的ksp依次增大b a 點(diǎn)可表示mnco3的飽和溶液，且c（mn2+）=c（co32）c b 點(diǎn)可表示caco3的飽和溶液，且c（ca2+）c（co32）d c 點(diǎn)可表示mgco3的不飽和溶液，且c（mg2+）>c（co32）【答案】b考點(diǎn)：考查了溶解平衡的相關(guān)知識。725 時(shí)，pbcl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖所示。在制備pbcl2的實(shí)驗(yàn)中，洗滌pbcl2固體最好選用（ ）a蒸餾

8、水 b1.00 mol·l1鹽酸c5.00 mol·l1鹽酸 d10.00 mol·l1鹽酸【答案】b【解析】試題分析：由圖象可知，當(dāng)鹽酸濃度為1mol/l時(shí)，pbcl2的溶解度最小，所以為了減少pbcl2固體的溶解，應(yīng)選擇1mol/l鹽酸來洗滌pbcl2固體，故答案為b?？键c(diǎn)：考查了與物質(zhì)溶解度有關(guān)的圖象題 8已知25時(shí)，ksp(baso4)1.1×1010。則在5.0%的na2so4溶液中(假設(shè)溶液的密度為1 g·cm3)，ba2的最大濃度是( )a4.2×1010 mol·l1 b8.4×1010 mol&#

9、183;l1 c3.1×1010 mol·l1 d5.8×1010 mol·l1【答案】c【解析】試題分析：5. 0%的na2so4溶液中，c(so42)=c(na2so4)=(1000×1×5%)÷142mol/l=0.35mol/l，ksp(baso4)1.1×1010，則c(ba2)= (1.1×1010)÷0.35=3.1×1010 mol·l1，選c。考點(diǎn)：考查沉淀溶解平衡9某溫度下，ag2so4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是aa點(diǎn)表示ag2so

10、4的不飽和溶液，加入na2so4固體不能使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)ba點(diǎn)表示ag2so4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)c0.04 mol·l1的agno3溶液與0.2 mol·l1的na2so4溶液等體積混合有ag2so4沉淀生成dag2so4的溶度積常數(shù)(ksp)為1×103【答案】c考點(diǎn)：考查沉淀溶解平衡1025 時(shí)，agcl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的ki溶液和na2s溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積ksp (25 )如下：agclagiag2sksp1.8×10108.51×10166

11、.3×1050下列敘述錯(cuò)誤的是a沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)b溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀cagcl固體在等物質(zhì)的量濃度的nacl、cacl2溶液中的溶解程度相同d25 時(shí)，在飽和agcl、agi、ag2s溶液中，所含ag的濃度不同【答案】c【解析】試題分析：a沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是由難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)，屬于沉淀溶解平衡的移動(dòng)，故a正確；b對于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀，如向agcl的白色懸濁液中加入ki溶液，可生成agi沉淀，故b正確；c由于溶度積是常數(shù)，agcl固體在等物質(zhì)的量濃度的nacl、cacl2 溶液中的溶

12、解度不同，因?yàn)閏l-的濃度越大，agcl的沉淀溶解平衡越向逆方向移動(dòng)，溶解度減小，故c錯(cuò)誤；d根據(jù)ksp表達(dá)式有，飽和agcl、agi、ag2s溶液中ag+的濃度分別為：、，ag+的濃度不同，故d錯(cuò)誤，故選c?？键c(diǎn)：考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算11下列說法中，不正確的是（ ）a酸堿完全中和，也叫作酸堿完全反應(yīng)，但是，反應(yīng)后的水溶液不一定呈中性b用外加直流電源的陽極接船閘的，陰極接不溶性電極，如石墨電極，防止船閘腐蝕c在化學(xué)上，殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·l-1時(shí)，沉淀達(dá)到完全d在移動(dòng)的鋼鐵船舶的外體放置鋅塊，減少船體的腐蝕，叫做犧牲陽極的

13、陰極保護(hù)【答案】b考點(diǎn)：考查中和反應(yīng)，金屬的腐蝕與防護(hù)等知識。12下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論a向濃度均為0.1 mol·l1的nacl和nai混合溶液中滴加少量agno3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀ksp(agcl)ksp(agi)b向苯酚濁液中加入na2co3溶液，溶液變澄清酸性：苯酚> hco3c向藍(lán)色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈紅色、中間為白色氯水既有酸性又有還原性d淀粉與稀硫酸混和一段時(shí)間后，滴加銀氨溶液并水浴加熱，無銀鏡出現(xiàn)淀粉沒有水解【答案】b考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評價(jià)13向含有mgco3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是ac(co32) bc(mg2+) cc(h+) dksp(mgco3)【答案】a【解析】試題分析：含有mgco3固體的溶液中存在溶解平衡：mgco3(s)mg2+(aq)+co32(aq)，滴加少許濃鹽酸，h與co32反應(yīng)，c(co32)減小，促使溶解平衡正向移動(dòng)，c(mg2+)及c(h+)增大，ksp(mgco3)只與溫度有關(guān)，不變，選a。考點(diǎn)：考查沉淀溶解平衡14常溫下，ksp(c