2020年上海市高中化學競賽初賽試題(完美版)

1、2020年-2021年最新秋季第一學期（上冊）上海市高中生化學競賽初賽試題可能用到的相對原子質量（原子量）：H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39Ca-40 Cu-64 Ag-108一、選擇題（共40分，每小題2分；每小題只有一個正確答案）1 .下列 油”中所含主要有機成分的類別與奶油相同的是A.汽油B.甘油C.醬油D.豆油2 .下列物質的主要成分對應正確的是A. C60B. O3C. P4D. S84.若規(guī)定碳12的相對原子質量為 24,且將0.024kg碳12中所含的碳原子數(shù)目定義為阿伏伽德羅常數(shù)，則下列物理量數(shù)值會變?yōu)樵瓉硪话氲氖茿.

2、 一個12C原子的質量C.標準狀況下氣體摩爾體積5.下列儀器在使用前必須進行檢漏操作的是B. 98%硫酸的物質的量濃度D. 44g干冰所含CO2分子數(shù)ABCD物質加碘食鹽漂粉精食用純堿鋁熱劑主要成分NaCl、I2Ca(ClO)2、CaCl2NaHCO3Al2O3、Fe3.下列單質均為1.000g時，含有原子數(shù)量最多的是B.能量的轉化D.質量的守恒6 .化學反應的本質是A.電子的轉移C.舊化學鍵斷裂與新化學鍵的生成7 .下列關于溶液是否飽和的判斷正確的是A.溶質未達到溶解平衡的溶液一定是不飽和溶液B.無固體溶質殘留的溶液一定是不飽和溶液C.加熱蒸發(fā)一定溶劑后恢復至原溫度無溶質析出，原溶液一定是不

3、飽和溶液D.冷卻后無溶質析出，原溶液一定是不飽和溶液8.核反應堆中常存在三種具有放射性的微粒23824023894 X、94Y、92 Z ,下列說法正確的ZEA. 238X 與 24% 互為同素異形體238238B. 94X與92Z互為同位素C. 2348X與238 Z具有相同的化學性質d. 244丫與292z具有相同的中子數(shù)9 .已知苯蒸氣在激光作用下可以轉化為棱晶烷:0集工皿（核晶烷）Q (Q>0)根據(jù)上述關系，在相同條件下不能判斷A.苯和棱晶烷的穩(wěn)定性相對大小B.等質量苯與棱晶烷完全分解為炭黑與氫氣所需能量大小C.等物質的量的苯與棱晶烷分別充分燃燒放出的熱量大小D. 一根碳碳雙鍵與

4、兩根碳碳單鍵鍵能之和大小10 .如圖用紙層析法分離 Fe3+與Cu2+后，將濾紙條置于盛有濃氨水的試劑瓶上方進行氨熏，最終濾紙條上顯示的色帶分布正確的是血紅色A.B.C.D.淺藍色深藍色紅褐色紅褐色灰綠色，H ）11.有機化學試劑氨基氟（如圖所示）常用于制備磺胺類藥物、抗癌藥等。下列有關氨基鼠說法正確的是A.屬于不飽和燃B.分子中所有原子共面C.水溶性較好D.能發(fā)生取代、加成、消去、氧化等反應12.A.剛管道表面發(fā)生了還原反應B.該方法將電能轉化為了化學能C.該方法稱為外加電流陰極保護法地面鋼苛道D.鎂塊上發(fā)生的電極反應：O2+2H 2 O+4e - 4OH -潮濕的硬性上里埋在地下的剛管道可

5、以用右圖所示方法進行電化學保護，下列說法正確的是13.A.反應消耗H2O和D2O的物質的量B.產(chǎn)生氣體在相同條件下的體積C.反應后所得溶液溶質的質量分數(shù)D.參加反應金屬鉀的質量取相同質量的H2O和D2O分別與少量金屬鉀反應完全，若電子轉移數(shù)目相同， 則下列敘述中有關物理量不相等的是14.將一份NaOH溶液在空氣中放置較長時間后，與另一份新配制相同濃度的氫氧化鈉溶液分別滴定相同體積、相同濃度的鹽酸，能正確反應滴定過程中溶液 pH變化曲線的是（虛線表示放置較長時間后的 NaOH溶液，實線表示新配制的 NaOH溶液）PHi14PH1477B 收碳JpH147pH14d作與現(xiàn)象是NaOH醇溶液共熱，同

6、時發(fā)生了兩種反應。能證明發(fā)生了消去反應的操A.反應混合物加入溟水 澳的顏色褪去B.反應混合物足量稀硝酸硝酸銀溶液 產(chǎn)生白色沉淀C.反應混合物分離有機物酸性高鎰酸鉀溶液止匕0、口 ,紫色褪去D.反應混合物分離有機物溟的四氯化碳溶液、/白片1A:有，七日+澳的顏色褪去（16-18為題組）純堿工業(yè)始于18世紀末，至今已有兩百多年。在純堿工業(yè)史上，比利時人索爾維、中國人侯德榜等都作出了突出的貢獻。據(jù)此回答16-18題。16 .下圖是1861年索爾維發(fā)明的制堿法中物質轉化關系圖，其中 IIV代表四個主要化學反應，ai代表需洗滌后再進行灼燒。若省略洗滌操作，則最終對所得純堿除H2O以外不同的物質。若不計算

7、其他損耗，下列說法正確的是A.水溶液呈堿性的物質只有e、g、hB.水溶液呈酸性的物質只有c、f、iC.每消耗1mola,同時消耗0.5molbD.每生成1molh,同時生成 0.5moli17 .從母液中析出的 NaHCO3中含有NH4C1,純度影響敘述正確的是A.無明顯影響B(tài). NH4Cl雜質含量上升C. NaCl雜質含量上升D. NaOH雜質含量上升18 .化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法”大大推進了純堿工業(yè)的發(fā)展，其最重要貢獻是A.找到了新型高效的催化劑B.充分利用了能量C.提高了純堿產(chǎn)品的純度D.提升了 Na+的利用率19 .某同學采用BaSO4沉淀重量法測定樣品中SO42-的含量時，發(fā)

8、現(xiàn)濾液中有少許沉淀， 檢查濾紙并未破裂,此時他應該A.將濾液倒回漏斗重新過濾B.在漏斗中再加一張濾紙，將濾液重新過濾C.另取一漏斗，將濾液過濾后與原濾紙合并D.棄去，重新取樣分析20 .衣康酸是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精析化學品的重要原料。由3-甲基-3-丁烯酸合成衣康酸的路線如下所示：ch2on.ch2ClhgCILCIX加一反呼*囚里 CH±CCH： COUH "四反""YhOOC（LCH：COCH某甲基金丁循酸Ah oh衣康酸關于反應IIV的類型敘述正確的是反應I反應II反應III反應IVA加成取代消去氧化B加成取代氧化消去C取代加成消去氧化D

9、取代加成氧化消去二、選擇題（共60分，每小題4分；每小題有一個或兩個正確答案；只有一個正確選項的，多選不給分;有兩個正確選項的，只選對一個給 2分，選錯一個該小題不給分）21 .下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是A.塑料老化B.石堿風化C.溶洞形成D.膠卷曝光22 .將9.2g金屬鈉投入足量重水（D2O）中，則產(chǎn)生的氣體中含有A. 0.2mol 中子B. 0.2mol 質子C. 0.4mol 電子D. 0.4mol 分子23 .離子檢驗時排除干擾很重要，下列排除干擾的方法正確的是A.檢3Cl-用稀硫酸排除OH-的干擾B.檢3經(jīng)SO42-用稀鹽酸排除SO32-的干擾C.檢3K+用藍色鉆玻璃排除 Na

10、+的干擾D.檢3經(jīng)Fe3+用氯水排除Fe2+的干擾24 .元素ae為短周期原子序數(shù)相連的五種元素（未按原子序數(shù)大小排列）。若X為原子的價電子數(shù)，為核外未成對電子數(shù)，下表列出了這五種元素原子（ x-y）的數(shù)值。abcde(x-y)02468卜列說法錯誤的是A.金屬，fa>bB. e單質的化學性質最穩(wěn)定C.原子半徑：d>aD.核外未成對電子數(shù)：b=c25 .某同學為了驗證難溶的氯化銀在水中也存在溶解平衡，設計了如下實驗方案：關于此實驗，說法正確的是A.步驟中應加入過量的 AgNO3溶液B.步驟中應使NaCl溶液過量C.步驟中現(xiàn)象是無沉淀產(chǎn)生步歌步靠D.步驟中選用的AgNO3溶液濃度應小

11、于步驟 26.在制備和提純乙酸丁酯的實驗過程中，下列裝置或操作不會涉及的是27.在一定條件下，飽和 NaHCO3溶液中存在下列平衡:可采用的方法是(忽略溶液體積變化)A.通入少量氨氣B.加入少量 Ba(OH)2固體C.加入少量冰醋酸D.加入少量NaHCO3固體28.溫度為Ti時，向固定體積密閉容器中通入2molSO2和1molO2,發(fā)生反應:2SO2（g）+O 2（g） =2SO3（g）+197kJ段時間后，將反應體系溫度瞬間升至T2,并開始連續(xù)測定體系內 SO3的物質的量濃度并繪制其與時間t的變化關系示意圖。下列示意圖一定不可能出現(xiàn)的是29 . 一定溫度下，向某密閉容器中充入 1.6molH

12、2與1.0molCO ,發(fā)生如下可逆反應并達到平衡：H2(g)+CO(g)= C(s)+H2O(g)+QkJ (Q>0)。若壓縮容器體積并同時升高溫度、達到新平衡后，關于下列物理量的變化情況敘述錯誤的是A.反應速率可能保持不變B.平衡常數(shù)一定減小C.混合氣體的平均摩爾質量可能減小D. H2O(g)的體積分數(shù)可能增大30 .常溫下，某溶液中只含有 CH3COO-、Na+、H+、OH-四種離子。已知該溶液的溶質為一種或兩種，且具 有一定的濃度，下列有關說法正確的是A.若存在Na+>CH 3COO->OH ->H +,則溶質只有 CH3COONaB.若存在CH3COO->

13、;Na +=H +>OH -,則溶質為 CH3COONa 與 CH3COOHC.若溶液pH=7 ,則可能存在：Na+尸CH 3COO-=OH尸H +D.若溶液 pH<7,則不可能存在：Na+>CH 3COO->H+>OH-31. M、N兩種溶液各含有下列十種離子中的五種：Al3+、Na+、Mg2+、H +、Cl-、NO3-、OH-、SO32-、SO42-、CO32-。已知兩溶液所含離子各不相同，下列判斷正確的是A.如果M呈強酸性，則N中可能同時含有 CO32-、NO3-、SO42-B.如果M呈強堿性，則 N中可能同時含有 H+、SO42-、Cl-C.如果M具有強還

14、原性，則 N中一定同時含有 H+、Mg2+、Cl-D.如果M具有強氧化性，則 N中一定同時含有 Na+、OH-、SO32-32.室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的醋酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至溶液pH=4,關于兩燒杯中所得溶液的描述正確的是A.溶液體積：10V甲V乙B.水電離出的OH-濃度：10c（OH-）"c（OH-）乙C.若分別用等物質的量濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH:甲乙D.若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH:甲乙33 .某芳香族有機物的分子式C8H6。2,分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構，則該分子中可能同時含有A.羥基與碳碳叁鍵 B

15、.醛基與羥基C.酯基與碳碳雙鍵 D.竣基與甲基34 .某碳酸鈉樣品中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅五種雜質中的三種?，F(xiàn)進行下 列實驗： 稱取4.7g樣品，加入足量水，樣品部分溶解。向中所得懸濁?中加入 100mL1mol/LHCl，最終得到無色澄清溶液，此過程中共產(chǎn)生0.04mol氣體。向中反應后溶液中加入足量的硝酸銀與稀硝酸，得到15.4g白色沉淀。由此可知雜質中A. 一定含NaCl , 一定不含 CuSO4B.可能同時含CaO、NaOHC. 一定含CaCO3,可能含 NaOHD.可能含CaO而不含CaCO335.將0.20mol/L的鹽酸和物質的量濃度為cmol/L的NaOH溶液按不同體積比配制成兩種溶液。下表是配A. x=90B.y=30C. z=0.10D. c=0.10制時所取鹽酸與 NaOH溶液體積與混合后溶液中 Na+與Cl-的物質的量濃度數(shù)據(jù)（忽略溶液體積變化）溶液混合前所取溶液體積（mL）混合后離子濃度（mol/L ）HClNaOHNa+Cl-30x1.5zz10yz2