九年級化學(xué)專題化學(xué)方程式

1、九年級化學(xué)重點知識歸納與題型分析專題 化學(xué)方程式第一部分 重點知識總結(jié)與歸納一、質(zhì)量（元素）守恒定律：概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，或者定義為化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變， 化學(xué)反應(yīng)只是原子之間組合方式的改變， 生成新的物質(zhì)。 原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒， 每個原子都代表一種元素，所以生成物中一定含有反應(yīng)物中的所有元素且質(zhì)量守恒。思考：如何解釋鐵釘生銹后質(zhì)量增加（增加的質(zhì)量從何而來）？高錳酸鉀加熱一段時間后固體質(zhì)量為何減少？二、化學(xué)變化的表示方法：1、化學(xué)方程式的概念： 用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。2、化學(xué)方程式的意義：（1）表示反應(yīng)

2、物、生成物、反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)（氣體或沉淀）；（2）表示反應(yīng)物、生成物中各物質(zhì)的質(zhì)量比；（3）表示反應(yīng)物、生成物中各物質(zhì)之間的微粒個數(shù)比。3、正確書寫化學(xué)方程式：原則：（ 1）以客觀事實為依據(jù)；（2）符合質(zhì)量（元素）守恒定律步驟：（ 1）正確書寫反應(yīng)物與生成物的化學(xué)式，根據(jù)化合價檢查正誤；（ 2）查配平，根據(jù)質(zhì)量守恒查化學(xué)方程式兩邊的原子數(shù)；（ 3）查條件和箭頭，查是否需要添加氣體和（或）沉淀符號。三、初中階段需要記憶的重要化學(xué)方程式：1、堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)以及受熱分解：Cu 2(OH)2 CO3+4HCl 2CuCl2+3H2O+CO2 Cu 2(OH)2 CO3 2CuO+HO+CO2

3、2、化學(xué)變化的現(xiàn)象：產(chǎn)生氣體、沉淀等：鎂在空氣中燃燒： 2Mg+O 點燃 2MgO鎂與鹽酸反應(yīng)： Mg+2HCl=MgCl+H2其他： Zn+2HCl=ZnCl 2 +H22Cu+O2CuO2HCI+NaCO3=2NaCI+HO+CO22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（ OH）2 Cu（OH） 2CuO+H2O；3、O2 的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒：4P+5OC+O222P2O5； CO2S+O22HSO2 2+O22HO3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO4、O2 的實驗室制法：2H 2O22HO+O2；2KClO2KMnO3 2KCl+3O。4 K2MnO4+MnO2+O2；5

4、、電解水： 2HO2H2+O26、碳的化學(xué)性質(zhì)：可燃性： C+OCO2C+O2CO22還原性： C+2CuO2Cu+CO3C+2Fe2 O34Fe+3CO27、CO2的實驗室制法： CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO28、CO2的化學(xué)性質(zhì)：+HO=HCOHCO=CO+HO與水反應(yīng)： CO22323222與石灰水反應(yīng)： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2 O9、CO的化學(xué)性質(zhì)：可燃性： 2CO+O2CO還原性： CO+CuO Cu+CO210、燃料的燃燒： CHCO OC 2H5OH+3O+3HO+2O2+2H22CO2411、其他： Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3

5、CaO+CO212、金屬的氧化： 4Al+3O2=2Al2O313、酸與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣：Mg+2HCl=MgCl+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H 2 SO4 =ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl 2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2 補充：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H22Al+3H2SO4=Al 2(SO4) 3+3H2 14、活潑金屬與鹽溶液的反應(yīng)，生成鹽和不活潑的金屬單質(zhì)：2Al+3CuSO4=Al 2(SO4) 3+3Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3) 2 15 、冶煉生鐵： 3CO+Fe2O3

6、 2Fe+3CO 16、酸與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水：6HCl+Fe2O3=FeCl3+3H2O3H2SO4+Fe2O3 =Fe2(SO4) 3+3H2 O17、堿與非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2 OCO2+2NaOH=NaCO3+H2O SO3+2NaOH=NaSO4+H2O 補充： SO2+2NaOH=HO+Na2SO3（亞硫酸鈉 ）18、酸與堿中和反應(yīng)，生成鹽和水：NaOH+HCl=NaCl+H OCa(OH) +2HCl=CaCl2+2HO222NaOH+HSO4=Na2SO4 +2HO補充治療胃酸過多： 2Al(OH) 3+6HCl=2AlC

7、l3+6H2O19 、鹽的性質(zhì)：與酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2與堿反應(yīng)： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH20、其他：生石灰與水反應(yīng)放熱：CaO+H2O=Ca(OH)2鐘乳石或硬水的形成： CaCO3+H2 O+CO2=Ca(HCO3) 2水垢的形成： Ca(HCO3) 2=CaCO3 +H2O+CO2 四、化學(xué)反應(yīng)的分類：1、化合反應(yīng)： 指由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，可表示為： A+BC2、分解反應(yīng)： 是化合反應(yīng)的逆反應(yīng)，指一種化合

8、物在特定條件下 (如加熱、通電、催化劑等 )分解成二種或二種以上較簡單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)，可表示為： AB+C3、置換反應(yīng)： 指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，可表示為： A+BC B+AC4、復(fù)分解反應(yīng)： 指由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) , 可表示為 ABCDAD CB五、化學(xué)變化中的定量計算（重點、難點、熱點） ：1、根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟：（1）設(shè)未知量；（2）寫出題目中涉及的化學(xué)方程式；（3）列出有關(guān)物質(zhì)的式量（即相對分子質(zhì)量）和已知量、未知量；（4）列比例式計算，求出未知量；（5）答。2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項：（ 1）三個關(guān)鍵

9、：化學(xué)式書寫要準(zhǔn)確；化學(xué)方程式要配平；式量計算要準(zhǔn)確。（ 2）三個要領(lǐng)：步驟要完整；格式要規(guī)范；得數(shù)要準(zhǔn)確。（ 3）注意事項：計算所用質(zhì)量應(yīng)是實際參加反應(yīng)的純物質(zhì)的質(zhì)量（即在化學(xué)反應(yīng)中充分反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量） ；計算中單位要統(tǒng)一。3、常見題型分析（見第二部分）第二部分 典型試題解析一、質(zhì)量（元素）守恒的應(yīng)用：點燃2CO+3HO，其中 x 的數(shù)值為 _.1、酒精燃燒的化學(xué)方程式為 C HOH+xO2522解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律， 反應(yīng)前與反應(yīng)后氧原子的數(shù)目不變，所以只需要數(shù)出生成物中氧原子的個數(shù)，進而推算出需要的氧氣分子數(shù)，即x 的值： 32、4.2g 鐵和氧氣化合生成了鐵的氧化物5.8 克，試求

10、出化合物的化學(xué)式?解析：首先應(yīng)當(dāng)明確： 鐵與氧氣反應(yīng)生成鐵的氧化物是一種化合反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒，由鐵到鐵的氧化物固體增加的質(zhì)量實際是參與反應(yīng)的氧氣（氧原子）的質(zhì)量，所以參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為5.8-4.2=1.6g ，這也是鐵的氧化物中氧原子的質(zhì)量。所以，鐵的氧化物中鐵與氧的原子個數(shù)比為4.2/56:1.6/16=3:4 ，故這種化合物的化學(xué)式為： Fe3 O4。（做任何化學(xué)題結(jié)果都要有依據(jù)，不可憑主觀意向加以判斷。）3、在 4A5B=4C6D 反應(yīng)中，已知 34gA 與 80gB 完全反應(yīng)生成了 54gD。若已知 C 的相對分子質(zhì)量為 30，則 A 的相對分子質(zhì)量為 ( )A68B34C17D

11、51解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C 的質(zhì)量為： 34+80-54=60g ，然后列比例式求A 的相對分子質(zhì)量： 4x:34=120:60, 解得： x=174、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 a g, 完全反應(yīng)后得到 b g 氧氣和 c g 氯化鉀 , 則原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為A.(a+b)-c)-c)-b-c) g解析：此反應(yīng)為實驗室制氧氣的反應(yīng)（為分解反應(yīng)），反應(yīng)中二氧化錳為催化劑，不直接參與反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒，二氧化錳質(zhì)量為：（a-b-c ）g5、加熱一種礦石和鐵的混合物 , 完全反應(yīng)后得到汞和硫化亞鐵 , 試分析該礦石中一定含有的元素是 _.解析：根據(jù)元素守恒，不難判斷，礦石中一定含

12、汞和硫，可能含鐵。二、關(guān)于完全反應(yīng)與不完全反應(yīng)：1、8g 銅在 1.5g 氧氣中燃燒，生成多少氧化銅?解析：首先寫出銅在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：2Cu+O 2=2CuO, 不難看出，當(dāng)銅與氧氣的質(zhì)量比為128:32 即 4:1 的時候兩者恰好反應(yīng)，所以可以得知：題中所給的反應(yīng)物中氧氣量不足（即銅不能完全反應(yīng)，反應(yīng)后銅有2g 剩余）。根據(jù)氧氣量列比例式可求出氧化銅的生成量：15g 。2、下列相等質(zhì)量的物質(zhì)在O2 中完全燃燒，其中耗氧量最多的是( )ACB H2CPD Mg解析：題中問的是相等質(zhì)量時哪種物質(zhì)充分反應(yīng)時耗氧最多，可以求出每一克碳、氫氣、磷和鎂完全燃燒分別需要多少氧氣，然后進行比較，最

13、后可以發(fā)現(xiàn)：當(dāng)質(zhì)量相等時，相對分子質(zhì)量小的耗氧量大，故選B。3、有 A、B、C 三種物質(zhì)各15g，在一定條件下充分反應(yīng)只生成30g D。若增加10g C，A、C恰好完全反應(yīng)，則原來參加反應(yīng)的A 與 B 的質(zhì)量比為 _.解析：反應(yīng)物質(zhì)量（ 45g ）生成物質(zhì)量（ 30g ），說明三種反應(yīng)物沒完全反應(yīng)。增加 10g C 則 A、C 恰好完全反應(yīng)說明A 與 C 按 15:(15+10) 即 3：5 的比例反應(yīng)，所以，當(dāng) A、 B 、C 都是 15g 時，參加反應(yīng)的A 的質(zhì)量為 9g, 參加反應(yīng)的 B的質(zhì)量為 30-15-9=6g ，故 A 與 B 的質(zhì)量比為 3:2 。三、關(guān)于混合氣體的點燃：1、將

14、 20gH、O2、 N2 的混合氣體點燃，完全反應(yīng)后生成 18 g 水，則剩余氣體不能是 ()AN2和 H2BO2 和 N2CN2DH2、O2 和 N2解析：首先明確混合氣體中哪些氣體參加反應(yīng)，寫出化學(xué)反程式。不難判斷，點燃該混合氣體只有一種反應(yīng)發(fā)生，即氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，化學(xué)方程式為：2H 2+O 2=2H 2 O。根據(jù)生成水的質(zhì)量，可以推算出參加反應(yīng)的氫氣與氧氣的質(zhì)量（根據(jù)生成物推算反應(yīng)物質(zhì)量時可放心大膽地代用題中數(shù)據(jù)列比例式）分別為：2g 和 16g 。接下來進行混合氣體各成分質(zhì)量分析： （1）若其中含氫氣 2g ，氧氣16g ，其余為氮氣，則氫氣與氧氣恰好完全反應(yīng)，剩余氣體僅為氮氣；

15、（2）若其中含氫氣 2g ，氧氣大于16g ，其余為氮氣，則氧氣剩余，剩余氣體為氧氣和氮氣；（ 3）若其中含氧氣16g ，氫氣大于2g ，其余為氮氣，則剩余氣體為氫氣和氮氣。另外需要明確：氫氣不可能少于2g ，氧氣也不可能少于16g ，否則不會生成 18g 水；剩余氣體中氧氣不可能與氫氣共存，只要共存就會反應(yīng)生成更多的水。2、有一混合氣體， 經(jīng)測定只含有甲烷和一氧化碳。 現(xiàn)將 3.0g 該混合氣體在氧氣中充分燃燒，測得生成 6.6g 二氧化碳和 3.6g 水。求原混合氣體中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量。解析：生成物二氧化碳中的碳來自甲烷和一氧化碳，而水中的氫全部來自甲烷，根據(jù)氫原子守恒可以列比例式

16、求出甲烷的質(zhì)量：CH 42H 2 O（根據(jù)氫原子守恒）16:x=36:3.6 ，解得： x=1.6 ，所以，混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為3.0-1.6=1.4g 。所以，混合氣體中三種元素的質(zhì)量：碳的質(zhì)量 =1.6×12/16 + 1.4 ×12/28 =1.8g氫的質(zhì)量 =3.6×2/18 （或 1.6 ×4/16 ） =0.4g氧的質(zhì)量 =1.4×16/28 （或 3.0-1.8-0.4 ） =0.8g做這類題要注意： 1、明確反應(yīng)過程及生成物中各元素的來源，根據(jù)來源單一的元素計算混合氣體中某成分的質(zhì)量，然后用總質(zhì)量減去該成分質(zhì)量即為另一成分

17、的質(zhì)量（混合氣體中成分多于兩種時做法類似）；2、氧的質(zhì)量切不可根據(jù)生成物中二氧化碳的質(zhì)量計算， 因為二氧化碳中的氧有一部分來源于不屬于混合氣體成分的氧氣。總之，看清來源用對數(shù)，質(zhì)量（原子）守恒列對式。四、混合物中某物質(zhì)純度（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的計算：1、用含一定雜質(zhì)的高錳酸鉀樣品8.78g, 加熱使之完全反應(yīng) ( 雜質(zhì)不反應(yīng) ) 制取了0.56 升氧氣 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度是1.429g/ 升 ) 計算 :(1) 該高錳酸鉀樣品的純度是多少 ?(2) 反應(yīng)后試管里剩余什么物質(zhì) ?各多少克 ?解析：（ 1）這類題不難，只需要根據(jù)生成物質(zhì)量推算出反應(yīng)物的質(zhì)量，然后計算該反應(yīng)物的純度：純度 =該物質(zhì)質(zhì)

18、量 /混合物總質(zhì)量：該反應(yīng)化學(xué)方程式： 2KMnO 4K2MnO 4 +MnO 2 +O2列比例求參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量：316:x=32:(0.56 ×1.429)解得： x=7.9g所以：純度 =7.9/8.78=90%（2）試管里剩的物質(zhì)為反應(yīng)生成的錳酸鉀和二氧化錳，以及原來存在的雜質(zhì)，前兩者可根據(jù)氧氣質(zhì)量列比例式計算（略），后者質(zhì)量等于混合物質(zhì)量減去高錳酸鉀質(zhì)量，即8.78-7.9=0.88g.2、試管中裝入 20g 氧化銅粉末，通入氫氣加熱一段時間后試管內(nèi)固體質(zhì)量變?yōu)?6g，問參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解析：加熱時，氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅單質(zhì)和水，由于高溫的存在水

19、以水蒸氣的形式揮發(fā)出去，剩余固體為生成的銅和未參加反應(yīng)的氧化銅。根據(jù)質(zhì)量守恒，固體質(zhì)量的變化實際為氧化銅中氧的質(zhì)量：4g，根據(jù)氧原子在氧化銅中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算出參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量：4/(16/80)=20g ，所以，參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =20/20=100%.3、現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳固體混合物 10.0g ，加熱充分反應(yīng)后，測得混合固體的質(zhì)量減少了 3.2g ，求原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：首先明確該反應(yīng)過程：2KClO32KCl+3O不難看出，混合固體減少的質(zhì)量即生成的氧氣的質(zhì)量，于是可以列比例式求出氯酸鉀的質(zhì)量： 245:x=96:3.2 ，解得： x=8.17所以二

20、氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(10-8.17)/10=18.3%五、化學(xué)方程式的配平：1、配平：（1）Fe3O4+CO = Fe+CO2（2）C2H4+O2= CO2+H2O（3）MnO2+HCl=MnCl2+C12+H2O（4）CuSO4+NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4（5）N2H4+N2O4=N2+H2O（6）H2+WO3=W+H2O解析：化學(xué)方程式的配平是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本功，多總結(jié)，多做題便可熟能生巧。初中階段配平方法有限且都比較簡單，一般情況下根據(jù)氧原子的數(shù)目、單質(zhì)及含有同種元素的化合物數(shù)目便可推斷成功。（具體答案略）六、關(guān)于混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：1、某不純的一氧化碳氣體，經(jīng)測得它含氧

21、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 66.7%，則所含的氣體雜質(zhì)可能是（ ）A.NOB.NO2C.CO2D.SO2解析：一氧化碳中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=16/28=57.1% ，而混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7% 57.1% ，故雜質(zhì)氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于66.7%（混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定介于混合物各成分中該元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值與最小值之間），經(jīng)計算， B、C 都符合要求。補充問題：若雜質(zhì)為二氧化碳，求混合氣體中一氧化碳與二氧化碳的質(zhì)量比？解析：根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求混合物各成分的質(zhì)量比要用到十字交叉法。二氧化碳中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=32/44=72.7%根據(jù)十字交叉法：故兩者個數(shù)比 =6%:9.6%=5:

22、8質(zhì)量比 =5×28:8 ×44=35 ： 88可以發(fā)現(xiàn)：由于二氧化碳分子數(shù)占的比例較多，所以兩者混合后混合氣體中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)更接近于二氧化碳中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思考題： 某混合氣體中含有甲烷和二氧化碳兩種氣體，且兩者質(zhì)量比為4：3，求混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （先算兩者分子個數(shù)比， 即確定混合物化學(xué)式 ）2、在 FeSO4 和 Fe2 (SO4)3 的混合物中，已知硫元素占 23%，則鐵元素占 _。解析：固體混合物處理方式相同，詳解見第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。七、活潑金屬與稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)生成氫氣的問題：1、鎂、鋁、鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成相同質(zhì)量的氫氣，則消耗三種金屬的

23、質(zhì)量之比為 _.解析：首先要清楚三者分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后列比例式分別計算三種金屬的消耗量（可假設(shè)都生成氫氣1g），詳解略。2、將下列兩種金屬的混合物 10g 投入到足量的稀硫酸中，可得到氫氣 1g（假設(shè)完全反應(yīng)），該混合物可能是（ ）A.鐵和鋅B.鋁和鋅C.鐵和鎂D.鐵和鋁解析：這道題實際還是混合物的問題，選項中所給的金屬都可與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣。由于是混合物，生成的氫氣量一定介于10g 的兩種單質(zhì)單獨與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣量 （極限思維， 即假設(shè)混合氣體中一種氣體無限接近于零，而可以認為另一種氣體為10g ），以 A 選項為例進行分析：若混合物全為鐵， Fe H2，則生成氫氣量 =10 ×2/56=0.36g若混合物全為鋅， Zn H2，則生成氫氣量 =10 ×2/65=0.31g所以 10g 鐵鋅混合物的