初中化學離子共存及除雜

1、學習必備歡迎下載初中化學離子共存及除雜一、離子的共存問題若離子之間生成沉淀、 氣體或水，則不能共存，反之可以。1、所有的弱酸根離子（如CO32-、 SO 32-、 HCO 3-）和 OH -都不能在酸性（ PH<7 ）溶液中存在， HCO 3-+H +=CO 2+H 2O。2、所有與 OH-生成沉淀或氣體的離子 (NH 4+、Ca2+、Mg2+、AL3+ 、 Mn 2+ 、Zn2+ 、Fe2+ 、Fe3+）和 H+都不能在堿性（或PH>7 ）溶液中共存。3、所有有顏色的離子（如Fe 2+ 、Fe 3+、 Cu 2+ 、 MnO 42-)都不能在無色的溶液中存在。4、所有生成沉淀的離

2、子對之間都不能共存(如 Ba 2+與 SO 42- 、Ca2+ 與 CO32-等）。典型例子1、下列離子組中，能大量共存的是：學習必備歡迎下載ANa+、NH 4+、Cl-、OH -BH+、Fe2+ 、SO 42、NO3-CCu 2+、Ba 2+、Cl-、SO 42DNa+、H+、NO3_、HCO 3_2、下列各組離子中， 在 PH=9 的溶液里能大量共存， 且溶液為無色透明的是：A：K+、MnO 4-、Cu2+、SO 42B：Na+、Fe 3+、NO3-、Cl-C：K+、Cu2+、SO 42-、HCO 3-D：K+、Na+、Cl-、SO 42-3、在 PH=1 的溶液中能大量共存而且為無色透明

3、的溶液是（）學習必備歡迎下載ANH 4+、Al3+、SO 42 、NO 3BK +、Na +、NO3、SO32CK+、MnO 4、NH4+、NO 3DNa+、K+、HCO 3、NO34、下列各組物質在溶液中能夠大量共存的是（）A. BaCl2NaCl H SO4B. HSO4NaCl22Na2CO3C. Na2SO 4KNO 3NaOHD. NaOHH2SO 4HCl5 、下列各組物質在水溶液中不反應（即能共存）的是（）A. FeCl 3、FeSO 4、KOHB. HCl 、HNO 3、AgNO 3C. NaNO 3、NaCl 、NaOHD. CaCl 2、BaCl 2、學習必備歡迎下載Na2

4、SO 4.6、已知某酸性溶液中含有Ba2+ 、 Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是（）ACO32-、Cl-BNO 3-、Cl-CNO 3-、SO42-D OH-、NO 3-二、除雜問題（一）物理方法常用方法：過濾、蒸發(fā)、降溫.（二）化學方法1、沉淀法 :使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉淀，然后通過過濾而除去NaCl(Na 2CO 3）2、氣化法 :將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去 NaCl( Na 2CO 3）3、置換法 :將混合物中的雜質與適量試劑通過發(fā)生置換反應學習必備歡迎下載而除去 Cu(Fe)5、吸收法 :兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提

5、純的氣體不能被吸收時，可用此方法CO 2(HCL)6、加熱法：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質Na2CO3(NaHCO 3)綜上：除雜一般采用a 將雜質直接除去， b 將雜質轉換后除去， c 將雜質轉化為主要成分【典型引路】例 1. （05 ·云南玉溪）下表中除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內為雜質） （ ）學習必備歡迎下載1、請你從提供的試劑中， 選擇一種以除去下列物質中的少量雜質 (括號內為雜質 )。用所選試劑的序號填空（每種試劑只能選用一次）。AH2OB AgNO 3 溶液CNaOH溶液D

6、Na 2CO 3 溶液EBa(NO 3)2 溶液FBaCl 2 溶液 CO(CO 2)NaOH 溶液 Ca(OH) 2NaNO 3 溶液 (NaCl)鹽酸 (硫酸 )2、除去銅粉中混有的少量氧化銅， 其主要操作過程是 （）學習必備歡迎下載A. 加入過量稀 H 2 SO4 微熱后，過濾，洗滌B. 加強熱或在空氣中灼熱。C. 加適量水，加熱，過濾，洗滌D. 加適量 AgNO 3 溶液，過濾，洗滌。3、（1） NaCl 溶液中混有少量 MgSO4 ，若加一種試劑除去，該試劑是，化學方程式。（2）KNO 3 溶液中混入少量 KCl ，可加入除去 KCl ，實驗現(xiàn)象，化學方程式。（3）鹽酸溶液中混有少量硫酸， 若加一種試劑除去， 該試劑是，化學方程式。（4）氯化鋇溶液中混有少量硫酸銅， 若加一種試劑除去， 該試劑是，化學方程式。4.下列氣體中的雜質 (括號內的物質是雜質 )用吸收法除去，所學習必備歡迎下載選試劑正確的是A. O2(H2O) 用濃 H2SO 4 除水B. CO 2（HCl ） 用 NaOH 溶液除 HClC. NH3(H2O) 用濃 H2SO4 除水D. CO