人教版高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)

1、第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、重點(diǎn)聚焦1 混合物的分離原理和分離方法。2 混合物分離方法的操作。3 離子的檢驗(yàn)及檢驗(yàn)試劑的選擇。4 物質(zhì)分離與提純過程的簡單設(shè)計(jì)。5 物質(zhì)的量及其單位 摩爾。6 阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。7 有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的計(jì)算。8 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)本章包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，其知識(shí)框架可整理如下：1實(shí)驗(yàn)安全嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程進(jìn)行操作，是避免或減少實(shí)驗(yàn)事故的前提，然后在實(shí)驗(yàn)中要注意五防，即防止火災(zāi)、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴

2、沸。2實(shí)驗(yàn)中意外事故的處理方法（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)， 應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行， 并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理 （吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。（3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3 （或 NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀 NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。（4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（6 ）酒精及其他易

3、燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。3混合物的分離和提純幾種常見的混合物的分離和提純方法分離和提純方法分離的物質(zhì) 主要儀器應(yīng)用舉例傾析從液體中分離密度較大且不溶的固體燒杯、玻璃棒分離沙和水過濾從液體中分離不溶的固體漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、玻璃棒、燒杯粗鹽提純?nèi)芙夂瓦^ 濾 分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶分離食鹽和沙結(jié) 晶 法從溶液中分離已溶解的溶質(zhì)燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈從海水中提取食鹽分液分離兩種不互溶的液體分液漏斗、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯分離油和水加入適當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及分離用苯提取水溶液中的溴蒸餾從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì)蒸餾燒瓶

4、、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、牛角管、溫度計(jì)從海水中制取純水吸附除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì)干燥管或U 形管用活性炭除去黃糖中的有色雜質(zhì)4離子的檢驗(yàn)一般來講，陽離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陽離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就需要選擇合適的檢驗(yàn)試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。(1)、42檢驗(yàn)： 加稀鹽酸，無變化 加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成SO2+2= BaSO4Ba+ SO4(2)、CO 32 檢驗(yàn)：加入酸，生成無色無味氣體將氣體通入澄清石灰水中， 石灰水變渾濁。2+2+- + HCO3+2H = H2O + CO2Ca+2OH+ CO

5、2= CaCO32O(3)、Cl -檢驗(yàn)：加入 AgNO 3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀 加入稀硝酸，沉淀不溶解。+檢驗(yàn) :Ag+ Cl- = AgCl (4)、NH 4加入 NaOH 溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變(5)、 Fe3+ :藍(lán)色的氣體NH4+ OH-NH3 +H2O加入 KSCN 溶液反應(yīng)，溶液顯血紅色；(6)、Fe2+: 加入 NaOH 溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。2+-= Fe(OH)2 白(色)4Fe(OH)2223（紅褐色）Fe +2OH+O +2H O= 4Fe(OH)加入 KSCN 溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立

6、即顯紅色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl(7) Na +：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈黃色。K +：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）。5化學(xué)計(jì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）理解物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。（ 2）以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算（ 3）有關(guān)溶液稀釋（稀釋前后溶質(zhì)守恒）：C (濃) ·V ( 濃)=C ( 稀) ·V(稀)（ 4）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ W ）與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（ c）的轉(zhuǎn)化：（注意其中的單位換算）6一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析（1）容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器， 其常用規(guī)格有 100 mL

7、、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等。使用前一定要檢查其是否漏水。（ 2）配制步驟，所用儀器及注意事項(xiàng)配制步驟 使用儀器 注意事項(xiàng)計(jì)算 固體求溶質(zhì)質(zhì)量，液體求其體積。稱量量取 托盤天平或滴定管（量筒）、小燒杯天平的精確度為0.1 g ，量筒的精確度為0.1 mL ，量筒量取液體后不需要洗滌。溶解稀釋燒杯、玻璃棒溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。冷卻將液體恢復(fù)到室溫（ 20 ）轉(zhuǎn)移 一定體積的容量瓶 轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流，以防液體濺失洗滌 洗燒杯和玻璃棒 23 次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶定容 膠頭滴管 加水至刻度線 12 cm 時(shí)，用膠頭滴管滴加，并使視線、刻度線、凹液面

8、相切。搖勻兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。（ 3）誤差分析由公式知，凡是溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會(huì)使c 偏低，反之偏高。三、方法整合本章包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容， 就其主要題型有：（1）實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)及常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類識(shí)別； （2）混合物分離和提純過程的簡單設(shè)計(jì)； （3）過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等分離方法的選擇根據(jù)、 涉及的化學(xué)儀器及操作過程等； （4）常見離子（ SO 42 、CO 3 2、Cl 、 Ca2+ 等）的檢驗(yàn)；（ 5）有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念的辯析理解； （6）有關(guān)化學(xué)計(jì)量的簡單計(jì)

9、算；（7）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等等。無論是化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法，還是化學(xué)計(jì)量，都貫穿于整個(gè)高中化學(xué)，所以這就要求理解準(zhǔn)確，應(yīng)用到位。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化一、重點(diǎn)聚集1 物質(zhì)及其變化的分類2 離子反應(yīng)3 氧化還原反應(yīng)4 分散系膠體二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)1物質(zhì)及其變化的分類（1 ）物質(zhì)的分類分類是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。（2 ）化學(xué)變化的分類根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類：根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反

10、應(yīng)物和生成物的類別可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。2電解質(zhì)和離子反應(yīng)（1 ）電解質(zhì)的相關(guān)概念電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?。電離：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程。酸、堿、鹽是常見的電解質(zhì)酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部為 H+的電解質(zhì)；堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為 OH- 的電解質(zhì)；鹽電離時(shí)產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根

11、離子或銨根離子。（2 ）離子反應(yīng)有離子參加的一類反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個(gè)條件中的一個(gè)，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。在溶液中參加反應(yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。（3 ）離子方程式離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。離子方程式更能顯示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。通常一個(gè)離子方程式不僅能表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且能表示同一類型的離子反應(yīng)。離子方程式的書寫一般依照 “寫、拆、刪、查 ”四個(gè)步驟。一個(gè)正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀事實(shí)， 遵循質(zhì)量守恒和

12、電荷守恒， 如果是氧化還原反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)還必須相等。3氧化還原反應(yīng)（1 ）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對(duì)偏移）的化學(xué)反應(yīng)，它的基本特征是反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化。（2 ）氧化劑和還原劑反應(yīng)中，得到電子（或電子對(duì)偏向），所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；失去電子（或電子對(duì)偏離），所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物?！吧а踹€原劑降得還氧化劑”（3 ）氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)必定相等，化合價(jià)升高、降低的總數(shù)也必定相等。4分散系、膠體的性

13、質(zhì)（1 ）分散系把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。（2 ）膠體和膠體的特性分散質(zhì)粒子大小在 1nm100nm 之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。膠體的特性膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時(shí)，由于膠體粒子對(duì)光線散射而形成光的 “通路 ”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體。膠體粒子具有較強(qiáng)的吸附性，

14、可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷（或負(fù)電荷） ，因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。第三章金屬及其化合物一、重點(diǎn)聚焦1金屬鈉的化學(xué)性質(zhì) （與氧氣、水的反應(yīng)） 。2金屬鋁的化學(xué)性質(zhì) （與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)） 。3金屬鐵與水蒸氣的反應(yīng)。4物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。5氧化鈉、過氧化鈉的性質(zhì)（與二氧化碳、水的反應(yīng)）。6碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)。7氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)（與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)）。8鐵的氧化物（氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵）的性質(zhì)。9鐵的氫氧化物（氫氧化亞鐵、氫氧化鐵）的性質(zhì)。10鐵鹽、亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化。11 金屬離子的檢驗(yàn)。12常見合金的重要應(yīng)用。必修 1 化學(xué)方程式匯總一、鈉及其重要

15、化合物1、鈉與非金屬的反應(yīng)4Na +O2=2Na2O （白色）2Na + O2 Na2O2 （淡黃色）2Na +Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl22NaOH + H2 （浮、熔、游、響、紅）2、鈉與水反應(yīng)： 2Na + 2H O =3、氧化鈉過氧化鈉Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H 2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O26、 Na2CO3 和 NaHCO3、與酸的反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2NaHCO3+HCl=N

16、aCl+H 2O+CO2（反應(yīng)速率更快）、與堿的反應(yīng)Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O、與鹽的反應(yīng)Na2CO3 +CaCl2=2NaCl+CaCO3Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3、相互轉(zhuǎn)化2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2（加熱分解）23223（向 Na23 溶液中通入足量的 CO2）Na CO +H O+CO =2NaHCOCO二、鋁及其重要化合物(結(jié)合 Al 2O3和 Al(OH) 3 的兩性進(jìn)行記憶！ )1、鋁與非金屬：

17、 4Al + 3O 2 = 2Al 2O32Al+6H + = 2Al 3+3H2 2、鋁與弱氧化性酸： 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2鋁與強(qiáng)氧化性酸：鈍化（濃24、濃 HNO3）H SO3、鋁與堿： 2Al+2NaOH +2H 2O=2NaAlO 2 + 3H2 ; 2Al+2HO+2OH =2AlO 2+3H24 、氧化鋁與酸反應(yīng)： Al 2O3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2O、氧化鋁與堿反應(yīng)： Al 2O3+2NaOH = 2NaAlO 2 + 2H2O5、氫氧化鋁制備：可溶性鋁鹽和NH 3·H2O33· 23 +3NH43323

18、 +3NH4AlCl+3NH ·H O=Al(OH)ClAlH O=Al(OH)+3NH、氫氧化鋁的不穩(wěn)定性：2Al(OH)3Al2 32H26OO7、氫氧化鋁與酸反應(yīng)： Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H2O8、氫氧化鋁與堿反應(yīng)： Al(OH) 3 +NaOH = NaAlO 2 + 2H2O9、 “鋁三角 ”（氫氧化鋁的反應(yīng)在上面已經(jīng)提到，略） ：-（少量） +3NaCl=Al(OH)Al 3+3OH=Al(OH)3AlCl 3+3NaOH3-（過量）=2NaAlO 2 + 2H2O +3NaClAl3+4OH- AlO+2H2OAlCl 3+4NaOH2

19、2+HCl （少量）23 +NaClAlO2-+2OAl(OH) 3 NaAlO+H O=Al(OH)+H+HNaAlO 2+4HCl （過量） =AlCl 3+3NaCl+2H 2OAlO 2- +4H+ Al 3+ + 2H2O10、明礬凈水原理+3+2-明礬溶于水后發(fā)生電離： KAl(SO 42=K +Al4)+2SO鋁離子與水反應(yīng)生成 Al(OH) 3 膠體： Al3+3H2O=Al(OH)3 膠體)+3H+(三、鐵及其重要化合物1、工業(yè)煉鐵原理： Fe2O3 +3CO高溫2Fe+3CO22、鐵與非金屬反應(yīng)： 2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl33Fe+2O點(diǎn)燃Fe O4233、與水反應(yīng)：

20、 3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O4+4H24、鐵與酸反應(yīng)： Fe+2HCl= FeCl2+H2Fe+2H+= Fe2+H25、鐵與鹽溶液反應(yīng)： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe+2FeCl3 = 3FeCl2Fe+2Fe3+ = 3Fe2+6、鐵的氧化物Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ 3H2OFeO + 2H+ = Fe2+ H2O7、 Fe2+與 Fe3+的檢驗(yàn)、 Fe2+的檢驗(yàn)：(1) 顏色：淺綠色 (2)加 NaOH 溶液：先產(chǎn)生白色沉淀，后變成灰綠色，最后成紅褐色2+-= Fe(OH)2 白(色)4Fe(OH)2 223（紅褐色）Fe +2

21、OH+O +2H O= 4Fe(OH)(3) 先加 KSCN 溶液，不變色，再加新制氯水，溶液變成血紅色2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl-、 Fe3+的檢驗(yàn)(1)顏色：棕黃色(2)加 KSCN 溶液：溶液變成血紅色(3)加 NaOH 溶液：紅褐色沉淀3+-Fe +3OH = Fe(OH)38、氫氧化鐵受熱分解： 2Fe(OH)3Fe2 O3 + 3H2O9、 Fe2+與 Fe3+的轉(zhuǎn)化(1)Fe2+ Fe3+2Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl-(2) Fe3+ Fe2+Fe+2Fe3+ = 3Fe2+四、硅及其重要化合物1、二氧化硅 酸性氧化物： SiO 2+2NaOH=Na2SiO3+

22、H2OSiO2+CaO 高溫 CaSiO3 弱氧化性： SiO24HF=SiF 4 +2HO2、硅酸鹽Na2SiO3 +2HCl=H 2SiO3 +2NaCl（酸性： H CO>H SiONa SiO + CO +H O=H SiO+Na CO33232223 2223）五、氯的重要化合物1、氯氣與金屬的反應(yīng)2 點(diǎn)燃3Cu+Cl2 點(diǎn)燃CuCl22Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl2Fe+3Cl2FeCl2、氯氣與非金屬的反應(yīng)H2 +Cl2 點(diǎn)燃2HCl2P+3Cl2 點(diǎn)燃 2PCl32P+5Cl2 點(diǎn)燃 2PCl53、氯氣與水的反應(yīng)Cl 2+H2O =HCl + HClO （ 次氯酸）4、次氯

23、酸光照分解： 2HClO光照 2HCl + O2 5、 Cl 2 與堿溶液的反應(yīng)Cl 2+2NaOH=NaCl+NaO+H 2O2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉 )Ca(ClO)2223 +2HClO（漂白原理）（酸性： H23> HClO）+CO +H O=CaCOCO六、硫及其重要化合物1、 硫的可燃性S+O點(diǎn)燃SO222、2SO2 + O2催化劑2SO3加熱、與水反應(yīng)：2H2233H2243SOOHSOSOO=H SO4、與堿反應(yīng)：SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2OSO3 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O5、與

24、堿性氧化物反應(yīng)： SO +CaO = CaSOSO +CaO = CaSO23346、濃硫酸強(qiáng)氧化性24 濃)CO2 + +2HOC+2H SO(2SOCu 2H24 （濃）4SO2十 2H2OSOCuSO七、氮及其重要化合物1、 合成氨：N2+ 3H2催化劑2NH 3高溫高壓2、NH3氨氣與水： NH3 + H2ONH3·H2ONH 4+OH-氨氣與酸： NH 3 +HCl=NH 4ClNH3+HNO3=NH4NO33、銨鹽與堿反應(yīng)：43+NaOH3+NH3 +H2NHNONaNOO2NH4 Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3 + 2HO（實(shí)驗(yàn)室制氨氣）4、銨鹽不穩(wěn)定性：NH 4ClNH 3+HClNH4HCO3NH3+H2O+CO2 5、 HNO3 強(qiáng)氧化性： 4HNO3 (濃)+Cu=Cu(NO3)3+3NO2+2H2O 8HNO 3+3Cu=3Cu(NO3)3+2NO+4H2O6、雷雨發(fā)莊稼N2+O 放電 2NO2NO+O= 2NO23NO2+H O=2HNO3+ NO222化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號(hào) n單位 摩爾 符號(hào) mol阿伏加德