江蘇省揚(yáng)州市高三上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)化學(xué)試題及答案

1、揚(yáng)州市20142015學(xué)年度第一學(xué)期檢測(cè)試題高 三 化 學(xué) 20152注意事項(xiàng)：考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1本試卷共8頁(yè)，包含選擇題第1題第15題，共40分、非選擇題第16題第21題，共80分兩部分。本次考試時(shí)間為100分鐘，滿分120分?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。2答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)、考生號(hào)、座位號(hào)用0.5毫米的黑色簽字筆寫(xiě)在答題卡上相應(yīng)的位置。3選擇題每小題選出答案后，請(qǐng)用2b鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請(qǐng)用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無(wú)效。4如有作圖

2、需要，可用2b鉛筆作答，并請(qǐng)加黑加粗，描寫(xiě)清楚。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1c-12n-14o-16na-23 mg-24 al-27 cu-64選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a使用可降解塑料聚二氧化碳，能減少白色污染b實(shí)施“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程，有利于保護(hù)環(huán)境c雷雨過(guò)后感覺(jué)到空氣清新是因?yàn)榭諝庵挟a(chǎn)生了少量的二氧化氮d通常所說(shuō)的三大有機(jī)合成材料是指塑料、合成纖維、合成橡膠2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是ahclo的結(jié)構(gòu)式：hclo b羥基的電子式： cnahco3在水中的電離方程式：na

3、hco3=na+h+co d異丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ch3ch2ch2oh325時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a澄清透明的溶液中：mno、so、k+、fe3+b0.1 mol·l1 fecl3溶液中：mg2+、nh、scn、soc滴入甲基橙顯黃色的溶液中： na+、clo、i、sod水電離產(chǎn)生的c(h+)=1012 mol·l-1的溶液中：k+、na+、no、ch3coo4下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是a常溫下，濃硫酸能使鋁鈍化，可用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸b二氧化硅熔點(diǎn)很高、硬度很大，可用于制造坩堝c氯化鐵溶液能腐蝕銅，可用于制作印刷電路板d金屬鈉硬度小、密度

4、小，可用于制造高壓鈉燈5用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖卿逅~粉cao固體濃氨水堿石灰濃硫酸乙醇沸石濃鹽酸mno2濃硫酸圖1 圖2 圖3 圖4a用圖1所示裝置驗(yàn)證濃硫酸具有強(qiáng)氧化性b用圖2所示裝置制取干燥的nh3c用圖3所示裝置制取并收集乙烯d用圖4所示裝置制取cl2 6設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l ccl4中含有的分子數(shù)為0.5 nab1 mol cl2完全溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nac25°c時(shí)，ph=13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh數(shù)為0.1 nad電解精煉銅，轉(zhuǎn)移2 na個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解64 g銅7下列指

5、定反應(yīng)的離子方程式正確的是a向nh4al(so4)2溶液中滴入ba(oh)2溶液至so恰好沉淀完全： 2ba2+4oh+al3+2so=2baso4+alo+2h2ob向苯酚鈉溶液中通入少量co2：2c6h5o+co2+h2o2c6h5oh+coc氧化亞鐵溶于稀硝酸： 3feo + 8h+ + no=3fe3+ + no+ 4h2od4 mol·l1的naalo2溶液和7 mol·l1的鹽酸等體積混合：4alo7h+h2o=3al(oh)3al3+ 8x、y、z、w四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷正確的是a若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)w為一元強(qiáng)堿時(shí)，

6、則x可能是naalo2b若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)w為一元強(qiáng)酸時(shí)，則x可能是nh3c若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)w為非金屬單質(zhì)時(shí)，則z可能是co2 d若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)w為金屬單質(zhì)時(shí)，則z可能是fecl39短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為16，a與d同主族，b+與a2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，c原子的最外層電子數(shù)等于a原子最外層電子數(shù)的一半，則下列敘述正確的是ab2a2和b2a中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同b原子半徑的大小順序：r(d)r(c)r(b)r(a)cd的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比a的強(qiáng)能量/ kj·mol1n2+3h22nh

7、3600508ab反應(yīng)過(guò)程d元素c的單質(zhì)是一種高硬度、高熔點(diǎn)的金屬10某溫度時(shí)，n2與h2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是a1 mo n2與3 mo h2充分反應(yīng)可以放出92 kj的熱量bb曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線c加入催化劑，該反應(yīng)的焓變減小d正反應(yīng)的活化能等于逆反應(yīng)的活化能不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。）11下列有關(guān)說(shuō)法正確的是ana2co3和naoh都能抑制水

8、的電離b0.1 mol·l1na2co3溶液加水稀釋，co的水解程度增大，溶液ph減小c酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗23次后，再加入待測(cè)液d常溫下，ph=3的鹽酸、醋酸分別用水稀釋m倍、n倍后ph相同，則m<n12某藥物中間體的合成路線如下。下列說(shuō)法正確的是對(duì)苯二酚 2,5-二羥基苯乙酮 中間體a對(duì)苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在b1 mol該中間體最多可與11 mol h2反應(yīng)c2,5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解、縮聚反應(yīng)d該中間體分子中含有1個(gè)手性碳原子13下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是a向品紅溶液中通入氣體x，品紅溶液褪色，則氣體x可能是cl2bco2中含少量so2，可

9、將該混合氣體通入足量飽和nahco3溶液中除去so2c用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，說(shuō)明該食鹽試樣中不含kio3d向nahco3溶液中滴加酚酞試液，加熱時(shí)溶液由淡紅色變?yōu)榧t色，冷卻后溶液由紅色變?yōu)榈t色，說(shuō)明hco 在水溶液中存在水解平衡1425時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是a在0.1 mol·l1 nh4cl溶液中：c(h)=c(nh3·h2o)+c(oh)b10 ml 0.1 mol·l1 ch3coona溶液與6 ml 0.2 mol·l1鹽酸混合：c(cl) > c(na) > c(oh

10、) > c(h)c0.1 mol·l1 nh4hso4溶液與0.1 mol·l1 naoh溶液等體積混合： c(na+) c(nh) > c(h+) > c(oh)d0.1 mol·l1 hcn溶液和0.05 mol·l1 naoh溶液等體積混合（ph7）：c(hcn) + c(h+) > c(oh) + c(cn)15某溫度時(shí)，向2.0 l恒容密閉容器中充入0.5 mol pcl5，發(fā)生反應(yīng)pcl5(g) pcl3(g) + cl2(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下，下列說(shuō)法正確的是t/s05010025

11、0350n(pcl5)0. 50.420.410.400.40a100 s時(shí)，c(pcl3)= 0.09 mol·l-1b保持其他條件不變，降低溫度，平衡時(shí)c(pcl3)=0.045 mol·l-1，則該反應(yīng)的h <0c相同溫度下，起始時(shí)向上述容器中充入0.25 mol pcl3、0.25 mol cl2，達(dá)平衡時(shí)，pcl3的轉(zhuǎn)化率小于80%d相同溫度下，起始時(shí)向上述容器中充入0.20 mol pcl5、0.20 mol pcl3、0.10 mol cl2，此時(shí)反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行非選擇題（共80分）16（12分）氯化亞銅是一種應(yīng)用較廣的催化劑，易水解。以低品位銅礦

12、砂（主要成分cus）為原料制備氯化亞銅的路線如下：（1）酸溶1步驟中加入mno2的作用是 。（2）除錳步驟mn2+轉(zhuǎn)化為mnco3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為 。溶液中cuso4轉(zhuǎn)變?yōu)閏u(nh3)4co3留在溶液中。（3）蒸氨步驟會(huì)得到cuo固體，該步驟在減壓條件下進(jìn)行的原因是 。（4）合成步驟加入na2so3的速率不宜過(guò)快，否則會(huì)產(chǎn)生so2氣體，除可能與酸溶時(shí)硫酸過(guò)量有關(guān)，還可能的原因是 。（5）有工藝將合成步驟的nacl與na2so3換為nh4cl和(nh4)2so3，則可獲得一種可作為氮肥的副產(chǎn)品，其化學(xué)式為 。（6）洗滌步驟先用 洗，再用無(wú)水乙醇洗滌。17（14分）藥物f具有抗腫瘤、降

13、血壓、降血糖等多種生物活性，其合成路線如下： 已知： （1）原料a中含氧、含氮的官能團(tuán)名稱是 、 。（2）寫(xiě)出中間產(chǎn)物e的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（3）反應(yīng)、的反應(yīng)類型是 、 。（4）物質(zhì)b有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。屬于-氨基酸 苯環(huán)上有兩種一氯代物 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 核磁共振氫譜顯示其有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（5）以和苯、乙醇為原料，可合成，寫(xiě)出合成流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。合成流程圖示例如下： 18（12分）鎂鋁堿式碳酸鹽mgaalb(oh)c(co3)d·x h2o阻燃劑具有阻燃、消煙、填充等功能，是一種不溶于水的新型無(wú)機(jī)阻燃劑。（1）將mgaalb(o

14、h)c(co3)d·x h2o表示成氧化物形式 。（2）為確定鎂鋁堿式碳酸鹽的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取15.050 g樣品進(jìn)行灼燒至恒重，生成co2 0.560 l（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。分析測(cè)得殘留物中mgo為6.000 g，al2o3為2.550 g，通過(guò)計(jì)算確定該鎂鋁堿式碳酸鹽的化學(xué)式。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） （3）該鎂鋁堿式碳酸鹽可以由mgcl2、naalo2、naoh和na2co3反應(yīng)制備，制備的化學(xué)方程式為 。19（16分）高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為mno2，含少量fe、al、mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：（1）浸出：浸出

15、時(shí)溫度控制在9095之間，并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)的目的是 ，植物粉的作用是 。（2）除雜：向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的ph為3.55.5；再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過(guò)濾；操作中使用碳酸錳調(diào)ph的優(yōu)勢(shì)是 ；操作中加入雙氧水不僅能將fe2+氧化為fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率。寫(xiě)出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式 。（3）制備：在30 35 下, 將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中, 控制反應(yīng)液的最終ph在6.57.0，得到mnco3沉淀。溫度控制35 以下的原因是 ；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；生成的mnco3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 。（4）計(jì)算：室溫下，

16、ksp(mnco3)=1.8×10-11，ksp(mgco3)=2.6×10-5 ，已知離子濃度小于1.0×10-5mol·l-1時(shí)，表示該離子沉淀完全。若凈化液中的c(mg2+)=10-2mol/l，試計(jì)算說(shuō)明mg2+的存在是否會(huì)影響mnco3的純度。 20（14分）脫去冶金工業(yè)排放煙氣中so2的方法有多種。（1）熱解氣還原法。已知co還原so2生成s(g)和co2過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子需吸收2.0 kj的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（2）離子膜電解法。利用硫酸鈉溶液吸收so2，再用惰性電極電解。將陰極區(qū)溶液導(dǎo)出，經(jīng)過(guò)濾分離硫磺后，可循環(huán)吸收

17、利用，裝置如圖1所示，則陰極的電極反應(yīng)式為 ，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為 。（3）氧化鋅吸收法。配制zno懸濁液（含少量mgo、cao），在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應(yīng)為znoso2 = znso3(s)，測(cè)得ph、吸收效率隨時(shí)間t的變化如圖2所示。 圖2 圖3該反應(yīng)常溫能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。純zno的懸浮液ph約為6.8，結(jié)合圖2和圖3，下列說(shuō)法正確的是 。a向znso3與水混合體系中加稀硫酸，硫元素會(huì)以so2形式逸出bph-t曲線ab段發(fā)生的主要反應(yīng)為znoso2=znso3cph-t曲線cd段發(fā)生的主要反應(yīng)為znso3so2h2o = zn (hso3)2dph=7時(shí)，溶液中c(so

18、) = c(hso)為提高so2的吸收效率，可采取的措施為 。a增大懸濁液中zno的量b適當(dāng)提高單位時(shí)間內(nèi)煙氣的循環(huán)次數(shù)c調(diào)節(jié)溶液的ph至6.0以下21（12分）乙二胺四乙酸可由乙二胺（h2nch2ch2nh2）、氰化鈉（nacn）和甲醛水溶液作用制得，能和fe3+形成穩(wěn)定的水溶性配合物乙二胺四乙酸鐵鈉，原理如下：（1）fe3+基態(tài)核外電子排布式為 。（2）與cn互為等電子體的一種非極性分子為 （填化學(xué)式）。（3）乙二胺四乙酸中c原子的軌道雜化類型是 ；c、n、o三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。（4）乙二胺和三甲胺n(ch3)3均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是 。（5）請(qǐng)

19、在乙二胺四乙酸鐵鈉結(jié)構(gòu)圖中用“箭頭”表示出配位鍵。2014-2015學(xué)年度第一學(xué)期高三期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)參考答案與評(píng)分建議單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1c 2b 3a 4d 5b 6c 7d 8 c 9a 10b不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）11 bd 12b 13. c 14. ad 15.cd非選擇題（包括6小題，共80分） 除特殊說(shuō)明外

20、每空2分，卷中的其他合理答案均給分16（12分）（1）氧化劑 （2）mn2+ + hco3- + nh3 = mnco3+ nh4+（3）減壓有利于氣體逸出。 （4）反應(yīng)有酸（h+）生成（或者反應(yīng)使溶液ph下降）（5）(nh4)2so4 或nh4hso4、(nh4)2so4和nh4hso4、(nh4)2so4和h2so4等 （6）鹽酸17（14分） （1）醚鍵、氨基（每空1分） （2） （3分）（3）加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)（每空1分） （4）或（3分）（5）或（4分）18（12分）（1）a mgo·b/2 al2o3·d co2·(c+2x)/2h2o 或2a mgo

21、·b al2o3·2d co2·(c+2x)h2o（2）mg6al2(oh)16co3·4 h2o（或6 mgo·al2o3·co2·12h2o）（共8分）n(co2)=0.560l/22.4l·mol-1=0.025mol （1分）n(mgo)=6.000g/40g·mol-1=0.150mol （1分）n(al2o3)=2.550g/102g·mol-1=0.025mol （1分） m(h2o)=5.4g n(h2o)=5.4g /18g/mol=0.3mol （3分）n(mgo)n(al2o3)n(co2)n(h2o)=0.150mol0.025mol0.025mol0.3mol=61112 （2分） 該鎂鋁堿式碳酸鹽的化學(xué)式6 mgo·al2o3·co2·12h2o （3）6 mgcl2+ 2 na