中和反應(yīng)知識點及練習(xí)

1、溶液酸堿度 中和反應(yīng)一、溶液酸堿度的表示方法ph1、ph小于7是酸性溶液，ph越小，酸性越強(qiáng)。等于7的溶液是中性溶液，大于7的溶液是堿性溶液，ph越大堿性越強(qiáng)。常見的ph>7的物質(zhì)有肥皂水、牙膏、草木灰水、廚房清潔劑；ph<7的物質(zhì)有廁所清潔劑、醋、果汁等。ph=7的有水、食鹽水、硝酸鉀溶液等2、改變?nèi)芤簆h的方法酸溶液增大溶液ph可以加水，或者加堿溶液。降低可以加ph更小的酸溶液，堿溶液增大溶液ph可以加入ph更大的堿溶液，降低可以加水或者酸溶液。3、酸堿性與酸堿度關(guān)系：ph值紫色石蕊試液無色酚酞試液酸性<7石蕊試液變紅色酚酞試液不變色中性=7紫色無色堿性7石蕊試液變藍(lán)色酚

2、酞試液變紅色4、ph的測定：使用ph試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液，滴在ph試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的ph（讀數(shù)為整數(shù)，注意：如果讀數(shù)是小數(shù)，那么這個值是錯誤的）5、了解酸堿度的意義（1）化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在一定的ph的溶液里才能進(jìn)行；（2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在ph=7或者接近7的土壤中生長；ph小于4或者大于8的土壤中一般不適應(yīng)種植（3）健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)，如胃液的ph在0.9-1.5。測定人體內(nèi)或者排出的液體的ph可以幫助人們了解身體健康狀況。（4）酸雨：正常雨水的ph約為5.6（因為溶有co2）；ph<5.6的雨水為酸雨，測

3、定雨水的ph可以了解空氣污染的情況二、中和反應(yīng)1、定義的理解：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水是中和反應(yīng)，但是有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如金屬氧化物和酸反應(yīng)（fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o）、非金屬氧化物和堿反應(yīng)（2naoh + co2 = na2co3 + h2o）。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。2、中和反應(yīng)的應(yīng)用（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。利用熟石灰處理硫酸廠的廢水（3）用于醫(yī)藥。蚊蟲（含蟻酸）叮咬后，在皮膚上抹一些弱堿性溶液，例如氨水或者肥皂水等。3、探究氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)。氫氧化鈉溶液和稀鹽酸都是無色溶液，反應(yīng)后生成的氯化鈉溶液也是無色的

4、，看不出是否發(fā)生反應(yīng)。利用反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉減少或者消失設(shè)計實驗（1）取氫氧化鈉于試管中，滴加兩滴酚酞試液，溶液變成紅色，再向溶液中滴加稀鹽酸，溶液變成無色，說明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)。（2）取氫氧化鈉溶液于試管中，用玻璃棒蘸取溶液，滴到ph試紙上，所得溶液的ph>7，然后再向溶液中滴加稀鹽酸，再次測量溶液的ph，結(jié)果小于氫氧化鈉溶液的ph，說明兩種發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（3）取等量的氫氧化鈉溶液分別于兩支試管中，其中一支試管中滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，再向另一支試管中滴加稀鹽酸，然后再加入等量的硫酸銅溶液，沒有產(chǎn)生藍(lán)色沉淀或者產(chǎn)生少量的藍(lán)色沉淀。說明第兒支試管中的氫氧化鈉溶液和稀鹽

5、酸發(fā)生反應(yīng)。利用反應(yīng)后鹽酸減少或者消失設(shè)計實驗（1）取等量的稀鹽酸分別于兩支試管中，其中一支試管中加一定量的鋅粒（或者其他活潑金屬），有氣泡產(chǎn)生；另一支試管中滴加氫氧化鈉溶液，然后再想該試管中加入等量的鋅粒（或者其他活潑金屬），觀察到?jīng)]有氣泡產(chǎn)生，或者產(chǎn)生的氣泡很少。說明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。（2）取等量的稀鹽酸分別于兩支試管中，其中一支試管中加一定量的氧化鐵粉末（或者其他金屬氧化物），觀察到粉末消失，得到黃色溶液；另一支試管中滴加氫氧化鈉溶液，然后再想該試管中加入等量的氧化鐵粉末鋅粒（或者其他金屬氧化物），粉末不消失，或者少量溶解。說明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。（3）取等量的稀鹽

6、酸分別于兩支試管中，其中一支試管中加一定量的碳酸鈉粉末（或者其他碳酸鹽），有大量氣泡產(chǎn)生；另一支試管中滴加氫氧化鈉溶液，然后再想該試管中加入等量碳酸鈉粉末（或者其他碳酸鹽），觀察到?jīng)]有氣泡產(chǎn)生，或者產(chǎn)生的氣泡很少。說明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。利用中和反應(yīng)放出熱量分別取氫氧化鈉溶液和稀鹽酸于兩支試管中，用溫度計測量溶液的溫度t1，然后將兩種溶液混合，振蕩之后再次用溫度計測量溫度t2，t2 >t1,說明兩者發(fā)生了反應(yīng)。（注意不能用氫氧化鈉固體和酸反應(yīng)，因為氫氧化鈉固體溶于水放出熱量）練習(xí)1、有三種液體鹽酸 氫氧化鈉 水。它們的ph值由大到小的排列順序是 （ ）a. b. c. d. 2

7、、下列物質(zhì)中，既可以降低土壤的酸性，又可用于配制農(nóng)藥波爾多液的是 （ ）a. 氫氧化鈉 b. 氫氧化鈣 c. 膽礬 d. 食鹽3、向滴有石蕊試液的稀鹽酸中，慢慢滴入過量氫氧化鈉溶液，石蕊顏色變化的過程是（ ）a. 紅藍(lán)紫b. 紫藍(lán)紅c. 藍(lán)紫紅 d. 紅紫藍(lán)4、王小毛同學(xué)在家中用ph試紙測得了食鹽水、石灰水、汽水、食醋四種物質(zhì)的ph.如果把小毛測得的結(jié)果用下圖表示出來（a、b、c、d各表示一種物質(zhì)的ph）：則ph為d的物質(zhì)是 （ ）a. 食鹽水 b. 石灰水 c. 汽水 d. 食醋5、下列說法中正確的是（ ）a. 凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng) b. 與酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)一定是堿c. 凡

8、是有鹽參加的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng) d. 當(dāng)溶液ph=7時，溶液呈中性6、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是a.中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)b.堿能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，所以堿溶液能吸收一氧化碳?xì)怏wc.酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液變紅，所以二氧化碳是酸d.堿性物質(zhì)的溶液能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅的物質(zhì)不一定是堿7、滴有酚酞的氫氧化鈣溶液與下列各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)仍顯紅色的是（ ）a. 稀硫酸 b. 氯化銅溶液 c. 碳酸鉀溶液 d. 二氧化碳8、某化工廠排出的廢水的ph小于7，且含有一定量的cu2+，對農(nóng)作物與人畜

9、有害。從回收利用和環(huán)境保護(hù)的角度考慮，較切合實際的治理方案是加入 （ ）a. 氧化銅 b. 硫酸鈉 c. 石灰石 d. 生石灰9、圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論正確的是 a.反應(yīng)后溶液的ph大于7 b.反應(yīng)前的溶液均可導(dǎo)電，反應(yīng)后的溶液不導(dǎo)電 c.反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有na和cl d.反應(yīng)前后所有元素的化合價均無變化 10、在實驗室用15mlnaoh稀溶液和稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)實驗，回答下列問題：（1）完成該實驗必須使用的儀器有燒杯、膠頭滴管、 、 。（2）為判斷氫氧化鈉恰好被鹽酸中和，在滴加稀鹽酸前，需向氫

10、氧化鈉溶液中滴加12滴酚酞試液，當(dāng)恰好中和時，觀察到的現(xiàn)象是 。11、右圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時，溶液ph隨滴入溶液體積變化的曲線。（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液的ph 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。（2）根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是將 （填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入 中，理由是 。（3）當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5ml時，所得溶液中的溶質(zhì)為 （寫化學(xué)式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯 色12、a與b有如下的反應(yīng)：a+bc+d（1）若c為廚房內(nèi)常用的調(diào)味品；在a溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則a是 若a、b兩溶液恰好反應(yīng)完全，則反應(yīng)后溶液的ph 7（填“”、“”或

11、“=”）；寫出a、b兩溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）若b常用來改良酸性土壤；d是重要的化工原料且與b的類別相同；b與co2反應(yīng)也能生成c；則a為 ，c的用途是 （只要寫一種）。寫出b溶液與co2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。13、某化學(xué)活動小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，請你作為該小組成員一起來解決下列問題：（1）小紅同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，如果檢測結(jié)果呈酸性，從經(jīng)濟(jì)和可行方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應(yīng)向農(nóng)田里施加 （填化學(xué)式）（2）小紅同學(xué)用下圖總結(jié)了naoh的四條化學(xué)性質(zhì)（即naoh與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）i為了驗證反應(yīng)，小紅將無色酚酞試液滴入naoh溶液中，溶液

12、由無色變成 ii依據(jù)反應(yīng)說明naoh必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為： iii為了驗證反應(yīng)能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是 ana2co3bhcl cfecl3 dba（no）2（3）請你設(shè)計一個實驗除去fecl2溶液中少量的cucl2，寫出主要操作步驟和化學(xué)方程式：實驗主要操作步驟： 、 ，化學(xué)方程式： 14、化學(xué)研究性小組做酸堿中和實驗。同學(xué)們在老師指導(dǎo)下，用氫氧化鈉固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。（1）溶解時需要用到玻璃棒，其作用是 ；（2）下列操作會導(dǎo)致配制的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是（填序號）a氫氧化鈉固體中含有不溶于水的雜質(zhì)b用水洗凈后的燃杯

13、未干燥就直接用于配制c用量筒量取水的體積時采用俯視的方法讀數(shù)當(dāng)小組的同學(xué)將稀鹽酸滴入所配制的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和實驗時，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，小組同學(xué)產(chǎn)生質(zhì)疑，要對這瓶變質(zhì)的氫氧化鈉固體進(jìn)行探究。 分析 氫氧化鈉固體曝露在空氣中不僅吸收，還可以與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。猜想假設(shè) 猜想一：該氫氧化鈉樣品部分變質(zhì)。 猜想二：該氫氧化鈉樣品全部變質(zhì)。查閱資料 已知反應(yīng)：cacl2 + na2co3 = 2nacl + caco3部分鹽酸溶液的ph如下表：鹽溶液cacl2溶液na2co3溶液nacl溶液ph等于7大于7等于7實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟一：取少量樣品于試管中，加適

14、量水振蕩后全部溶解，滴入cacl2溶液至過量，充分反應(yīng)后，靜置。白色沉淀樣品中一定含有 步驟一：取步驟一充分反應(yīng)后的少量上層清液于試管中，滴入無色酚酞試液至。 結(jié)合兩步實驗得出猜想一成立。 進(jìn)行實驗 請你與他們共同完成，并回答所給的問題： 拓展 研究性小組同學(xué)在步驟二中滴加的試劑除用指示劑外，還可以用 替代。反思 naoh固體應(yīng)保存15、化學(xué)興趣小組的同學(xué)做中和反應(yīng)實驗。在燒杯中加入一定量的氫氧化鋇溶液后滴入幾滴酚酞試液，再向燒杯中加入一定量的稀硫酸。用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得白色沉淀和無色液體。來源:z#xx#k.com【提出問題】無色液體是什么物質(zhì)？(不考慮指示劑)【猜想】無色液體是ba(

15、oh)2溶液；. 無色液體是h2so4溶液；. ?！緦嶒炋骄俊?1) 猜想是否正確并說明理由_ (2) 針對猜想，請你設(shè)計實驗驗證是否正確實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論【拓展應(yīng)用】請舉例說明中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用_16、小何進(jìn)行鹽酸和氫氧化鈉中和反應(yīng)的實驗，在向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加了一定量的稀鹽酸后，才發(fā)現(xiàn)忘記了加入指示劑。為了判斷該反應(yīng)所得溶液的酸堿性，他進(jìn)行了如下探究：【提出問題】小何要探究的問題是 ?！静孪肱c假設(shè)】所得溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，還可能顯 性。 若溶液顯堿性，則溶液中使其顯堿性的離子是 (填寫離子符號)。為避免堿性溶液污染環(huán)境，要對所得溶液進(jìn)行沉淀處理，你認(rèn)為處理的方法是 ?！緦嶒炁c分析】小何從燒杯中取了部分反應(yīng)后的溶液置于一試管中，并向試管中滴加了幾滴無色酚酞試液，震蕩，觀察到試液不變色，于是他得出了溶液顯中性的結(jié)論。小張認(rèn)為小何得出的結(jié)論不正確，你認(rèn)為小張的理由是 。為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性 ，小張取試管中的溶液做以下幾個實驗，你認(rèn)為可行的是 (溶于水的二氧化碳忽略不計)。a.取樣，滴加硫酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象 b.取樣，加入鋅粒觀察現(xiàn)象c.取樣，通