高考化學試題分類匯編3

1、2010高考化學試題分類匯編化學反應(yīng)中的能量變化（2010山東卷）10下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是a 生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量b 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率c 英語蓋斯定律，可計算某些難以直接側(cè)臉房的反應(yīng)焓變d 同溫同壓下，在光照和點燃條件的不同解析：生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故a錯；反映速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，故b錯；c是蓋斯定律的重要應(yīng)用，正確；根據(jù)=生成物的焓-反應(yīng)物的焓可知，焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，故d錯。答案：c（2010重慶卷）12已知 蒸發(fā)1mol br2（l）需要吸收的能量為30kj，其它

2、相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為a404 b260 c230 d20012. 答案d【解析】本題考查蓋斯定律的計算。由已知得：br2(l)=br2(g) dh=+30kj/mol，則h2(g) + br2(g) = 2hbr(g)；dh= 102kj/mol。436+a-2×369=102；a=200kj，d項正確。（2010天津卷）6下列各表述與示意圖一致的是a圖表示25時，用0.1 mol·l1鹽酸滴定20 ml 0.1 mol·l1 naoh溶液，溶液的ph隨加入酸體積的變化b圖中曲線表示反應(yīng)2so2(g) + o2(g) 2so3(g)；h < 0 正、逆

3、反應(yīng)的平衡常數(shù)k隨溫度的變化c圖表示10 ml 0.01 mol·l1 kmno4 酸性溶液與過量的0.1 mol·l1 h2c2o4溶液混合時，n(mn2+) 隨時間的變化d圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)ch2ch2 (g) + h2(g)ch3ch3(g)；h< 0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化解析：酸堿中和在接近終點時，ph會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，故a錯；正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故b正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成的mn2+對該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來越快，c錯；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但圖像描述是吸熱反應(yīng)，故d錯。答案：b命題立意：綜合考查

4、了有關(guān)圖像問題，有酸堿中和滴定圖像、正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)圖像，反應(yīng)速率圖像和能量變化圖像。（2010廣東理綜卷）9在298k、100kpa時，已知：2 則與和間的關(guān)系正確的是a .=+2 b =+c. =-2 d. =- 解析：第三個方程式可由第二個方程式乘以2與第一個方程式相加，有蓋斯定律可知答案：a（2010浙江卷）12. 下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：a.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kj·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=-890.3kj·mol-1b. 500、30mpa下，將0.

5、5mol n2和1.5molh2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成nh3(g)，放熱19.3kj，其熱化學方程式為： h=-38.6kj·mol-1c. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：d. 氧化鋁溶于naoh溶液：試題解析：本題考查熱化學方程式與離子方程式的書寫。a、標準燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時方出的熱量(標準指298k,1atm)。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)就是物質(zhì)的量，故a錯。b、根據(jù)熱化學方程式的含義，與對應(yīng)的熱量是1mol氮氣完全反應(yīng)時的熱量，但次反應(yīng)為可逆反應(yīng)故，投入0.5mol的氮氣，最終參加反應(yīng)的氮氣一定小于0.5mol。所以h的值大于38.6。b錯。d、氫氧

6、化鋁沉淀沒有沉淀符號。本題答案：c教與學提示：化學用語的教學是化學學科技術(shù)規(guī)范，強調(diào)準確性，強調(diào)正確理解與應(yīng)用。特別重視熱化學方程式的系數(shù)與反應(yīng)熱的對應(yīng)關(guān)系。重視離子方程式的拆與不拆的問題。熱化學方程式的書寫問題由：聚集狀態(tài)、系數(shù)、系數(shù)與反應(yīng)熱數(shù)值對應(yīng)、反應(yīng)熱單位、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱等內(nèi)容構(gòu)成。離子方程式的書寫問題由：強弱電解質(zhì)、最簡整數(shù)比、定組成規(guī)律、離子方程式正誤判斷、守恒、定量離子方程式等內(nèi)容組成。（2010上海卷）14下列判斷正確的是a測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于理論值b相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量c0.1 mol

7、83;l-1的碳酸鈉溶液的ph大于0.1 mol·l-1的醋酸鈉溶液的phd1l 1 mol·l-1的碳酸鈉溶液吸收so2的量大于1l mol·l-1硫化鈉溶液吸收so2的量答案：c解析：此題考查了實驗操作、化學反應(yīng)中的能量變化、溶液的ph、元素化合物等知識。測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，說明部分硫酸銅分解生成了氧化銅，測定值大于理論值，a錯；氫原子轉(zhuǎn)化為氫分子，形成化學鍵放出能量，說明2mol氫原子的能量大于1molh2，b錯；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同濃度的碳酸鈉溶液的ph大于醋酸鈉溶液，c對；1l 1mol.l-1的溶液中含有溶質(zhì)1mol，

8、前者發(fā)生：na2co3+so2+h2o=2nahso3+co2；后者發(fā)生：2na2s+5so2+2h2o=4nahso3+3s；分析可知，很明顯后者大于前者，d錯。易錯警示：此題解答是的易錯點有二：一是對化學鍵的形成斷開和吸熱放熱的關(guān)系不清，要能夠準確理解斷鍵吸熱成鍵放熱；二是忽視亞硫酸的酸性強于氫硫酸，不能準確判斷硫化鈉中通入二氧化硫時要生成氫硫酸，造成氫硫酸和亞硫酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫。（2010上海卷）17.據(jù)報道，在300、70mpa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g) 下列敘述錯誤的是a使用cu-zn-fe催

9、化劑可大大提高生產(chǎn)效率b反應(yīng)需在300進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) c充入大量co2氣體可提高h2的轉(zhuǎn)化率d從平衡混合氣體中分離出ch3ch2oh和h2o可提高co2和h2的利用率答案：b解析：此題考查化學反應(yīng)速率和化學平衡知識。催化劑能提高化學反應(yīng)速率，加快反應(yīng)進行，也就是提高了生產(chǎn)效率，a對；反應(yīng)需在300進行是為了獲得較快的反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是吸熱還是放熱，b錯；充入大量co2氣體，能使平衡正向移動，提高h2的轉(zhuǎn)化率，c對；從平衡混合物中及時分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動，可提高co2和h2的轉(zhuǎn)化率，d對。易錯警示：利用化學平衡知識判斷反應(yīng)吸熱還是放熱時，一定要注意溫度的變化使反應(yīng)正向移動

10、還是逆向移動，倘若給出的知識溫度條件則無法判斷。（2010江蘇卷）8下列說法不正確的是a鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加b常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的c一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率d相同條件下，溶液中、的氧化性依次減弱【答案】ac【解析】本題主要考查的是相關(guān)的反應(yīng)原理。a項，鉛蓄電池在放電過程中，負極反應(yīng)為其質(zhì)量在增加；b項，該反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進行；c項，催化劑能改變反應(yīng)速率，不一定加快，同時它不能改變轉(zhuǎn)化率；d項，可知的氧化性大于，綜上分析可知，本題選ac項。（2010安徽卷）25.（14分）x、y、z、w是元素周

11、期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息xx的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等y常溫常壓下，y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積zz和y同周期,z的電負性大于yww的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34（1）y位于元素周期表第周期表族，y和z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是（寫化學式）。（2）xy2是一種常用的溶劑，xy2的分子中存在個鍵。在hy、hz兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是，鍵長較長的是。（3）w的基態(tài)原子核外電子排布式是。w2y在空氣中煅燒生成w2o的化學方程式是 。（4）處理含xo、yo2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下

12、轉(zhuǎn)化為單質(zhì)y。已知：xo(g)+o2(g)=xo2(g) h=283.0 kj·mol2y(g)+ o2(g)=yo2(g) h=296.0 kj·mol1此反應(yīng)的熱化學方程式是。答案：(1)3 via hclo4 (2)2 h-z h-y (3)ar3d104s1 2cu2s+3o2=2cu2o+2so2 (4)2co(g)+so2(g)=s(s)+2co2 (g) h=-270kj/mol解析：由表中可知，x為c y為 s z為 cl w為cu （2010天津卷）7（14分）x、y、z、l、m五種元素的原子序數(shù)依次增大。x、y、z、l是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，m是地殼中含

13、量最高的金屬元素。回答下列問題： l的元素符號為_ ；m在元素周期表中的位置為_；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_（用元素符號表示）。 z、x兩元素按原子數(shù)目比l3和24構(gòu)成分子a和b，a的電子式為_，b的結(jié)構(gòu)式為_。 硒（se）是人體必需的微量元素，與l同一主族，se原子比l原子多兩個電子層，則se的原子序數(shù)為_，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為_。該族2 5周期元素單質(zhì)分別與h2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是_（填字母代號）。a+99.7 mol·l1 b+29.7 mol·l1 c20.6 mol·l1 d

14、241.8 kj·mol1 用m單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，nahco3溶液作電解液進行電解，生成難溶物r，r受熱分解生成化合物q 。寫出陽極生成r的電極反應(yīng)式：_；由r生成q的化學方程式：_。解析：(1)x、y、z、l是組成蛋白質(zhì)的四種元素且原子序數(shù)依次增大，故分別為：h、c、n、o元素；m是地殼中含量最高的元素，為al，其在周期表的位置為第3周第a族；再根據(jù)五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是：alcnoh。(2) n和h 1：3構(gòu)成的分子為nh3，電子式為；2：4構(gòu)成的分子為n2h4，其結(jié)構(gòu)式為。(3)se比o多兩個電子層，共4個電子層，14電子層上的電子數(shù)分別為：2、

15、8 、18、6，故其原子序數(shù)為34；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式類似h2so4，為h2seo4。非金屬性越強，與氫氣反應(yīng)放出的熱量越多，故25周期放出的熱量依次是：d、c、b、a，則第四周期的se對應(yīng)的是b。(4)al作陽極失去電子生成al3+，al3+3hco3-=al(oh)3+3co2，2al(oh)3al2o3+3h2o。答案：(1)o 第三周第a族 alcnoh(2) (3) 34 h2seo4 b(4) al-3e-al3+ al3+3hco3-=al(oh)3+3co2 2al(oh)3al2o3+3h2o。命題立意：本題以元素的推斷為背景，綜合考查了元素符號的書寫、元素位

16、置的判斷和原子半徑大小的比較；考查了電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫，元素周期律，和電極反應(yīng)式、化學方程式的書寫，是典型的學科內(nèi)綜合試題。（2010廣東理綜卷）31（16分）硼酸（h3bo3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)請完成b2h6氣體與水反應(yīng)的化學方程式：b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +_。(2)在其他條件相同時，反應(yīng)h3bo3 +3ch3ohb(och3)3 +3h2o中，h3bo 3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：溫度對應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是_ _該反應(yīng)的_0(填“<”、“=”或“>”).(3)h3bo 3溶液中存在如下反

17、應(yīng)：h3bo 3（aq）+h2o（l） b(oh)4-( aq)+h+（aq）已知0.70 mol·l-1 h3bo 3溶液中，上述反應(yīng)于298k達到平衡時，c平衡（h+）=2. 0 × 10-5mol·l-1，c平衡（h3bo 3）c起始（h3bo 3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)k（h2o的平衡濃度不列入k的表達式中，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）解析：(1)根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物只能是h2， 故方程式為b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +6h2。(2)由圖像可知，溫度升高，h3bo 3的轉(zhuǎn)化率增大，故升高溫度是平衡正向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，

18、ho。(3) k=答案：(1) b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +6h2(2) 升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動 ho(3) 或1.43（2010福建卷）23（15分）j、l、m、r、t是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相對位置如右表；j元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；m是地殼中含量最多的金屬元素。（1）m的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_;元素t在周期表中位于第_族。（2）j和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）m和t形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學方程式為_。（4）l的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水

19、溶液可作刻蝕劑h2o2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為_。一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（h>0）并達平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_（選填序號）。選項abcdx溫度溫度加入h2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)k甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和（5）由j、r形成的液態(tài)化合物jr2 02mol在o2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298k時放出熱量215kj。 該反應(yīng)的熱化學方程式為_。解析： (1) j元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等,可以判斷j元素為碳元素；m是地殼中含量最多的金屬元素為

20、鋁元素；根據(jù)j、r在周期表中的相對位置可以判斷r為硫元素，則t為氯元素，處于第三周期第七主族（2）j和氫組成含有6個原子的分子為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為（3）m和t形成的化合物為，與水反應(yīng)，其中氯化氫氣體呈霧狀（4）氨水與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：生成無污染的氮氣；甲在固體體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)，表明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡朝著正方向移動，甲物質(zhì)的量減少；加入的物質(zhì)的量即增加生成物的濃度，平衡朝逆方向移動，甲的轉(zhuǎn)化率減?。?）jr2為cs2,燃燒生成二氧化碳和二氧化硫，依題意可以很快的寫出反應(yīng)的熱化學方程式 答案：(1) ； a（2）（3），（4）a和c;a或c（5） （2010上海卷）

21、25接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450并有催化劑存在下進行：1)該反應(yīng)所用的催化劑是 (填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450時的平衡常數(shù) 500時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。2)該熱化學反應(yīng)方程式的意義是 a b容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化c容器中氣體的密度不隨時間而變化 d容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化4)在一個固定容積為5l的密閉容器中充入0.20 mol so2和0.10molso2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含so30.18mol，則= mol.l-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20mol so2和0.10mol o2，則平衡 移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向

22、逆反應(yīng)方向” 或“不”)，再次達到平衡后， mol<n(so3)< mol。答案：1）五氧化二釩（v2o5）；大于；2）在450時，2molso2氣體和1molo2氣體完全反應(yīng)生成2molso3氣體時放出的熱量為190kj；3）bd；4）0.036；向正反應(yīng)方向；0.36；0.40。解析：此題考查了工業(yè)制硫酸、化學平衡常數(shù)、熱化學方程式、化學平衡狀態(tài)、有關(guān)化學平衡的計算等知識。1）工業(yè)制硫酸時二氧化硫催化氧化使用的催化劑是五氧化二釩；該反應(yīng)正向放熱，故溫度越高化學平衡常數(shù)越??；2）熱化學方程式表示的是450時，2molso2氣體和1molo2氣體完全反應(yīng)生成2molso3氣體時放出

23、的熱量為190kj；3）根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化、分子總數(shù)不隨時間變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；4）當達到平衡時，容器中so3的物質(zhì)的量為0.18mol，則v（so3）=0.072mol.l-1.min-1，則v（o2）=0.036mol.l-1.min-1；再繼續(xù)通入0.20molso2和0.10molo2時，平衡向正反應(yīng)方向移動，在此達到平衡時，so3的物質(zhì)的量介于0.36和0.40之間。知識歸納：化學平衡常數(shù)只是和溫度相關(guān)的函數(shù)，其隨溫度變化而變化。若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高k值增大；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高k值減小。（2010江蘇卷）17.

24、（8分）下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。（1） 方法中氨水吸收燃煤煙氣中的化學反應(yīng)為：能提高燃煤煙氣中去除率的措施有 （填字母）。a增大氨水濃度 b.升高反應(yīng)溫度c.使燃煤煙氣與氨水充分接觸 d. 通入空氣使轉(zhuǎn)化為采用方法脫硫，并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的，原因是（用離子方程式表示）。（2） 方法重要發(fā)生了下列反應(yīng)： 與反應(yīng)生成的熱化學方程式為 。（3） 方法中用惰性電極電解溶液的裝置如右圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為 。（填化學式）【答案】（1）ac(2)s（g）+o2（g）= s o2（g） h=-574.0kjmol-1(3) o2 so2【解析】本題考察的知識比較散，涉及到環(huán)

25、境保護，一道題考察了幾個知識點。覆蓋面比較多。但蓋斯定律、熱化學方程式、離子方程式、點擊方程式都是重點內(nèi)容（1）提高so2的轉(zhuǎn)化率，可以增大氨水的濃度、與氨水充分接觸；不需要通入co2的原因是因為hco3+so2=co2+hso3而產(chǎn)生co2 (2)主要考察蓋斯定律的靈活運用。適當變形，注意反應(yīng)熱的計算。不要忽視熱化學方程式的書寫的注意事項。（3）陰極的電極產(chǎn)生的氣體為o2和so2.2010高考化學試題分類匯編化學反應(yīng)速率和化學平衡（2010天津卷）6下列各表述與示意圖一致的是a圖表示25時，用0.1 mol·l1鹽酸滴定20 ml 0.1 mol·l1 naoh溶液，溶液

26、的ph隨加入酸體積的變化b圖中曲線表示反應(yīng)2so2(g) + o2(g) 2so3(g)；h < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)k隨溫度的變化c圖表示10 ml 0.01 mol·l1 kmno4 酸性溶液與過量的0.1 mol·l1 h2c2o4溶液混合時，n(mn2+) 隨時間的變化d圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)ch2ch2 (g) + h2(g)ch3ch3(g)；h< 0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化解析：酸堿中和在接近終點時，ph會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，故a錯；正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故b正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成的mn2+對該

27、反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來越快，c錯；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但圖像描述是吸熱反應(yīng)，故d錯。答案：b命題立意：綜合考查了有關(guān)圖像問題，有酸堿中和滴定圖像、正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)圖像，反應(yīng)速率圖像和能量變化圖像。（2010重慶卷）10 當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加co的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高cocl2轉(zhuǎn)化率的是a b c d10. 答案b【解析】本題考查化學平衡的移動。該反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動。恒壓通入惰性氣體，相當于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響。增加co的濃度，將導致平衡逆向移動?！痉椒ㄌ釤挕?/p>

28、對于恒容容器，通入稀有氣體，由于容器的體積不變，各組分的濃度保持不變，故反應(yīng)速率保持不變，平衡也即不移動。若為恒壓容器，通入稀有氣體，容器的體積膨脹，對于反應(yīng)則相當于減壓。（2010安徽卷）10.低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應(yīng)為：2nh2（g）no（g）nh2（g）2h3（g）3h2o（g） h<0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是a.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大b.平衡時，其他條件不變，增加nh3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小c.單位時間內(nèi)消耗no和n2的物質(zhì)的量比為12時，反應(yīng)達到平衡d.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮

29、氧化物的轉(zhuǎn)化率增大答案：c解析：a選項，放熱反應(yīng)升溫平衡常數(shù)減小，錯誤；增大一個反應(yīng)物濃度另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，b錯；使用催化劑平衡不移動，d錯。（2010福建卷）8下列有關(guān)化學研究的正確說法是a同時改變兩個變量來研究反映速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律b對于同一個化學反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同c依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液d從hf、hcl、hi酸性遞增的事實，推出f、cl、br、i的非金屬遞增的規(guī)律【解析】答案：b本題側(cè)重考查反應(yīng)速率、蓋斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，規(guī)律a. 同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主

30、導因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律b. 這是蓋斯定律的表述c. 分散系的劃分是以分散質(zhì)顆粒大小來區(qū)分的d. 在以酸性強弱作為判斷元素非金屬性非金屬性強弱依據(jù)時，是以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為判斷依據(jù)的。（2010福建卷）12化合物bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物嘗試隨反應(yīng)時間變化如右圖所示，計算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min 反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是a 2.5和2.0b 2.5和2.5c 3.0和3.0d 3.0和3.0解析：本題考察化學反應(yīng)速率的計算第8秒與第4秒時反應(yīng)物濃度差c為10，為4秒，所以在48間的平均反應(yīng)速率為2.5，可以排除cd

31、兩個答案；圖中從0開始到8反應(yīng)物濃度減低了4倍，根據(jù)這一幅度，可以推測從第8到第16分也降低4倍，即由10降低到2.5，因此推測第16反應(yīng)物的濃度為2.5，所以可以排除a而選b答案：b（2010江蘇卷）8下列說法不正確的是a鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加b常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的c一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率d相同條件下，溶液中、的氧化性依次減弱【答案】ac【解析】本題主要考查的是相關(guān)的反應(yīng)原理。a項，鉛蓄電池在放電過程中，負極反應(yīng)為其質(zhì)量在增加；b項，該反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進行；c項，催化劑能改變反應(yīng)速率，不一定

32、加快，同時它不能改變轉(zhuǎn)化率；d項，可知的氧化性大于，綜上分析可知，本題選ac項。（2010上海卷）17.據(jù)報道，在300、70mpa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g) 下列敘述錯誤的是a使用cu-zn-fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率b反應(yīng)需在300進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) c充入大量co2氣體可提高h2的轉(zhuǎn)化率d從平衡混合氣體中分離出ch3ch2oh和h2o可提高co2和h2的利用率答案：b解析：此題考查化學反應(yīng)速率和化學平衡知識。催化劑能提高化學反應(yīng)速率，加快反應(yīng)進行，也就是提高了生產(chǎn)效率，a對；反應(yīng)需在300進行是為了獲

33、得較快的反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是吸熱還是放熱，b錯；充入大量co2氣體，能使平衡正向移動，提高h2的轉(zhuǎn)化率，c對；從平衡混合物中及時分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動，可提高co2和h2的轉(zhuǎn)化率，d對。易錯警示：利用化學平衡知識判斷反應(yīng)吸熱還是放熱時，一定要注意溫度的變化使反應(yīng)正向移動還是逆向移動，倘若給出的知識溫度條件則無法判斷。（2010江蘇卷）14在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知 kj·mol）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1mol n2、3mol h22mol nh34mol nh3nh3的濃度（mol·

34、l）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akj吸收bkj吸收ckj體系壓強（pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下列說法正確的是a b c d【答案】bd【解析】本題主要考查的是化學平衡知識。a項，起始濃度不同，轉(zhuǎn)化率也不同，不成倍數(shù)關(guān)系，b項，實際上為等同平衡，不同的是反應(yīng)的起始方向不同，在此過程中乙吸收的熱熱量相當于甲完全轉(zhuǎn)化需再放出的熱量，故a+b=92.4;c項，通過模擬中間狀態(tài)分析，丙的轉(zhuǎn)化率小于乙，故2p2> p3;d項，a1+b1=1.，而a2> a3,所以a1+ a3<1.綜上分析可知，本題選bd項。（2010四川理綜卷）13.反應(yīng)am(g)+bn(g) cp(g)+dq

35、(g)達到平衡時。m的體積分數(shù)y(m)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中：z表示反應(yīng)開始時n的物質(zhì)的量與m的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是a.同溫同壓z時，加入催化劑，平衡時q的體積分數(shù)增加b.同壓同z時，升高溫度，平衡時q的體積分數(shù)增加c.同溫同z時，增加壓強，平衡時q的體積分數(shù)增加d.同溫同壓時，增加z，平衡時q的體積分數(shù)增加。答案：b解析：本題考查了平衡移動原理的應(yīng)用。a項加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，不會使平衡移動。b項由圖像（1）知隨著溫度的升高m的體積分數(shù)降低，說明正反應(yīng)吸熱，所以溫度升高平衡正向移動，q的體積分數(shù)增加。c項對比（1）（2）可以看出相同溫度條件，壓強增大m的體積分數(shù)增大，

36、所以正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，增大壓強q的體積分數(shù)減小。d項由c項可以判斷d也不對。（2010天津卷）10（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題： 煤的氣化的主要化學反應(yīng)方程式為：_。 煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體h2s用na2co3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學方程式為：_。 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下： 2h2(g) + co(g) ch3oh(g)；h 90.8 kj·mol1 2ch3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g)；h 23.5 kj&#

37、183;mol1 co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g)；h 41.3 kj·mol1 總反應(yīng)：3h2(g) + 3co(g) ch3och3(g) + co2 (g)的h _；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高co的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_（填字母代號）。a高溫高壓 b加入催化劑 c減少co2的濃度d增加co的濃度 e分離出二甲醚 已知反應(yīng)2ch3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入ch3oh ，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)ch3ohch3och3h2o濃度/（mol

38、·l1）0.440.60.6 比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正 _ v逆 （填“>”、“<”或“”)。 若加入ch3oh后，經(jīng)10 min反應(yīng)達到平衡，此時c(ch3oh) _；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(ch3oh) _。解析：(1)煤生成水煤氣的反應(yīng)為c+h2oco+h2。(2)既然生成兩種酸式鹽，應(yīng)是nahco3和nahs，故方程式為：na2co3+h2s=nahco3+nahs。(3)觀察目標方程式，應(yīng)是×2+，故h=2h1+h2+h3=-246.4kj· mol -1。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，co轉(zhuǎn)化率減小；加入催化劑，平衡不移動，轉(zhuǎn)化

39、率不變；減少co2的濃度、分離出二甲醚，平衡右移，co轉(zhuǎn)化率增大；增大co濃度，平衡右移，但co轉(zhuǎn)化率降低；故選c、e。(4)此時的濃度商q=1.86400，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向移動，故正逆；設(shè)平衡時生成物的濃度為0.6+x，則甲醇的濃度為（0.44-2x）有：400=，解得x=0.2 mol·l-1，故0.44 mol·l-1-2x=0.04 mol·l-1。由表可知，甲醇的起始濃度度為(0.44+1.2) mol·l-1=1.64 mol·l-1，其平衡濃度為0.04 mol·l-1，10min變化的濃度為1.6 mo

40、l·l-1，故(ch3oh)=0.16 mol·l-1·min-1。答案：(1) c+h2oco+h2。(2) na2co3+h2s=nahco3+nahs(3) -246.4kj· mol -1 c、e(4) 0.04 mol·l-1 0.16 mol·l-1·min-1命題立意：本題是化學反應(yīng)原理的綜合性試題，考查了化學方程式的書寫、蓋斯定律的應(yīng)用、化學平衡移動原理，和利用濃度商和平衡常數(shù)的關(guān)系判斷平衡移動的方向、平衡常數(shù)和速率的計算等。（2010全國卷1）27.（15分）在溶液中，反應(yīng)a+2bc分別在三種不同實驗條件下

41、進行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物a的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：_；_；（2）實驗平衡時b的轉(zhuǎn)化率為_；實驗平衡時c的濃度為_；（3）該反應(yīng)的_0，判斷其理由是_；（4）該反應(yīng)進行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：實驗：=_；實驗：=_。【解析】（1）使用了（正）催化劑；理由：因為從圖像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而比所需要的時間短，顯然反應(yīng)速率加快了，故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入（正）催化劑；升高溫度；理由：因為該反應(yīng)是在溶液中進行的反應(yīng)，所以不可能是改變壓強引起速

42、率的改變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率，再由于和相比達平衡所需時間短，平衡時濃度更小，故不可能是改用催化劑，而只能是升高溫度來影響反應(yīng)速率的（2）不妨令溶液為1l，則中達平衡時a轉(zhuǎn)化了0.04mol，由反應(yīng)計量數(shù)可知b轉(zhuǎn)化了0.08mol，所以b轉(zhuǎn)化率為；同樣在中a轉(zhuǎn)化了0.06mol，則生成c為0.06mol,體積不變，即平衡時c(c)=0.06mol/l(3) 0；理由：由和進行對比可知升高溫度后a的平衡濃度減小，即a的轉(zhuǎn)化率升高，平衡向正方向移動，而升溫是向吸熱的方向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，0（4）從圖上讀數(shù)，進行到4.0min時，實驗的a的濃度為：0.0

43、72mol/l,則c(a)=0.10-0.072=0.028mol/l，,=2=0.014mol(l·min)-1；進行到4.0mi實驗的a的濃度為：0.064mol/l：c(a,) =0.10-0.064=0.036mol/l，,=0.0089mol(l·min)-1【答案】（1）加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時a的濃度未變溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時a的濃度減?。?）40%（或0.4）；0.06mol/l；（3）；升高溫度向正方向移動，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（4）0.014mol(l·min)-1；0.008mol(l·min)-1【命題意圖

44、】考查基本理論中的化學反應(yīng)速率化學平衡部分，一些具體考點是：易通過圖像分析比較得出影響化學反應(yīng)速率和化學平衡的具體因素（如：濃度，壓強，溫度，催化劑等）、反應(yīng)速率的計算、平衡轉(zhuǎn)化率的計算，平衡濃度的計算，的判斷；以及計算能力，分析能力，觀察能力和文字表述能力等的全方位考查?！军c評】本題所涉及的化學知識非?；A(chǔ)，但是能力要求非常高，觀察和分析不到位，就不能準確的表述和計算，要想此題得滿分必須非常優(yōu)秀才行！此題與2009年全國卷ii理綜第27題，及安微卷理綜第28題都極為相似，有異曲同工之妙，所以對考生不陌生?。?010廣東理綜卷）31（16分）硼酸（h3bo3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)請

45、完成b2h6氣體與水反應(yīng)的化學方程式：b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +_。(2)在其他條件相同時，反應(yīng)h3bo3 +3ch3ohb(och3)3 +3h2o中，h3bo 3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：溫度對應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是_ _該反應(yīng)的_0(填“<”、“=”或“>”).(3)h3bo 3溶液中存在如下反應(yīng)：h3bo 3（aq）+h2o（l） b(oh)4-( aq)+h+（aq）已知0.70 mol·l-1 h3bo 3溶液中，上述反應(yīng)于298k達到平衡時，c平衡（h+）=2. 0 × 10-

46、5mol·l-1，c平衡（h3bo 3）c起始（h3bo 3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)k（h2o的平衡濃度不列入k的表達式中，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）解析：(1)根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物只能是h2， 故方程式為b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +6h2。(2)由圖像可知，溫度升高，h3bo 3的轉(zhuǎn)化率增大，故升高溫度是平衡正向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ho。(3) k=答案：(1) b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +6h2(2) 升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動 ho(3) 或1.43（2010山東卷）28（14分）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)

47、： so2+2h2o+i2=h2so4+2hi 2hih2+i2 2h2so42=2so2+o2+2h2o（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是 。 a反應(yīng)易在常溫下進行b反應(yīng)中氧化性比hi強c循環(huán)過程中需補充h2od循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol o2的同時產(chǎn)生1mol h2（2）一定溫度下，向1l密閉容器中加入1mol hi（g），發(fā)生反應(yīng)，h2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。 02 min內(nèi)的平均放映速率v（hi）= 。該溫度下，h2（g）+i2（g）2hi（g）的平衡常數(shù)k= 。相同溫度下，若開始加入hi（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則 是原來的2倍。a平衡常數(shù) bhi的平衡濃度 c達到平衡的時間

48、 d平衡時h2的體積分數(shù)（3）實驗室用zn和稀硫酸制取h2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡 移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的 ，產(chǎn)生h2的速率將增大。 anano3 bcuso4 cna2so4 dnahso3（4）以h2為燃料可制成氫氧燃料電池。 已知 2h2（g）+o2（g）=2h2o(i) h=-572kjmol-1 某氫氧燃料電池釋放2288kj電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 。解析：(1)h2so4在常溫下，很穩(wěn)定不易分解，這是常識，故a錯；反應(yīng)中so2是還原劑，hi是還原產(chǎn)物，故還原性so2hi，則b錯；將和分別乘以2和相加得：2h2o=2h

49、2+o2，故c正確d錯誤。(2) (h2)=0. 1mol/1l/2min=0.05 mol·l-1·min-1，則 (hi)=2 (h2)=0.1 mol·l-1·min-1；2hi(g)=h2(g)+i2(g) 2 1 1起始濃度/mol·l1 1 0 0變化濃度/mol·l1： 0.2 0.1 0.1平衡濃度/mol·l1： 0.8 0.1 0.1則h2(g)+i2(g)= 2hi(g)的平衡常數(shù)k=64mol/l。若開始時加入hi的量是原來的2倍，則建立的平衡狀態(tài)和原平衡是等比平衡，hi、h2、i2 的物質(zhì)的量、平衡

50、濃度都是原來的兩倍；各組分的百分含量、體積分數(shù)相等，平衡常數(shù)相等（因為溫度不變）；因開始時的濃度增大了，反應(yīng)速率加快，達平衡時間不可能是原來的兩倍，故選b.（3）水的電離平衡為,硫酸電離出的對水的電離是抑制作用，當消耗了，減小，水的電離平衡向右移動；若加入,溶液變成的溶液了，不再生成h2；加入的會和反應(yīng)，降低，反應(yīng)速率減慢；的加入對反應(yīng)速率無影響；加入cuso4 后，與置換出的cu構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率，選b.（4）根據(jù)反應(yīng)方程式，生成1mol水時放出熱量為：572kj=286 kj,故該電池的能量轉(zhuǎn)化率為答案：（1）c（2）0.1 mol·l-1·min-1 ；64m

51、ol/l；b（3）向右；b（4）80%（2010福建卷）23（15分）j、l、m、r、t是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相對位置如右表；j元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；m是地殼中含量最多的金屬元素。（1）m的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_;元素t在周期表中位于第_族。（2）j和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）m和t形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學方程式為_。（4）l的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑h2o2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為_。一定條件下，甲在固定體積的密

52、閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（h>0）并達平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_（選填序號）。選項abcdx溫度溫度加入h2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)k甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和（5）由j、r形成的液態(tài)化合物jr2 02mol在o2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298k時放出熱量215kj。 該反應(yīng)的熱化學方程式為_。解析： (1) j元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等,可以判斷j元素為碳元素；m是地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素；根據(jù)j、r在周期表中的相對位置可以判斷r為硫元素，則t為氯元素，處于第三周期第七主族（2）j和氫組成含有6個原子的分子為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為（3）m和t形成的化合物為，與水反應(yīng)，其中氯化氫氣體呈霧狀（4）氨水與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：生成無污染的氮氣；甲在固體體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)，表明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡朝著正方向移動，甲物質(zhì)的量減少；加入的物質(zhì)的量即增加生成物的濃度，平衡