化驗(yàn)運(yùn)行規(guī)程

1、第三部分 化驗(yàn)車間運(yùn)行規(guī)程第一章 水處理運(yùn)行規(guī)程一、本規(guī)程目的及性質(zhì)為了規(guī)范本公司化驗(yàn)車間水處理分析，強(qiáng)化水處理工作人員的設(shè)備操作能力，避免在運(yùn)行中因操作失誤而造成安全事故，進(jìn)一步完善化驗(yàn)車間各項(xiàng)指標(biāo)控制與防范。本規(guī)程適用于我公司化驗(yàn)車間水處理運(yùn)行設(shè)備操作及水質(zhì)化驗(yàn)分析。1、水處理工作的意義及重要性：（1）確保安全穩(wěn)定運(yùn)行。（2）節(jié)能降耗。（3）防止設(shè)備結(jié)垢、腐蝕，延長其使用壽命。（4）減輕運(yùn)行工、檢修工的勞動強(qiáng)度。2、供熱鍋爐水處理的主要任務(wù)是：鍋爐水處理的任務(wù)，就是采取有效措施，保證鍋爐用水品質(zhì)，防止鍋爐結(jié)垢、腐蝕等不良現(xiàn)象。二、水處理知識1、天然水中的雜質(zhì)分類天然水中的雜質(zhì)，按其顆粒大小

2、，可分為三類：（1）懸浮物：顆粒直徑在10-4mm以上，成分是一些泥土、油、砂粒和動植物腐敗后生成的有機(jī)物等不溶性雜質(zhì)。懸浮物的顆粒直徑很大，是使水產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的主要原因。給水含有的懸浮雜質(zhì)，進(jìn)入鍋內(nèi)受熱后會很快下沉，尤其在水流緩慢的鍋筒和聯(lián)箱內(nèi)，以及爐管的拐彎處，是懸浮雜質(zhì)最容易沉積的部位。沉積的懸浮物質(zhì)不僅影響鍋爐的傳熱和鍋水循環(huán)，嚴(yán)重時(shí)可堵塞爐管，從而造成被迫停爐。（2）膠體雜質(zhì)：顆粒直徑10-410-6mm，它是分子或離子的集合體。主要由鐵、鉛和硅的氧化物形成的無機(jī)礦物膠體，其次是水生動植物膠體，是使水產(chǎn)生顏色、臭味的主要原因之一。膠體雜質(zhì)進(jìn)入鍋內(nèi)時(shí)，同懸浮雜質(zhì)一樣，能很快形成沉積物，

3、并在受熱面上結(jié)成水垢或泥渣黏附物，此外，有機(jī)膠體會引起鍋水發(fā)生泡沫，當(dāng)濃縮到一定程度時(shí)，會產(chǎn)生汽水共騰現(xiàn)象。（3）溶解物：顆粒直徑小于10-6mm。主要由氣體和離子組成。溶解氧對金屬有著強(qiáng)烈的腐蝕作用，給水中的溶解氧一旦進(jìn)入鍋爐，幾乎全部消耗在金屬腐蝕上。含有游離二氧化碳較多的水，具有一定的酸性，這不僅直接對金屬有腐蝕作用，而且會破壞金屬表面的氧化膜而加劇溶解氧對金屬的腐蝕。對于低壓鍋爐來說，危害較大的陽離子主要是Ca2+、Mg2+，它們在鍋水蒸發(fā)濃縮時(shí)，容易產(chǎn)生難溶化合物沉積在受熱面上形成水垢。對于低壓鍋爐來說，危害較大的陰離子主要是HCO3-和SO42-，HCO3-進(jìn)入鍋內(nèi)后，容易產(chǎn)生下列

4、分解和水解反應(yīng)：2 HCO3- CO32- + CO2+ H2OCO32- + H2O 2OH- + CO2上述反應(yīng)產(chǎn)物中，CO32-易形成結(jié)垢物質(zhì)，OH-會提高鍋水的相對堿度，CO2被汽帶走，并溶解于蒸汽的凝結(jié)水中，增加水的酸性。SO42-容易與水中的Ca2+形成難以去除的硫酸鹽水垢。2、酸、堿、鹽、氧化物及其絡(luò)合物（1）酸及其一般性質(zhì)酸是在電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物。常用的酸有鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）等，它們的水溶液能電離出氫離子和酸根陰離子。例如：HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-（2）堿及其一般性質(zhì)堿是在電離時(shí)生成的

5、陰離子全部是OH-的化合物。常用的堿有氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣Ca（OH）2等。它們在水溶液中能電離出金屬陽離子和氫氧根離子。NaOH = Na+ + OH-Ca（OH）2 = Ca2+ + 2OH-（3）鹽凡是由金屬離子和酸根離子組成的化合物叫鹽。常接觸到的鹽有氯化鈉（NaCl）、碳酸鈉（Na2CO3）等。它們在電離時(shí)都能生成金屬離子和酸根離子。NaCl = Na+ + Cl-Na2CO3 = 2Na+ + CO32-（4）氧化物氧化物是由氧和另一種元素（金屬或非金屬）組成的化合物，例如：CaO、Fe3O4、CO2、SiO2等。根據(jù)氧化物對酸堿反應(yīng)的性質(zhì)，可將氧化物分為酸性氧化物、堿性

6、氧化物、兩性氧化物和惰性氧化物四類。（5）絡(luò)合物及其一般性質(zhì)有一個(gè)簡單陽離子（中心離子）和幾個(gè)中性分子或幾種陰離子（配位體）結(jié)合而成的復(fù)雜離子叫絡(luò)離子，它幾乎失去了簡單離子原有的性質(zhì)。含有絡(luò)離子的化合物叫絡(luò)合物，是組成比較復(fù)雜的化合物。常見的絡(luò)合物有乙二胺四乙酸二鈉（EDTA）等。絡(luò)合物常用于滴定分析、鍋爐化學(xué)清洗劑和鍋爐的防垢劑。3、鍋爐用水名稱根據(jù)汽水系統(tǒng)中的水質(zhì)差異和工業(yè)鍋爐水質(zhì)（GB/T 15762008）將鍋爐用水分為以下幾類:（1）原水-未經(jīng)任何處理的水，鍋爐上又稱為生水。（2）軟化水-除掉全部或大部分鈣、鎂離子后的水。（3）除鹽水-通過有效的工藝處理，去除全部或大部分水中的懸浮物

7、和無機(jī)陰、陽離子等雜質(zhì)后，所得成品水的統(tǒng)稱。（4）補(bǔ)給水-原水經(jīng)過處理后，用來補(bǔ)充鍋爐排污和汽水損耗的水。（5）給水-直接進(jìn)入鍋爐的水，通常由補(bǔ)給水、回水和疏水等組成。（6）鍋水-鍋爐運(yùn)行時(shí)，存在于鍋爐中并吸收熱量產(chǎn)生蒸汽或熱水的水。（7）回水-鍋爐產(chǎn)生的蒸汽、熱水，做功后或熱交換后返回到給水中的水。4、汽水共騰在鍋爐的汽水界面上，若蒸汽和水不能迅速進(jìn)行分離，在鍋爐蒸發(fā)沸騰過程中，液面就會產(chǎn)生泡沫，泡沫薄膜破裂后分離出很多水滴，這些含鹽量很高的水滴不斷被蒸汽帶走，嚴(yán)重時(shí)，蒸汽協(xié)同泡沫一起進(jìn)入蒸汽系統(tǒng)，這種現(xiàn)象稱為汽水共騰。這是由于鍋水中含有較多的氯化鈉、磷酸鈉、油脂和硅化物時(shí)，或者鍋水中的有機(jī)

8、物與堿作用發(fā)生皂化而引起的。5、除氧方法對于熱水鍋爐來說，額定發(fā)熱量4.2MW時(shí)應(yīng)該除氧。常用的除氧方法有：熱力除氧、真空除氧、解析除氧、化學(xué)除氧。我單位使用解析除氧法。6、氧腐蝕氧腐蝕經(jīng)常發(fā)生在給水管道和省煤器。熱水鍋爐由于給水循環(huán)量大，溶解氧帶入鍋內(nèi)的機(jī)會多，因此這種鍋爐產(chǎn)生的氧腐蝕要比蒸汽鍋爐嚴(yán)重得多。7、熱水鍋爐防腐辦法（1）運(yùn)行中組織好鍋爐的水循環(huán)回路，保持一定的水流速度，使析出的氧氣被水流及時(shí)沖走，不致附著在鍋爐的受熱面上。（2）經(jīng)常從鍋爐和系統(tǒng)網(wǎng)絡(luò)排氣閥門排除氣體，防止腐蝕，同時(shí)防止形成氣塞影響運(yùn)行。（3）向爐水中投加堿性藥劑，保持爐水有一定的堿度，使腐蝕鈍化。（4）在鍋爐金屬內(nèi)

9、壁刷高溫防銹漆。熱水鍋爐不但有內(nèi)部的氧腐蝕，而且有外部的低溫腐蝕。這是因?yàn)闊崴仩t的水溫低，尤其是經(jīng)常周期性的啟動和停爐，煙氣容易在鍋爐尾部“結(jié)露”，腐蝕金屬外壁，防止的辦法是在鍋爐啟動時(shí)，先經(jīng)旁通管路進(jìn)行短路循環(huán)，使進(jìn)入鍋爐的循環(huán)水質(zhì)很快升溫，然后逐步關(guān)小旁通管路閥門，同時(shí)逐步開啟網(wǎng)路閥門，直到正常供熱。8、水垢形成原因由以下幾種方式：（1）一些鈣鎂鹽類受熱分解，從溶于水的物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶于水的物質(zhì)，附著在鍋爐金屬表面結(jié)為水垢。（2）隨著爐水溫度升高，爐水中某些鹽類溶解度下降，如CaSO4、CaSiO3這些鹽類從水中析出固相，在蒸發(fā)表面上沉積并結(jié)生水垢。（3）給水中原溶解度較大的鹽類和其他鹽、

10、堿反應(yīng)生成難溶于水的化合物，而結(jié)生水垢。（4）由于爐水的不斷蒸發(fā)和濃縮，水中的溶解鹽含量不斷增加。當(dāng)達(dá)到飽和時(shí)，鹽類在蒸發(fā)面上析出固相，結(jié)生水垢。（5）當(dāng)爐水泥渣過多時(shí)，而且又粘，如Mg(OH)2和Mg3(PO4)2等如果排污不及時(shí)，很容易由泥渣轉(zhuǎn)化為水垢。9、水垢的危害及清除辦法：（1）水垢的危害有以下幾點(diǎn)：A、浪費(fèi)燃料。由于水垢的導(dǎo)熱系數(shù)只有鋼鐵的導(dǎo)熱系數(shù)的幾十分之一，甚至幾百分之一。因此鍋爐給水結(jié)垢時(shí)，使受熱面的傳熱性能變差，燃料燃燒所放出的熱量不能迅速傳遞到爐水中，大量的熱量被煙氣帶走，造成排煙溫度升高，排煙熱損失增加，鍋爐的熱效率降低。在這種情況下，為了保持鍋爐的額定參數(shù)，就必須更多

11、投加燃料，提高爐膛的煙氣溫度，因此造成燃料的浪費(fèi)。B、損壞受熱面。結(jié)有水垢的鍋爐，因?yàn)閭鳠嵝阅茏儾?，燃料燃燒的熱量不能迅速地傳遞給爐水，致使?fàn)t膛和煙氣溫度進(jìn)一步升高。因此，受熱面兩側(cè)的溫差增大，爐管溫度升高，當(dāng)受熱面金屬的溫度超過正常工作條件下的溫度時(shí)，稱為金屬過熱。在鍋爐的壓力下，爐管就會發(fā)生鼓包，甚至爆破。此外，爐管結(jié)垢后，增加了管內(nèi)循環(huán)阻力，破壞了正常的鍋爐水循環(huán)，也容易造成爐管過熱。C、降低出力。鍋爐結(jié)垢后，由于傳熱性能變差，要達(dá)到鍋爐的額定產(chǎn)熱量，就需要多消耗燃料。但隨著結(jié)垢厚度的增加，由于爐膛容積和爐排面積是一定的，燃料消耗受到限制，因此，鍋爐的出力就會下降。D、降低鍋爐使用壽命。

12、鍋爐受熱面上的水垢，必須徹底清除才能保證鍋爐的安全和經(jīng)濟(jì)運(yùn)行。無論機(jī)械、人工、還是采用化學(xué)藥劑除垢都會影響鍋爐的使用壽命。（2）水垢的清除辦法：機(jī)械除垢人工除垢化學(xué)藥劑除垢。10、水樣的采集（1）水樣的采集是保證水質(zhì)分析準(zhǔn)確性的第一個(gè)重要環(huán)節(jié)，采樣的基本要求是:樣品要有代表性;在采出后不被污染；在分析之前不發(fā)生變化。（2）采集有水樣時(shí),應(yīng)調(diào)節(jié)取樣閥門，使水樣流量控制在500700mL/min，溫度為3040的范圍內(nèi),且流速穩(wěn)定。（3）采集前,應(yīng)先將采樣容器徹底清洗干凈,采樣時(shí)再用水樣沖洗三次,才能采集水樣.采集后應(yīng)盡快加蓋封存。11、水樣分析前取樣標(biāo)準(zhǔn)要求（1）取樣前洗瓶，且不少于3次；（2）

13、取樣讀數(shù)時(shí)，眼睛視線應(yīng)與液面處于同一水平；（3）取樣準(zhǔn)確度：量筒讀數(shù)時(shí)應(yīng)取與彎月面下緣相切點(diǎn)的數(shù)值；（4）水樣進(jìn)量筒前，量筒內(nèi)殘余的水樣必須控干凈；（5）往錐形瓶里倒水樣時(shí)要將錐形瓶控一下；（6）分析前檢查滴定管下端出口處是否有氣泡，并排出氣泡。12、水樣分析滴定標(biāo)準(zhǔn)要求（1）滴定前，要用錐形瓶外壁把滴定管下端出口處多余的液體靠掉；（2）滴定時(shí)，液體不能流成線狀；（3）滴定臨近終點(diǎn)時(shí)，滴一滴搖幾下；（4）讀數(shù)時(shí)眼睛視線應(yīng)與液面處于同一水平；（5）滴定準(zhǔn)確度：藍(lán)白線滴定管要讀兩個(gè)彎月面交點(diǎn)，無色滴定管應(yīng)取與彎月面下緣相切點(diǎn)的數(shù)值。三、工業(yè)鍋爐水質(zhì)指標(biāo)及指標(biāo)間的關(guān)系（一）工業(yè)鍋爐水質(zhì)指標(biāo)水質(zhì)是指水

14、和其中的雜質(zhì)共同表現(xiàn)的綜合特性；水質(zhì)指標(biāo)表示水中雜質(zhì)的種類和含量，用它來判斷水質(zhì)的優(yōu)劣；水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)是指水在具體應(yīng)用中所限定的水質(zhì)指標(biāo)范圍。1、懸浮物（濁度）懸浮物是指會有各種大小不同顆粒的混雜物，它會使水體渾濁，透明度下降。由于這類雜質(zhì)沒有統(tǒng)一的物理和化學(xué)性質(zhì)，所以很難確切地表示出它們的含量。因此，新標(biāo)準(zhǔn)中把懸浮物改為濁度指標(biāo)。濁度是指水中懸浮物對光線透過時(shí)發(fā)生的阻礙程度。2、含鹽量含鹽量是表示水中溶解鹽類的總和?？筛鶕?jù)水質(zhì)全分析的結(jié)果，通過計(jì)算求出。其有兩種表示方法：一是物質(zhì)的量表示法,單位為mmol/L；二是重量表示法單位為mg/L。3、溶解固形物（RG）溶解固形物是指水已經(jīng)過懸浮物分離后，

15、那些仍溶于水的各種無機(jī)鹽類、有機(jī)物等，在水浴鍋上蒸干，并在105110下干燥至恒重所得到的蒸發(fā)殘?jiān)?，稱為溶解固形物，單位為mg/L。4、pH值pH值，亦稱氫離子濃度指數(shù)、酸堿值，是溶液中氫離子活度的一種標(biāo)度，也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標(biāo)準(zhǔn)。p代表德語Potenz，意思是力量或濃度，H代表氫離子（H+）。化學(xué)上常采用H+濃度的的負(fù)對數(shù)來表示溶液的酸堿性，叫做溶液的pH值，即pH = -lgH+如果某溶液所含氫離子的濃度為0.00001摩爾每升，即1×10-5 mol/L，它的氫離子濃度指數(shù)就是5，計(jì)算方法為-lg1×10-5=5。通常情況下（25、298K左右），當(dāng)p

16、H<7的時(shí)候，溶液呈酸性，當(dāng)pH>7的時(shí)候，溶液呈堿性，當(dāng)pH=7的時(shí)候，溶液為中性。pH值愈小，溶液的酸性愈強(qiáng)；pH愈大，溶液的堿性也就愈強(qiáng)。在非水溶液或非標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力的條件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，這需要通過計(jì)算該溶劑在這種條件下的電離常數(shù)來決定pH為中性的值。如373K（100）的溫度下，pH=6為中性溶液。水的離子積常數(shù)H+·OH-=K（W），其中K（W）稱作水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積；H+和OH-是分別是指整個(gè)溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質(zhì)的量濃度。K（W）只隨溫度變化而變化，是溫度常數(shù)。如25，H+=OH-=1×10-7mol/L,

17、 K（W）=1×10-14；100時(shí)，H+=OH-=1×10-6mol/L, K（W）=1×10-12。溶液的pH值常用酸堿指示劑法、pH試紙法和pH計(jì)（酸度計(jì)）法來測定。5、電導(dǎo)率（DD）表示水中導(dǎo)電能力大小的指標(biāo)，稱為電導(dǎo)率。因?yàn)樗腥芙獾拇蟛糠蛀}類都是強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中全部電離成離子，所以可利用離子的導(dǎo)電能力來判斷水中含鹽量的高低。電導(dǎo)率是電阻的倒數(shù)，可用電導(dǎo)儀測定。水樣的電導(dǎo)率是測量水的含鹽成分、含離子成分、含雜質(zhì)成分等等的重要指標(biāo)。水越純凈，電導(dǎo)率越低（電阻率越高）。水的電導(dǎo)率時(shí)常以電導(dǎo)系數(shù)來記錄；電導(dǎo)系數(shù)是水在25溫度的電導(dǎo)率。電導(dǎo)率的單位為S/m或

18、S/cm。1S/m=1000mS/m=1000000S/m=10mS/cm=10000S/cm6、硬度（YD）硬度是指水中某些高價(jià)金屬離子（Ca2+、Mg2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等）的含量。原水的硬度通常是指Ca2+和Mg2+含量之和。（1）硬度的分類根據(jù)硬度形成雜質(zhì)或硬度的構(gòu)成，可將硬度分為以下幾類：總硬度：表示水中鈣、鎂離子的總含量，代表符號為YD。鈣硬度：表示水中鈣離子的含量，代表符號為YDCa。鎂硬度：表示水中鎂離子的含量，代表符號為YDMg。碳酸鹽硬度：表示水中鈣鎂的重碳酸鹽Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2及溶解的碳酸鹽CaCO3、MgCO3的含量，代表符號為YDT。

19、暫時(shí)硬度：簡稱暫硬，表示水中鈣、鎂的重碳酸鹽含量。因?yàn)檫@種鹽類在沸騰的水中容易分解生成沉淀物，從水中析出，不再以硬度形式存在于水中，故此得名。其反應(yīng)如下：Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2Mg(HCO3)2 = Mg(OH)2 + 2CO2非碳酸鹽硬度：表示水中溶解的鈣、鎂的硫酸鹽和氯化物等的含量，代表符號為YDF。由于這種雜質(zhì)在水沸騰時(shí)不能以沉淀物析出，所以又稱永久硬度。它們之間的關(guān)系可以用下式表示：YD = 1/2Ca2+ + 1/2Mg2+ = YDCa + YDMgYD = YDT + YDF負(fù)硬度：當(dāng)水中的總硬度為0時(shí)，水中的NaHCO3、KHCO3、Na2C

20、O3和K2CO3的含量所形成的堿度稱為負(fù)硬度。當(dāng)水中含有硬度物質(zhì)時(shí)，總堿度減去總硬度的量即為負(fù)硬度。(2)硬度的表示方法硬度的表示方法有三種。A、用毫摩爾/升（mmol/L）表示。硬度、堿度等水質(zhì)指標(biāo)，均以此表示水中物質(zhì)濃度的大小，而且是以一價(jià)離子作為基本單元。對于二價(jià)離子（或分子）均以其1/2作為基本單元。同樣，對于三價(jià)離子（或分子）均以其1/3作為基本單元。這樣，在用mmol/L表示水中各種物質(zhì)濃度的時(shí)候，實(shí)際上就與過去習(xí)慣用的毫克當(dāng)量/升表示方法完全相同。B、用“度”表示。我國在水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)中經(jīng)常采用“德國度”，用符號°G表示。它的定義是：當(dāng)水樣中硬度離子的濃度相當(dāng)于10mg/L

21、CaO時(shí)稱為一度。C、用毫克/升（mg/L）CaCO3表示。因?yàn)?/2 CaCO3的摩爾質(zhì)量為50g，所以1mmol/L相當(dāng)于50 mg/L CaCO3。7、堿度（JD）堿度是指水中能夠接受氫離子的一類物質(zhì)的量。如溶液中OH-、CO32-、HCO3-及其他弱酸鹽類。代表符號為JD，單位為mmol/L。A、在原水中的堿度在原水中的堿度主要是HCO3-，有時(shí)含有少量的腐殖酸質(zhì)弱酸類。工業(yè)鍋爐中鍋水中堿度主要是以O(shè)H-、CO32-的形式存在，如果采用鍋內(nèi)磷酸鹽處理時(shí)，鍋水中還有磷酸根等堿性物質(zhì)。B、堿度分類測定堿度時(shí)，因使用的指示劑不同，可將堿度分為兩類：甲基橙堿度（JD甲）：用甲基橙作指示劑所測得

22、的堿度。由于該指示劑滴定終點(diǎn)pH值較低，為4.34.5，所以測得的是水中各類堿性物質(zhì)的總和，因此甲基橙堿度又稱為全堿度。酚酞堿度（JD酚）：用酚酞作指示劑所測得的堿度。因其指示劑滴定終點(diǎn)的pH值為8.28.4，所以只能測定部分堿度成分。此外，為了防止鍋爐發(fā)生苛性脆化腐蝕，還對鍋爐制定了相對堿度標(biāo)準(zhǔn)。相對堿度 = 游離NaOH(mg/L)/溶解固形物(mg/L)8、溶解氧溶解氧是表示水中含有游離氧的濃度，代表符號為O2，單位為毫克/升（mg/L）或微克/升（g/L）。9、含油量（Y）含油量表示水中所含有的油脂的含量，單位為毫克/升（mg/L）。給水含油量高時(shí)，會使鍋水產(chǎn)生泡沫，影響蒸汽品質(zhì)，也會

23、使鍋內(nèi)形成導(dǎo)熱系數(shù)很小的帶油質(zhì)的水垢。另外，在溫度較高的受熱面上，由于油質(zhì)的分解，而轉(zhuǎn)變成導(dǎo)熱性極差的碳質(zhì)水垢，所以必須控制給水含油量。10、亞硫酸鹽亞硫酸鹽含量，是給水進(jìn)行亞硫酸鈉除氧處理的情況下，對鍋水中亞硫酸根過剩量進(jìn)行控制的一項(xiàng)指標(biāo)，其代表符號為SO32-,亞硫酸鈉除氧原理如下述反應(yīng)表示：2Na2SO3 + O2 = 2 Na2SO4其反應(yīng)速度與水的溫度和亞硫酸鈉的剩余量有關(guān)。水中亞硫酸鈉的剩余量越高，與氧反應(yīng)速度就越快，其反應(yīng)時(shí)間比無剩余時(shí)明顯縮短。但剩余量太大時(shí)，不僅增大藥劑的消耗量，并且也增加鍋水的含鹽量。11、磷酸鹽磷酸鹽含量也是一項(xiàng)鍋內(nèi)加藥處理的控制指標(biāo)，代表符號為PO43-

24、?？刂屏姿猁}含量通常是鍋爐補(bǔ)給水進(jìn)行鍋外處理結(jié)合鍋內(nèi)處理的方法。磷酸鹽處理的目的是，是水中殘留的Ca2+、Mg2+形成磷酸鹽水渣，并使鍋爐金屬表面形成磷酸鐵保護(hù)膜，已達(dá)到防垢、防腐的目的。12、含鐵量含鐵量是表示水中鐵離子的含量。（二）水質(zhì)指標(biāo)間的關(guān)系1、陰離子與陽離子的關(guān)系根據(jù)物質(zhì)電中性的原則，正、負(fù)電荷的總數(shù)相等。因此，水中各種陽離子和陰離子根據(jù)一價(jià)基本單元相等的原則，有如下關(guān)系：C陽=C陰式中C陽一價(jià)基本單元各種陽離子總和，mmol/L；C陰一價(jià)基本單元各種陰離子總和，mmol/L。2、硬度與堿度的關(guān)系天然水中硬度成分首先與堿度成分組合成碳酸鹽硬度，其次才組合成非碳酸鹽硬度，由此總結(jié)出硬

25、度和堿度的關(guān)系。硬度與堿度的關(guān)系水質(zhì)分析結(jié)果YDTYDFJDNa(負(fù)硬度、鈉堿度)YD>JDJDYD-JD0YD<JDYD0JD-YDYD=JDYD00根據(jù)上述硬度與堿度的關(guān)系，可以將水分為堿性水和非堿性水。（1）堿度大于硬度（JD>YD）的水，稱為堿性水。此時(shí)水中只有碳酸鹽硬度，沒有非碳酸鹽硬度。此時(shí)，堿度減去硬度所得的差等于Na+、K+的碳酸氫鹽，即負(fù)硬度或過剩堿度。（2）硬度大于堿度（YD>JD）的水，稱為非堿性水。在這種水中，除有碳酸鹽硬度外，還有非碳酸鹽硬度，沒有負(fù)硬度。3、堿度與相對堿度的關(guān)系水中的堿度是用硫酸中和的方法來測定。采用的指示劑不同，堿度值的大小

26、也不同。（1）酚酞堿度JD酚酚酞堿度滴定終點(diǎn)的pH值為8.28.4。此時(shí)水樣中的OH-全部反應(yīng)生成水（H2O），而CO32-只能中和成HCO3-。其滴定反應(yīng)為：OH- + H+= H2OCO32- + H+ = HCO3-相當(dāng)于中和掉水中的的CO32-含量的1/2。根據(jù)消耗的酸計(jì)算的堿度為JD酚。JD酚 = OH- + 1/2CO32-（2）甲基橙堿度JD甲甲基橙堿度滴定終點(diǎn)的pH值為4.3。此時(shí)水中的OH-完全中和成水（H2O），CO32-和HCO3-完全中和成水（H2O）和二氧化碳（CO2）。其滴定反應(yīng)為：OH- + H+= H2OCO32- + H+ = HCO3-HCO3- + H+

27、= H2O + CO2在用酚酞作為指示劑測完酚酞堿度后，繼續(xù)加入甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液滴定到終點(diǎn)，此時(shí)，溶液中的CO32-轉(zhuǎn)化為的HCO3-和溶液中原有的HCO3-都得到中和。根據(jù)繼續(xù)消耗的酸量計(jì)算的堿度值為JDM，單位為mmol/L。即JDM = 1/2CO32- + HCO3-所以，總堿度：JD甲 = JD酚 + JDM（3）堿度成分存在形式水中三種堿度成分可能有下列5種存在形式：OH-、CO32-、HCO3-在水中存在形式只含有OH-OH-和CO32-共存只含有CO32-CO32-和HCO3-共存只含有HCO3-水中堿度成分的判斷和計(jì)算JD酚和JDM的關(guān)系水中存在的離子堿度成分和含

28、量（mmol/L）OH-CO32-HCO3-JD酚=0OH-JD酚00JDM<JD酚OH-和CO32-JD酚-JDM2JDM0JDM=JD酚CO32-02JDM0JDM>JD酚CO32-和HCO3-02JD酚JDM-JD酚JD酚=0HCO3-00JDM（4）相對堿度為了防止鍋爐發(fā)生苛性脆化腐蝕，對鍋爐制定了相對堿度的指標(biāo)，它表示鍋水中游離NaOH含量與溶解固形物的比值：相對堿度=游離NaOH/溶解固形物=OH-×40/溶解固形物由于鍋水中通常含有CO32-和OH-，所以鍋水的水質(zhì)特征是：JDM < JD酚OH- = JD酚 - JDM所以，相對堿度可以表示為：相對堿

29、度 = （JD酚 - JDM）×40/溶解固形物4、堿度與pH值的關(guān)系pH值是表征溶液酸堿性的指標(biāo)，它反映水中H+或OH-的含量；而堿度除包括水中OH-的含量以外，還包括CO32-、HCO3-等堿性物質(zhì)的量。因此，兩者之間既有聯(lián)系，又有區(qū)別。它們的區(qū)別是，在相同的堿度條件下，由于溶液中組成堿度的成分不同，OH-含量也不同，使pH值也不同。pH值只代表了堿度的一部分，在日常的水質(zhì)監(jiān)測中，不能用測定pH值來代替堿度的測定。5、氯化物與溶解固形物的關(guān)系氯化物是表示水中氯離子的含量。鍋爐在運(yùn)行過程中，鍋水中的氯離子既不揮發(fā)，也不會呈固體析出。所以氯離子在鍋內(nèi)的濃縮情況與相同條件下鍋水中溶解固

30、形物存在者一定的比例關(guān)系。在原水水質(zhì)穩(wěn)定的情況下，鍋水的溶解固形物含量與氯離子濃度間的比值接近一個(gè)常數(shù)，在鍋水堿度合格時(shí)，通過分析所測得的溶解固形物和氯離子的含量求出它們的比值：K=RG/Cl-式中 Cl-鍋水中氯離子的含量，mg/L； K固氯比，表示每1 mg/L的路氯離子相當(dāng)于溶解固形物的量。四、水質(zhì)的分析計(jì)算及指標(biāo)控制水質(zhì)分析是屬于分析化學(xué)內(nèi)容之一。分析化學(xué)的任務(wù)就是確定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、化學(xué)成分及其含量。所以，分析化學(xué)是包括結(jié)構(gòu)分析、定性分析、和定量分析等三部分的內(nèi)容。對于鍋爐用水的水質(zhì)監(jiān)督來說，水中的雜質(zhì)成分是已知的，通常不需要做結(jié)構(gòu)分析和定性分析，只要求做定量分析，以確定水中某些雜質(zhì)的含

31、量。按照分析時(shí)所用的方法及原理不同，定量分析可分類如下：定量分析方法包括化學(xué)分析法和儀器分析法。化學(xué)分析法包括重量分析法和容量分析法。容量分析法包括中和滴定法、沉淀滴定法、絡(luò)合滴定法、氧化還原滴定法。中和滴定法是利用溶液的酸堿性變化而指示反應(yīng)終點(diǎn)的分析方法。沉淀滴定法是以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。絡(luò)合滴定法是以絡(luò)合反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。氧化還原滴定法是以溶液中氧化劑和還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移為基礎(chǔ)的滴定分析方法。（一）水質(zhì)的分析計(jì)算1、硬度的測定試劑：氨-氯化銨緩沖液 酸性鉻蘭K指示劑C1/2EDTA=0.005mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液(即0.01N EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液)測定：用量筒取100mL水

32、樣，注入250mL溶量瓶中，加入5mL氨-氯化銨緩沖液搖勻后，滴加78滴酸性鉻蘭K指示劑，然后滴加C1/2EDTA=0.005mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液，并充分搖動，使其完全反應(yīng)。從葡萄紅色到藍(lán)色即達(dá)終點(diǎn)，記下所消耗EDTA的用量V1/2EDTA計(jì)算：YD=C1/2EDTA×V1/2EDTA×1000/Va （毫摩爾/升）式中：YD=水樣總硬度 （毫摩爾/升）C1/2EDTA=EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度 （摩爾/升） V1/2EDTA=滴定時(shí)所消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 （毫升） Va=所取水樣的體積 （毫升）此分析方法采用的是絡(luò)合滴定法。2、氯化物的測定試劑：硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液(1mL=

33、1mgCl-) 10%鉻酸鉀指示劑1%酚酞指示劑C1/2H2SO4=0.1mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液(即0.1N H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液)測定：取100mL水樣于錐形瓶中，加23滴1%酚酞指示劑，若顯紅色，即用C1/2H2SO4=0.1mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液中和至無色，再加1mL 10%鉻酸鉀指示劑，用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至橙色即達(dá)終點(diǎn)。記錄硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量VAgNO3計(jì)算：Cl-=CAgNO3×VAgNO3×1000/Va （毫克/升）式中:Cl-=水樣中氯離子的含量 （毫克/升）VAgNO3=滴定水樣消耗硝酸銀溶液的體積 （毫升）CAgNO3=硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度(1mL=1mgC

34、l-) （毫克/毫升）Va=水樣的體積 （毫升）此分析方法采用的是沉淀滴定法。3、堿度的測定試劑：1%酚酞指示劑（乙醇溶液） 0.1%甲基橙指示劑C1/2H2SO4=0.1mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液(即0.1N H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液)測定方法:取100mL透明水樣注于錐形瓶中,加入23滴酚酞指示劑,此時(shí)若溶液顯紫色。則用C1/2H2SO4=0.1mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紅色，記錄耗酸量V1；在上述錐形瓶中加入2滴甲基橙劑指示劑，繼續(xù)用C1/2H2SO4=0.1mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈橘紅色為止，記錄第二次耗酸量V2（不包括V1）計(jì)算：JDC1/2H2SO4×(V1+ V2)×1

35、000/Va （毫摩爾/升）式中：JD水樣全堿度 （毫摩爾/升）C1/2H2SO4硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度 （摩爾/升）V1=第一次終點(diǎn)硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積 （毫升）V2=第二次終點(diǎn)硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積（毫升）Va=水樣的體積 （毫升）此分析方法采用的是中和滴定法。4、磷酸鹽的測定 試劑： 磷酸鹽工作溶液(1mL=0.1mgPO43-) 硫酸-鉬酸銨混合溶液 1%氯化亞錫甘油溶液 濃鹽酸（比重1.19）測定方法：A、量取0.05（1）、0.1（2）、0.15（3）、0.2（4）、0.25（5）、0.3（6）mL磷酸鹽工作液以及5mL水樣。分別注入一組（9個(gè)）25ml比色管中。用蒸餾水稀釋至約20

36、mL，搖勻。B、于上述比色管中加入2.5mL硫酸-鉬酸銨混合溶液。用蒸餾水稀釋至25mL刻度搖勻。C、于每支比色管中加23滴氯化亞錫甘油溶液，搖勻待2分鐘后進(jìn)行比色即得出水樣的磷根含量。計(jì)算：PO43- =0.1×V1×1000/Va = V1×100/Va毫克/升式中：PO43- =磷酸根含量（毫克/升）0.1 =磷酸鹽工作液的濃度(1mL=0.1mgPO43-)（毫克/毫升）V1=與水樣顏色相當(dāng)?shù)臉?biāo)準(zhǔn)色中加入磷酸鹽工作液的體積（毫升）Va=水樣的體積 （毫升）5、含鐵量的測定試劑：過硫酸銨 濃鹽酸 濃氨水 磺基水楊酸測定方法：A、量取0.5（100）、1（20

37、0）、1.5（300）、2（400）、2.5（500）、3（600） mL鐵工作液分別注入一組（9個(gè)）25mL比色管中，分別加入1mL鹽酸、4mL磺基水楊酸和4mL氨水搖勻，用蒸餾水稀釋至25mL刻度。B、量取1mL水樣于50mL燒杯中，加入0.2mg過硫酸銨，再加入1mL濃鹽酸用蒸餾水稀釋至50mL刻度搖勻，在調(diào)節(jié)電爐上加熱濃縮至體積略小于20mL取下冷卻至30左右，倒入50mL比色管中,加入1mL鹽酸搖勻、4mL磺基水楊酸和4mL濃氨水搖勻，用蒸餾水稀釋至25mL刻度。C、與配制好的鐵含量標(biāo)準(zhǔn)液比色即得出水樣的含鐵量。6、水中氨含量的測定試劑：10%酒石酸鉀納 納氏試劑測定方法：A、量取0

38、.1、0.2、0.3、0.4、0.5、0.6、0.7、0.8、0.9、1.0 mL氨工作液分別注入一組（9個(gè)）10mL比色管中，分別加入57滴10%酒石酸鉀鈉，再加入23滴納氏試劑，用蒸餾水稀釋至10mL刻度，搖勻。B、取水樣10mL，加入57滴10%酒石酸鉀鈉，再加入23滴納氏試劑，搖勻，與標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行對比即得出水樣的含氨量。7、溶解氧測定步驟：將取樣桶和溶氧瓶預(yù)先沖洗干凈，然后將溶氧瓶放在桶內(nèi)，再將取樣管插入溶氧瓶底部，使水樣充滿溶氧瓶并溢流不少于3分鐘，流速為500600mL/min。然后在沒有空氣的情況下，往取樣桶中排放出部分滴定管內(nèi)殘余的氨性靛藍(lán)二磺酸鈉廢液，再往溶氧瓶中加入0.61.

39、2mL氨性靛藍(lán)二磺酸鈉，加蓋在水中搖勻，兩分鐘后取出溶氧瓶與標(biāo)準(zhǔn)樣瓶進(jìn)行比色即得出水樣的含氧量，并記錄結(jié)果。8、水污染指數(shù)（SDI）的測定（1）測試工具：管道式SDI測試儀；鈍頭不銹鋼鑷子；500mL的容器；直徑47mm的SDI膜片（2）測定方法：A、連接按裝配圖連接號SDI測試儀（未裝膜），選用匹配的進(jìn)水接頭經(jīng)測試儀掛到取樣口處。B、沖洗：開啟測試儀的球閥，對測試儀沖洗數(shù)分鐘，清洗測試儀的管件及過濾器。C、裝模：關(guān)閉球閥，用一只手握住過濾器，另一只手將A式快接頭的外套向上推，取下過濾器；將過濾器的外罩旋開，取出上蓋；用鈍頭不銹鋼鑷子取一張0.45m的SDI濾膜平放在清潔水面數(shù)秒鐘，待濾膜充分

40、潤濕后用鑷子將濾膜平放在過濾器的托盤上，合好上蓋，略旋緊外套；然后將過濾器上端的A式快接頭插芯對準(zhǔn)快接頭的外套推入，聽到“咔”一聲即可。D、排氣：放松過濾器的外罩，部分開啟球閥，讓水流入過濾器內(nèi)，輕輕松動上蓋，以便過濾器排出空氣，當(dāng)過濾器內(nèi)空氣排盡時(shí)旋緊過濾器外套。E、調(diào)壓：完全打開球閥，將穩(wěn)壓閥的手旋調(diào)壓套向外拉出，手旋調(diào)壓至0.207Mpa；一旦設(shè)定好壓力立即關(guān)閉球閥，然后將穩(wěn)壓閥的手旋調(diào)壓套推入復(fù)位。（若調(diào)壓時(shí)間過長會影響測試的結(jié)果）F、測定：完全開啟球閥，同時(shí)開始計(jì)時(shí)。測定初始過濾500mL水樣所需的時(shí)間t1（秒），讓其繼續(xù)過濾；測定過濾5分鐘、10分鐘和15分鐘時(shí)過濾500mL水樣所

41、需的時(shí)間t2（秒）。（3）計(jì)算：A、若在過濾未到15分鐘，流量已衰減為緩慢滴狀，建議用以下公式計(jì)算：SDI=100/T式中：T從測試計(jì)時(shí)開始至衰減為緩慢滴狀的時(shí)間（分）；B、若在過濾15分鐘時(shí)，未衰減為緩慢滴狀，用以下公式計(jì)算：SDI=100（1-t1/t2）/T式中：t1初始測定時(shí)收集500mL水樣的時(shí)間（秒）； t2經(jīng)過T（分鐘）后收集500mL水樣所需的時(shí)間（秒）； T對應(yīng)t2可分別選5、10和15（分鐘）五、水質(zhì)的指標(biāo)控制此指標(biāo)規(guī)定是根據(jù)我公司實(shí)際水質(zhì)情況暫定，現(xiàn)適用于我公司化驗(yàn)車間水質(zhì)指標(biāo)運(yùn)行與控制。水質(zhì)指標(biāo)控制項(xiàng) 目指 標(biāo)原 水反滲透除氧水爐 水堿度（mmol/L）11.46.5硬

42、度（mmol/L）4.826<0.0100.030氯根 (mg/L)118.6<5<20pH值7.26<710.511.5磷根（mg/L）12電導(dǎo) (s/cm)<18含氧量 (g/L)<50含鐵量 (g/L)<100<200SDI污染指數(shù)<4六、水處理設(shè)備運(yùn)行操作：1、多介質(zhì)過濾器操作：過濾器運(yùn)行前定期對設(shè)備進(jìn)行反洗：大開反洗進(jìn)水門，控制反洗出水門壓力剛好，防止濾料沖出。然后開啟反洗水泵進(jìn)行反洗，反洗時(shí)間30分鐘左右（水質(zhì)透明無雜質(zhì)），關(guān)閉反洗水泵，關(guān)閉反洗進(jìn)、出水門。（反洗完畢后靜止5分鐘）開啟正洗程序：大開正洗進(jìn)水門、控制出水門壓力使過

43、濾器內(nèi)部濾料充分鎮(zhèn)定后，然后開啟正洗水泵，打開出水門利用水壓使濾料層充分壓實(shí)，10分鐘后稍微控制小出水門，待正洗水清澈透明為止，注意偏流，正洗時(shí)間為15-20分鐘。（檢測出水的SDI污染指數(shù)4）2、反滲透開、停、沖洗操作：反滲透開啟反滲透開啟之前先檢查所有閥門是否在正常位置，正常開啟進(jìn)水泵，進(jìn)水壓力0.2Mpa。反滲透啟動按鈕打到手動，手動開啟反滲透進(jìn)水電動閥，反滲透進(jìn)行預(yù)洗，此目的是置換滲透膜里邊的空氣和去除少量的雜物，為反滲透安全啟動做好保護(hù)，沖洗十分鐘后全部停止。手動關(guān)閉反滲透進(jìn)水電動閥，恢復(fù)反滲透啟動按鈕為自動，打開反滲透啟動按鈕，設(shè)備運(yùn)行。（檢查阻垢劑計(jì)量泵是否正常）關(guān)停反滲透：A、

44、預(yù)洗：開關(guān)置于“手動”位置，開啟進(jìn)水電動門，過濾器正常運(yùn)行，此時(shí)高壓泵、加藥泵處于停止?fàn)顟B(tài)。用過濾水低壓力沖洗反滲透，此目的是置換滲透膜里邊的空氣和去除少量的雜物，沖洗十分鐘后全部停止。B、后洗（清洗）：分別開啟清洗進(jìn)水門，開啟清洗泵進(jìn)行清洗（510分鐘）。目的是置換滲透膜里面的生水，以便下次利用。注：設(shè)備運(yùn)行期間每小時(shí)檢測一、二、三段的電導(dǎo)率。3、系統(tǒng)的說明：來自深水井的生水流入原水池，經(jīng)過水泵打入多介質(zhì)過濾器進(jìn)行預(yù)處理，以除去水中的膠泥、懸浮雜質(zhì)，確保其出水濁度小于0.5mg/L，污染指數(shù)（SDI）不大于4。過濾水進(jìn)入反滲透前，要經(jīng)過內(nèi)裝5m蜂房式濾芯的保安過濾器處理。 經(jīng)過保安過濾器過濾

45、后的水流經(jīng)高壓泵加壓后，均勻分配到反滲透壓力容器，水流方向是由每一個(gè)反滲透膜元件上的箭頭標(biāo)明，水流被反滲透膜分離在壓力容器內(nèi)形成淡水和濃水兩條水流，從每個(gè)反滲透壓力容器里出來的淡水匯集在淡水管里，然后淡水經(jīng)過流量計(jì)，流入中間水箱。濃水從最后一級反滲透壓力容器流出，依次流經(jīng)濃水管、濃水閥門、濃水流量計(jì)，濃水最后排至地溝進(jìn)入沉渣池。4、反滲透的運(yùn)行說明：反滲透啟動前，首先要對處于備用狀態(tài)的多介質(zhì)過濾器正洗35分鐘，然后送水到反滲透。反滲透裝置操作就是“開”或“?！保到y(tǒng)不會預(yù)洗調(diào)流量，在每一個(gè)正常的開/停運(yùn)行周期中RO的控制程序都包括一次預(yù)洗和一次后洗，預(yù)洗和后洗利用原水的壓力把水流引入RO系統(tǒng)來

46、實(shí)現(xiàn)。預(yù)洗提供一個(gè)“軟啟動”使進(jìn)入RO系統(tǒng)壓力期間的水力波動到最小值。后洗則充分利用滲透水的壓力在關(guān)機(jī)后把濃縮的雜質(zhì)沖走，這樣可以減少膜的維護(hù)清洗時(shí)間，預(yù)洗和后洗時(shí)間為1015分鐘。反滲透的阻垢劑配置使用量最好不超過7天，一般維持在3天用量，以充分發(fā)揮藥劑的效能。準(zhǔn)確記錄反滲透運(yùn)行壓力及各項(xiàng)參數(shù)。5、除氧器的開停操作：開啟除氧器時(shí)，分別檢查電柜開關(guān)是否開啟，然后手動開啟電爐溫度、反應(yīng)溫度等控制開關(guān)，檢查顯示儀表是否正常，電爐溫度達(dá)到設(shè)置溫度（300）以后，開啟除氧水泵；解析器反應(yīng)溫度達(dá)到設(shè)置溫度（290）以后，開啟除氧補(bǔ)水泵進(jìn)行補(bǔ)水；除氧水箱滿液位后關(guān)閉除氧器。在操作過程中應(yīng)認(rèn)真觀察電爐溫度、

47、解析器反應(yīng)溫度，并做好記錄。七、鍋爐的排污（一）排污的目的和意義1、排污的目的在于：A、排除鍋水中過剩的鹽量和堿類等雜質(zhì)，使鍋水各項(xiàng)水質(zhì)指標(biāo)始終控制在國家標(biāo)準(zhǔn)要求的范圍內(nèi)。B、排除鍋內(nèi)生成的水渣。C、排除鍋水表面的油脂和泡沫。2、排污的意義在于：A、鍋爐排污是水處理工作的重要組成部分，是保證鍋水水質(zhì)濃度達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)要求的重要手段。B、實(shí)行有計(jì)劃、科學(xué)地排污，保持鍋水水質(zhì)良好，是減緩或防止水垢結(jié)生、保證蒸汽質(zhì)量、防止鍋爐金屬腐蝕的重要措施。（二）排污的方式和要求1、排污的方式：A、連續(xù)排污。連續(xù)排污是從鍋水表面，將濃度較高的鍋水連續(xù)不斷的排出。它是降低鍋水的含鹽量和堿度。以及排除鍋水表面的油脂和泡沫

48、的重要方式。B、定期排污。定期排污是在鍋爐系統(tǒng)的最低點(diǎn)間斷地進(jìn)行的，它是排除鍋內(nèi)形成的泥垢以及其它沉淀物的有效方式。另外，定期排污還能迅速地調(diào)節(jié)鍋水濃度，以補(bǔ)充連續(xù)排污的不足。2、排污的要求A、勤排；B、少排；C、均衡排。（三）排污量的測定工業(yè)鍋爐排污量可以簡單地用容量法測定，即在正常運(yùn)行中，從水表處量好鍋爐水位，然后滿開排污閥，準(zhǔn)確計(jì)時(shí)。排污結(jié)束后，測定出水表水位的下降高度，從鍋爐容積表中查（或計(jì)算）出相應(yīng)的排出鍋水量，再乘以排污氣壓下的鍋水相對密度，除以排污閥開啟的時(shí)間（秒），即得每秒鐘的排污流量。（四）鍋爐排污率的確定鍋爐排污水量，應(yīng)根據(jù)運(yùn)行鍋爐的水質(zhì)和實(shí)際監(jiān)測結(jié)果相比較來確定。排污量的

49、大小常以排污率來表示，排污率常用鍋爐排出水量占鍋爐蒸發(fā)量的百分?jǐn)?shù)來表示，即P=Q污/Q汽×100%式中 P 鍋爐排污率（%）； Q污鍋爐排污水量，t/h; Q汽鍋爐蒸發(fā)量，t/h。實(shí)際應(yīng)用中，爐排污率按水質(zhì)分析結(jié)果來計(jì)算，計(jì)算方法如下。Q給·S給 = Q汽·S汽+Q污·S污式中 Q給鍋爐給水量，t/h; S給給水中某物質(zhì)的含量，mg/kg; Q汽飽和蒸汽量，t/h;S汽飽和蒸汽中某物質(zhì)的含量，mg/kg;Q污鍋爐排污量，t/h;S污鍋爐排污水中某物質(zhì)的含量，mg/kg。式中的S值（S給、S汽、S污）可以含鹽量或含氯量、堿度的量來進(jìn)行計(jì)算。因?yàn)镾汽值很小，在計(jì)算時(shí)可以忽略不計(jì)，上式近似得：Q給·S給 = Q污·S污又根據(jù)鍋水、汽量的平衡關(guān)系，可得：Q給= Q污+Q汽得：Q污/Q汽 = S給/( S污 - S給)因此排污率為：P=Q污/Q汽×100%= S給/( S污 - S給) ×100%鍋爐的最大蒸發(fā)倍率為K= Q汽/Q污=1/P(倍)。第二章