2019-2020學(xué)年四川省內(nèi)江市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(含答案解析)

1、2019-2020學(xué)年四川省內(nèi)江市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷一、單選題（本大題共21小題，共42.0分）1.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）A. 冰水混合物B.水泥C. 純凈的鹽酸 D.普通玻璃2.盛裝無水乙醇的試劑瓶上貼有的標(biāo)識(shí)是（）C.3.用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是（）4.圖圖驗(yàn)證酸性:CH3COOH > H2CO3 > H2SiO3A.圖:B.圖:C.圖:D.圖:收集CO2或NH3用于右油分憎圖圖溫度訃分離CH3CH2OH 與CH3COOC2H5下列實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（）A. 進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須大于水B. H?還原CUo時(shí)，先通H?后加熱CUO

2、,反應(yīng)完畢后，先停止通出后撤灑精燈C. 進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，冷凝管中的冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)，上口岀D. 當(dāng)夜晚室內(nèi)煤氣泄漏時(shí)，先打開燈，再迅速開窗通氣5. 下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類中正確的是（）A. 酸性氧化物：So-2、NO2、CO、Mn2O-7B. 混合物：含氧22.2%的氧化鐵、玻璃、漂白粉C. 酸：HC1、HNO3、H2SO4 NaHSO4D. 堿：NaOH. Mg（OH）2 X Fe（OH）3. NH-36. 設(shè)NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A. 常溫常壓下，16g2和。3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.lmolCb溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAC.

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L SO3所含的分子數(shù)目為0.2NAD. ImOI三氯化鐵逐滴加入到沸水中，則氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA7. 下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A. NH4HCO3 = NH3 T +CO2 T +H2OB. Na2O+ H2O= 2NaOHC. Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 T +H2OD. 2H2O=2H2 T +O2 T8. 下列敘述正確的是（）A. 通常狀況下，1.5mol2的體積約為33.6LB. NaOH的摩爾質(zhì)量是40gC. 在1 OOmL水中溶解5.8SgNaCL則所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為ImOl L-ID. 同溫同壓下，相

4、同體積的任何氣體所含的分子數(shù)一立相同9. 化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著重要用途，下列物質(zhì)的用途或成分正確的有（） 過氧化鈉可作潛水艇供氧劑 鐵紅常用作紅色油漆 AI2O3可制造耐火材料（J）Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃可用作木材防火劑 硅單質(zhì)可用作計(jì)算機(jī)芯片 二氧化硅可用作光導(dǎo)纖維 明磯可用于凈水 青銅主要成分是銅鋅合金 小蘇打可作發(fā)酵粉 燒堿可用作治療胃酸過多的藥A. 7 個(gè)B.8 個(gè)C.9 個(gè)D.10 個(gè)10. 下列除雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法ACO2(HCl)飽和NaHCO3溶液BFeCl2(CuCl2)加入過量鐵粉，過濾CCaCb溶液（鹽酸）加入過量CaCo3，過濾

5、DCO2(CO)通入O?點(diǎn)燃A. AB. BC. CD. D11. 下列離子在溶液中能大雖共存的是（）+NaBA H4 Fe2+> C10 > Na+C. Fe3+C. Br" x SCN-D Al3+. No亍、H + . NH；12. 下列反應(yīng)中，離子方程式不正確的是（）A. CUO 與稀硫酸反應(yīng)：CUO + 2H+ = Cu2+ + H2OB. 大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 TC. 稀HNO3與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H+ + OH- = H2OD. 氫氧化領(lǐng)溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + 0H+ H+ SOV =

6、BaSO4 X+H2O13. 已知Na2S2O3（S元素的化合價(jià)為+2價(jià)）可與氯氣發(fā)生如下反應(yīng)：4C12 + Na2S2O3 + 5H2O =2NaCl + 2H2S04 + 6HC1,有關(guān)該反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）A. Cb是氧化劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物B. 還原性是SqO訂強(qiáng)于Cl-C. 水既不是氧化劑又不是還原劑D. 該反應(yīng)消耗112LC12,轉(zhuǎn)移的電子是ImOl14. 既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（） Al A12O3 Al（OH）3 NaHCO3-A. B.C.D.15. 需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)（）A. PCl3 PCl5B. Mnol Mn2+C. SO3

7、 HSO；D. CO2 H2CO316. 下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是（）A. Na與水B. Na2O2與水C. Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液D. Fe（OH）3和 NaCI 溶液17. 對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一泄正確的是（）A. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，推斷溶液中含有NH才B. 無色試液在焰色反應(yīng)中呈黃色，推斷試液是鈉鹽溶液，不含鉀鹽C. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，推斷溶液中含有Co訂D. 加入氯化領(lǐng)溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，推斷溶液中含有S0：-18. 某溶液中含有Na+、Mg2+、

8、C、S0：-四種離子，已知Na+為0.2moL Mg2+ 0.4mol,C為0.4mol, 貝IJSo曠物質(zhì)的量為（）A. 5molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.2mol19. 在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是A. 稀鹽酸SQ-J* FtCL2B. Si 學(xué) SiO2HiOH2SiOC FEFQQ3F電J'fflD. Nu2OIhQNOD叫2 A -¾ NalCOLq）20. 將某些化學(xué)知識(shí)用圖象表示，可以收到直觀、簡明的效果.下列圖象所表示的化學(xué)知識(shí)中，明 顯不正確的是（）A亡匕沁分散系的分類a?力21. 向一左量的Cu、Fe2O3的混

9、合物中加入30OmL Imol L-I的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解, 所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn),若用過量的Co在髙溫下還原相同質(zhì)量的原混合物， 固體減少的質(zhì)呈:為()A. 1.6gB. 2.4gC. 48gD 6.4g二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共2小題，共33.0分)22. CIO?氣體是安全、無毒的綠色消毒劑和保鮮劑，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某 興趣小組對(duì)英制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。I 制備ClO2: 2NaC102 + Cl2 = 2C1O2 + 2NaCL 裝置如圖 1 所示：吒體吸收裝迓(1)圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:(2) 已知常溫常壓下，CI

10、O?和C.是氣體，在下列溶劑中溶解性如表所示:ClO2Cl2水極易溶于水溶CCl4難溶溶B. C. E裝置中的試劑依次是（填序號(hào)）。a. NaOH溶液b濃硫酸C飽和食鹽水d.CCl4 e.飽和石灰水 . ClO2吸收、釋放和應(yīng)用研究某化學(xué)興趣小組通過如圖2所示裝置對(duì)其吸收、釋放進(jìn)行研究,請(qǐng)回答以下問題:如圖A中盛放有Na2CO3 - H2O2混合溶液，常用于ClO?的吸收穩(wěn)肚劑。已知ClO?被穩(wěn)泄劑吸收生成NaClO2,再由B向A中滴加稀鹽酸，NaClo2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCI并釋放出ClO2,寫出釋放CIO?反應(yīng)的離子方程式為。在CIo2釋放實(shí)驗(yàn)中，C中盛放的試劑為淀粉一KI溶液，則裝置C的

11、作用是已知C102能被多種穩(wěn)左劑所吸收，已吸收C102氣體的穩(wěn)定劑I和穩(wěn)左劑,加酸后釋放C102的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)左劑是* 原因是稔定劑I穩(wěn)定劑n起保鮮作用的最低濃岌IBBBBO 2 4 6 8 IO 12 14 16 叭叩天1113生產(chǎn)中Cl2常用于處理含硫(NagS)堿性廢水時(shí)，C102與NS反應(yīng)©2-被氧化為SO：-)的離子方程式為;處理含硫堿性廢水時(shí)，相同條件下同體積的Clo2相對(duì)于的優(yōu)點(diǎn)是23.實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0molL的NaOH溶液240mL：(1) 配制溶液時(shí)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、

12、膠頭滴管和.(2) 某同學(xué)欲稱S NaOH的質(zhì)量，先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖.燒杯的實(shí)際質(zhì)量為g：要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH的質(zhì)量 .(3) 在配制過程中，其它操作都是正確的，下列操作會(huì)引起所配濃度偏高的是. 沒有洗滌燒杯和玻璃棒 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容疑瓶外而 容量瓶不千燥，含有少疑蒸餾水 左容時(shí)俯視刻度線 左容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜萱后,液而低于刻度線，再加水至刻度線.三、簡答題(本大題共2小題，共25.0分)24.現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：HCI氣體Na2CO3固體NaHCo3固體二氧化碳葡萄糖氫 氧化鈉溶液氫氧化鐵膠體硫酸鉀溶液。(1) ±述8種物質(zhì)中

13、，屬于電解質(zhì)的有(填序號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)的有a(2) 上述8種物質(zhì)中，有兩種物質(zhì)在水溶液中可以發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為H+OH- =H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3) 10OmL中含K+0.39g,則溶液中SO：-的物質(zhì)的量濃度是mol L。(4) 若燈光照射，產(chǎn)生的現(xiàn)象是答案與解析1倍案：A解析：解：A.冰水混合物中只含有水一種物質(zhì)，屬于純凈物，故A正確：B. 水泥是由不同種物質(zhì)組成的，屬于混合物，故B錯(cuò)誤：C. 鹽酸是由氯化氫和水組成混合物，故C錯(cuò)誤：D. 玻璃的主要成分為硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，是混合物，故D錯(cuò)誤：故選:A.純凈物由有一種物質(zhì)組成的，包括單質(zhì)和化合物：含有兩種以上

14、的物質(zhì)屬于混合物：據(jù)此解答. 本題主要考査物質(zhì)的分類，明確純凈物、混合物的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意玻璃的成 分.2答案：A解析：解：A.圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，乙醇具有可燃性，屬于易燃液體，故A正確；B. 圖中所示標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，乙醇不屬于易爆物，故B錯(cuò)誤；C. 圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，乙醇不屬于腐蝕品，故C錯(cuò)誤；D. 圖中所示標(biāo)志是自燃物品標(biāo)志，乙醇不屬于自燃物品，故D錯(cuò)誤；故選A.解答本題可根據(jù)乙醇的性質(zhì)、圖中所示標(biāo)志的含義進(jìn)行分析判斷即可.乙醇為易燃物品，在空氣中 燃燒生成二氧化碳和水.本題考查標(biāo)識(shí)的意義和應(yīng)用，難度不大，了解乙醇的性質(zhì)、各個(gè)標(biāo)志所代表的含義是解答此類題

15、的 關(guān)鍵.3.答案：B解析：本題是對(duì)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的裝置與物質(zhì)的性質(zhì)的考査，是髙考常考知識(shí)點(diǎn)，難度不大。A. 醋酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中混有醋酸，無法驗(yàn)證酸性：H2CO3>H2SiO3,故A錯(cuò)誤；B. 從長管進(jìn)氣可收集CO?,從短管進(jìn)氣可收集NH3,故B正確：C石油分餾時(shí)溫度計(jì)最底端位于蒸餡燒瓶支管口處，故C錯(cuò)誤；D-CH3CH2OH與CH3COOC2*互溶，所以不能使用分液的方法分離，故D錯(cuò)誤。故選B。4. 答案：C解析：本題考查有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作知識(shí)，難度較小，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是解答的關(guān)鍵。解析：A. 萃取劑的選擇要求：與溶質(zhì)不反應(yīng)，且與原溶劑互不相溶：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大；

16、萃取 劑與原溶劑的密度相差越大越易分層。萃取劑的密度可比水大，也可比水小，A錯(cuò)誤。BH?還原CilO時(shí)，反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈后停止通H2,B錯(cuò)誤。C. 進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，冷凝管中的冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)，上口出，這樣冷凝更充分，C正確。D. 煤氣泄漏時(shí)不能開燈，煤氣與空氣混合，遇電火花可能會(huì)爆炸，D錯(cuò)誤。故選C。5. 答案：B解析：本題考查了化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用，熟悉混合物、酸性氧化物、堿、鹽等概念的分析即可判斷， 掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵，題目難度不大。AHO?、Co不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤：B. 純的氧化鐵中含氧30%,故含氧22.2%的氧化鐵、玻璃、漂白粉均屬于混合物，故B正確：C-Na

17、HSO4屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D. NH-3是氫化物，不屬于堿，故D錯(cuò)誤。故選B。6答案:A解析：本題考查了阿伏伽徳羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量的計(jì)算 等是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。A. O2IIO3都是有氧原子組成的，16g2和O3混合氣體含有ImOIo原子，則氧原子數(shù)為Na，故A正確：B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.ImolCl2溶于水屬于可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于O.INa，故B錯(cuò)誤:C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，S03為非氣體，不能利用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算苴物質(zhì)的疑，故C錯(cuò)誤：D. 個(gè)氫氧化鐵膠粒是由很多個(gè)氫氧化鐵構(gòu)成的，所以ImOI三氯化鐵制取的氫氧化鐵膠

18、粒數(shù)目小于0.1NA,故D錯(cuò)誤。故選A。7.答案：D解析：解：A.元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤：C. 反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. H和O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確.故選D.含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來解答.本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意化合價(jià)的原則及常見元素的化合價(jià)，題目難度不大8答案：D解析：解：A、通常狀況下氣體的氣體摩爾體積不等于22.4Lmol,所以通常狀況下，IEmolO?的體積不

19、等于33.6L,故A錯(cuò)誤：B、摩爾質(zhì)呈的單位為gmol, NaOH的摩爾質(zhì)量是40gmoL故B錯(cuò)誤：C、在IOOnlL水中溶解5.85gNaCL則所得NaCl溶液的體積不等于IOOmL,物質(zhì)的量濃度不等于ImO1 L-1,故C錯(cuò)誤；D、同溫同壓下，相同體積的氣體的物質(zhì)的疑相等，則分子數(shù)相等，故D正確.故選D。本題考查較為綜合，涉及阿伏加徳羅怎律及其推論的應(yīng)用，以及摩爾質(zhì)量的單位、溶液的配制等問 題，題目難度不大，注意相關(guān)概念的理解。9.答案：B解析:本題考查了物質(zhì)的用途，性質(zhì)決左用途，明確所給物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累， 題目難度不大。 過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，能夠

20、做供氧劑，故正確； 鐵紅為三氧化二鐵，為紅棕色固體，常用作紅色油漆，故正確：(S)Al2O3熔點(diǎn)髙，可用作耐火材料，故正確； 硅酸鈉不燃不爆，可用于阻燃劑，可用作木材防火劑，故正確： 硅單質(zhì)導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可用作計(jì)算機(jī)芯片，故正確： 二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可用作光導(dǎo)纖維，故正確； 明磯電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，能夠吸附水中固體懸浮物，能夠用作凈水劑，故正確； 青銅是銅和錫的合金，故錯(cuò)誤； 小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，不穩(wěn)立受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳、水，可作發(fā)酵粉，故正確： 燒堿具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用來治療胃酸過多，故錯(cuò)誤。故選B。10.

21、 答案：D解析：本題考查混合物分離提純方法的選擇和應(yīng)用，為髙頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及除雜的原則為解答的 關(guān)鍵，注意除雜時(shí)要考慮不能引入新的雜質(zhì)，題目難度不大.A. 除去HCl可以用飽和NaHCO3溶液除去，故A正確；B. Fc與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵，則加入過量鐵粉，過濾可除雜，故B正確：C. 鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣，則加入過MCaCO3,過濾可除雜，故C正確：D. 在二氧化碳中Co很難燃燒，且易引入新雜質(zhì)氧氣，應(yīng)利用灼熱的CUO來除雜，故D錯(cuò)誤：故選D.11. 答案：D解析：解：A.H+、Fe2+. CIo-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤：B-H+. Co齊結(jié)合生成水和氣體，不能共

22、存，故B錯(cuò)誤：C. Fe3+. SCN一結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故C錯(cuò)誤；D. 該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D.根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能結(jié)合生成絡(luò)離子、不能發(fā)生氧化還 原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答.本題考查離子共存，為髙頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化 還原反應(yīng)的離子共存考査，題目難度不大.12.答案：D解析：本題考查了離子方程式的書寫，明確藹子方程式的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，書寫時(shí)要注意結(jié)合守恒 思想分析解答。ACuO與稀硫酸反應(yīng)，氧化銅是氧化物應(yīng)當(dāng)寫化學(xué)式，故A正確；B. 大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣

23、、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO3+2H÷ = Ca2+ H2O +CO2T,故B正確：C. 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)也就是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，故C正確：D. 不符合實(shí)際，離子方程式為Ba2+ + 2H- + 2H+ + S(- = BaSO4J+2H2O,故D錯(cuò)誤：故選D。13.答案：D解析：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本槪念 的考査，題目難度不大。4C12 + Na2S2O3 + 5H2O = 2NaCl + 2H2S04 + 6HCl, S 元素的化合價(jià)由+2價(jià)升髙為+6價(jià)，Cl 元素 的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，A. C1元素的

24、化合價(jià)由0降低為1價(jià)，Cl?是氧化劑，S元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，H2SO4是 氧化產(chǎn)物，故A正確：B. S2O|-是還原劑，Cl-是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，還原性是S2O齊強(qiáng)于CO故B 正確：C水中氫、氧元素的化合價(jià)不變，水既不是氧化劑又不是還原劑，故C正確：D.氣體所處狀況未知，11.2LC12的物質(zhì)的量無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。故選D。14. 答案：D解析：解：Al與硫酸生成硫酸鋁、氫氣和水、Al與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉、氫氣和水，故符合； 氧化鋁屬于兩性氧化物，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，氧化鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水, 故符合； 氫氧化鋁屬于兩性氧化物，與硫酸反

25、應(yīng)生成硫酸鋁和水，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉 和水，故符合： 碳酸氫鈉屬于弱酸的酸式鹽，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉與二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故符合；故選D.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答，既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的彼鹽、氨基酸等.本題考查元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，旨在考査學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解識(shí)記與知識(shí)歸納，注意歸 納總結(jié)既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì).15. 答案：A解析：解:A.P元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故A選：BMl元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故B不選；C. S元素的化合價(jià)不變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.

26、C元素的化合價(jià)不變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選：A。需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中應(yīng)為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升髙，以此來解答.本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化反應(yīng)、 還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大.16答案:D解析：解：A、Na和出0反應(yīng)生成了氫氧化鈉和氫氣，故A正確：B、Na2O2>FH2O反應(yīng)生成了氫氧化鈉和氧氣，故B正確：C、氫氧化鈣溶液和Na2CO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成了氫氧化鈉和碳酸鈣，故C正確：D、氫氧化鐵和NaCl溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：D.根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)之間的反

27、應(yīng)來分析生成物中是否有NaOH來解答.本題考查鈉元素及苴化合物知識(shí)及復(fù)分解反應(yīng)的條件，難度不大.17. 答案：A解析：解：A.氣體能使?jié)駶櫦t色石烷試紙變藍(lán)，氣體為氨氣，則溶液中含有NH：,故A正確；B. 觀察K的焰色反應(yīng)，需要透過藍(lán)色的鉆玻璃，則呈黃色可知含鈉元素，不一左含K元素，故B錯(cuò) 誤：C. 氣體為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中含有Co或S0，HCo亍等，故C錯(cuò)誤：D. 白色沉淀為AgCl或硫酸領(lǐng)，則溶液中含有So亍或銀離子，但二者不同時(shí)存在，故D錯(cuò)誤：故選A.A. 氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，氣體為氨氣：B. 觀察K的焰色反應(yīng)，需要透過藍(lán)色的鉆玻璃：C. 氣體為二氧化碳或二氧化硫：D.

28、 白色沉淀為AgCl或硫酸領(lǐng).本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為髙頻考點(diǎn)，把握離子的檢驗(yàn)、試劑與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意離子檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)排除干擾離子，題目難度不大.18. 答案：B解析：解:設(shè)So亍物質(zhì)的量為X, Na+為0.2moL Mg2+為0.4mol, Cl-為0.4mol,由電荷守恒可知，0.2 × 1 + 0.4 X 2 = 0.4 × 1 + X × 2解得X = 0.3moL故選B.溶液遵循電荷守恒，則陽離子的電荷總數(shù)等于陰離子的電荷總數(shù)，以此來解答.本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的

29、考查,注意守恒法應(yīng)用，題目難度不大.19答案:D解析：本題是對(duì)元素及英化合物的性質(zhì)的考察，是中學(xué)化學(xué)的重要知識(shí)，難度較大。關(guān)鍵是記憶元素及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重知識(shí)的能力考察。A.,稀鹽酸與二氧化鐳不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；BS02不能與水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤:H2OFe 髙溫 Fe3O4故C錯(cuò)誤:D.20X-Ca-,符合轉(zhuǎn)化，故 D 正確。故選D。20.答案：D解析：解：A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1 - IOOnm(10710一張)之間, 溶液的粒子直徑小于Inm,濁液的子直徑大于IOOnnK故A正確：B. 稀釋濃氫氧化鈉溶液，離子的濃度降低，導(dǎo)電能力降低，故B正確：C. 向碳酸鈉溶

30、液中逐滴滴加鹽酸，先生成碳酸氫鈉，再生成氯化鈉和二氧化碳，故C正確；D. 離子方程式:AlOz + H+ + H2O = Al(OH)3 J、Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,生成沉淀和溶解應(yīng) 為1： 3,故D錯(cuò)誤.故選D.A. 膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1 - IOOnm(10710一張)之間；B. 稀釋濃氫氧化鈉溶液，離子的濃度降低：C. 向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸，先生成碳酸氫鈉：D. 離子方程式：AlO + H+ + H2O = AI(OH)3 /、Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O.本題考查分散系、溶液的導(dǎo)電、鈉、鋁及其化

31、合物的性質(zhì)，難度不大，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理 解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力.21. 答案：B解析：本題考查混合物反應(yīng)的汁算，題目難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，注意守恒思想的應(yīng) 用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力。向一泄質(zhì)疑的CiUFe2O3混合物中加入HCI溶液,恰好使混合物完全溶解,向所得溶液中加入KSCN 溶液后，無血紅色出現(xiàn)，溶液中沒有鐵離子，最終溶液中溶質(zhì)為FeeI2、CuCl2,HCl中H元素與混合物中O元素結(jié)合生成水，由O原子、H原子守恒，則混合物中n(0) = n(H2O)= A(HCl) = 0.3L × lmolL X 扌=0.15mol,用過量的CO在

32、髙溫下還原相同質(zhì)量的混合物，最終固體為Cl1、Fc,固體減少質(zhì)量等于Fe2O3中氧 元素的質(zhì)量，所以固體減少質(zhì)量為0.15mol × 16gmol = 2.4g.故B正確。故選B。22. 答案：(I)MnO2 + 4HC1(濃)=MnCl2 + Cl2 T +2H2O(2) Cbd(3) 4H+ + 5C1O2 = Cr + 4C102 T +2H2O;檢驗(yàn)是否有ClO?生成(4) 穩(wěn)泄劑U ；穩(wěn)左劑II可以緩慢釋放Clo2,能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度8C1O2 + 5S2- + 8OH- = 8C1- + 5SO + 4H2O; ClO?除硫效果更好，Clo?在水中的溶解度大、剩

33、余的CIO?不會(huì)產(chǎn)生二次污染.均被還原為氯離子時(shí)，CIO?得到的電子數(shù)是氯氣的25倍解析：本題考查物質(zhì)的制備、化學(xué)方程式書寫、物質(zhì)性質(zhì)探究、離子方程式書寫以及實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)等， 解答這類問題應(yīng)明確物質(zhì)的制備原理和性質(zhì)等，試題難度一般。實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和Mno2在加熱條件下反應(yīng)制C12,濃鹽酸盛裝在分液漏斗中，燒瓶內(nèi)為Mno2,濃鹽酸和Mno2在加熱條件下反應(yīng)生成二氯化鎰、氯氣、水，反應(yīng)方程式為：Mno2+4HCl(濃)2MnCl2 + Cl2 T +2H2O;(2) 由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以在加熱時(shí)制取的氯氣中混有雜質(zhì)HCI和水蒸氣，為制備純凈干燥的 氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用

34、飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，然后用濃 硫酸F燥除去水蒸氣，由于S易溶于CCb液體，E用于除去Clo2中的未反應(yīng)的,所以B、C、E裝 這中的試劑依次為：飽和食鹽水、濃硫酸、CCl4,故B、C、E裝置中的試劑序號(hào)依次是cbd；(3) 酸性條件下CIoi發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cl一和ClO2,離子方程式為：4H+ + 5C1O2 =Cl-+4C102T +2H2O; "ClO2釋放實(shí)驗(yàn)”說明A中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2,因此C中淀粉和Kl溶液是檢驗(yàn)是否有CIO? 生成，若有C102生成，C102會(huì)氧化I-生成【2，使C中的淀粉溶液變藍(lán)色：(4) 水果保鮮希望保鮮時(shí)間越長越好，所以選用穩(wěn)左

35、劑II ,因?yàn)橛⒕徛尫臗lO2,能較長時(shí)間維持保 鮮所需的濃度：(5) S2-被氧化為SO：-, Clo2會(huì)被還原為穩(wěn)左的Cl：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒可知，該離 子方程式為8C1O2 + 5S2 + 80H- = 8C1- + SSOI- + 4H20;與氯氣相比，ClO?除硫效果徹底，氧化 產(chǎn)物硫酸根更穩(wěn)左、C1O21水中的溶解度大、剩余的CIO?不會(huì)產(chǎn)生二次污染、均被還原為氮離子時(shí)， CIo2得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍。23. 答案：25OmL容量瓶;27.4g 10.0；解析：解：(1)一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量簡量取水)，用玻璃棒 攪拌，冷卻

36、后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距 離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻.必須用到 的儀器有：天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、容量瓶,配制1.0molL的NaoH溶液240mL, 應(yīng)選擇25OmL容量瓶，所以還缺少的儀器：25OmL容疑瓶：故答案為：25OmL容雖:瓶：左盤內(nèi)質(zhì)量為30g,游碼的數(shù)值為2.6g,所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為30g - 2.6g = 27.4g；配制1.0molL的NaOH溶液240mL,應(yīng)選擇25OnlL容量瓶，實(shí)際配制25OmL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì) m = 1.0molL × 0.25L × 40gmol = 10.0g故答案為:10.0； 27.4g;(3)沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶