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1、速率平衡圖象常見類型解題策略:(1)首先要看清楚橫軸和縱軸意義(特別是縱軸。表示轉(zhuǎn)化率和表示反應(yīng)物的百分含量情況就完全相反)以及曲線本身屬等溫線還是等壓線。(當(dāng)有多余曲線及兩個(gè)以上條件時(shí),要注意“定一議二”)(2)找出曲線上的特殊點(diǎn),并理解其含義。(如“先拐先平”)(3)根據(jù)縱軸隨橫軸的變化情況,判定曲線正確走勢(shì),以淘汰錯(cuò)誤的選項(xiàng)。1、速率時(shí)間圖此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時(shí)間(含條件改變對(duì)速率的影響)而變化的規(guī)律,體現(xiàn)了平衡的“動(dòng)、等、定、變”的基本特征,以及平衡移動(dòng)的方向例1、對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W,在其他條件不變的情況下,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示,則圖象中關(guān)
2、于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為( )AZ、W均為氣體,X、Y中有一種是氣體BZ、W中有一種是氣體,X、Y皆非氣體; CX、Y、Z、W皆非氣體DX、Y均為氣體,Z、W中有一種為氣體2、濃度時(shí)間圖此類圖象能說(shuō)明各平衡體系組分(或某一成分)在反應(yīng)過(guò)程中的變化情況解題時(shí)要注意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)(達(dá)平衡時(shí)刻),各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系等情況例2、圖2表示800時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況,t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間試回答:(1)、該反應(yīng)的反應(yīng)物是_;(2)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是_;(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _答案為(1)A;(2)40;(3)2ABC
3、3、含量(轉(zhuǎn)化率)時(shí)間溫度(壓強(qiáng))圖這類圖象反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度(壓強(qiáng))下對(duì)時(shí)間的關(guān)系,解題時(shí)要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時(shí),應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征例3、同壓、不同溫度下的反應(yīng):A(g)B(g)C(g);HA的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示,下列結(jié)論正確的是 ( )AT1T2,H>0 BT1T2,H>0 CT1T2,H<0 DT1T2,H<0例4、 現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)2B(g)nC(g);H<0,在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí),A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖4,其中結(jié)論正確的是( )Ap1p2,n3 Bp1p2,n3 Cp1p2,n3 Dp1p2
4、,n=34、溫度壓強(qiáng)含量(轉(zhuǎn)化率)圖該類圖象為恒壓(溫)線圖,其縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度(百分含量)或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)例5 、對(duì)于反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g);H<0,下列圖象正確的是 ( A、D )5速率溫度(壓強(qiáng))圖例6、 對(duì)于可逆反應(yīng):A2(g)3B2(g)2AB3(g);H<0,下列圖象中正確的是 (A、B )化學(xué)平衡圖像的常見類型:對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H1.轉(zhuǎn)化率時(shí)間關(guān)系圖: P一定時(shí),H 0 T一定時(shí),m+n p+q T一定時(shí),m+n p+q T一定時(shí),m+n p+q 2.含量時(shí)間關(guān)系圖: P一定時(shí),H 0; P一定
5、時(shí),H 0; T一定時(shí),m+n p+q; T一定時(shí),m+n p+q 3.轉(zhuǎn)化率溫度壓強(qiáng)關(guān)系圖: m+np+q 時(shí),H 0 m+np+q 時(shí),H 0 4.含量溫度壓強(qiáng)關(guān)系圖: m+np+q 時(shí),H 0;m+np+q 時(shí),H 0;m+np+q 時(shí),H 0;m+np+q 時(shí),H 0 【例2】(2010四川理綜卷,13)反應(yīng)aM (g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)。M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中:Z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法正確的是( )A.同溫同壓Z時(shí),加入催化劑,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B.同壓同Z時(shí),升高溫度,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加
6、C.同溫同Z時(shí),增加壓強(qiáng),平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D.同溫同壓時(shí),增加Z,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加。【例3】(2010全國(guó)卷1,27)(15分)在溶液中,反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為,及。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)與比較,和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是:_;_;(2)實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_;實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)C的濃度為_;(3)該反應(yīng)的_0,判斷其理由是_;(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率:實(shí)驗(yàn):=_;實(shí)驗(yàn):=_?!窘馕觥浚?)使用了(正)催化劑;理由:因?yàn)閺膱D像可看出,兩者最終的平衡濃度相同,即最
7、終的平衡狀態(tài)相同,而比所需要的時(shí)間短,顯然反應(yīng)速率加快了,故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入(正)催化劑;升高溫度;理由:因?yàn)樵摲磻?yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),所以不可能是改變壓強(qiáng)引起速率的改變,又由于各物質(zhì)起始濃度相同,故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率,再由于和相比達(dá)平衡所需時(shí)間短,平衡時(shí)濃度更小,故不可能是改用催化劑,而只能是升高溫度來(lái)影響反應(yīng)速率的(2)不妨令溶液為1L,則中達(dá)平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化了0.04mol,由反應(yīng)計(jì)量數(shù)可知B轉(zhuǎn)化了0.08mol,所以B轉(zhuǎn)化率為;同樣在中A轉(zhuǎn)化了0.06mol,則生成C為0.06mol,體積不變,即平衡時(shí)C(c)=0.06mol/L(3) 0;理由:由和進(jìn)
8、行對(duì)比可知升高溫度后A的平衡濃度減小,即A的轉(zhuǎn)化率升高,平衡向正方向移動(dòng),而升溫是向吸熱的方向移動(dòng),所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),0(4)從圖上讀數(shù),進(jìn)行到4.0min時(shí),實(shí)驗(yàn)的A的濃度為:0.072mol/L,則C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L,,=2=0.014mol(L·min)-1;進(jìn)行到4.0mi實(shí)驗(yàn)的A的濃度為:0.064mol/L:C(A,) =0.10-0.064=0.036mol/L,,=0.0089mol(L·min)-1【答案】(1)加催化劑;達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度未變溫度升高;達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度減?。?)40%
9、(或0.4);0.06mol/L;(3);升高溫度向正方向移動(dòng),故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(4)0.014mol(L·min)-1;0.008mol(L·min)-1【例4】(2010山東卷,28)(14分)硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng): 、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI ; 、2HIH2+I2 、2H2SO42=2SO2+O2+2H2O(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是 。a反應(yīng)易在常溫下進(jìn)行b反應(yīng)中氧化性比HI強(qiáng)c循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2Od循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2(2)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)
10、,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。 02 min內(nèi)的平均放映速率v(HI)= 。該溫度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K= 。相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍,則 是原來(lái)的2倍。a平衡常數(shù) bHI的平衡濃度 c達(dá)到平衡的時(shí)間 d平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡 移動(dòng)(填“向左”“向右”或者“不”);若加入少量下列試劑中的 ,產(chǎn)生H2的速率將增大。 aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3(4)以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。 已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(I) H=-572KJ
11、mol-1某氫氧燃料電池釋放2288KJ電能時(shí),生成1mol液態(tài)水,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 。解析:(1)H2SO4在常溫下,很穩(wěn)定不易分解,這是常識(shí),故a錯(cuò);反應(yīng)中SO2是還原劑,HI是還原產(chǎn)物,故還原性SO2HI,則b錯(cuò);將和分別乘以2和相加得:2H2O=2H2+O2,故c正確d錯(cuò)誤。(2) (H2)=0. 1mol/1L/2min=0.05 mol·L-1·min-1,則 (HI)=2 (H2)=0.1 mol·L-1·min-1;2HI(g)=H2(g)+I2(g) 2 1 1起始濃度/mol·L1 1 0 0變化濃度/mol·
12、L1: 0.2 0.1 0.1平衡濃度/mol·L1: 0.8 0.1 0.1則H2(g)+I2(g)= 2HI(g)的平衡常數(shù)K=64mol/L。若開始時(shí)加入HI的量是原來(lái)的2倍,則建立的平衡狀態(tài)和原平衡是等比平衡,HI、H2、I2 的物質(zhì)的量、平衡濃度都是原來(lái)的兩倍;各組分的百分含量、體積分?jǐn)?shù)相等,平衡常數(shù)相等(因?yàn)闇囟炔蛔儯灰蜷_始時(shí)的濃度增大了,反應(yīng)速率加快,達(dá)平衡時(shí)間不可能是原來(lái)的兩倍,故選b.(3)水的電離平衡為,硫酸電離出的對(duì)水的電離是抑制作用,當(dāng)消耗了,減小,水的電離平衡向右移動(dòng);若加入,溶液變成的溶液了,不再生成H2;加入的會(huì)和反應(yīng),降低,反應(yīng)速率減慢;的加入對(duì)反應(yīng)
13、速率無(wú)影響;加入CuSO4 后,與置換出的Cu構(gòu)成原電池,加快了反應(yīng)速率,選b.(4)根據(jù)反應(yīng)方程式,生成1mol水時(shí)放出熱量為:572kJ=286 kJ,故該電池的能量轉(zhuǎn)化率為答案:(1)c; (2)0.1 mol·L-1·min-1 ;64mol/L;b; (3)向右;b(4)80% 【例5】(2010廣東理綜卷,31)(16分)硼酸(H3BO3)在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)請(qǐng)完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。(2)在其他條件相同時(shí),反應(yīng)H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中,H3BO 3的轉(zhuǎn)化率()
14、在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化見圖12,由此圖可得出:溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是_ _該反應(yīng)的_0(填“<”、“=”或“>”).(3)H3BO 3溶液中存在如下反應(yīng):H3BO 3(aq)+H2O(l) B(OH)4-( aq)+H+(aq)已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中,上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí),c平衡(H+)=2. 0 × 10-5mol·L-1,c平衡(H3BO 3)c起始(H3BO 3),水的電離可忽略不計(jì),求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中,計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)解析:
15、(1)根據(jù)元素守恒,產(chǎn)物只能是H2, 故方程式為B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。(2)由圖像可知,溫度升高,H3BO 3的轉(zhuǎn)化率增大,故升高溫度是平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),HO。(3) K=答案:(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2; (2) 升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡正向移動(dòng) HO(3) 或1.43化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的綜合應(yīng)用及圖象考點(diǎn)解讀1、描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程。知道平衡常數(shù)(濃度平衡常數(shù))的含義及其表達(dá)式。能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。2、理解外界條件(濃度,壓強(qiáng)、溫度、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響,認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。3、了解化學(xué)
16、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。知識(shí)體系一、化學(xué)平衡常數(shù)(濃度平衡常數(shù))及轉(zhuǎn)化率的應(yīng)用1、化學(xué)平衡常數(shù) (1)化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式:(2)化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義平衡常數(shù)數(shù)值的大小可以反映可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小,K值越大,反應(yīng)進(jìn)行越完全,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高,反之則越低。2、有關(guān)化學(xué)平衡的基本計(jì)算 (1)物質(zhì)濃度的變化關(guān)系 反應(yīng)物:平衡濃度起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度 生成物:平衡濃度起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度其中,各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。(2)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率():×100(3)在密閉容器中有氣體參加的可逆反應(yīng),在計(jì)算時(shí)經(jīng)常用到阿伏加德羅
17、定律的兩個(gè)推論: 恒溫、恒容時(shí): ;恒溫、恒壓時(shí):n1/n2=V1/V2(4)計(jì)算模式濃度(或物質(zhì)的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n O O 轉(zhuǎn)化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx(A)=(ax/m)×100 (C)×100(3)化學(xué)平衡計(jì)算的關(guān)鍵是準(zhǔn)確掌握相關(guān)的基本概念及它們相互之間的關(guān)系?;瘜W(xué)平衡的計(jì)算步驟,通常是先寫出有關(guān)的化學(xué)方程式,列出反應(yīng)起始時(shí)或平衡時(shí)有關(guān)物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量,然后再通過(guò)相關(guān)的轉(zhuǎn)換,分別求出其他物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率。概括為:建立解題模式、確立平衡狀態(tài)方程。說(shuō)明:反應(yīng)起始時(shí),反應(yīng)
18、物和生成物可能同時(shí)存在;由于起始濃度是人為控制的,故不同的物質(zhì)起始濃度不一定是化學(xué)計(jì)量數(shù)比,若反應(yīng)物起始濃度呈現(xiàn)計(jì)量數(shù)比,則隱含反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等,且平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度成計(jì)量數(shù)比的條件。起始濃度,平衡濃度不一定呈現(xiàn)計(jì)量數(shù)比,但物質(zhì)之間是按計(jì)量數(shù)反應(yīng)和生成的,故各物質(zhì)的濃度變化一定成計(jì)量數(shù)比,這是計(jì)算的關(guān)鍵。二、學(xué)習(xí)化學(xué)平衡應(yīng)注意的三個(gè)問(wèn)題1、等效平衡:在兩種不同的初始狀態(tài)下,同一個(gè)可逆反應(yīng)在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下分別達(dá)到平衡時(shí),各組成成分的物質(zhì)的量(或體積)分?jǐn)?shù)相等的狀態(tài)。在恒溫恒容條件下,建立等效平衡的一般條件是:反應(yīng)物投料量相當(dāng);在恒溫恒壓條件下,建立等效平衡的條件是:相同反應(yīng)
19、物的投料比相等。2、平衡移動(dòng)的思維基點(diǎn):(1)“先同后變”,進(jìn)行判斷時(shí),可設(shè)置相同的平衡狀態(tài)(參照標(biāo)準(zhǔn)),再根據(jù)題設(shè)條件觀察變化的趨勢(shì);(2)“不為零原則”,對(duì)于可逆反應(yīng)而言,無(wú)論使用任何外部條件,都不可能使其平衡體系中的任何物質(zhì)濃度變化到零。 3、在實(shí)際生產(chǎn)中,需要綜合考慮反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、原料選擇、產(chǎn)量和設(shè)備等各方面情況,以確定最佳生產(chǎn)條件。合成氨選擇的適宜條件通常是:20MPa50MPa、500左右、鐵觸媒;及時(shí)補(bǔ)充N2和H2,及時(shí)將生成氨分離出來(lái)?;A(chǔ)過(guò)關(guān)速率平衡圖象常見類型解題策略:(1)首先要看清楚橫軸和縱軸意義(特別是縱軸。表示轉(zhuǎn)化率和表示反應(yīng)物的百分含量情況就完全相反)以及曲
20、線本身屬等溫線還是等壓線。(當(dāng)有多余曲線及兩個(gè)以上條件時(shí),要注意“定一議二”)(2)找出曲線上的特殊點(diǎn),并理解其含義。(如“先拐先平”)(3)根據(jù)縱軸隨橫軸的變化情況,判定曲線正確走勢(shì),以淘汰錯(cuò)誤的選項(xiàng)。1、速率時(shí)間圖此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時(shí)間(含條件改變對(duì)速率的影響)而變化的規(guī)律,體現(xiàn)了平衡的“動(dòng)、等、定、變”的基本特征,以及平衡移動(dòng)的方向例1、對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W,在其他條件不變的情況下,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示,則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為( )AZ、W均為氣體,X、Y中有一種是氣體BZ、W中有一種是氣體,X、Y皆非氣體; CX、Y
21、、Z、W皆非氣體DX、Y均為氣體,Z、W中有一種為氣體2、濃度時(shí)間圖此類圖象能說(shuō)明各平衡體系組分(或某一成分)在反應(yīng)過(guò)程中的變化情況解題時(shí)要注意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)(達(dá)平衡時(shí)刻),各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系等情況例2、圖2表示800時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況,t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間試回答:(1)、該反應(yīng)的反應(yīng)物是_;(2)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是_;(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _答案為(1)A;(2)40;(3)2ABC3、含量(轉(zhuǎn)化率)時(shí)間溫度(壓強(qiáng))圖這類圖象反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度(壓強(qiáng))下對(duì)時(shí)間的關(guān)系,解題時(shí)要注意一定條件下物質(zhì)含
22、量不再改變時(shí),應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征例3、同壓、不同溫度下的反應(yīng):A(g)B(g)C(g);HA的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示,下列結(jié)論正確的是 ( )AT1T2,H>0 BT1T2,H>0 CT1T2,H<0 DT1T2,H<0例4、 現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)2B(g)nC(g);H<0,在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí),A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖4,其中結(jié)論正確的是( )Ap1p2,n3 Bp1p2,n3 Cp1p2,n3 Dp1p2,n=34、溫度壓強(qiáng)含量(轉(zhuǎn)化率)圖該類圖象為恒壓(溫)線圖,其縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度(百分含量)或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,橫坐標(biāo)為溫度或
23、壓強(qiáng)例5 、對(duì)于反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g);H<0,下列圖象正確的是 ( A、D )5速率溫度(壓強(qiáng))圖例6、 對(duì)于可逆反應(yīng):A2(g)3B2(g)2AB3(g);H<0,下列圖象中正確的是 (A、B )化學(xué)平衡圖像的常見類型:對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H1.轉(zhuǎn)化率時(shí)間關(guān)系圖:P一定時(shí),H 0 T一定時(shí),m+n p+q T一定時(shí),m+n p+q T一定時(shí),m+n p+q 2.含量時(shí)間關(guān)系圖: P一定時(shí),H 0; P一定時(shí),H 0; T一定時(shí),m+n p+q; T一定時(shí),m+n p+q 3.轉(zhuǎn)化率溫度壓強(qiáng)關(guān)系圖: m+np+q 時(shí),H 0 m+np+
24、q 時(shí),H 0 4.含量溫度壓強(qiáng)關(guān)系圖: m+np+q 時(shí),H 0;m+np+q 時(shí),H 0;m+np+q 時(shí),H 0;m+np+q 時(shí),H 0 勒夏特列原理w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 典型例題【例1】(2010重慶卷,10) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A B C D答案B【解析】本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)。該反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng),所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動(dòng)。恒壓通入惰性氣體,相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對(duì)平衡無(wú)影響。增加CO的濃度,將導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)?!痉椒?/p>
25、提煉】對(duì)于恒容容器,通入稀有氣體,由于容器的體積不變,各組分的濃度保持不變,故反應(yīng)速率保持不變,平衡也即不移動(dòng)。若為恒壓容器,通入稀有氣體,容器的體積膨脹,對(duì)于反應(yīng)則相當(dāng)于減壓?!纠?】(2010四川理綜卷,13)反應(yīng)aM (g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)。M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中:Z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法正確的是A.同溫同壓Z時(shí),加入催化劑,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B.同壓同Z時(shí),升高溫度,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C.同溫同Z時(shí),增加壓強(qiáng),平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D.同溫同壓時(shí),增加Z,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加。答案:B解
26、析:本題考查了平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。A項(xiàng)加入催化劑只能改變反應(yīng)速率,不會(huì)使平衡移動(dòng)。B項(xiàng)由圖像(1)知隨著溫度的升高M(jìn)的體積分?jǐn)?shù)降低,說(shuō)明正反應(yīng)吸熱,所以溫度升高平衡正向移動(dòng),Q的體積分?jǐn)?shù)增加。C項(xiàng)對(duì)比(1)(2)可以看出相同溫度條件,壓強(qiáng)增大M的體積分?jǐn)?shù)增大,所以正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)Q的體積分?jǐn)?shù)減小。D項(xiàng)由C項(xiàng)可以判斷D也不對(duì)?!纠?】(2010全國(guó)卷1,27)(15分)在溶液中,反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)與比較,和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是:_;_;(2)
27、實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_;實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)C的濃度為_;(3)該反應(yīng)的_0,判斷其理由是_;(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率:實(shí)驗(yàn):=_;實(shí)驗(yàn):=_?!窘馕觥浚?)使用了(正)催化劑;理由:因?yàn)閺膱D像可看出,兩者最終的平衡濃度相同,即最終的平衡狀態(tài)相同,而比所需要的時(shí)間短,顯然反應(yīng)速率加快了,故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入(正)催化劑;升高溫度;理由:因?yàn)樵摲磻?yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),所以不可能是改變壓強(qiáng)引起速率的改變,又由于各物質(zhì)起始濃度相同,故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率,再由于和相比達(dá)平衡所需時(shí)間短,平衡時(shí)濃度更小,故不可能是改用催化劑,而只能是升高溫度來(lái)影響反應(yīng)速率
28、的(2)不妨令溶液為1L,則中達(dá)平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化了0.04mol,由反應(yīng)計(jì)量數(shù)可知B轉(zhuǎn)化了0.08mol,所以B轉(zhuǎn)化率為;同樣在中A轉(zhuǎn)化了0.06mol,則生成C為0.06mol,體積不變,即平衡時(shí)C(c)=0.06mol/L(3) 0;理由:由和進(jìn)行對(duì)比可知升高溫度后A的平衡濃度減小,即A的轉(zhuǎn)化率升高,平衡向正方向移動(dòng),而升溫是向吸熱的方向移動(dòng),所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),0(4)從圖上讀數(shù),進(jìn)行到4.0min時(shí),實(shí)驗(yàn)的A的濃度為:0.072mol/L,則C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L,,=2=0.014mol(L·min)-1;進(jìn)行到4.0mi實(shí)驗(yàn)的A的濃度為:0.0
29、64mol/L:C(A,) =0.10-0.064=0.036mol/L,,=0.0089mol(L·min)-1【答案】(1)加催化劑;達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度未變溫度升高;達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度減?。?)40%(或0.4);0.06mol/L;(3);升高溫度向正方向移動(dòng),故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(4)0.014mol(L·min)-1;0.008mol(L·min)-1【例4】(2010山東卷,28)(14分)硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng): 、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI ; 、2HIH2+I2 、2H2SO42=2SO
30、2+O2+2H2O(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是 。a反應(yīng)易在常溫下進(jìn)行b反應(yīng)中氧化性比HI強(qiáng)c循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2Od循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2(2)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應(yīng),H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。 02 min內(nèi)的平均放映速率v(HI)= 。該溫度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K= 。相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍,則 是原來(lái)的2倍。a平衡常數(shù) bHI的平衡濃度 c達(dá)到平衡的時(shí)間 d平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡 移動(dòng)
31、(填“向左”“向右”或者“不”);若加入少量下列試劑中的 ,產(chǎn)生H2的速率將增大。 aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3(4)以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。 已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(I) H=-572KJmol-1某氫氧燃料電池釋放2288KJ電能時(shí),生成1mol液態(tài)水,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 。解析:(1)H2SO4在常溫下,很穩(wěn)定不易分解,這是常識(shí),故a錯(cuò);反應(yīng)中SO2是還原劑,HI是還原產(chǎn)物,故還原性SO2HI,則b錯(cuò);將和分別乘以2和相加得:2H2O=2H2+O2,故c正確d錯(cuò)誤。(2) (H2)=0. 1mol/1L/2min=0.05 mol
32、·L-1·min-1,則 (HI)=2 (H2)=0.1 mol·L-1·min-1;2HI(g)=H2(g)+I2(g) 2 1 1起始濃度/mol·L1 1 0 0變化濃度/mol·L1: 0.2 0.1 0.1平衡濃度/mol·L1: 0.8 0.1 0.1則H2(g)+I2(g)= 2HI(g)的平衡常數(shù)K=64mol/L。若開始時(shí)加入HI的量是原來(lái)的2倍,則建立的平衡狀態(tài)和原平衡是等比平衡,HI、H2、I2 的物質(zhì)的量、平衡濃度都是原來(lái)的兩倍;各組分的百分含量、體積分?jǐn)?shù)相等,平衡常數(shù)相等(因?yàn)闇囟炔蛔儯?;因開始時(shí)的
33、濃度增大了,反應(yīng)速率加快,達(dá)平衡時(shí)間不可能是原來(lái)的兩倍,故選b.(3)水的電離平衡為,硫酸電離出的對(duì)水的電離是抑制作用,當(dāng)消耗了,減小,水的電離平衡向右移動(dòng);若加入,溶液變成的溶液了,不再生成H2;加入的會(huì)和反應(yīng),降低,反應(yīng)速率減慢;的加入對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響;加入CuSO4 后,與置換出的Cu構(gòu)成原電池,加快了反應(yīng)速率,選b.(4)根據(jù)反應(yīng)方程式,生成1mol水時(shí)放出熱量為:572kJ=286 kJ,故該電池的能量轉(zhuǎn)化率為答案:(1)c; (2)0.1 mol·L-1·min-1 ;64mol/L;b; (3)向右;b(4)80% 【例5】(2010廣東理綜卷,31)(16分
34、)硼酸(H3BO3)在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)請(qǐng)完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。(2)在其他條件相同時(shí),反應(yīng)H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中,H3BO 3的轉(zhuǎn)化率()在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化見圖12,由此圖可得出:溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是_ _該反應(yīng)的_0(填“<”、“=”或“>”).(3)H3BO 3溶液中存在如下反應(yīng):H3BO 3(aq)+H2O(l) B(OH)4-( aq)+H+(aq)已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中,上述反應(yīng)于298K達(dá)到
35、平衡時(shí),c平衡(H+)=2. 0 × 10-5mol·L-1,c平衡(H3BO 3)c起始(H3BO 3),水的電離可忽略不計(jì),求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中,計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)解析:(1)根據(jù)元素守恒,產(chǎn)物只能是H2, 故方程式為B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。(2)由圖像可知,溫度升高,H3BO 3的轉(zhuǎn)化率增大,故升高溫度是平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),HO。(3) K=答案:(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2; (2) 升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡正向移動(dòng) HO(3) 或1.43【鞏固練習(xí)
36、1】(山東聊城三中2010屆高三12月月考)在20L恒容的密閉容器中,加入3molSO3(g)和1mol氧氣,在某溫度下使其反應(yīng),反應(yīng)至4min時(shí),氧氣的濃度為0.06mol/L,當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí),反應(yīng)到達(dá)平衡。(1)0min4min內(nèi)生成O2的平均速率v(O2)=_(2)整個(gè)過(guò)程中,各物質(zhì)的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示,則該溫度下的平衡常數(shù)K=_(3)若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料,相同溫度下達(dá)到平衡時(shí),三氧化硫濃度大于0.05mol/L的是_,此時(shí)的平衡常數(shù)與(2)小題比較_(填“大于”、“小于”或“等于”)ABCDSO31mol3mol3mol0molSO22mol1.5mol0mol6molO22
37、mol1mol0mol5mol(4)物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志該反應(yīng)已達(dá)平衡,下列還可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是_(填序號(hào)體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變;容器內(nèi)氣體的密度不再改變;混合氣體的平均分子量不再改變;答案(1) (2) (3)BD, 等于 (4) 【鞏固練習(xí)2】(福建省福州三中2010屆高三上學(xué)期月考)2L容積不變的密閉容器中,加入1.0molA和2.2molB,進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)C(g)+D(g),在不同溫度下,D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖 。試回答下列問(wèn)題:(1)800時(shí)。05min內(nèi),以B表示的平均反應(yīng)速率為 。(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。 A容器壓強(qiáng)
38、不變 B混合氣體中c(A)不變 C2v正(B)=v逆(D) Dc(A)=c(C) E. 混合氣體密度不變(3)利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800時(shí)的平衡常數(shù)K= ,B的平衡轉(zhuǎn)化率為: 。該反應(yīng)為 反應(yīng)(填吸熱或放熱)。(4)700時(shí),另一2L容積不變的密閉容器中,測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的量如下:n(A)=2.2mol,n(B)=5.2mol,n(C)=1.8mol,n(D)=1.8mol,則此時(shí)該反應(yīng) 進(jìn)行(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。答案(1)0.12mol·L1·min1 (2)AB(2分,漏一個(gè)扣1分,錯(cuò)選不得分) (3)1.8(mol·L1)1(
39、單位可不寫)54.5 吸熱 (4)向正反應(yīng)方向化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的綜合應(yīng)用及圖象單元測(cè)試一、選擇題1100mL6mol/L的H2SO4與過(guò)量鋅粉反應(yīng),一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的()ANa2SO4固體 CNaOH溶液 CK2SO4溶液DCuSO4固體 2下列事實(shí)中,不能用勒·沙特列原理解釋的是()A開啟啤酒后,瓶中馬上泛起大量泡沫B鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率 3NO2溶于水生成硝酸的反應(yīng)為:3NO2(g)H2O(1) 2HNO3(
40、1)NO(g);H<0。為了提高硝酸的產(chǎn)率,工業(yè)生產(chǎn)中常采取的措施是()A升溫 B加水C通往過(guò)量的氧氣 D減壓 4將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng),反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖的實(shí)線所示,在相同的條件下,將b g(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng),則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是()5在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng):A(g)3B(g) 2C(g);H<0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖:下列判斷一定錯(cuò)誤的是()A圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且乙使用的催化劑效率較高B圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影
41、響,且甲的壓強(qiáng)較高C圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的溫度較高D圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且甲使用的催化劑效率較高6、同溫同壓下,當(dāng)反應(yīng)物分解了8時(shí),總體積也增加8的是A.2NH3(g) N2(g)+3H2(g) B.2NO(g) N2(g)+O2(g)C.2NO3(g) 4NO2(g)+O2(g) D.2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)7、對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3,下列判斷正確的是A.2體積2SO2和足量O2反應(yīng),必定生成2體積SO3B.其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡必定向右移動(dòng)C.平衡時(shí),SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍D.平衡時(shí),SO2濃度必定等于O2濃度的兩
42、倍8、反應(yīng):L(固)aG(氣)bR(氣)達(dá)到平衡時(shí),溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響圖所示:圖中:壓強(qiáng)p1p2, x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) .ab D.ab9、壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是AH2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) C2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) DC(s) CO2(g) 2CO(g)10、放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L,其平衡常數(shù)為K1
43、。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí),反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O),平衡常數(shù)為K2,則AK2 和K1的單位均為mol/L BK2 <K1 Cc2(CO)=c2(H2O) Dc1(CO)>c2(CO)11、在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)2Y(g)2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122 D.單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z12、1mol X氣體跟a rnol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如
44、下反應(yīng):X(g)a Y(g) b Z(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50。而且,在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4,則a和b的數(shù)值可能是A.a1,b1 B.a2,b1 C.a2,b2 D.a3,b213、在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COOH對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是A.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.加水,反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)力向移動(dòng)C.滴加少量0.lmol/L HCl溶液,溶液中c(H)減少D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)14、恒溫恒壓下,在容積可變的器血中,反
45、應(yīng)2NO2(氣) N2O4(氣)達(dá)到平衡后,再向容器內(nèi)通入一定量NO2,又達(dá)到平衡時(shí),N2O4的體積分?jǐn)?shù) A.不變 B.增大 C.減小 D.無(wú)法判斷 15哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零16在一定溫度不同壓強(qiáng)(P1P2)下,可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) +
46、 Z(g)中,生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示,正確的是 ( ) 17、在密閉容器中,在一定條件下,進(jìn)行下列反應(yīng):NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g);H = 373.2 KJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是A加催化劑同時(shí)升高溫度 B加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C升高溫度同時(shí)充入N2 D降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)10、在某容積一定的密閉容器中,可逆反應(yīng):A(g)B(g)xC(g),符合下列圖象()所示關(guān)系由此推斷對(duì)圖()的正確說(shuō)法是 ()Ap3p4,Y軸表示A的質(zhì)量 Bp3p4,Y軸表示B的百分含量Cp3p
47、4,Y軸表示混合氣體密度 D. p3p4,Y軸表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量14在一容積固定的密閉容器中通入A、B兩種氣體,在一定條件下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g); H<0當(dāng)達(dá)到平衡后,改變一個(gè)條件(x),下列量(y)一定符合圖中曲線的是y xxyA 溫度混合氣體的密度B 再加入B A的物質(zhì)的量C 再加入AA的轉(zhuǎn)化率D 壓強(qiáng)C的百分含量15已知反應(yīng)A(g)+B(g) C(g),C在混合氣體中百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是 ( )AY為平衡對(duì)應(yīng)的狀態(tài)BX點(diǎn)時(shí)V(正)>V(逆),且X與Z點(diǎn)相比V(Z)>V(X)COY之間為平衡移動(dòng)的結(jié)果D該反應(yīng)的正反應(yīng)為
48、放熱反應(yīng)二、填空題18、在密閉容器中,由一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應(yīng),可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示(己知?dú)怏w的分壓之比等于物質(zhì)的量之比)。(1)420K時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_;若反應(yīng)中消耗l mol Xe,則轉(zhuǎn)移電子_mol。(2)600800K時(shí),會(huì)發(fā)生反應(yīng):XeF6(g)XeF4(g)+ F2(g),其反應(yīng)熱H _0(填“>”“=”或“<”)。理由是_。(3)900K時(shí),容器中存在的組分有_19、將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中,在一定條件下,加熱至高溫,發(fā)生如下可逆反應(yīng):2H2O(g)2H2O2 2CO
49、O22CO2(1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí),欲求其混合氣體的平衡組成,則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度,但這兩種氣體不能同時(shí)是 和 ,或 和 。(填它們的分子式)(2)若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為 n(O2)平a mol, n(CO2)平b mol。試求n(H2O)平 。(用含a、b的代數(shù)式表示)。20、在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:t 70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題:(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K 。(2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選扣分)。(a)容器中壓強(qiáng)不變 (b)混合氣體中 c(CO)不變(c)v正(H2)v逆(H2O) (d)c(CO2)c(CO)(4)某溫度下,平衡濃度符合下式: c(CO2)·c(
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