江西省贛州市石城中學(xué)2021屆高三上學(xué)期第六次周考(A)

1、江西省贛州市石城中學(xué)2021屆高三上學(xué)期第六次周考A相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 N 14 Mg 24 Cu 64 Ba 137 Cl 35.5 Ag-108一.選擇題每題只有一個(gè)正確答案，每題5分共60分1. ?本草圖經(jīng)?中關(guān)于綠磯的分解有如下描述: 綠磯形似樸消Na2SO4 10H2O 而綠色,取此物置于鐵板上,聚炭，封之囊袋,吹令火熾，其磯即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。對(duì)此段話的說明中肯定錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A .綠磯的化學(xué)式為 FeSO4 7H2OC.色赤物質(zhì)可能是Fe2O3B .綠磯分解過程中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移D .流出的液體中可能含有硫酸2、離子交換法凈化水過程如下圖。以下說法錯(cuò)誤

2、的選項(xiàng)是A. 水中的NO3、SO42、Cl 通過陰離子樹脂后被除去B. 經(jīng)過陽(yáng)離子交換樹脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變C通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D.陰離子樹脂填充段存在反響H+OH =H 2O3. 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A . 44 g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NaB . pH = 1的H3PO4溶液中，含有 0.1Na個(gè)H +C. 12 g Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NaD. 0.1mol白磷P4或四氯化碳中所含的共價(jià)鍵數(shù)目均為0.4Na 4、根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是電嘉常數(shù)C

3、HjCOOHK-lJxlO'5r HCN國(guó)83K嚴(yán)5血A. H2CO3, HC0 3，CH3COO-, CNC. HCN , HC03，CN , CO32B .HCO3，CH3COOH , CN，CO32D . HCN , HCO3，CH3COO，CN5氮化鋁AIN是一種重要的無(wú)機(jī)非金屬原料,常溫下可發(fā)生反應(yīng):AIN+NaOH+H 2ONaAIO 2+NH 3 ?o 某課題小組利用甲圖所示裝置測(cè)定樣品中AIN的含量雜質(zhì)不反響。以下說法中正確的選項(xiàng)是A. 量氣管中的液體應(yīng)為水B. 用長(zhǎng)頸漏斗代替分液漏斗，有利于控制反響速率C反響結(jié)束時(shí)，a、b兩管液面的差值即為產(chǎn)生氣體的體積D.假設(shè)其他操

4、作均正確，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)按乙圖讀數(shù)，測(cè)出的氣體體積偏大6、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-橙色+ H2O? 2CrO42-黃色+ 2H十。用K262O7溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，以下說法不正確的選項(xiàng)是ia bid IH.SOj-S?*IP-XI MICjIIjPNU帯浦童戟烽伍iA中溶液橙色加深，中溶液變黃B .中Cr2O72-被C2H5OH復(fù)原C. 比照和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D .假設(shè)向中參加70%H 2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?、在混合體系中，以下反響先后順序判斷正確的選項(xiàng)是A .在含等物質(zhì)的量的 FeBr2、Fel2的溶液中緩慢通入 CI2： I-, Br

5、-, Fe2+B. 在含等物質(zhì)的量的 Fe3+, Cu2+、H+的溶液中參加 Zn： Fe3+, Cu2+、H+、Fe2+C. 在含等物質(zhì)的量的 Ba OH 2、KOH的溶液中通入 CO2： KOH , Ba OH 2, BaCO3、K2CO3D .在含等物質(zhì)的量的 AIO2-、OH-, CO32-溶液中，逐滴參加鹽酸：AIO2-、Al OH 3、OH-、CO32-&汞熔點(diǎn)-39C，沸點(diǎn)356C是制造電池、電極的重要原料，歷史上曾用灼燒辰砂法制取汞目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下F列分析錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸B. 辰砂與氧化鈣加熱反響時(shí)，CaSO4為氧化

6、產(chǎn)物I-J H S+O2=Hg+SO 2先砧C. 灼燒辰砂法過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為:D減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點(diǎn)，提高別離效率9. 以下離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解Mg OH 2 2NH 4 Mg2 2NH 3 H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3 3H2O_ Fe OH 33HC二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪 色3SO2 2MnO4 4H 3SO4 2Mn 2 2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO 2H Fe2 H2O10. 肼N2H4在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200C時(shí)在Cu外表分解的機(jī)理如圖

7、。200 C時(shí)：反響I: 3N2H4g=N2g+4NH 3g Hi=-32.9 kJ mol-1;反響n： N2H4g+H 2g=2NH 3g H2=-41.8 kJ mol-1'以下說法不正確的選項(xiàng)是A 圖所示過程是放熱反響B(tài) 反響n的能量過程示意圖如下圖C.斷開3 mol N 2H4g的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成1 molN 2g和4 mol NH 3g的化學(xué)鍵釋放的能量N2H 4(g)=N 2(g)+2H 2(g) H=+50.7D. 200C時(shí)，肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為W、X、Y、ZkJ mol-111、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一局部

8、,為短周期主族元素， W與X的最高化合價(jià)之和為 8。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是wA .原子半徑： W<XB.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C .氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD . X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿12、為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn (3D- Zn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的 3D- Zn NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如以下圖所放電示。電池反響為 Zn(s)+2NiOOH(s)+H 20(1)、電Zn0(s)+2Ni(0H) 2(s)。7b電尼龍保護(hù)底 導(dǎo)電線啄 NiOOH 隔藹F列說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(A .三維多孔海綿狀 Zn具有較

9、高的外表積，所沉積的ZnO分散度高B. 充電時(shí)陽(yáng)極反響為Ni(OH) 2(s)+OH-(aq)-e-NiOOH(s)+H 2O(l)C. 放電時(shí)負(fù)極反響為 Zn(s)+2OH - (aq)- 2e-ZnO(s)+H 2O(l)D .放電過程中OH-通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)、非選擇題(40分)13、( 6分)(1)用0.1mol L 1 NaOH溶液分別滴定體積均為 20.00mL、濃度均為0.1mol L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨參加NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線1pll?y0廠:M 1A'1>111"n rNaOH參加體積/ mLNaOH參加體

10、積/ mL 滴定醋酸的曲線是 (填1 或H). V1和V的關(guān)系：VV (填“、 “我“<)'.(2) 25C時(shí)，a mol L 1的醋酸與0.01mol L 1的氫氧化鈉溶液等體積混合后呈中性，那么醋酸的電離常數(shù)為(用含a的代數(shù)式表示)14、( 12分)氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用4(1 )室溫下，0.1 mol/L的亞硝酸HNO2、次氯酸的電離常數(shù) Ka分別為：7.1 10、彳98 10寫出HNO 2、HClO、NaNO 2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反響的離子方程式(2) 羥胺NH20H可看成是氨分子內(nèi)的 1個(gè)氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，常用作復(fù)原劑，其

11、水溶液顯弱堿性NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3水溶液中相似，請(qǐng)用電離方程式表示其原因 (3) 亞硝酸鈉與氯化鈉都是白色粉末，且都有咸味，但亞硝酸鹽都有毒性，通常它們可以通過參加熱的白醋鑒別，亞硝酸鈉遇到白醋會(huì)產(chǎn)生一種紅棕色刺激性氣味氣體和一種無(wú)色氣 體，其中的無(wú)色氣體遇到空氣會(huì)呈紅棕色，該反響的離子方程式為(4) 某液氨一液氧燃料電池示意圖如下，該燃料電池的工作效率為50%，現(xiàn)用作電源電解500ml的飽和NaCI溶液，電解結(jié)束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol/L，那么該過程中消耗氨氣的質(zhì)量為 (假設(shè)溶液電解前后體積不變)(5)工業(yè)上也可在堿性溶液中通過電解的方法實(shí)現(xiàn)由N2制

12、取NH3 :11屯d丄2電解2N2 6H2°=4NH3 36,通入N2的一極是 (填陰極或陽(yáng)極)，陽(yáng)極的電極反響式是 15. ( 12分)鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥主要含BaC°3、BaS°3、Ba(Fe°2)2等，某主要生產(chǎn)BaC°3的化工廠利用鋇泥制取 Ba(N°3)2晶體及其他副產(chǎn)物，其局部工藝流程如下:：i .Fe(H°)3和Fe(H°)2完全沉淀時(shí)，溶液的 pH分別為3.2和9.7.ii. Ba(N° 3)2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小BaS°4101.1 10 Ksp BaC

13、°35.1 10(1) 該廠生產(chǎn)的BaC°3因含有少量BaS°4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品參加足量的飽和BaC03溶液中，充分?jǐn)嚢?，過濾，洗滌.用離子方程式說明提純?cè)恚?上述流程酸溶時(shí)，BaFeO22與HN0 3反響生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為:3 該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的 X為 從以下選項(xiàng)中選擇； BaCl2 Ba N03 2 BaC03 Ba0H 2廢渣2為 寫出化學(xué)式.4 過濾3后的母液應(yīng)循環(huán)到容器 中填“ a、“ b或 “ c'5稱取w g晶體溶于蒸餾水，加人足量的硫酸，充分反響后，過濾、洗滌、枯燥，稱量沉淀質(zhì)量為m g,那么該BaN032的純

14、度為 .16、10分以丙烯為原料合成抗炎藥物D和機(jī)體免疫增強(qiáng)制劑I的合成路線如下圖局部反響條件和產(chǎn)物已經(jīng)略去 ：請(qǐng)答復(fù)以下問題：1 由丙烯生成 A的反響類型為；2 D中官能團(tuán)的名稱為；3 化合物G的化學(xué)式為C5H10O3N2,那么其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;4 AB 反響的化學(xué)方程式為 ;5 A的同分異構(gòu)體中屬于苯的同系物不包含的共有不考慮立體異構(gòu)種，其中核磁共振氫譜有四組峰的且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ;Ull(6):結(jié)合上述流程中的信息,設(shè)計(jì)由I H CHCCXUI制備的合成路線：TI、選擇題:二、非選擇題13 ( 1)I【參考答案】1-6 : B B C D D D 7-12:B A A C D D除標(biāo)注外、每空2分:10 9a0.0114. 12分，每空2分(1) HNO2 CIO2NO? HClO(2) nh2oh h2onh3ohOH(3) 2NO2 2CH3COOHNO?NO 2CH3COO H2O(