湖南省長沙市雅禮書院中學(xué)2021-2021學(xué)年高一上學(xué)期10月月考試卷

1、湖南省長沙市雅禮書院中學(xué)2021-2021學(xué)年高一上學(xué)期10月月考試卷時(shí)間：45分鐘 總分：100分相對原子質(zhì)量 H: 1 C: 12 O: 16 Mg: 24S:32Cl:35.5第I卷選擇題共45分一、選擇題此題包括9小題，每題5分，共45分；每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1. 以下各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的選項(xiàng)是A .實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不應(yīng)放回原試劑瓶，但可以隨意扔到垃圾筒中B .蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)不能用玻璃棒攪拌C.為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體D .假設(shè)容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂凡士林2. 用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，以下說法中不正確的選項(xiàng)是A 實(shí)驗(yàn)時(shí)使用的主要儀器是分液漏斗

2、B .碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C.碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D .分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗上口倒出3在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系 體積都是22.4 L具有相同的體積都是雙原子分子具有相同的分子數(shù)目A .B .C.D .4. 以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A .將40 g NaOH溶解于1 L水中，得到1 mol L：1的NaOH溶液B .將11.2 L HCl氣體通入水中配成 0.5 L溶液，濃度為1 mol L1C. 將1 L 10 mol L的鹽酸與9 L水混合，混合液濃度為 1 mol L一1D. 10 g NaOH溶解在水

3、中配成 250 mL溶液，其濃度為1 mol L：15. Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的選項(xiàng)是A .含0.1 mol BaCl2的溶液中C數(shù)為0.1NaB. 22 g CO2所含有的分子數(shù)為 0.5NaC. 11.2 L CO2所含有的分子數(shù)為 0.5NaD .常溫下Na個(gè)Cl2分子所占有的體積為 22.4 L6. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與 12 g H2的體積相等的N2A .質(zhì)量為12 gB .物質(zhì)的量為6 molC.體積約為22.4 LD .分子數(shù)約為6.02氷0237. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反響為2KCIO 3=£=2KCI + 302 f,反響后從剩余物中回收純潔的二氧化錳

4、的操作順序正確的選項(xiàng)是MnO2為黑色難溶于水的固體A 溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌B 溶解、過濾、洗滌、枯燥C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾D .溶解、洗滌、過濾、加熱&如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，那么c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是式中Na為阿伏加德羅常數(shù)的值( )-22.4ab .A.LcNa_ 22.4bc .B.LaNA_ 22.4ac .C. bNA L22.4bD.acNA L9質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液 mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水。得到的溶液每亳升質(zhì)量為q g,物質(zhì)的量濃度為c。那么溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 q am+ bnA<c m+npc m

5、+ n p 'q am+ bnco00qrm+bnc m+ n pc m+ n pD.1 OOOq am+ bn第n卷非選擇題共55分二、非選擇題此題包括5小題，共55分10. 12分1除去NaNO3固體中混有的少量 KNO3,所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為 、 、蒸發(fā)、結(jié)晶。2以下物質(zhì)的別離和提純方法操作為 油水混合物; 自來水制備蒸餾水 ; 碘水中的12； KNO 3溶液得到KNO 3。11. 12分食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。1粗食鹽常含有少量 K + > Ca2+> Mg2+> Fe3+> SO4等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試

6、劑：飽和 Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶 液 75%乙醇四氯化碳 欲除去溶液I中的 Ca2+> Mg"、Fe3+> SO4，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為 (只填化學(xué)式)。 洗滌除去NaCl晶體外表附帶的少量 KCl，選用的試劑為_。用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol L 1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有 (填儀器名稱)。12. (10分)(1)相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為 ;氧原子的個(gè)數(shù)之比為(2)19 g某二價(jià)金屬氯化物(ACl 2)中含有0.4 mol Cl，那么

7、ACl 2的摩爾質(zhì)量是 ; A的相對原子質(zhì)量是； ACl 2的化學(xué)式是。13. (21分)如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù) 答復(fù)以下問題：鹽酸分子式：HC1相對分子煲量：36,5 密度：1.19 g-cm-3HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36,5%(1) 該濃鹽酸中HCI的物質(zhì)的量濃度為mol IZ1。(2) 取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，以下物理量中不隨所取體積的多少而變化的是A .溶液中HCI的物質(zhì)的量B .溶液的濃度C.溶液中C的數(shù)目D .溶液的密度某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為 0.400 mol L：1的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取mL上述濃

8、鹽酸進(jìn)行配制。(在括號內(nèi)填在配制過程中，以下實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?A表示 偏大、填B表示 偏小、填C表示 無影響。a. 用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。b. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol L一1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，那么該同學(xué)需取 mL鹽酸。假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比中所求體積偏小，那么可能的原因是。A .濃鹽酸揮發(fā)，濃度缺乏B. 配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯C. 配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線D .加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出【參考答案】I. D 2.D3.D4.C5.D6.C7.B8.B9.D10.BII. C 12.D13.D14.B15.C蒸發(fā)結(jié)晶NaOH16. (1)溶解 過濾(2)BaCl2, K2CO3, HCl (3)分液蒸餾萃取分液17. (1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3 (2)Na2SO4、MgCl 2 (3)KN0 3、NaCI、KCl18. (1)BaCl2、NaOH、Na2CO3(或 NaOH、B