初三化學金屬及其性質(zhì)資料

1、精品文檔第五講金屬及其性質(zhì)【知無巨細】常見的金屬知識點一：純金屬(90多種)1、金屬材料(幾千種)合金(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色) 、金屬的物理性質(zhì)：2 (3)有良好的導熱性、 導電性、延展性，密度較大，熔點較高二、金屬之最(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵鋁銅)(4)銀：導電、導熱性最好的金屬(銀銅金海呂)(5)銘：硬度最高的金屬(6)鴇：熔點最高的金屬(7)汞：熔點最低的金屬(8)鉞：密度最大的金屬(9)鋰：密度最小的金屬現(xiàn)在世界上產(chǎn)量最大的金屬依次為鐵、

2、鋁和銅三、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、鎰、貉及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。四、合金1、定義：一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。: 一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金 屬生鐵鋼黃銅:青銅成分+ Fe含碳量2%4.3%CuSO=含碳量0.03%2% +FeSO Cu銅鋅 合金銅錫 合金鉛錫 合金)鈦銀合金備注不銹鋼：含貉、銀的鋼具有抗腐蝕性能4 4紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合

3、金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。(1)熔點高、密度小優(yōu)點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好拓展：常見的合金頁）8頁（共1第鋼鐵鋼鐵是鐵與C、Si、Mn P、S以及少量的其他元素所組成的合金。其中除Fe外，C的含量對鋼鐵的機械性能起著主要作用，故統(tǒng)稱為鐵碳合金。它是工程技術中最重要、用量最大的金屬材料。 鋁合金鋁是分布較廣的元素，在地殼中含量僅次于氧和硅，是金屬中含量最高的。純鋁密度較低，為2.7 g/cm3,有良好的導熱、導電性 （僅次于Au、Ag、Cu）,延展性好、塑性高，可進行各種機械 加工。鋁的化學性質(zhì)活潑，在空氣中迅速氧化形成一層致密、牢固的氧化

4、膜，因而具有良好的耐蝕性。但純鋁的強度低，只有通過合金化才能得到可作結構材料使用的各種鋁合金。例1:鋁、銅、鐵、金四種金屬都具有的相似性質(zhì)是（）A.都是銀白色的固體B.都有導電性C,都能和稀硫酸反應D.通常狀況下都能與氧氣反應解析：A、銅、鐵、金等物質(zhì)不是銀白色物質(zhì).故選項錯誤；B、鋁、銅、鐵、金四種金屬都能導電.故選項正確；C、銅、金不能和稀硫酸反應.故選項錯誤；D通常情況下銅、金的化學性質(zhì)不活潑，不能和氧氣反應.故選項錯誤.故選B.例2:鐵及其合金在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。下列關于鐵及其合金的說法中正確的是（）A.鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素B.鐵的抗腐蝕性好，可用于制造醫(yī)療器械C.鐵絲能

5、在氧氣中劇烈久燒、火星四射，生成氧化鐵D.鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、二氧化碳、水發(fā)生緩慢氧化的過程解析：A、地殼中含量最豐富的金屬元素是鋁，鐵排第二位，故 A錯；B、鐵比較容易氧化，醫(yī)療器材課用不銹鋼來制造，故B錯；C、鐵絲在氧氣中能燃燒，產(chǎn)物是黑色四氧化三鐵，不是氧化鐵，故C錯；D鐵生銹是鐵與水、氧氣在空氣中緩慢氧化的結果，故 D正確.D故選舉一反三1 . 2010年上海世博會中國館一“東方之冠”給人強烈的視覺沖擊，它的主體結構為四根巨型鋼筋混凝上制成的陵心筒。其中鋼屬于（）A.金屬材料B.合成材料C.天然材料D.復合材料2 .據(jù)都市晨報報道， 2009年3月11日，滬寧鐵路丹陽段施工工地由

6、于殘留的鋁粉爆炸造成嚴重傷亡事故。下列關于鋁粉的說法錯誤的是（）A.鋁粉和鋁塊的組成元素和化學性質(zhì)都不同B.上述資料說明鋁粉是一種具有可燃性的物質(zhì)C.鋁粉在空氣中爆炸的產(chǎn)物是氧化鋁D.生活中，常用鋁粉漆對鐵制品進行防護頁）8頁（共2第,有金屬光澤，大）。例如，常溫下它們都是 （汞除外3.金屬具有很多的共同的。，熔點 多數(shù)為電和熱的 ,有延展性，密度赤鐵礦樣品，反應后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反應，生成了 g在實驗室用一氧化碳還原 2.0 4.的質(zhì)量分數(shù)。FeO3.0 g白色沉淀。求赤鐵礦樣品中 32常見金屬活動性順序知識點二 ：常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe

7、Sn Pb （H） Cu Hg AgPt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（3 ）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除 K、Ca、Na、Ba）例1:有X、Y、Z三種金屬，只有 Z在自然界主要以單質(zhì)形式存在；如果把X、Y分別加入到稀鹽酸中，Y表面產(chǎn)生氣泡而 X沒有。則這三種金屬的活動性順序由強到弱的順序為（）A. X>Y> ZB. Y> X>ZC. Z> X> YD. Z> Y> X解析：本題考查學生

8、對金屬活潑性的認識，屬于簡單題。只有Z在自然界以單質(zhì)形式存在， 說明Z的活動性是最弱的； X、Y同時和稀鹽酸反應， 丫表面產(chǎn)生氣泡而 X沒有，說明丫的活動性比X 強。答案選Bo例2:鋅與金屬M的硫酸鹽溶液發(fā)生反應的化學方程式為Zn+MS0=ZnSO+MF列說法正確的是（）44A.金屬M的活動性比Zn強 B.金屬M-一定是 CuC.該反應屬于置換反應D.反應后溶液的質(zhì)量一定減少解析：此題考查學生對置換反應的定義與金屬的活潑性比較。由于鋅與金屬 M的硫酸鹽溶液發(fā)生反應，所以活動性 Zn>M, A故錯誤；由于鋅與金屬 M的硫酸鹽溶液發(fā)生反應，所以活動性Zn>M, M可能是Cu、Fe等，故

9、B錯誤；該反應為金屬單質(zhì)與鹽發(fā)生的置換反應，C正確；反應后溶液中增加的是鋅元素的質(zhì)量，減少的是M元素的質(zhì)量，要看反應后溶液的質(zhì)量變化，要比較Zn與M的相對原子質(zhì)量，D錯誤。例3:已知金屬鎰在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間。下列化學反應不能發(fā)生的是（）A. Mn+HS0=MnSO+HD. Mn+CuCl=MnCl+CuB . Mg+MnCl=MgCl+Mn224242 C. Fe+MnCl=MgCl+Mn2222解析：此題考查金屬活動性順序的應用。鎰在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，故相關金屬的活動性為 Mg>Al> Mn>Zn>Fe>H>Cu鎰在氫前，故 A

10、能發(fā)生；Mg>Mn故B能發(fā)生；Mn>Fe,故C不能發(fā)生；Mn>Cu故D能發(fā)生。頁）8頁（共3第舉一反三1 .屬放入稀硫酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是（）A.MgB.AlC.ZnD.Ag2 .有X、Y、Z三種金屬，將 X、Y、Z分別浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；將 X浸入Y的硫酸鹽溶液中，在 X的表面有Y析出。則X、Y、Z的金屬活動性有強到弱的順序為（）A. Z、Y、X B. Y、Z、X C. Z X、Y D. Y、X、Z3.用置換反應驗證鐵的金屬活動性比銅強，下列各組藥品能達到目的的是（）A. Ag、FeSQ CuSOB Fe、Cu、HSO,2,，C. Fe、Cu、Zn

11、SOD Fe、Cu、KOH，4.下列化學方程式，正確的是（A. 2Fe+6HCl=2FeCl+3HfB)占燃 Fe+HSO牖尸F(xiàn)eSO+H T224324-2FeOD. 2Fe+3CuSO=3Cu+Fe（SOC 2Fe+O） 3四5.將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中， 示，下列說法錯誤的是（）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所A.反應結束后鎂一定有剩余B.反應消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等一一t時段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大C.01 t2時段，參加反應的鎂的質(zhì)量與鐵相等D.0金屬的化學性質(zhì)及反應類型知識點二：金屬的化學性質(zhì) 、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應1 O 2O = Fe3Fe

12、 + 4 32 T + H+ 2、金屬 酸 鹽 2 + H Fe + 2HCl = FeCl2 2+鹽“前換后，鹽可溶”另一鹽（條件：）-另一金屬+、金屬3 “濕法冶金”原理（-4、置換反應 定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。C 表達式：置換反應 A + ABBC = + 反應類型的比較 A+B+化合反應=AB=A+B+AB 分解反應A+BC = AC+B置換反應頁）8頁（共4第乳化鐵石灰水金屬的冶煉： 定義：金屬從化合態(tài)轉變成游離態(tài)的過程 的反應C CO, 3）常見的還原劑：H, 2 4）金屬冶煉實驗 如圖：鐵的冶煉2）還原反應：氧化物里的氧被

13、奪去高溫 O3CO+Fe=2Fe+3C2O1）.以下化學反應都是高中將要學習的內(nèi)容，其中屬于置換反應的是（例0 2NaOH+H T2Na+2HB. . Fe+S=FeSA22 0 2HN0 D. 3N00 HCl+HClO +NO+H . Cl+HC32222A、反應物是兩種單質(zhì)，生成物是一種，不屬于置換反應，錯誤；解析：B、反應物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應，正確； C、反應物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物 是兩種化合物，不屬于置換反應，錯誤；D、反應物和生成物都是兩種化合物，不屬于置換反應，例2.為 據(jù)下圖裝置回答問題:錯誤；.B故選： 根檢驗二氧化碳氣體中是否混有一氧化

14、碳，某課外興趣小組的同學設計了如下圖所示的實驗裝置：學資學習網(wǎng)處時，酒精燈前必 1）實驗時，在點燃 C （須先通一會兒氣體，其目的是 。，A裝置 的作用是 （2）以排除對下面實驗的干擾。）若實驗時，需要對尾氣進行處理，則（3 o處理的方法是 現(xiàn)象，則證明原氣體中一定含有一氧化碳。（4）若實驗時觀察到 此題考查金屬冶煉的原理、實驗注意事項及其反應現(xiàn)象，并將實驗用于物質(zhì)的檢驗。先通氣體是為 解析：B了防止空氣中的氣體對實驗產(chǎn)生的干擾；原氣體中存在二氧化碳，所以必須用氫氧化鈉將其除去； 裝置是用來檢驗原有二氧化碳是否已經(jīng)吸收干凈；處理一氧化碳尾氣可以用酒精燈在裝置末進行點燃，生成二裝置中將氧化銅還原

15、， 并且產(chǎn)生二氧化碳，所以現(xiàn)C氧化碳排放；如果原氣體中存在一氧化碳那么氣體在裝置中澄清石灰水變渾濁。 C裝置中黑色固體變紅，D象有的金屬活動性與鐵、鋅相近，鎘元素在化合物中常顯+2價。例3:已知鎘（Cd） （1）細鐵絲在氧氣中點燃發(fā)生劇烈燃燒，化學方程式是（2）將鎘絲插入下列溶液有明顯現(xiàn)象的是 （填序號）。NaCl溶液HCl溶液AgNO溶液NaOHB?3頁）8頁（共5第（3）銀鎘電池應用廣泛，為了防止污染環(huán)境，將廢舊銀鎘電池中回收鎘的一種方法如下：步驟1:將廢舊電池破碎成細顆粒后培燒，將鎘轉化為氧化鎘（ CdQ ;步驟2:將含氧化鎘的細顆粒和炭粉混合后，隔絕空氣加熱至1200C,可得鎘蒸氣和一

16、氧化碳。步驟2中氧化鎘變成鎘的化學方程式解析：（1）細鐵絲在氧氣中點燃發(fā)生劇烈燃燒生成四氧化三鐵，故化學方程式為3Fe+2O點燃FeO; 432 （2）因為“鎘（Cd）的金屬活動性與鐵、鋅相近"，故在金屬活動性順序表中鎘在氫元素的前面，能與酸和硝酸銀反應，產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，故選；（3）炭粉的主要成分是碳，具有還原性，能使金屬氧化物還原得到金屬蒸氣，化學方程式為CdO+C =Cd+CO舉一反三1 .由金屬與酸發(fā)生置換反應，下列物質(zhì)不能得到的是（）A . ZnSO B . MgCl C . Fe（SO） D . CuCl 2442232 .將N> CO和CO混合氣體先通過足量石灰水，接

17、著再通過熾熱的氧化銅充分反應后，剩余氣體是（）22A.CO B.CO 和 NC.N D.CO 和 N 2絲 23 .我國古代濕法冶銅的化學反應方程式是：Fe + CuSO= FeSO + Cu ,該反應屬于（）44A.分解反應B.置換反應C.化合反應 D.復分解反應4 .某化學興趣小組同學要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示的實驗方案鑲粉鐵粉錢粉TTFeSV溶液C11SQ溶液CuSOj浪液3日日甲乙丙,反應的化學方程式為(1)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是試管的實驗是多余的。同學經(jīng)討論得出三種金屬的活動(2)同學們經(jīng)討論后認為該方案可以優(yōu)化， 性由強到弱的順序為 )去掉多余的實驗，同學

18、們將另兩只試管中反應后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，得到不3 (溶物和濾液，并對不溶物的成分進行如下探究：【提出問題】燒杯中不溶物的成分是什么？【實驗探究】向過濾得到的不溶物中加稀硫酸若無氣泡產(chǎn)生，則不溶物的成分是,可能含有若有氣泡產(chǎn)生，則不溶物中一定含有 頁)8頁(共6第5 .欲測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀硫 酸和必要的儀器。(1)你認為能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的是合金。,(2)取該合金的粉末 26g加入該硫酸充分反應， 所加稀硫酸與生成的質(zhì)量關系如圖所示。go生成氣體的質(zhì)量為 請計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。6 .金屬在生產(chǎn)、生活中有

19、著廣泛的用途。請回答下列有關問題：。、“小”或“相同” )1 ()黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅 (填“大”三種元素。 0、H、表面會被銹蝕。經(jīng)檢測 銹蝕物中除含有 M外，還含有C(2)長期露置于空氣中的金屬 M發(fā)生反應生成銹蝕物的物質(zhì)。 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測與金屬M,因此, C來自空氣中的推測I :銹蝕物中的H來自空氣中的 (填化學式，下同)這兩種物質(zhì)肯定參加了反應。是否參加了反應。 0有多種來源，因此不能確定空氣中的0推測n：銹f物中的 2是否參加了反應，設計了如下系列實驗，你認為其中必須要做的實驗是0 (3)某同學為了驗證空氣中的2 o (填實驗編號)課后練習）1.金屬材料在人類活動中已

20、得到越來越廣泛的應用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（有良好的導電性、傳熱性B.A.硬度很大、熔點很高易與酸反應產(chǎn)生氫氣D.C.是銀白色的固體 ）2.人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。下面對金屬的利用不是由金屬活動性決定的是（.用鋅與稀硫酸反應制取氫氣BA.用鐵回收含銀廢液中的銀.用鋁合金制作門窗框架DC.古代金銀制品能保存至今）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是（3.若金屬鎰（Mn + MnMg + MnSO = MgSO B. + HTSOA. Mn + H = MnSO422444 + CuMn + CuSO = MnSO D.C. Fe + MnSO = FeSO + Mn4

21、444兩塊質(zhì)量相等的鐵片分別放進盛有等質(zhì)量，等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸和硫酸的兩個燒杯中，兩燒杯分、B4.把A ）別放在一天平的左右兩個托盤上。充分反應后鐵片都有剩余，則天平指針（偏向硫酸一邊B.A.偏向鹽酸一邊天平平衡D.C.無法判斷X+ZCl=Z+XCl : Y+ZCl=Z+YCl 、 Z三種金屬及其化合物間可發(fā)生如下化學反應X5.、Y2222 ） Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是（X+HCl不反應則X、Y、Y+2HCl=YCl+H T 22 X> Z>> X> Z D.Y >>X B.X > YZC.Y> A.ZY的是動性順序、CuAg三種金屬活證法組用 6.僅下列各試劑無完成驗Zn ）（AgNO 溶液溶液、B.Cj、ZnSO溶液、A.ZnAg、CuSO44 溶液 AgNOD.ZnCu、稀硫酸、溶液 ZnSOAgZiC.、稀硫酸、34頁）8頁（共7第鋼鐵是重要的金屬材料。請回答下列有關問題：7.O （填字母，下同）1）下列鐵制品的用途中，利用金屬導熱性的是（水龍頭 D.C銅絲A.鐵錘B.鐵鍋o （2）下列有關鐵的敘述不正確的是B.生產(chǎn)和生活中的“鋼鐵”多為鐵合金A.純鐵有