課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)開(kāi)學(xué)教案

1、第9單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)(2課時(shí))教學(xué)目標(biāo)1、 知識(shí)與技能（1）知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。（2）初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。（3）能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。2、過(guò)程與方法（1） 認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。（2） 課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)拔，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動(dòng)性順序。（3） 初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)的信息。（4）初步學(xué)

2、會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀（1） 通過(guò)對(duì)五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。（2）培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。（3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。（4）在有趣的實(shí)驗(yàn)與老師的點(diǎn)撥中輕松掌握化學(xué)知識(shí)，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的快樂(lè)。教學(xué)重點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序。教學(xué)難點(diǎn)對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究及利用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。教學(xué)方法問(wèn)題情景實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論練習(xí)鞏固聯(lián)系實(shí)際。教學(xué)準(zhǔn)備教師：制作多媒體課件學(xué)生用具：鎂條、鋁片、銅片

3、、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管（若干）。課時(shí)安排  2課時(shí)教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)引言要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。問(wèn)大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的？問(wèn)把這些金屬分別在空氣中加熱，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？大家動(dòng)手做這個(gè)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)大家寫(xiě)出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式請(qǐng)一個(gè)同學(xué)到黑板上來(lái)寫(xiě)問(wèn)鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應(yīng)嗎？若能，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。問(wèn)根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？小結(jié) 金屬與

4、氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物。板書(shū)金屬+氧氣金屬氧化物問(wèn)金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？有什么不同？問(wèn)是不是所有的金屬都能跟氧氣反應(yīng)呢？如果不是，能舉出一些例子嗎？問(wèn) “真金不怕火煉”說(shuō)明了什么？講解實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。“真金不怕火煉”說(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，根據(jù)上述事實(shí)，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動(dòng)性。投影比較剛才提到的這幾種金屬的活動(dòng)性。問(wèn)鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？講解鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和

5、空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因?yàn)楦倪M(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個(gè)重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。問(wèn)為什么不宜用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品？ 補(bǔ)充我們平常所說(shuō)的“電化鋁”實(shí)際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護(hù)層的鋁制品。過(guò)渡很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反應(yīng)金屬的活潑程度。下面，我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性。投影展示活動(dòng)與探究?jī)?nèi)容在試管里放入兩小塊鎂，加入

6、5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。參照上述實(shí)驗(yàn)步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。安排第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應(yīng)，第二組和第四組做金屬與稀硫酸反應(yīng)請(qǐng)一位同學(xué)上黑板寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象可由學(xué)生口述問(wèn)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你得出的結(jié)論是什么？評(píng)價(jià)大家回答得都很好。指導(dǎo)閱讀欣賞課本圖8-13金屬與鹽酸反應(yīng)的比較小結(jié) 金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成金屬化合物和氫氣。板書(shū)金屬+酸金屬化合物+氫氣投影比較剛才實(shí)驗(yàn)中用到的這幾種金屬的活

7、動(dòng)性過(guò)渡大家觀察這幾個(gè)化學(xué)方程式投影 Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2問(wèn)請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？它與我們學(xué)過(guò)的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同？師回答得很好?；瘜W(xué)上，我們把具有這一特點(diǎn)的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。板書(shū)置換反應(yīng)講解由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。過(guò)渡我們還有沒(méi)有其他的辦法來(lái)證明不同金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱呢？問(wèn)大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)嗎？能不能寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式？講解鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)。投

8、影活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔镏蟹磻?yīng)出來(lái)。過(guò)渡下面，我們通過(guò)此結(jié)論來(lái)探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序。投影展示活動(dòng)與探究的內(nèi)容1把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？2把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？3把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？問(wèn)通過(guò)這幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)憧煞謩e得出什么結(jié)論？能否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序？小結(jié) 金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成新的金屬化合物和新金屬。板書(shū)金屬+金屬化合物新金屬化合物+新金屬投影比較剛才實(shí)驗(yàn)中用到的這3種金屬的活動(dòng)性

9、講解經(jīng)過(guò)了許多類(lèi)似上述實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：板書(shū)二、金屬活動(dòng)性順序投影并講解金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2、 在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、 在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。投影練習(xí)下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫(xiě)出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。（1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶 （4）

10、鋁與硝酸銀溶液思考題1：波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液？ 思考題2：黃金飾品中的假貨常常魚(yú)目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行欺詐活動(dòng)。黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來(lái)鑒別它們呢？小結(jié)通過(guò)本課題的學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動(dòng)性各不相同。根據(jù)金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應(yīng)，可判斷出金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱。我們也了解幾種常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。同時(shí)，我們也認(rèn)識(shí)了一種新的反應(yīng)類(lèi)型置換反應(yīng)。布置作業(yè)，學(xué)生活動(dòng)學(xué)生觀察鎂條、鋁片具有銀白色的金屬光澤，銅片具有紫紅色的金屬光

11、澤。實(shí)驗(yàn)分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后在空氣中加熱。觀察鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。板演2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O32Cu+O2=2CuO書(shū)寫(xiě)3Fe+2O2=Fe3O4思考回答金屬可與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。思考回答不一樣，鎂在空氣中可以燃燒，而鋁、銅要在純氧中才能燃燒；常溫下，鎂、鋁等能與空氣中的氧氣反應(yīng)，鐵、銅要在高溫下才能與氧氣反應(yīng)思考人們戴的白金、黃金飾品時(shí)間再久也總是金光閃閃傾聽(tīng)思考 不同金屬活動(dòng)性不同。思考回答金屬的活動(dòng)性順序：MgAlFe，CuAu思考回答若用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不同保護(hù)作用。學(xué)生進(jìn)行探

12、究實(shí)驗(yàn)并填寫(xiě)表格A組：金屬與稀鹽酸反應(yīng)金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂Mg+2HCl=MgCl2+H2鋅Zn+2HCl=ZnCl+H2鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2銅不反應(yīng)B組：金屬與稀硫酸反應(yīng)金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂Mg+H2SO4=MgSO4+H2鋅Zn+H2SO4=ZnSO4+H2鐵Fe+H2SO4=FeSO4+H2銅不反應(yīng)生甲：鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成H2，銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。乙：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱。丙：鎂、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。丁：與酸反應(yīng)時(shí)，能生成H2的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，否則，就較弱。思考回答金屬的活動(dòng)性順序：Mg

13、ZnFeCu觀察思考這幾個(gè)反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，也不是分解反應(yīng)，它們屬于那種基本反應(yīng)類(lèi)型呢？學(xué)生討論后回答這些反應(yīng)的特點(diǎn)是：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。回憶并寫(xiě)化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu學(xué)生進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)并填寫(xiě)表格實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍(lán)色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體2Al+3CuO4=Al(SO4)3+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象答實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明鋁的活動(dòng)性強(qiáng)于銅。實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀。實(shí)驗(yàn)

14、3說(shuō)明銅的活動(dòng)性弱于鋁。思考回答金屬的活動(dòng)性順序：AlCuAg答案（1）（3）不反應(yīng)；（2）（4）反應(yīng)，且均為置換反應(yīng)，化學(xué)方程式略。思考答案：1、因波爾多液中的硫酸銅要與鐵反應(yīng)：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,從而腐蝕鐵制容器；思考回答：1、“真金不怕火煉”，用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。2、能更稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的為黃銅，不反應(yīng)的為黃金3、黃銅與黃金的密度不同，測(cè)一下它們的密度即可區(qū)別。4、黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫(huà)，硬度大的為黃銅，小的為黃金設(shè)計(jì)意圖引入新課增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，使學(xué)生對(duì)金屬與氧氣的反應(yīng)有更深刻的印象；提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。使學(xué)生學(xué)會(huì)正確描述現(xiàn)象通過(guò)

15、分析現(xiàn)象得出結(jié)論鞏固寫(xiě)化學(xué)方程式的能力溫故而知新提高學(xué)生歸納總結(jié)能力通過(guò)小結(jié)，使學(xué)生對(duì)金屬與氧氣反應(yīng)的認(rèn)識(shí)系統(tǒng)化使學(xué)生認(rèn)識(shí)到共性中存在個(gè)性，開(kāi)始引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)到金屬間存在活動(dòng)性的差異。聯(lián)系生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解釋生活中遇到的問(wèn)題。通過(guò)講解，學(xué)生初步認(rèn)識(shí)到金屬活動(dòng)性不同。在教師的分析之后，學(xué)生總結(jié)出這幾種金屬的活潑性聯(lián)系生活實(shí)際，擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面；使學(xué)生學(xué)會(huì)辨證地看待問(wèn)題，訓(xùn)練學(xué)生的思維，用練習(xí)鞏固所學(xué)的知識(shí)，擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。使學(xué)生學(xué)會(huì)探究；通過(guò)實(shí)驗(yàn)，更直觀地獲取信息，進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；通過(guò)實(shí)驗(yàn)，鞏固學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作。盡量讓每個(gè)學(xué)生都有回答匯報(bào)的機(jī)會(huì)。提高學(xué)生把

16、獲取的信息進(jìn)行加工整理的能力；提高學(xué)生分析、對(duì)比、總結(jié)歸納的能力。充分利用課本資源，該圖惟妙惟肖地表現(xiàn)了金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同通過(guò)小結(jié)，使學(xué)生系統(tǒng)掌握金屬與酸反應(yīng)的知識(shí)。進(jìn)一步比較金屬的活動(dòng)性。通過(guò)觀察分析，認(rèn)識(shí)到置換反應(yīng)的特點(diǎn)，掌握置換反應(yīng)這個(gè)基本的反應(yīng)類(lèi)型。設(shè)懸念，引導(dǎo)學(xué)生思考溫故而知新，為金屬與鹽的反應(yīng)做鋪墊學(xué)生認(rèn)識(shí)水平有限，先把這個(gè)結(jié)論給出，以便進(jìn)一步學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的探究能力；這個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，豐富學(xué)生的感性材料，輕松地掌握金屬與鹽溶液的反應(yīng)；進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。每個(gè)小組派學(xué)生代表回答匯報(bào)。提高學(xué)生把獲取的信息進(jìn)行加工整理的能力；提高學(xué)生分析、對(duì)比、總結(jié)歸納的能力。通過(guò)小節(jié)，把

17、金屬與鹽反應(yīng)的知識(shí)系統(tǒng)化輕松得出結(jié)論經(jīng)過(guò)探究和討論，得出金屬的活動(dòng)性順序自然而然，順利突破難點(diǎn)，學(xué)生體會(huì)到獲得知識(shí)的喜悅系統(tǒng)地介紹金屬活動(dòng)性順序的運(yùn)用能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷能利用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。把化學(xué)運(yùn)用到生活中來(lái)，能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題，提高學(xué)生的綜合能力，分析能力。小結(jié)本課內(nèi)容，知道本課的內(nèi)容課后習(xí)題，鞏固所學(xué)知識(shí)主板書(shū)設(shè)計(jì)課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、 金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、金屬與氧氣的反應(yīng)2Mg+O22MgO       Al+3O2=2Al2O32

18、Cu+O22CuO        Fe+2O2Fe3O4金屬+氧氣金屬氧化物金屬的活動(dòng)性：MgAlFe，CuAu2、金屬與酸的反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2    Zn+2HCl=ZnCl+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2    Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2    Fe+H2SO4=FeSO4+H2金屬+酸金屬化合物+氫氣金屬的活動(dòng)性：MgZnFeCu置換反應(yīng)：A+BCAC+B3、金屬與

19、金屬化合物溶液反應(yīng)金屬+金屬化合物新金屬化合物+新金屬2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金屬的活動(dòng)性：AlCuAg二、金屬活動(dòng)性順序反思課時(shí)1：課時(shí)2：第9單元 課題3 金屬資源的利用和保護(hù)（2課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能(1)知道一些常見(jiàn)金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法。(2)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。(3)了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。(4)知道廢舊金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬等金屬資源保護(hù)的重要性。2過(guò)程與方法(1)通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)、閱讀資料、聯(lián)系實(shí)際

20、等方法獲取信息。(2)運(yùn)用比較、分析、聯(lián)想、分類(lèi)等方法對(duì)所獲取的信息進(jìn)行加工。(3)能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流與討論，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。3情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)增強(qiáng)對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。(2)關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問(wèn)題，初步形成主動(dòng)參與社會(huì)決策的意識(shí)。(3)逐步樹(shù)立珍惜資源、愛(ài)護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。(4)樹(shù)立為社會(huì)的進(jìn)步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。教學(xué)重點(diǎn)1鐵的冶煉。2有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問(wèn)題計(jì)算。3鐵銹蝕的條件及其防護(hù)。4. 合理利用金屬資源的意識(shí)。教學(xué)難點(diǎn)1對(duì)鐵銹蝕條件及其防護(hù)措施的初步探究。2有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問(wèn)題計(jì)算。教學(xué)方法聯(lián)系實(shí)際進(jìn)行思考實(shí)

21、驗(yàn)探究分析討論得出結(jié)論聯(lián)系實(shí)際發(fā)揮想象提高興趣。教具準(zhǔn)備投影儀(或錄像機(jī)、圖片等)、礦物標(biāo)本(或圖片)。Fe2O3、石灰水、貯有CO的貯氣瓶、磁鐵、鐵架臺(tái)、酒精噴燈、酒精燈、試管、直玻璃管、橡膠塞、導(dǎo)管、火柴。課時(shí)安排2課時(shí)第一課時(shí)：金屬資源概況及鐵的冶煉和有關(guān)雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算。第二課時(shí)：鐵制品銹蝕條件的探究及金屬資源的保護(hù)。教學(xué)過(guò)程 第1課時(shí)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引言由前面的學(xué)習(xí)我們知道，金屬是一類(lèi)重要的材料，人類(lèi)的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬。由于地球上的金屬資源是有限的，故我們需對(duì)其進(jìn)行合理的利用和有效的保護(hù)。板書(shū)課題3 金屬資源的利用和保護(hù)一、金屬資源概況講解地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼

22、和浩瀚的海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金屬在自然界中以礦物形式存在。含有礦物的巖石稱(chēng)為礦石。工業(yè)上就是從礦石中來(lái)提煉金屬的。請(qǐng)學(xué)生觀看課本圖816、817、818等有關(guān)金屬資源的圖片。或展示礦石樣本或放錄像過(guò)渡不同種類(lèi)的金屬在地殼中的含量并不相同。它們?cè)诘貧ぶ谐试鯓拥姆植稼厔?shì)呢?請(qǐng)大家看課本P15“金屬元素在地殼中的含量”的資料。或用投影如下圖展示問(wèn)人類(lèi)目前普遍使用的金屬有哪些?追問(wèn)這是否和它們?cè)诘貧ぶ械暮坑幸欢ǖ年P(guān)系呢?疑惑銅的百分含量遠(yuǎn)小于鐵和鋁，為什么也普遍使用于我們的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)呢?總結(jié)這主要與銅的性質(zhì)和銅的

23、提煉成本有關(guān)。追問(wèn)那么，自然界含鐵、鋁、銅的礦石主要有哪些呢?它們的主要成分是什么?承接我國(guó)的金屬礦物分布怎么樣?引導(dǎo)學(xué)生看課本有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充雖說(shuō)我國(guó)礦物種類(lèi)比較齊全、礦物儲(chǔ)量比較豐富，但由于多種因素的影響，我國(guó)主要礦產(chǎn)品進(jìn)口量呈逐年上升趨勢(shì)。隨著我國(guó)經(jīng)濟(jì)高速發(fā)展，對(duì)礦產(chǎn)資源需求增長(zhǎng)很快，主要礦產(chǎn)資源短缺的態(tài)勢(shì)日益明顯。如果地質(zhì)勘探無(wú)重大突破，2l世紀(jì)初，我國(guó)礦產(chǎn)資源將出現(xiàn)全面緊缺的局面。過(guò)渡現(xiàn)在，人類(lèi)每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提取數(shù)以噸計(jì)的金屬。其中，提取量最大的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過(guò)程，叫做金屬的冶煉。煉鐵的過(guò)程稱(chēng)之為鐵的冶煉。下面，我們就來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)鐵的冶煉的知識(shí)。

24、板書(shū)二、鐵的冶煉介紹早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器，從公元1世紀(jì)起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。引導(dǎo)學(xué)生觀看圖819(我國(guó)古代煉鐵圖)講解鋼的主要成分就是鐵。鋼和鐵有著非常廣泛和重要的應(yīng)用，它們?cè)谀撤N程度上代表了一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展的水平。新中國(guó)成立后，我國(guó)的鋼鐵工業(yè)得到了飛速的發(fā)展。1949年，我國(guó)的鋼產(chǎn)量只有158萬(wàn)噸，居世界第26位；1996年，我國(guó)的鋼產(chǎn)量首次突破1億噸，居世界前茅。引導(dǎo)學(xué)生觀看圖820(上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐)和圖821(為紀(jì)念1996年中國(guó)鋼產(chǎn)量突破1億噸而發(fā)行的郵票)介紹我國(guó)遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型鐵礦。過(guò)渡鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢?現(xiàn)

25、以赤鐵礦的主要成分Fe2O3為例，來(lái)學(xué)習(xí)研究如何實(shí)現(xiàn)鐵的冶煉。啟發(fā)比較Fe2O3與Fe的組成差異，設(shè)想用什么方法或試劑去完成鐵的冶煉。引導(dǎo)學(xué)生對(duì)以上方案評(píng)價(jià)方案1要使Fe2O3分解，需較高的溫度；又因?yàn)殍F在高溫下易與空氣中的氧氣反應(yīng)，要使Fe2O3分解成功，還須在非空氣氛圍中進(jìn)行，這樣成本太高。方案2比較切實(shí)可行。但選用什么樣的物質(zhì)才能使Fe2O3失去“O”呢?教師引導(dǎo)我們可以從以前接觸過(guò)的一些物質(zhì)中，尋找適合這種條件的物質(zhì)。請(qǐng)大家回憶、思考并討論。教師總結(jié)事實(shí)上，這些物質(zhì)都可把Fe2O3中的“O”奪走。但考慮到經(jīng)濟(jì)效益等原因，我們一般選用C或CO。師請(qǐng)大家寫(xiě)出以CO和Fe2O3為反應(yīng)物冶鐵的

26、化學(xué)方程式。板書(shū)冶煉原理：教師引導(dǎo)請(qǐng)大家利用自己的智慧，設(shè)計(jì)一個(gè)模擬鐵的冶煉過(guò)程的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，并最好能驗(yàn)證其生成產(chǎn)物。演示實(shí)驗(yàn)83 一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)注意：(1)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先通CO把裝置內(nèi)空氣排干凈，然后再加熱；反應(yīng)完成后，須待試管內(nèi)物質(zhì)冷卻后再停止通CO。(2)反應(yīng)完畢后，把得到的黑色粉末倒在白紙上觀察，并試驗(yàn)它能不能被磁鐵吸起，以判斷反應(yīng)中是否生成了鐵。總結(jié)上述實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)室模擬鐵的冶煉過(guò)程，工業(yè)上鐵的冶煉原理雖與上述實(shí)驗(yàn)相同，但其規(guī)模、條件、裝置與此差異很大。介紹把鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程。工業(yè)上煉鐵時(shí)，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳

27、把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。投影展示如下圖的煉鐵高爐結(jié)構(gòu)。過(guò)渡在冶鐵的實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，故在計(jì)算用料和產(chǎn)量時(shí)就不可能不考慮雜質(zhì)問(wèn)題。板書(shū)三、有關(guān)雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算投影例題用1000 t含氧化鐵80的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96的生鐵多少?lài)?分析本題是有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，但化學(xué)方程式表示的是純凈物質(zhì)之間的數(shù)量比，而不表示不純物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系。故計(jì)算時(shí)須先進(jìn)行換算。如果題目給出或要求算出不純物質(zhì)的質(zhì)量，必須先換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，或先計(jì)算出純凈物質(zhì)質(zhì)量再換算成不純物質(zhì)的質(zhì)量。師請(qǐng)大家根據(jù)以上分析，解答此題。 投影給出正確解法如下：解：1000 t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)

28、量為 1000 t×80800 t。設(shè)：800 t氧化鐵理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160 2×56800 t xx= 560 t。折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為560 t÷96%=583 t。答：1000 t含氧化鐵80的亦鐵礦石，理論上可煉出含鐵96的生鐵583 t?；颍航猓簺](méi)理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160 2×561000 t×80% x·96=,x=583 t。答：1OOO t含氧化鐵80%的亦鐵礦石，理論上可煉出含鐵96的生鐵583 t。課堂

29、練習(xí)，對(duì)練習(xí)中出現(xiàn)的錯(cuò)誤進(jìn)行分析和糾正總結(jié)并板書(shū)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。小結(jié)本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了金屬資源概況、鐵的冶煉及有關(guān)雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算等知識(shí)。布置作業(yè)聆聽(tīng)閱讀閱讀比較分析答鐵、鋁、銅等。生肯定有!因?yàn)殇X、鐵在地殼中的含量是所有金屬中最多的。學(xué)生討論、各抒己見(jiàn)生含鐵的礦石主要有赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、黃鐵礦(主要成分是FeS2)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3)；含鋁的礦石主要是鋁土礦(主要成分是Al2O3)；含銅的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)和輝銅礦(主要成分是Cu2S)。答案：礦物種類(lèi)齊全，礦物儲(chǔ)量豐富，其中鎢、鉬、鈦、銻等儲(chǔ)

30、量居世界前列，銅、鋁、錳等儲(chǔ)量在世界上占有重要地位。學(xué)生討論Fe2O3與Fe在組成上只相差一種元素，即氧元素。要使Fe2O3變?yōu)殍F關(guān)鍵是使Fe2O2失去“O”。可能的方案有：1加熱使Fe2O3發(fā)生分解反應(yīng)。2找尋一種物質(zhì)使其主動(dòng)奪去Fe2O3中的“O”。學(xué)生討論結(jié)論Mg、H2、C、CO等都符合條件。學(xué)生板書(shū)Fe2O3+3CO3CO2+2Fe學(xué)生討論教師可引導(dǎo)學(xué)生從金屬冶煉的一般條件、生成物的證明、尾氣的處理等角度進(jìn)行考慮。如根據(jù)經(jīng)驗(yàn)學(xué)生可判斷出金屬冶煉的一般條件是高溫；根據(jù)以前所學(xué)知識(shí)學(xué)生可想象到用澄清石灰水驗(yàn)證CO2；用磁鐵驗(yàn)證鐵的生成；CO有毒，尾氣應(yīng)處理等。思考學(xué)生活動(dòng)計(jì)算引起關(guān)注，進(jìn)入

31、新課培養(yǎng)了學(xué)生熱愛(ài)祖國(guó)的思想，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問(wèn)題。討論交流，形成共識(shí)。指導(dǎo)方法，合作學(xué)習(xí)。板書(shū)設(shè)計(jì) 課題3 金屬資源的利用和保護(hù)一、金屬資源概況二、鐵的冶煉冶煉原理：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe三、有關(guān)雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。反思：第2課時(shí)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖展示投影資料資料一：據(jù)有關(guān)資料報(bào)道，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的2040。資料二：礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生。根據(jù)已探明的一些礦物的儲(chǔ)藏量，并根據(jù)目前這些金屬的消耗速度，有人估計(jì)一些礦物可供開(kāi)采的年限如下圖所示(不包括今后新控要明的礦物儲(chǔ)

32、量、一些國(guó)家的金屬儲(chǔ)備量和金屬的回收利用等)。議一議1金屬腐蝕可給我們帶來(lái)哪些危害?2金屬資源短缺對(duì)人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展意味著什么?教師鼓勵(lì)學(xué)生暢所欲言，并對(duì)他們的奇思妙想進(jìn)行評(píng)價(jià)總結(jié)由大家剛才的討論可知，金屬腐蝕和金屬資源短缺對(duì)人類(lèi)是嚴(yán)峻的挑戰(zhàn)。引入因此，保護(hù)金屬資源也就成了目前我們所面臨的重大問(wèn)題。板書(shū)四、金屬資源保護(hù)過(guò)渡防止金屬腐蝕是我們保護(hù)金屬資源的有力措施。板書(shū)1金屑的腐蝕和防護(hù)講解金屑腐蝕是需要條件的，如要有能夠發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，反應(yīng)物要能相互接觸、生成物不會(huì)對(duì)反應(yīng)起阻礙作用等等。只要我們知道了金屬腐蝕的條件，就能知道如何防止金屬制品腐蝕。過(guò)渡下面，就讓我們以生活中最常見(jiàn)的鐵制品為例來(lái)探究

33、鐵制品的銹蝕條件及防銹措施。板書(shū)(1)鐵制品銹蝕條件的探究投影現(xiàn)有潔凈無(wú)銹的鐵釘、試管、稀硫酸(或醋酸)、食鹽水、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鐵釘在不同環(huán)境中的銹蝕速度。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，教師引導(dǎo)學(xué)生得出導(dǎo)致鐵釘銹蝕的因素，并板書(shū)在水、氧氣同時(shí)存在的環(huán)境中鐵能銹蝕。酸和氯化鈉能使鐵在氧氣、水存在的環(huán)境中加速銹蝕。講解鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O。設(shè)問(wèn)鋁與氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁能起到保護(hù)里層鋁的作用。鐵銹是否也能保護(hù)里層的鐵呢?講解鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)。具有吸水性，它能讓

34、水分和空氣中的氧氣穿過(guò)它的空隙，不斷向里層滲透，繼續(xù)跟鐵反應(yīng)，直至鐵被完全銹蝕。故鐵銹反而能加速里層鐵的生銹。問(wèn)為什么方案5中的鐵釘比方案4中的鐵釘銹得慢呢?答因?yàn)橹蠓羞^(guò)的蒸溜水中氧氣極少。過(guò)渡了解了鐵制品銹蝕的條件，我們應(yīng)該采取什么措施來(lái)防止鐵制品的生銹呢?板書(shū)(2)鐵制品的防護(hù)措施教師啟發(fā)鐵制品的銹蝕是需要具備一定條件的。如果破壞鐵制品銹蝕的條件，使它們不再具備銹蝕的基礎(chǔ)。就能防止鐵制品銹蝕。教師總結(jié)并板書(shū)把鐵制品放在非酸性的干燥環(huán)境中。為其穿一層耐腐蝕的外衣。討論自行車(chē)的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取了什么防銹措施?過(guò)渡上面我們討論了鐵制品的腐蝕和防護(hù)。對(duì)于金屬資源，除了采取防止金屬

35、腐蝕的措施外，還可以通過(guò)什么途徑來(lái)使金屬資源得到保護(hù)呢?板書(shū)2金屬資源保護(hù)啟發(fā)廢品收購(gòu)站為什么要收購(gòu)廢鐵、廢銅和易拉罐等金屬?師很正確!金屬的回收和利用是保護(hù)金屬資源的又一有效途徑。討論廢棄金屬的回收有什么意義?講解據(jù)估算，回收一個(gè)鋁制飲料罐比制造一個(gè)新飲料罐要便宜20，1 t廢鋼鐵回爐冶煉可煉成近1 t鋼，跟用鐵礦石冶煉比，能節(jié)約11 t煤和鐵礦石，減少污染空氣的懸浮微粒11 kg，可見(jiàn)回收利用廢金屬，具有巨大的社會(huì)和經(jīng)濟(jì)效益。目前世界上已有50以上的鐵和90以上的金屬得到了回收和利用。討論你還知道保護(hù)金屬資源的其他途徑嗎? 總結(jié)并板書(shū)(1)防止金屬腐蝕(2)回收和利用廢舊金屬(3)合理開(kāi)采礦物(4)尋找金屬代用品(5)物盡其用師金屬資源不可再生，我國(guó)隨著經(jīng)濟(jì)的不斷發(fā)展，金屬資源呈日益短缺之勢(shì)，故保護(hù)金屬資源人人有責(zé)