化學：《離子鍵》課件(魯科版選修4)

1、離子鍵、配位鍵與金屬鍵離子鍵、配位鍵與金屬鍵(第第1課時課時)+Na和Cl的反應+_+ + + + +_Na和Cl的反應離子鍵的定義離子鍵的定義: : 使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用根據(jù)根據(jù)課本課本P25P25相應數(shù)據(jù)判斷：相應數(shù)據(jù)判斷：CsCs、MgMg、K K、 F F、ClCl、S S、O O 等元素之間是否可等元素之間是否可以形成離子鍵？依據(jù)是什么？以形成離子鍵？依據(jù)是什么？一、離子鍵的形成一、離子鍵的形成提示：提示：一般認為，一般認為，當電負性當電負性差值差值_時原時原子間才有可能形成離子鍵。子間才有可能形成離子鍵。1.7思考思考u 哪些物質(zhì)中含

2、有離子鍵？哪些物質(zhì)中含有離子鍵？1. 活潑的活潑的金屬元素金屬元素（IA、IIA）和活潑的）和活潑的非金非金屬元素屬元素（VIA、VIIA）形成的化合物。）形成的化合物。 2. 活潑的活潑的金屬元素金屬元素和和酸根離子（或氫氧根離子）酸根離子（或氫氧根離子）形成的化合物形成的化合物 3. 銨根銨根和和酸根酸根離子（或活潑離子（或活潑非金屬元素離子非金屬元素離子）形成的鹽。形成的鹽。1. 離子鍵的形成離子鍵的形成離子的電子式離子的電子式陽離子的表示陽離子的表示 Na+ Mg2+陰離子的表示陰離子的表示 Cl - 2- O 2. 用電子式表示離子化合物的形成用電子式表示離子化合物的形成化合物的電子

3、式化合物的電子式如如NaCl的電子式的電子式 Na+ Cl - 如如MgO電子式電子式 2- O Mg2+2. 用電子式表示離子化合物的形成用電子式表示離子化合物的形成小結(jié)：離子化合物電子式的書寫ClNaNaO2 2- -NaClMg2Cl1.1.簡單陰離子的電子式不但要表達出最外層所簡單陰離子的電子式不但要表達出最外層所有電子數(shù)（包括得到的電子），而且用方括有電子數(shù)（包括得到的電子），而且用方括號號“ ”括起來，并在右上角注明負電荷括起來，并在右上角注明負電荷數(shù)數(shù)3.3.離子化合物的電子式由陰離子和陽離子電子離子化合物的電子式由陰離子和陽離子電子式組成，相同的離子不能合并式組成，相同的離子不

4、能合并2.2.簡單陽離子的電子式就是離子符號簡單陽離子的電子式就是離子符號2. 用電子式表示離子化合物的形成用電子式表示離子化合物的形成用電子式表示用電子式表示MgO的形成過程。的形成過程。+Mg2+ O 2- o 2. 用電子式表示離子化合物的形成用電子式表示離子化合物的形成Mg 小結(jié)：用電子式表示離子鍵的形成過程SKK1. 1.左邊是組成離子化合物的各原子的電子式左邊是組成離子化合物的各原子的電子式 , , 右邊是離子化合物的電子式右邊是離子化合物的電子式2. 2.連接號為連接號為“ ”3. 3.用用 表示電子轉(zhuǎn)移的方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向S2 2- -K+K+2. 用電子式表示離子化合物的

5、形成用電子式表示離子化合物的形成3. 離子鍵的實質(zhì)離子鍵的實質(zhì)思考： 從核外電子排布的理論思考離子鍵的形成過程 根據(jù)庫侖定律， F= k q+q/r2 Na+Cl-+3. 離子鍵的實質(zhì)離子鍵的實質(zhì)思考：這些微粒之間是否存在著什么作用呢？思考：這些微粒之間是否存在著什么作用呢？相互作用相互作用靜電作用靜電作用靜電吸引靜電吸引靜電斥力靜電斥力異性電荷之間異性電荷之間原子核之間原子核之間電子之間電子之間（處于平衡狀態(tài)）（處于平衡狀態(tài)）3. 離子鍵的實質(zhì)離子鍵的實質(zhì)Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)4. 離子鍵的特征離子鍵的特征無方向性無方向性3. 離子鍵的實質(zhì)離子鍵的實質(zhì)根據(jù)圖示思考：根據(jù)圖示思考：離子鍵的形成過程與能量的關(guān)系離子鍵的形成