《阿伏伽德羅常數(shù)》專題復(fù)習(xí)_課件

1、阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 課課河北省宣化縣第一中學(xué)河北省宣化縣第一中學(xué) 欒春武欒春武教學(xué)重點(diǎn) 掌握阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用教學(xué)目標(biāo)1. 熟悉阿伏伽德羅常數(shù)的概念2. 掌握物質(zhì)的量與粒子數(shù)之間的 關(guān)系3. 掌握阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用物質(zhì)的量與其它量之間的關(guān)系物質(zhì)的量與其它量之間的關(guān)系與阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算與阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算解題的關(guān)鍵：抓住物質(zhì)的量為中心的計(jì)算解題的關(guān)鍵：抓住物質(zhì)的量為中心的計(jì)算注意： （1）若給出其它條件求微粒數(shù)，均可通過物質(zhì)的量來求。 （2）若給出的是物質(zhì)的體積，則應(yīng)注意與該物質(zhì)所處的狀態(tài)，條件（如溫度壓、強(qiáng)等）有關(guān)。 （3）若給出的是物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量，

2、則求粒子數(shù)與外界條件（如溫度、壓強(qiáng)等）無關(guān)。一、有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)常見的命題（結(jié)合多年高考常見題型，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）判斷下列說法是否正確，正確的打，錯(cuò)誤的打。1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為822.4 NA2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體分子數(shù)為NA個(gè)3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合，所含的氣體分子總數(shù)為1.5NA4.常溫常壓下，11.2L CH4氣體，含有CH4分子數(shù)為0.5NA5.將NO2和N2O4分子共NA個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4L6.常溫常壓下，1mol N2含有NA原子7.常

3、溫常壓下，18g D2O所含中子數(shù)為NA個(gè)8.常溫常壓下，1mol 氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA9. 32g O2和O3所含的原子數(shù)為2NA10. 31g 白磷分子中，含有的共價(jià)鍵數(shù)目是NA個(gè)11.常溫常壓下，任何金屬和酸反應(yīng)，若生成2g H2，則有2NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移12. 1L 1mol/L的氯化鐵溶液中鐵離子數(shù)目為NA個(gè)阿伏伽德羅常數(shù)（NA）設(shè)及的知識面廣，靈活性強(qiáng)，是高考的熱點(diǎn)之一，主要以選擇題（選擇正確的或錯(cuò)誤的）的形式進(jìn)行考查。結(jié)合近幾年的高考，常設(shè)有以下陷阱：陷阱一：物質(zhì)的狀態(tài)和外界條件陷阱一：物質(zhì)的狀態(tài)和外界條件 22.4L/mol 使用的對象是氣體（包括混合氣體）。命題者常把一

4、些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來命題，讓考生落入陷阱。 22.4L/mol 是在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0、1.01105Pa）下的氣體摩爾體積，命題者有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積，讓考生與22.4L/mol 進(jìn)行轉(zhuǎn)換，從而誤入陷阱。二、阿伏伽德羅常數(shù)常見考點(diǎn)命題陷阱二、阿伏伽德羅常數(shù)常見考點(diǎn)命題陷阱針針 對對 訓(xùn)訓(xùn) 練練1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為(1/22.4)NA2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3中含1.5NA個(gè)氧原子4.常溫常壓下，11.2L O2中所含的原子數(shù)為NA5. 25、壓強(qiáng)為1.01105Pa時(shí)， 11.2L N2

5、中所含的原子數(shù)為NA6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙烯的混合氣體所含的分子數(shù)為NA陷阱二：某些物質(zhì)的微粒數(shù)陷阱二：某些物質(zhì)的微粒數(shù)針針 對對 訓(xùn)訓(xùn) 練練1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 臭氧中含有NA個(gè)氧原子2. 10g 氖氣所含原子數(shù)為NA3. 46g NO2和46g N2O4含有的原子數(shù)均為3NA4. 14g任何烯烴或其混合物都含有NA個(gè)碳原子5. 2g重氫氣（D2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含原子個(gè)數(shù)為2NA6. 1.6g NH2離子中所含電子數(shù)為NA7. 0.6gCaCO3與Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA陷阱三：某些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目：陷阱三：某些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目：針針 對對 訓(xùn)

6、訓(xùn) 練練1.一個(gè)烷烴CnH2n+2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目是3n+12. 1mol 白磷分子中所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA3. 12g 金剛石中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA4. 12g 石墨中含有的CC鍵的個(gè)數(shù)為2NA5. 60g SiO2中含SiO鍵的個(gè)數(shù)為2NA晶體結(jié)構(gòu)中?？嫉挠邪琢?、金剛石、石墨、二氧化硅等考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的陷阱考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的陷阱陷阱四：氧化還原反應(yīng)：陷阱四：氧化還原反應(yīng)：針針 對對 訓(xùn)訓(xùn) 練練1. 1mol氯氣與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA2. 1mol過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA3. 2.4g 金屬鎂轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

7、鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA4. 80mL 10mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA5. 1molNa與O2在一定的條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NA陷阱五：電離、水解：陷阱五：電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解。針針 對對 訓(xùn)訓(xùn) 練練1. 53g 碳酸鈉溶于水可生成0.5NA個(gè)CO322. 500mL 1.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+離子數(shù)為0.5NA針針 對對 訓(xùn)訓(xùn) 練練1.1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA陷阱六：注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)

8、目的陷阱六：注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化：變化：例如：三氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，因?yàn)槟z體微粒是分子集合體，所以膠體粒子的數(shù)目小于原溶液中三價(jià)鐵離子的數(shù)目體體 驗(yàn)驗(yàn) 高高 考考1.（2010廣東卷）設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A. 16g CH4中含有4NA個(gè)CH鍵 B. 1mol/L NaCl溶液含有NA個(gè)Na+ C. 1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 NA個(gè)NO分子 D. 常溫常壓下，22.4 L CO2中含有 NA個(gè)CO2分子解析：每個(gè)解析：每個(gè)CH4中含有中含有4個(gè)個(gè)CH鍵，故鍵，故16g CH4（1mol）中含有）中含有4NA個(gè)個(gè)CH鍵，鍵，A

9、正確；沒有告正確；沒有告訴溶液的體積，無法知道訴溶液的體積，無法知道NaCl的物質(zhì)的量，故的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)；根據(jù)化學(xué)方程式知錯(cuò)；根據(jù)化學(xué)方程式知1mol Cu2mol NO，故，故C錯(cuò)；常溫常壓下，錯(cuò)；常溫常壓下，22.4 L CO2不是不是1mol。答案：答案：A A體體 驗(yàn)驗(yàn) 高高 考考2.（2010山東卷）16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A. 16O2與18O2互為同分異構(gòu)體 B. 16O與18O核外電子排布方式不同 C.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L16O2與和1.12 L18O2均含有0

10、.1 NA個(gè)氧原子解析：解析：A中的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故中的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故A錯(cuò)；錯(cuò)；B中的中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯(cuò)；錯(cuò)；之間的轉(zhuǎn)化，之間的轉(zhuǎn)化，16O, 18O是原子核的變化，不化學(xué)變化，故是原子核的變化，不化學(xué)變化，故C錯(cuò)；錯(cuò)；1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氧原，含有氧原子數(shù)為子數(shù)為0.1NA，故，故D正確。正確。答案：答案：D D體體 驗(yàn)驗(yàn) 高高 考考3.（2010福建高考）NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是( ) A. 在18g 18

11、O2中含有NA個(gè)氧原子 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子 C. 1mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA D. 含NA個(gè)Na+ 的Na2O溶解于1L水中，Na+ 的物質(zhì)的量濃度為1mol/L 解析：解析：A選項(xiàng)，選項(xiàng)，18g 18O2正好是正好是0.5 mol，一個(gè)氧分子正好含有兩，一個(gè)氧分子正好含有兩個(gè)氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為個(gè)氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為1 mol，即為，即為1NA；B選項(xiàng)，選項(xiàng)，空氣是混合物，因此錯(cuò)誤；空氣是混合物，因此錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，在氯氣與水的反應(yīng)中，選項(xiàng)，在氯氣與水的反應(yīng)中，1mol Cl2 就只轉(zhuǎn)移就只轉(zhuǎn)移1NA的電子；的電子；D

12、所得溶液中含所得溶液中含NA個(gè)個(gè)Na+，可，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，但這時(shí)候溶液不是，但這時(shí)候溶液不是1L，所以，所以物質(zhì)的量濃度不是物質(zhì)的量濃度不是1mol/L。 答案：答案：AA體體 驗(yàn)驗(yàn) 高高 考考4.（2010上海卷）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A. 等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA B. 1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA C. 1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA 解析：此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)知識。阿伏伽德羅常數(shù)是指解析：此題考查了阿伏伽德

13、羅常數(shù)知識。阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是1mol，A錯(cuò)；錯(cuò)；H2O2的相對分子質(zhì)量為：的相對分子質(zhì)量為：34，故其，故其1.7g的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.05mol，其每個(gè)分子中含有的電子為，其每個(gè)分子中含有的電子為18個(gè)，則其個(gè)，則其1.7g中含有中含有的電子的物質(zhì)的量為的電子的物質(zhì)的量為0.9mol，數(shù)目為，數(shù)目為0.9NA，B對；對；Na2O2固固體中，含有的是體中，含有的是Na+和和O22-兩種離子，兩種離子，1mol固體中含有固體中含有3mol離子，故其中的離子總數(shù)為：離子，故其中的離子總數(shù)為：4 N

14、A，C錯(cuò)；戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況錯(cuò)；戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，故其下為液態(tài)，故其2.24L不是不是0.1mol，D錯(cuò)。錯(cuò)。答案：答案：B B體體 驗(yàn)驗(yàn) 高高 考考5.（2010江蘇卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( ) A.常溫下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子 數(shù)為0.2NA B.1mol羥基中電子數(shù)為10NA C.在反應(yīng)中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA D.常溫常壓下，22.4L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA 解析：本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識點(diǎn)解析：本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識點(diǎn)考查考查22.4L/mol的正確使用

15、；的正確使用；考查在氧化還原反應(yīng)中得失電考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計(jì)算等內(nèi)容。子數(shù)的計(jì)算等內(nèi)容。A項(xiàng)，無論項(xiàng)，無論NH4水解與否，根據(jù)元素守恒；水解與否，根據(jù)元素守恒；B項(xiàng)，項(xiàng)，1mol羥基中有羥基中有9NA個(gè)電子；個(gè)電子；C項(xiàng)，在該反應(yīng)中，每生成項(xiàng)，在該反應(yīng)中，每生成3mol I2，轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子；個(gè)電子；D項(xiàng)，常溫常壓下，氣體摩爾體積項(xiàng)，常溫常壓下，氣體摩爾體積Vm不為不為22.4L/mol。綜上分析得知，本題選。綜上分析得知，本題選A項(xiàng)。項(xiàng)。答案：答案：A A體體 驗(yàn)驗(yàn) 高高 考考6.（2010四川理綜卷）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下

16、，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè) B.盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol C.17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)4NA D.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64g 解析：本題考查微粒數(shù)與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量等的關(guān)系；二氯解析：本題考查微粒數(shù)與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量等的關(guān)系；二氯甲烷在標(biāo)況下為液態(tài)，甲烷在標(biāo)況下為液態(tài)，22.4L不一定為不一定為1 mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol SO2中含有氧原子中含有氧原子2 mol，故含有，故含有NA個(gè)氧原子的個(gè)氧原子的SO2的物質(zhì)的的物質(zhì)的量為量為0.5 mol，B項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；17.6 g丙烷的物質(zhì)的量為丙烷的物質(zhì)的量為0.4 mol，1 mol丙烷中含有極性鍵丙烷中含有極性鍵8 mol，故，故0.4 mol中含有極性鍵中含有極性鍵3.2mol，為為3.2NA個(gè)，個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；精煉銅時(shí)，陽極為粗銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移項(xiàng)錯(cuò)誤；精煉銅時(shí)，陽極為粗銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)，陽極消耗的質(zhì)量不一定為電子時(shí)，陽極消耗的質(zhì)量不一定為64g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：答案：B B體體 驗(yàn)驗(yàn) 高高 考考7.（2010四川理綜卷）標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g