氮及其化合物知識點整理.

1、學習必備歡迎下載氮及其化合物知識點整理班級姓名學號一、填空題1、氮分子的電子式，結(jié)構式的共價鍵需要很大的能量，所以氮分子的結(jié)構，存在共價三鍵，破壞氮分子中氮原子之間，化學性質(zhì)，反應常常需要等條件。2、氮的固定是將大氣中的氮轉(zhuǎn)化為的氮的過程，固氮的方式分為、。3、氨是易色有氣味的氣體， 電子式，使周圍溫度下降，所以常用它作，結(jié)構式。，液氨很容4、將充滿氨氣的試管倒立于水槽中，可以看到，說明，取出倒立的試管，若在此試管中滴入酚酞試液，溶液呈色，說明氨氣溶于水呈性。5、氨水中存在的微粒有：分子；離子。6、銨根離子的檢驗方法：。、銨鹽的通性：。、用排空氣法收集到得氨氣是相同條件下氫氣密度的倍，用此氨氣

2、做噴泉實驗，液體上升到容器容積的，若外界條件為標準狀況，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為。、尿素的化學式，含氮量。二、寫出下列化學反應方程式1、大氣固氮：（ 1）（ 2）(3)2、氨氣溶于水顯堿性：3、氨的催化氧化：4、工業(yè)上制硝酸： （1）（ 2）（ 3）5、鎂在氮氣中燃燒：6、氨氣的實驗室制法（與制氧氣相同的裝置）：7、氨氣的工業(yè)制法：8、銨根離子檢驗的離子方程式：、一氧化氮和氧氣同時通入水中：1、二氧化氮與氧氣混合后到置于水槽中：、氮化鎂與水反應：、氨氣與鹽酸反應：、氨氣與硝酸反應：、氨氣與硫酸反應：、濃氨水中加生石灰：、氯化銨受熱分解：、碳酸氫銨受熱分解：學習必備歡迎下載三、選擇題、汽油中氮元

3、素及其微量，為什么汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物，而污染大氣， 造成產(chǎn)生氮的氧化物的主要原因是（）A 燃燒含氮化合物燃料引起的B燃燒含鉛汽油引起的C是由于燃燒不充分引起的D是在氣缸中 N2 被氧化生成的、含下列物質(zhì)的硫酸銨，經(jīng)測定含氮量為，則這種硫酸銨中必含有（） .NH4NO3 .NH4HCO3 .NH4Cl . CO(NH2) 23 、下列變化中不屬于固氮的是（） . 鎂帶在空氣中燃燒生成氮化鎂. 雷雨閃電時，大氣中產(chǎn)生了一氧化氮 . 豆科作物的根瘤菌使空氣中的氮轉(zhuǎn)化為氨 . 在一定條件下由氨氣和二氧化碳合成尿素4、相同質(zhì)量的下列銨鹽與足量的消石灰共熱時，產(chǎn)生氨氣最多的是（）A. NH

4、4HCOB.(NH4)2SO C. (NH) CO D.NHCl344234四、計算題1、標準狀況下，將 439L 氨氣溶于 1L 水中，得到密度為 0.91g/cm 3 的氨水。求此氨水的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度。第六章揭示化學反應速率和平衡之謎一、填空題1、決定化學反應速率的主要因素是，影響化學反應速率的外界因素主要有。2、化學反應速率是用單位時間內(nèi)或來表示的。公式是，反應速率的單位常用或等。3、同一反應中，用不同物質(zhì)表示該反應速率時，它們的數(shù)值（填“一定相等” 、“一定不相等”或“可能相等，可能不相等”），不同物質(zhì)表示的速率的比值關系是。4、在其他條件相同的情況下，增大反應物得濃度，化學反

5、應速率，加入催化劑，化學反應速率，降低溫度， 化學反應速率。質(zhì)量相同的固體反應物，顆粒越大，化學反應速率。5、當反應達到平衡時，正反應和逆反應，只是正反應速率和逆反應速率，所以，反應混合物中各組成成分的含量，化學平衡時一個平衡。6、某溫度下的密閉容器中，反應 N2+3H2 2NH3+Q達到平衡后， 升高溫度，則 正， 逆（填“增大”或“減小” ） ,NH3 的濃度；將氣體體積縮小一半，平衡向移動。學習必備歡迎下載7、已知 K2CrO7 是橙紅色晶體，鉻酸鉀（K2CrO4）是黃色晶體，K2CrO7 溶于水發(fā)生反應：CrO2-+HO2CrO2-+H SO溶液呈4+2H ，溶液為橙黃色，向溶液中滴加

6、少量稀7224色，向溶液中滴加少量NaOH溶液，則溶液呈色。8、在密閉容器中發(fā)生下列反應：I2(g)+H (g)2HI(g)(正反應放熱 ) 起始時， n(H )=a22mol ，n(I)=b mol。只改變表中列出的條件， 其他條件不變， 試將化學反應速率的改變 (“增2大”“減小”或“不變”) 填入相應的表格。編號反應條件I 2 的正反應速率(1)升高溫度(2)加入催化劑(3)再充入 a mol H 2(4)將容器容積擴大為原來2 倍(5)通入 b mol Ne(g)9. 現(xiàn)有反應： mA(g)+ nB(g)p C( g) ，達到平衡后，當升高溫度時，B 的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體

7、系中C 的質(zhì)量分數(shù)也減小，則:(1) 該反應的逆反應為 _熱反應，且 m+n_p( 填“”“ =”“” ) 。(2) 減壓時， A 的質(zhì)量分數(shù) _。( 填“增大”“減小”或“不變” ，下同 )(3) 若加入 B( 體積不變 ) ，則 A 的轉(zhuǎn)化率 _， B 的轉(zhuǎn)化率 _。(4) 若升高溫度，則平衡時B、C 的濃度之比c(B)將 _。c(C)(5) 若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_。(6) 若 B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入 C(體積不變) 時混合物顏色_，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_(填“變深”“變淺”或“不變”) 。10、勒夏特列原理也適用于其他平衡。已知在

8、氨水中存在下列平衡：3232O NH4+-NH+H O NH.H+ OH(1) 向 1mol/L氨水中加入 MgCl 固體時，平衡向-+。動， c(OH)c(NH )24(2) 向氨水中加入濃鹽酸，平衡向移動，此時溶液中濃度減小的微粒有-、。OH、（3）向濃氨水中加入少量生石灰，平衡向移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象。二、化學反應方程式1、鈉與水反應：2、鎂與水反應：3、雙氧水分解：4、碳酸鈣與鹽酸反應的離子反應方程式：硫代硫酸鈉與鹽酸反應：學習必備歡迎下載5、三氯化鐵與硫氰化鉀反應的化學反應方程式:離子反應反應方程式:6、二氧化氮與四氧化二氮的平衡:三、選擇題1、下列事實不可以用勒夏特列原理解釋的是（）

9、A. 濃氨水中加入燒堿會逸出氣體B.打開啤酒瓶蓋后會冒出大量氣泡C. 用排飽和食鹽水法收集氯氣D.使用催化劑可增加合成氨的產(chǎn)量2、為了使可逆反應2A(g)+B(g)2C(g)+Q 的正反應速率加大且平衡向正反應方向移動，可采取的措施是（）A. 增大 A 的濃度B.減少 C的量C.降低溫度D. 增大壓強3、可逆反應 2SO+ O2SO達到平衡后，通入18氣體。再次達到平衡時，1823OO存在于2A. SO、 OB. SO、 SOC. SO、 OD. SO、SO、O3223222324、將 4moLA氣體和 2moLB氣體在 2L 的容器中混合并在一定條件下反應：2A(g)+B(g)2C(g)，經(jīng)

10、 2s后測得 C 的濃度為0.6mol/L ，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為0.3mol/L.s；用物質(zhì) B 表示的反應的平均速率為0.6mol/L.s； 2s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7mol/L其中正確的是（）A. B.C.D.5、對于可逆反應 A(g)+2B(g)2C(g)+Q，下列說法中，正確的是（）A. 升高溫度 正、 逆 都增大， 正 增大的倍數(shù)大于 逆增大的倍數(shù)B. 降低溫度 正、 逆 都減小， 正 減小的倍數(shù)大于 逆 減小的倍數(shù)C. 增大壓強 正、 逆 都增大， 正 增大的倍數(shù)小于 逆 增大的倍數(shù)D. 使用催化劑 正 、 逆都改變，變化的倍數(shù)相同6、硝酸工業(yè)的最后一步是NO2 的吸收： 3NO2(g)+ H 2O(l)2HNO3（ aq）+NO（ g） +Q，為了獲得較濃的硝酸，盡可能多地吸收NO2，工業(yè)上常采取的措施是（）升高溫度降低溫度增大 c(NO2)增加水量加壓減壓補充空氣A.B