高一化學(xué)必修一專題練習(xí)題

1、目錄第一部分高初中銜接高初中化學(xué)課程銜接的教學(xué)建議-02第二部分化學(xué)必修各專題課時練習(xí)專題 1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 -06專題 2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)-18專題 3從礦物到基礎(chǔ)材料 -31專題 4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 -41第三部分化學(xué)必修各專題檢測題專題 1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 -50專題 2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)-55專題 3從礦物到基礎(chǔ)材料 -60專題 4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 -64第四部分化學(xué)必修模塊考試化學(xué)必修模塊考試 -68參考答案 -74初高中化學(xué)的衍接現(xiàn)行初中化學(xué)的主要學(xué)習(xí)目標(biāo)是：(1) 使學(xué)生明白化學(xué)就在我們身邊，化學(xué)與當(dāng)今現(xiàn)實社會、生活、科技等是緊密聯(lián)系的，明確學(xué)習(xí)化學(xué)的重要

2、性；(2) 讓學(xué)生初步了解學(xué)習(xí)和探究化學(xué)的基本方法和途徑。 體現(xiàn)在敘述性知識多， 與現(xiàn)實聯(lián)系時更多是要求知其然。而高中化學(xué)的學(xué)習(xí)目標(biāo)是： 將化學(xué)做為一門科學(xué)， 強(qiáng)調(diào)了學(xué)科的知識體系及學(xué)科知識中的概念、原理、理論嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膬?nèi)涵及在現(xiàn)實活動中的外延，在知其然的基礎(chǔ)上更注重知其所以然；更強(qiáng)調(diào)化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要地位，化學(xué)知識大多源自實驗而實驗又促進(jìn)了化學(xué)學(xué)科的進(jìn)一步發(fā)展。因此高中化學(xué)的學(xué)習(xí)在理念和學(xué)習(xí)方法上與初中化學(xué)有著較大的差異。首先在學(xué)習(xí)理念上要做好以下幾個工作：1.宏觀現(xiàn)象微觀認(rèn)識：即在學(xué)習(xí)元素化合物知識時，我們要研究物質(zhì)性質(zhì)及變化所產(chǎn)生的宏觀現(xiàn)象， 更要探究物質(zhì)組成和變化的微觀奧秘，使我們

3、對化學(xué)知識的認(rèn)識更加深刻，想象更加豐富。2.基本概念、基本理念要和化學(xué)事實并重：化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的。因此在化學(xué)教材中要學(xué)習(xí)一定數(shù)量的元素化合物及有機(jī)物知識，但若只注重這些化學(xué)事實，不和化學(xué)基本概念和理論相結(jié)合，則其化學(xué)事實就成了孤立的單純描述，-有任何架構(gòu)和線索； 倘若過分注重概念和理論而不與化學(xué)事實相聯(lián)系，則其化學(xué)概念和理論就成了說教性的論述，沒有任何根據(jù)和依據(jù)。所以學(xué)習(xí)化學(xué)就是要將上述兩個方面高度結(jié)合。3.突出化學(xué)實驗的重要性： 確定物質(zhì)的組成、 研究物質(zhì)的變化需要應(yīng)用實驗手段，化學(xué)概念、理論來自于對化學(xué)實驗現(xiàn)象的概括和總結(jié)，但還需要通過進(jìn)一步的化學(xué)實驗來確定。4

4、.將定性和定量緊密結(jié)合：化學(xué)知識不僅需要嚴(yán)謹(jǐn)?shù)亩ㄐ悦枋?，還要在更高層次上研究變化中量的規(guī)律，因此高中化學(xué)對數(shù)學(xué)和物理知識有一定的要求。其次在學(xué)習(xí)方法上更強(qiáng)調(diào)自主學(xué)習(xí)以培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，提高學(xué)習(xí)能力以培養(yǎng)創(chuàng)新精神：高一化學(xué)初高中知識銜接測試試卷編者班級座號姓名成績：可能用到的相對原子質(zhì)量： 1 16 12 Zn 65 32 Cl 35.5Fe 56Al 27 M g 24Na23 Cu64一 .選擇題（每小題4 分，共 20×480 分）1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)的是（） . 硫酸的酸性 . 鹽酸的揮發(fā)性 . 碳酸的不穩(wěn)定性 .氫氣的還原性2.下列物質(zhì)屬于非金屬單質(zhì)的是（）

5、.苛性鈉 .水銀 .液態(tài)氧 .冰3.下列實驗中能生成白煙的是（） . 氫氣在氯氣中燃燒 . 蠟燭在空氣中燃燒 . 磷在氧氣中燃燒 .干冰升華4.下列關(guān)于物質(zhì)組成的說法正確的是（） . 任何純凈物都是由一種元素組成 . 任何物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 . 水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的 . 任何一種化合物都是由不同種元素組成的5.裝配一套較復(fù)雜的化學(xué)實驗裝置一般次序是（） . 自上到下，再從左到右. 從右到左，再從上到下 . 從下到上，再從左到右. 從右到左，再自下到上6.下列情況中分子間相距最近的是（） . 0的水 . 3的水蒸汽 . 4的水 . 100的沸水7.下列各液體屬于溶液的是（）. 碘酒. 蒸

6、餾水. 液氧. 牛奶8.下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（） .Fe O3CO高溫FeC3O2322 .2 NaOHH2 SO4Na2 SO4 2H 2 O .3NO2H2 O2 HNO3NO .H 2OCuO CuH 2 O9. 下列說法正確的是（） .任何微粒的正負(fù)化合價的代數(shù)和都等于零 . 電解質(zhì)溶液里陽離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù) . 質(zhì)量和濃度都相同的酸與堿的溶液相混合，得到的溶液一定是中性的 . 析出晶體后的溶液仍然是飽和溶液，它的濃度一定沒變10. 下列變化只需一步反應(yīng)就可實現(xiàn)的是（） .Fe2 O3Fe(OH ) 3.SOH2 SO42 .Na2 CO3NaOH

7、. AgClAgNO311. 用 AgNO3，BaCl 2 ，鹽酸三種藥品將某鈉鹽溶液中的Cl，SO42和CO32完全除掉，則加入藥品的順序是（） .AgNO3， BaCl 2 ，鹽酸 .AgNO3 ， 鹽酸， BaCl2 .鹽酸， BaCl2 ， AgNO3 .BaCl2 ， AgNO3 ，鹽酸12. 實驗測定，某硫銨化肥樣品的含氮量為23.7，則其中可能混入的雜質(zhì)是（）.碳銨. 尿素. 硝銨.氯化鈉13.某元素在氧化物里為2 價，其氧化物中的質(zhì)量百分含量為60，則該氧化物的式量為（）.40. 54. 46. 6014.測 得 某 溶 液 中 僅 含 Na， Mg 2，SO42 ， Cl四種

8、離子，其中離子個數(shù)比為22離子個數(shù)為（）Na ： MgC ： l 4：5： 8，若溶液中 Na 為 4n個，則 SO4 . 2 n . 3 n . 6 n . 8 n15. 加熱 10g MgSO4xH 2 O 的晶體，得到4.88g 無水 MgSO4 粉末，則 x 的值為（） . 2 . 5 . 7.1016. 10時， 25g 水最多可溶解 20g 硝酸鈉，另一溫度下， 50g 水中加入 40g NaNO3 還未飽和，其原因是（） .升溫了 .降溫了.水加多了.溶質(zhì)加多了17. 已知硫酸溶液的密度隨濃度增大而增大，若將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為20與50的硫酸溶液體積混和，則所得混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）

9、 .35. <35 .>35 .無法確定18. 兩種金屬粉末的混合物 16g，與足量稀硫酸反應(yīng)后生成 1g 氫氣，則這種混合物可能是（ ） .Mg， Al .Fe， Zn .Mg， Cu .Fe， Al19. 四個50ml燒杯中，分別放入濃度相同的20g鹽酸，然后向這四份鹽酸中分別加入足量的下列物質(zhì)，經(jīng)充分反應(yīng)后都生成MgCl2 ，其中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（） .Mg .MgO .Mg(OH ) 2.MgCO320. 元素的核電荷數(shù)為a ，它的陽離子X m與元素的陰離子Y n的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素的核電荷數(shù)是（） .amn .amn .mna .mna二 . 填空題（每空 1 分，共

10、 10 分）1. 用化學(xué)式回答：在干冰、生石灰、硝酸、燒堿、碳酸氫鈉、純堿、膽礬、氫硫酸八種物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是 _ ，屬于酸性氧化物的是 _ ，屬于含氧酸的是 _，屬于堿的是 _ ，屬于正鹽的是 _，屬于酸式鹽的是 _ 。2. 20時， 100g25的溶液在溫度不變的情況下蒸發(fā)掉15g 水，有4g物質(zhì)析出，則該溫度下物質(zhì)的溶解度為_（ 2 分）3. 有一種氧化物，既能與某些酸性氧化物化合，又能與某些堿性氧化物化合，但生成物都不是鹽，此化合物的分子式是_ （2 分）三. 簡答題（ 5 分）1.用化學(xué)方法除雜，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。（ 1） NaOH 溶液中含少量NaC O 雜質(zhì)23（ 2

11、） NaCl 溶液中混有少量的MgSO4 雜質(zhì)（ 3）碳粉中含少量氧化鐵雜質(zhì)2. 在實驗室制備二氧化碳， 通常使用碳酸鈣和稀鹽酸， 為什么不宜使用碳酸鈣和稀硫酸？四 . 計算題（ 5 分）表面被氧化的鋅粒7.31g，跟36.5ml 密度為1.1g / cm3 的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成0.2g H 2 ，求：鋅粒中單質(zhì)鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)專題 1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界編者本專題課程標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)活動與探究建議1 能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分1嘗試按不同的方法對物質(zhì)進(jìn)行分類；類；知道膠體是一種常見的分散系。2實驗探究：2 初步學(xué)會物質(zhì)的檢驗、分離、提純和溶粗鹽的提純；液配制等實驗技能；

12、認(rèn)識實驗方案的設(shè)NH4+、CO32-、 Cl -、 SO42-、 K +等離子的檢計。驗3 初步認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液4 認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用氫氧化鐵膠體的制備于進(jìn)行簡單的化學(xué)計算，體會定量研究鋁鹽和鐵鹽的凈水作用的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。課時訓(xùn)練第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)第一課時物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化本課時課標(biāo)要求：1掌握物質(zhì)的分類方法2理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。3初步了解通過化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的重要意義，知道氧化還原反應(yīng)的特征。1下列物質(zhì)中屬于有機(jī)化合物的是（）A空氣B純堿C乙醇（ C2H5OH）D氯化鈉2下列各類物

13、質(zhì)中一定含有氫、氧兩種元素的有（）A 、單質(zhì)B 、氧化物C、鹽D 、含氧酸3用 Mg 、MgO 、Mg(OH)2、H 2SO4 溶液、CuSO4 溶液五種物質(zhì)兩兩進(jìn)行反應(yīng)，能得到 MgSO 4的方法有（）A3 種B 4種C5 種D無法確定4下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于置換反應(yīng)的是（）A 2HCl+CaCO 3=CaCl 2+H 2O+CO 2B Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H2CC +H 2O高溫 CO +H2D Fe3O3+3CO 高溫 2Fe +3CO25請?zhí)顚懴铝形镔|(zhì)的化學(xué)式并按物質(zhì)組成分類法填寫物質(zhì)類別名稱生石灰硫酸銅氖氣氯化鐵氫氧化鎂化學(xué)式CaONe類別6鹽酸是一種非氧化性

14、強(qiáng)酸，不但能使紫色的石蕊試液變紅，還能與下列物質(zhì)反應(yīng)：鐵、氧化鋁（ Al 2O3） 氫氧化鋁 碳酸氫鈉等，請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷反應(yīng)類型。；。上述反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的有。7寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷那些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。氯酸鉀和二氧化錳混合共熱制氧氣加熱高錳酸鉀制氧氣鐵粉投入硫酸銅溶液中氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣二氧化碳通過灼熱的木炭層屬于氧化還原反應(yīng)的有，判斷依據(jù)是。8 能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物。下列氧化物中屬于酸性氧化物的有；屬于堿性氧化物的有； Na2O CO CO2 SiO2 SO2 CuO Fe2

15、 O3。請在上述酸性氧化物中任選一種與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。第二課時物質(zhì)的量本課時課標(biāo)要求：1了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。2理解摩爾質(zhì)量的概念及摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。1下列說法錯誤的是（）A 物質(zhì)的量是物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體1223-1B 0.012kg C 中所含有原子數(shù)目為阿伏加德羅常數(shù)，用NA 表示 ，等于 6.02 10molC1mol 任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。D 化學(xué)方程式、離子方程式或電離方程式中各化學(xué)式前的系數(shù)比即為各物質(zhì)的物

16、質(zhì)的量之比。2下列敘述中不正確的是A lmolH 約含有 6.021023 個氫原子 B等質(zhì)量的C等物質(zhì)的量的 CO 和 CO2 中所含碳原子數(shù)相等()O2 和 O3 中所含氧原子個數(shù)相同 D 2molH 2S04 中含 2molH +3下列說法正確的是(NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A. 3.01 10×23 個 SO2 分子的質(zhì)量為 32gB 48.3gNaSO ·10H O 中所含水分子的數(shù)目為 0.15NA 個242C 71 g Cl 2 所含原子數(shù)為 NAD. 1 mol H 2O 的質(zhì)量為 18g/mol4填寫下列表格：物質(zhì)摩爾質(zhì)量 /g?mol-1質(zhì)量 /

17、g物質(zhì)的量 /mol分子數(shù)CO21.2041024H 2O0.1H 2SO424.56 4molNa 2CO3 與molNa 2 SO4 所含氧原子數(shù)相等。7 0.8g 的甲烷 (CH 4)是mol ，約含個甲烷分子、g 碳元素和mol 氫原子。89.8g 硫酸與g 磷酸（ H3PO4）所含氧原子個數(shù)相等，它們所含的氫原子個數(shù)之比是，所含的分子數(shù)之比是。9已知空氣的平均相對分子質(zhì)量為29。在相同條件下，有一貯氣瓶在空氣中稱重為179 g，當(dāng)充滿 H2 后稱得為152 g。充滿 x 氣體時其質(zhì)量為196 g，求 x 的相對分子質(zhì)量為。第三課時物質(zhì)的聚集狀態(tài)本課時課標(biāo)要求：1 知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)

18、的一些性質(zhì)。2 初步學(xué)會運用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡單的計算。相對原子質(zhì)量：C-12H-1N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27Ca-401 a molH 2 和 2a mol He 具有相同的（）(A) 分子數(shù)(B) 體積（ C）原子數(shù)（ D）質(zhì)量2下列敘述中不正確的是（）A. 同溫同壓下，等質(zhì)量的兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之反比B. 同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C. 同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D. 同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比3下列敘述正確的是（）A. 體積相同，氣體分子數(shù)必然相等B. 1mol 任何

19、氣體的體積都約是 22.4LC. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol 任何物質(zhì)的體積都約是 22.4LD. 物質(zhì)的量相同的粒子集體，其粒子數(shù)必然相等4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與 8.8g CO2 的體積相等的N2O 的是（）A. 質(zhì)量為 8.8gB. 物質(zhì)的量為 2molC.體積為 44.8 LD. 分子數(shù)目為 6.02 10235在一定溫度和壓強(qiáng)下，1 體積 X 2(g) 跟 3體積 Y 2(g)化合生成兩體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（）A.XY 3B. XYC. X3YD. X 2Y36下列各組物質(zhì)中分子數(shù)一定相同的是()A 11.2 L H 2 和 0 5 molCO 2B 18 mL H 2O(4

20、 )和 2 105Pa， 27 32 g O 2C 1 molCO 和 88 g CO 2D 27， 22.4 LCl 2 和含 4 mol 氧原子的 H2SO47質(zhì)量相等的下列氣體中，分別放到同體積的密封容器中，同溫下，壓強(qiáng)最大的是()A H2B O2CC2H2D N28質(zhì)量相等的下列氣體，在相同狀況下，所占體積最大的是（）A CO2B SO2CCODCH49在相同條件下，下列氣體中密度最大的是()AH2B O2C C12D HCl10在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 10 gCO 和 CO2 的混合氣體的體積為 6.72 L, 則此混合氣體中CO 和 CO2的物質(zhì)的量之比是()A1：1B 2： lC 3：4

21、D1：211實驗室要制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳89.6L ，需要含 CaCO380.0%的石灰石g。12用含 NaOH4g 的氫氧化鈉溶液吸收氯氣(2NaOH+C1 2=NaCl+NaClO+H 2O)，最多能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少升？第四課時物質(zhì)的分散系本課時課標(biāo)要求：1了解分散系的概念，了解交替的性質(zhì)及應(yīng)用。2了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，初步了解常見的電解質(zhì)及其電離方程式的正確書寫。1分散系溶液膠體懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子直徑外觀特點實例2向沸水中逐滴加入 FeCl3 稀溶液，得到紅褐色透明的分散系，該分散系是。如何用簡便的方法確定該分散系不是溶液：。3明礬 KAl(SO 4 )2·

22、;12H2O 是一種常用的凈水劑,其原理是。4的化合物稱為電解質(zhì)?，F(xiàn)有石墨銅硝酸鉀食鹽水蔗糖燒堿。上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有（填序號），寫出其在水溶液中的電離方程式。5根據(jù)廈門氣象臺報道，近年每到春季，廈門市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（）A 、溶液B、懸濁液C、乳濁液D、膠體6下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 10-7 m 之間B 向豆?jié){中加入石膏，可使豆?jié){膠體發(fā)生聚沉制得可口的豆腐，C用平行光照射棕黃色的 FeCl3 溶液和 Fe(OH) 3 膠體時，都能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) D Fe(OH) 3

23、膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的7下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（）ABCD電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO 3非電解質(zhì)C12H 22O11BaSO4SO2H2O7下列電離方程式正確的是（）A NaHCO 3= Na +CO32B Ba(OH) 2=Ba 2+ H+OHC Al 2(SO4)3=2Al3+2 +2-+3SO4D H2 SO4=H 2+SO48酸是指電離時產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的電解質(zhì)，下列電解質(zhì)能電離產(chǎn)生氫離子，但不屬于酸的是（）A NaHSO 4B H 3PO4C H2SD NH 4NO 3第二單元研究物質(zhì)的實驗方法第一課時物質(zhì)的分離與提純本課時

24、課標(biāo)要求：1學(xué)會過濾、結(jié)晶、萃取、層析等分離混合物的方法。2初步學(xué)會根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的方法對物質(zhì)進(jìn)行分離。1下列儀器加熱時不用墊石棉網(wǎng)的是（）A 燒杯B燒瓶C試管D錐形瓶2用天然水制取純度較高的水通常采用的方法是()A煮沸并加入石灰純堿B. 加明礬攪拌C. 進(jìn)行多次過濾D蒸餾3下列操作正確的是（）A 將石蕊試紙浸入溶液中，檢驗溶液的酸堿性。B 向燒杯中傾倒溶液時，試劑瓶的標(biāo)簽沒有朝手心。C過濾操作時，將待過濾的物質(zhì)沿玻璃棒倒入過濾器中，玻璃棒應(yīng)靠在濾紙的三疊處。D 向試管中滴加溶液時，滴管尖嘴要伸入試管口內(nèi)，以防溶液滴到試管外。4下列分離方法中不正確的是（）A 利用萃取方法用四氯化碳

25、提取溴水中的溴單質(zhì)B 利用分餾的方法從石油中分離出汽油和煤油C利用結(jié)晶的方法除去KNO 3 中的氯化鈉D 利用分液的方法分離酒精和水5 下列除雜質(zhì)的方法不可行的是（）A 用 NaOH 溶液除去 CO2 中混有的 SO2B 將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2 中的少量 O2C用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D 用適量鹽酸除去 AgCl 中少量的 Ag 2CO36下列說法不正確的是 (填寫標(biāo)號 )。A. 用托盤天平進(jìn)行稱量，一般可準(zhǔn)確到0.01g.B. 容量瓶上標(biāo)有溫度和容量，使用前要檢查是否漏水.C.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛.D. 配制硫酸溶液時，可先在量筒

26、中加入一定體積的水，再慢慢注入濃硫酸.E.檢驗銨鹽的方法是加適量氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口7往試管中的2mL 溴水中加入1mL 四氯化碳 CCl 4 ，振蕩靜置后，可觀察到現(xiàn)象。分離該混合物通常選用儀器進(jìn)行。8現(xiàn)由有含硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣和泥沙等雜質(zhì)的粗食鹽提純氯化鈉，可將粗食鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作：過濾加過量氫氧化鈉溶液加適量鹽酸加過量Na 2CO3 溶液加過量BaCl 2 溶液蒸發(fā)結(jié)晶（ 1）正確的操作順序是：（ 2）過濾操作所需要的玻璃儀器是（ 3）加 BaCl2 溶液是為了除去 SO42-，判斷 SO42-已除盡的方法是（ 4）加過量 Na2 CO3 溶液

27、的目的是第二課時常見物質(zhì)的檢驗本課時課標(biāo)要求：1學(xué)會 Cl -、 SO42- 、CO3 2-、 NH 4+ 等離子檢驗的實驗技能。2能用焰色反應(yīng)法、離子檢驗法設(shè)計簡單的實驗方案探究常見物質(zhì)的組成成分。1請設(shè)計簡單實驗鑒別下列物質(zhì)：純堿和食鹽：食醋和醬油：絲綢與棉布：鐵制易拉罐和鋁制易拉罐：2銨鹽與強(qiáng)堿溶液混合加熱時有氨氣放出，請設(shè)計簡單實驗檢驗氨氣的生成：；。3從草木灰中提取的晶體中主要成分是K2CO3 ，還含有少量的KCl 和 K 2SO4?，F(xiàn)取該晶體少量制成溶液后分成兩份，進(jìn)行下列實驗檢驗該晶體的成分。（ 1）用鉑絲蘸取該溶液在火焰上灼燒，并透過觀察到，說明溶液中有離子；（ 2）往第一份溶

28、液中加入稀鹽酸，可觀察到，說明溶液中有離子；待無氣泡生成后， 再加入氯化鋇溶液， 可觀察到，說明溶液中有離子；（ 3）往另一份溶液中加入足量稀硝酸，再加硝酸鋇溶液至無沉淀生成，靜置后取上層清液滴加硝酸銀溶液，若觀察到，說明溶液中有離子。4下列幾組物質(zhì)，不用其它試劑，能一一鑒別出來的有：；只用一種試劑能鑒別的有：，選用的試劑分別是。A CuSO4 溶液、 Na2SO4 溶液、 NaCl溶液、BaCl 2 溶液B 硫酸銅、氫氧化鎂、碳酸鈣三種白色固體C NaCl 溶液、 KCl 溶液、 NaNO 3 溶液D 硫酸銨、氯化銨、硫酸鈉、氯化鉀四種無色溶液5下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g

29、 H 2O）溫度NaNO 3KNO 3NaClKCl10C80 520 935 7310100C17524639 1566（假設(shè)：（1）鹽類共存時不影響各自的溶解度。 （ 2）分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計。 ）某同學(xué)設(shè)計用物質(zhì)的量比為 1： 1 的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀晶體的實驗，其流程如圖：晶體 A晶體 C原料加水溶解液體 B液體 D（ 1）在和的實驗過程中，關(guān)鍵的實驗條件是。（ 2）分離出晶體的和的操作是（填 “蒸發(fā) ”、 “結(jié)晶 ”、 “過濾 ”中的某種操作）。硝酸鉀晶體是（填 “A”或“C”）。（3）粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是；檢驗的方法是。（ 4）欲將粗產(chǎn)

30、品提純，可采取的方法是。6對牙膏的探究要用到許多化學(xué)知識。（ 1）下表列出了三種牙膏中的摩擦劑，請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質(zhì)類別（指酸、堿、鹽、氧化物）X 牙膏Y 牙膏Z 牙膏摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅摩擦劑的物質(zhì)類別（ 2）根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑在水中的溶解性是（填 “易溶 ”或 “難溶 ”）；（ 3） Y 牙膏中的摩擦劑 碳酸鈣可以用石灰石來制備，某學(xué)生設(shè)計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖為：高溫加水加碳酸鈉溶液石灰石生石灰石灰水碳酸鈣請你仍用石灰石用原料（其化學(xué)試劑自選） ，設(shè)計實驗室制備碳酸鈣的另一種實驗方案，依照（ 3）所示的方式，將你的實驗方案用流程圖表示出來：石

31、灰石你設(shè)計的方案的優(yōu)點是：。（ 4）檢驗牙膏中是否有碳酸鈣的實驗方法是。第三課時溶液的配制及分析本課時課標(biāo)要求：1初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗技能2了解生產(chǎn)和研究中經(jīng)常要用中和反應(yīng)滴定等方法進(jìn)行定量測定。3初步認(rèn)識實驗方案設(shè)計、實驗數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)研究中的應(yīng)用。1下列各溶液中， Na +的物質(zhì)的量濃度最大的是（）（） L0.5mol? -1 的 NaCl 溶液（） 1L 0.3mol? -1 的 Na2SO4 溶液（） 0.8L0.4mol?-1 的 NaOH 的溶液（） 2L 0.15mol? -1 的 Na3PO4的溶液2將 100mL 5mol? -1的鹽酸稀釋到200

32、mL ，取出 10mL ，則此 10mL 的物質(zhì)的量濃度為 ()（） 0.25mol? -1(B)0.5mol? -1(C)2.5mol? -1(D)1mol? -13配制 . mol? -1的 NaOH 溶液 ml，需要 mol? -1NaOH 溶液的體積是（）（） . mL（） mL（） mL（） . mL4 .某溶液含有. mol KCl 和 . mol CaCl 2 ，此溶液中 Cl 的物質(zhì)的量濃度是（）（） . mol? -1（） . mol? -1(C)0.3mol? -1(D) 3mol? -15如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是（）6下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相

33、同的是（） 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A 和B和C和D 和7標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2的 HCl的氣體被水吸收制得50mL 密度為 1.16gcm3 的鹽酸，該溶液的物質(zhì)的量濃度為，所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。從溶液中取出 mL ，H +的物質(zhì)的量為。8若要配制 1.00L2.00mol? -1 的稀硫酸需要密度為1.84g/cm 3、H 2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98.0%的濃硫酸體積約為。9 10 ml 某溫度下的 NaCl 飽和溶液的質(zhì)量為g，將其蒸干后可得.g NaCl 固體計算：(1).NaCl在該溫度下的溶解度；(2). 飽和溶液中NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3). 飽和溶液的物質(zhì)的量濃度。

34、10用 NaOH 固體配制100mL1.1mol? -1 NaOH 溶液時，某學(xué)生的操作如下：將準(zhǔn)確稱量的 4.4g NaOH 固體放入燒杯中，加入約 30mL 蒸餾水，用玻璃棒攪拌其溶解后，立即將溶液由燒杯中倒入 100mL 容量瓶中，輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻，然后往容量瓶中小心加蒸餾水，直到液面接近刻度 1cm 2cm 處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切，再把容量瓶用塞子塞緊，反復(fù)上下顛倒搖勻。（ 1）請指出該學(xué)生操作中的錯誤：;（ 2）該學(xué)生若改用將稱量物放在右盤，砝碼放在左盤的方法稱量4.4g NaOH 固體（ 1g 以下用游碼），這項操作將導(dǎo)致所配溶液的濃度

35、（填 “偏高 ”或 “偏低 ”或 “無影響 ”）；該學(xué)生實際稱得NaOH 固體的質(zhì)量為。（ 3）配制上述溶液時，下列操作對NaOH 的物質(zhì)的量濃度有什么影響（或偏高、偏低或無影響）？（ 1）轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：；（）容量瓶用水洗凈后未烘干：（）定容時俯視容量瓶的刻度線：；。第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識第一課時原子結(jié)構(gòu)模型的演變本課時課標(biāo)要求：1了解原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程。2初步了解原子的構(gòu)成及化合物中元素化合價的確定方法。1下列科學(xué)家中，提出了原子學(xué)說，發(fā)現(xiàn)了電子，并提出了“葡萄干面包式 ”的原子模型。A 玻爾B道爾頓C湯姆生D盧瑟福2在 1911 年前后，新西蘭出生的物理學(xué)家盧瑟福把一束

36、變速運動的粒子 (質(zhì)量數(shù)為4 的帶 2 個正電荷的微粒 )，射向一片極薄的金箔， 他驚奇的發(fā)現(xiàn)， 過去一直認(rèn)為原子是 “實心球 ”，而由這種 “實心球 ”緊密排列而成的金箔， 竟讓大多數(shù) 粒子暢通無阻的通過， 就像金箔不在那兒似的， 但也有極少數(shù)發(fā)生偏轉(zhuǎn)， 或被筆直地彈回。 根據(jù)以上敘述的實驗現(xiàn)象能得出關(guān)于金箔中 Au 原子結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論，試寫出其中的三點。A ；B ；C。3科學(xué)家研究證明， 原子是由原子中心帶電的原子核和核外帶電的構(gòu)成。 絕大多數(shù)原子核由和構(gòu)成。原子不帶電是因為。4下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是（）A 28B28C286D 283+8+1116+135已知鎂、氯、氧的原子結(jié)構(gòu)

37、可用下列各圖表示：+12282+17287+826請推斷 MgO 、 MgCl 2 中三種元素的化合價與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。第二課時原子的構(gòu)成本課時課標(biāo)要求：1掌握原子的構(gòu)成以及構(gòu)成原子的微粒間的定量關(guān)系。2了解同位素、核素的概念。1以美國為首的北約部隊在對南聯(lián)盟濫炸中使用了大量貧鈾彈。所謂“貧鈾 ”是從金屬鈾中提取出 23592U 以后的副產(chǎn)品，其主要成分是具有低水平的23892U 。下列有關(guān)于23892U 的說法中正確的（）A 中子數(shù)為146B質(zhì)子數(shù)為238C質(zhì)量數(shù)為330D核外電子數(shù)為1462正電子、反質(zhì)子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量電量相等而電性相反，科學(xué)家設(shè)想在宇宙的某些部

38、分可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì) 反物質(zhì)。 去年年初， 歐洲和美國的科研機(jī)構(gòu)先后宣布：他們分別制造出9 個和 7 個反氫原子。 這是人類探索反氫原子的一大進(jìn)步。試推斷反氫原子的結(jié)構(gòu)是()A 由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成B 由一個帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成C由一個帶電的中子與一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成D 由一個帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個帶負(fù)電荷的電子32003 年諾貝爾物理學(xué)獎頒給三位對超導(dǎo)和超流理論方面進(jìn)行研究并作出先驅(qū)性貢獻(xiàn)的科學(xué)家。在低溫下液態(tài)的42He 和 32He 具有超流體性。關(guān)于42He 說法錯誤的是（）A 質(zhì)子數(shù)為 2B 電子數(shù) 2C質(zhì)量數(shù)為 4D中子數(shù)為 44

39、同溫同壓下，由1H 和 2H 組成的兩種氣體單質(zhì)，如果質(zhì)量相同，下列說法錯誤的是（）A 體積之比 2： 1B密度之比 1： 2C原子個數(shù)之比 2：1D質(zhì)子數(shù)之比1：15完成下表：微粒電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)最外層電子數(shù)1737Cl818O2713Al34 2-16 S6. 用符號填空： a 質(zhì)子數(shù)； b 中子數(shù)； c 核外電子數(shù)； d 最外層電子數(shù)。（ 1）原子種類由_ _ 決定，（2）元素種類由_決定，（ 3）核電荷數(shù)由_ _ 決定，（4）相對原子質(zhì)量由_ 決定，（ 5）元素的化合價主要由_ 決定，（6）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_ 決定。7. 根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：（填編號）（ 1）其中屬于陰離子的是，（ 2）屬于金屬元素的是，（ 3）具有相似化學(xué)性質(zhì)的是。ABCD8某離子