第八單元金屬和金屬材料導(dǎo)學(xué)案

1、第八單元 金屬和金屬材料8.1金屬材料一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.通過日常生活廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。2.了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途。3.知道合金的組成，了解生鐵和鋼等重要合金。4.會區(qū)別純金屬和合金，認(rèn)識合金比純金屬具有更廣泛的用途?！菊n前預(yù)習(xí)】1.元素分為 和 ，其中五分之四的元素是 。2.金屬材料包括 和 。其中 和 應(yīng)用最廣泛， 被稱為21世紀(jì)的重要金屬材料，它跟人體有很好的 ，可以用來制造人造骨頭。3.大部分金屬常溫下為 態(tài)（汞為 態(tài)），有 光澤；大多數(shù)呈 色（銅為 色，金為 色），有良好的 性、 性、 性

2、。4.金屬的用途是由金屬本身的 決定的。如銅可以拉成細(xì)絲是因為銅有良好的 性。可以壓成薄片是因為有良好的 性。鎢用于制造燈絲，是因為鎢的 。銀被廣泛應(yīng)用于電子制造業(yè)，是因為銀的 優(yōu)良。金被大量用作飾品，是選用金特有的 象征著富有和高貴。5.如果在金屬中加熱熔合 或 就可以制的具有金屬特征的合金。它是_ 物，一般而言，合金比組成他的純金屬硬度 ，熔點 ，抗腐蝕能力 。日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用的往往不是純凈的金屬，而是它們的 。人類最早使用的合金是 ?！厩榫硨?dǎo)入】請你仔細(xì)觀察教室里哪些物品是由金屬材料制成的？你能否說說它們的性質(zhì)和用途？二、自主探究： 知識點一：幾種主要的金屬 【自學(xué)】閱讀教

3、材P2，思考：金屬材料的種類有哪些？一、幾種重要的金屬1、金屬材料 （90多種） （幾千種）金屬材料的使用歷史： 時代 時代 鋁的利用（思考：是什么原因呢？）金屬材料：由金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱。 非金屬材料：由非金屬元素或化合物構(gòu)成的材料。通常指以無機物為主體的玻璃、陶瓷、石墨、巖石以及以有機物為主體的木材、塑料、橡膠等一類材料?！緦嶒灐咳〕鲨F絲，銅絲，鋁絲，觀察實驗現(xiàn)象。 觀察它們的顏色狀態(tài) ；用力試試是否可以彎曲、折斷 ；用小刀割一下 ；用鐵錘錘一下 ；用酒精燈加熱 ；用電池、小燈泡測試它們的導(dǎo)電性 。【閱讀】閱讀課文P23，了解金屬共同的物理性質(zhì)和部分重要

4、金屬的特性?！練w納小結(jié)】2、金屬共有的物理性質(zhì)常溫下一般為 （汞為液態(tài)），有 。大多數(shù)呈 色（銅為紫紅色，金為黃色）。有良好的 、 、 。3、金屬的差異性不同金屬也有本身的特性，如導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點、硬度等物理性質(zhì)差別也較大?！鹃喿x】閱讀課文P3表8-1?！痉纸M討論】課本P4上方。1.為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？ 2.銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？ 3.為什么燈炮里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制會出現(xiàn)什么情況？ 4.為什么有的鐵制如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？ 【結(jié)論】物質(zhì)的 很大程度上決定了物質(zhì)的用途，還要考慮到 、 、是否美觀以及廢料是否易

5、于 和對 的影響等。【自學(xué)】自學(xué)課本P4“金屬之最”4、金屬之最（1）地殼中含量最多的金屬元素 （2）人體中含量最多的金屬元素 （3）年產(chǎn)量最多的金屬 （鐵>鋁>銅）（4）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬 （銀>銅>金>鋁）（5）硬度最高的金屬 （6）熔點最高的金屬 （7）熔點最低的金屬 （8）密度最大的金屬 （9）密度最小的金屬 【拓展】金屬分類1.黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。www .x kb 1.c om2.有色金屬：除了鐵、錳、鉻以外，其他的金屬，都算是有色金屬。3.輕金屬：鋁、鎂、鋰、鈉、鉀等的比重小于5的金屬。4.重金屬：銅、鋅、鎳、汞、錫、鉛等的比

6、重大于5的金屬。5.貴金屬：金、銀、鉑、鋨、銥等比較貴的金屬。6.放射性金屬：鐳、鈾、釷、釙等具有放射性的金屬。7.稀有金屬（俗稱“稀土”）：鈮、鉭、鋯、镥、金、鐳、鉿、鈾等因為地殼中含量較少，或較分散的金屬。知識點二：合金【自學(xué)】閱讀教材P45，思考以下問題：1.什么是合金？合金是純凈物嗎？2.鐵常見的兩種合金是什么？其組成如何？二、合金1、定義：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的形成過程屬于 變化，合金屬于 物。（物質(zhì)類別）【閱讀】課本P4，比較最常見的合金生鐵和鋼，填下表：鐵合金生鐵鋼碳的含量其他元素硅、錳等鉻、鎳等熔點1 1001

7、2001 4501 500機械性能硬而脆，無韌性堅硬、韌性大、塑性好機械加工可鑄、不可鍛可鑄、可鍛、可壓延日常生活中的合金還有哪些呢？ 【拓展】鑄造硬幣的金屬材料：“開元通寶”： ；1角： ；5角： ；1元： 。2、合金與純金屬的性質(zhì)比較【實驗探究】課本P5實驗8-1，認(rèn)真觀察現(xiàn)象，仔細(xì)分析,得出結(jié)論。 實驗一：比較黃銅片和銅片、焊錫和錫、鋁線與鋁合金的顏色與光澤以及它們硬度的大小?性質(zhì)比較現(xiàn) 象黃銅（銅和鋅的合金）銅焊錫（錫和鉛的合金）錫鋁合金鋁線光澤與顏色黃色有光澤紫紅色有光澤深灰色有光澤銀白色有光澤銀白色有光澤銀白色有光澤硬度結(jié)論與純金屬相比,合金色澤不固定、硬度一般都比純金屬_ 、熔點

8、一般都比純金屬_實驗二：比較焊錫、鉛、錫熔點的高低（多媒體課件展示）結(jié)論 實驗結(jié)論：與純金屬相比,合金色澤不固定、硬度一般都比純金屬更_ 、熔點一般都比純金屬更_、抗腐蝕性能力更_ 、拉伸強度更_ 、用途更 【閱讀】閱讀P67內(nèi)容。1.了解常見合金的主要成分、性能及用途2.了解鈦和鈦合金的有關(guān)知識【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？ 三、自我測評【課堂練習(xí)】課本P8.161.某物質(zhì)為金屬材料，則該物質(zhì)（ ）A、一定是單質(zhì) B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是單質(zhì)或混合物2.鋁通常用作電線、電纜是利用它的 性；細(xì)鐵絲、薄鐵

9、片用力就可彎成各種形狀，這說明鐵具有 的性質(zhì)；鐵鍋、鋁壺可用來燒水是利用它們的 性；金塊可以軋成很薄的金箔，這是利用了金的 性。3.金屬鈦有銀白色金屬光澤，密度為4.5g/cm3,熔點為1725，具有良好的延展性和耐腐蝕性。下列物品不能用鈦制作的是（ ）A、保險絲 B、醫(yī)療器械 C、潛艇外殼 D、眼鏡架4.古人曾將鉛鍛打成細(xì)細(xì)的鉛條，作為筆來寫字，這也是“鉛筆”名稱的由來。鉛條能像現(xiàn)代鉛筆一樣寫字，這一現(xiàn)象與下列鉛的性質(zhì)有關(guān)的是（ ）A、硬度小 B、熔點低 C、密度大 D、能導(dǎo)電5.下列關(guān)于合金的說法正確的是（ ）A合金不能導(dǎo)電、傳熱 B合金屬于純凈物C合金沒有延展性 D合金的很多性能與組成它

10、們的純金屬不同6.用金屬的化學(xué)式填空：(1)體溫表中的液態(tài)金屬是 （2）廣泛用于航空工業(yè)、造船工業(yè)的金屬是 （3）包裝糖果、香煙的銀白色金屬是 （4）干電池的金屬筒是 【中考直通車】7.食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔。鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的（ ） A. 導(dǎo)電性 B. 延展性 C. 導(dǎo)熱性 D.抗腐蝕性8.下列材料屬于合金的是（ ） A. 純硅 B. 青銅器 C. 青花瓷器 D. 漢白玉雕塑9.“垃圾是放錯了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋，鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線可以歸為一類加以回收，因為它們屬于( ) A.氧化物 B化合物C.混合物 D.金屬或合金10.聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴(yán)密的科學(xué)分析

11、，認(rèn)為我國的鐵鍋是最理想的餐具，并向全世界大力推廣。其主要原因是（ ） A. 價格便宜 B. 升熱慢退熱也慢，保溫性較好 C. 烹飪出的食品含有鐵元素 D. 鐵中含有有機物必含鐵元素11.鈦和鈦的合金是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有優(yōu)良的性能，如鈦熔點高、密度小、可塑性好、機械性能好、抗腐蝕能力強，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，不合實際的用途是（ ） A. 用于核潛艇設(shè)備的制造 B. 用于制造航天設(shè)備 C. 用來作保險絲 D. 可用于制造人造骨12.商代的司母戊方鼎標(biāo)志著我國在3000多年前青器鑄造已達(dá)到一個較高的水平。西漢時期，我國首開“濕法煉銅”之先河，西漢劉安所著

12、的淮南萬畢術(shù)中已有“曾青得鐵化為銅”的記載。試回答下列問題：（1）青銅屬于 （填“單質(zhì)”、“化合物”、“高分子材料”、“合金”、“復(fù)合材料”中之一）（2）“濕法煉銅”的原理可用一個化學(xué)方程式表示為 （3）上述化學(xué)反應(yīng)屬于 反應(yīng)?！就卣寡由臁?3.有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉末。請你設(shè)計實驗，用兩種不同的方法鑒別這兩種粉末。簡要寫出實驗的步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。14.黃金首飾的純度常用“k”來表示，24K表示純金，則標(biāo)號為18K的黃金項鏈10克含純金多少15.準(zhǔn)確稱取某鐵合金10g，在足量氧氣中充分灼燒，生成0.22克二氧化碳，此鐵合金中碳的含量是多少？16.課后仔細(xì)觀察：白熾燈泡有哪些金屬材料

13、？8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道鐵鋁銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸稀硫酸的置換反應(yīng)，以及與某些化合物溶液的置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。【課前預(yù)習(xí)】 1.金屬與氧氣的反應(yīng)鎂、鋁在常溫下就能反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為 ； 。銅、鐵在溫度較高時能與氧氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為： ； ?！罢娼鸩慌禄馃挕笔墙鹪诟邷叵乱膊慌c 反應(yīng)，說明了金的 性質(zhì)非常穩(wěn)定。鋁抗腐蝕性好的原因是 2.金屬與酸的反應(yīng)鋅和稀硫酸的反應(yīng) 鎂和稀鹽酸的反應(yīng) 3.置換反應(yīng)：一種_跟一種_反應(yīng)生成另一種_和另一種_的反應(yīng)。以前我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)，請舉例： （請寫化學(xué)方程式）?！?/p>

14、情境導(dǎo)入】展示“可樂”易拉罐，它是用什么金屬制作的呢？有什么優(yōu)點？二、自主探究： 知識點一：金屬與氧氣的反應(yīng)【實驗探究】探究一：分別把鎂條、鋁箔、銅絲用砂紙打磨后在空氣中用酒精燈加熱，觀察實驗現(xiàn)象，并按要求完成下表：實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂條在空氣中燃燒鋁箔在空氣中燃燒銅絲在空氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒思考：根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可看出金屬具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？ 是不是所有的金屬都能跟氧氣反應(yīng)呢？如果不是，你能舉出一些例子嗎？ 結(jié)論： 和 比較活潑， 和 次之， 最不活潑【分組討論】1.鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？ 2.為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？ 知識點二：金屬與酸的

15、反應(yīng)【實驗探究】學(xué)生分組完成課本P10-11活動與探究探究二：金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅【交流討論】 1.上述實驗過程中，為什么金屬顆粒大小要基本相同？酸的量及酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要相等？2.上述四種金屬中能跟酸反應(yīng)的有幾種？反應(yīng)劇烈程度如何？不跟酸反應(yīng)的有幾種？由此排列出四種金屬活動性強弱順序。 3. 從反應(yīng)物和生成物的類別角度分析，這些反應(yīng)有什么特點？結(jié)論：金屬活動性 > > > 【歸納小結(jié)】置換反應(yīng)1、定義：一種_與一種_反應(yīng)生成另一種_和另一種_的反應(yīng)。2、特征：A +BC =B +AC（取而代之）【知識拓展】在生活中

16、有這樣一個現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后表面也會變黑。這是為什么呢？這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細(xì)胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應(yīng)，生成黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。鐵釘放時間長了會長出紅棕色的鐵銹，這又是鐵與什么反應(yīng)？產(chǎn)生了什么樣的物質(zhì)呢？知識點三：金屬與化合物溶液的反應(yīng)【實驗探究】學(xué)生分組完成課本P11-12活動與探究。探究三：將用砂紙打磨過的鋁絲、銅片、銅絲分別浸入硫酸銅、硫酸鋁、硝酸銀中，觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中【交流討論】1.為什么要用砂紙打磨鋁絲？2.上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

17、的特點是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型？3.通過上述反應(yīng)你認(rèn)為鋁、銅、銀的金屬活動性順序如何排列？4.通過以上學(xué)習(xí)探究，你獲得了哪些判斷金屬活動性順序的方法？結(jié)論：金屬活動性順序為 > > 【知識拓展】“藥金”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金（在合金中各種金屬仍然保持各自的化學(xué)性質(zhì)不變）。由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。請你設(shè)計實驗，證明“藥金”戒指是假黃金戒指。方案一：    方案二： 方案二： 【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？ 【課堂練習(xí)】課本P14.151.公元二

18、世紀(jì)我國煉丹專家魏殃著有周易參同契是世界上現(xiàn)在的最早的一部煉丹專著，書中描寫道“金入于猛火色不奪精光”。這句話是指黃金的性質(zhì)在強熱條件下（ ）A很穩(wěn)定 B很活潑 C易氧化 D易還原2.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；液體的質(zhì)量減輕，其中正確的是（ ）A B C D3.下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是（ ）鎂 硫 鐵 磷 銅A、 B、 C、 D、4.下列不能由金屬和酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是（ ）A、氯化鎂 B、硫酸鋅 C、氯化亞鐵 D、硫酸銅5.鎂、鐵在日常生活中都有廣泛的用途，如：鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼的白光，

19、可用來制作鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，鐵粉可與人體胃液中的少量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為可溶于水的物質(zhì)氯化亞鐵而被人體吸收，從而起到補血的作用，其中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 【中考直通車】6.下列反應(yīng)類型中，一定有單質(zhì)參加的反應(yīng)是（ ）A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、氧化反應(yīng)7.要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質(zhì)不合適的是（ ）A、稀硫酸 B、稀鹽酸 C、硫酸銅溶液 D、水8.A是地殼中含量第二的金屬元素，A的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒時火星四射，生成一種黑色固體C，把A單質(zhì)放入稀硫酸中產(chǎn)生可燃?xì)怏wD，A單質(zhì)跟氯化銅溶液反應(yīng)能生成紫紅色金

20、屬E。A的元素符號是 ，B單質(zhì)的名稱為 ，D單質(zhì)的化學(xué)式為 A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為 A單質(zhì)在氯化銅溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 該反應(yīng)的基本類型為 9.小華欲測定Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和必要的儀器。小華取出該合金的粉末65克與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.4克氣體，試計算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10.某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理池中投入過量的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過濾，得到的固體是 ，將濾液蒸發(fā)后得到的固體是 ，有關(guān)的化學(xué)方程式為 、 8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.能用金屬活動性順序解釋

21、一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題；2.能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷。【課前預(yù)習(xí)】1.許多金屬能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度與 、 、 、 等因素有關(guān)。2.金屬活動性的順序是 。金屬與酸的反應(yīng)，只有 的金屬才能置換出酸里的氫。金屬的位置越靠前，金屬與酸反應(yīng)就越 ，產(chǎn)生氫氣的速率就 。金屬與鹽溶液的反應(yīng)，排在 金屬能把排在 從它的溶液里置換出來。 3.完成下列反應(yīng)方程式：鐵和稀鹽酸： 鎂和稀鹽酸： 鋅和稀硫酸： 鋁和稀硫酸： 鐵和硫酸銅： 銅和硝酸銀： 4.我國勞動人民在古代就發(fā)明了 冶金技術(shù)，利用 與 發(fā)生的置換反應(yīng)的原理來冶煉金屬，并一直沿用至今?！厩榫硨?dǎo)入】地殼中含量最

22、多的金屬是_，但它的大規(guī)模開采、利用僅僅是200多年前的事情。它以其特有的優(yōu)良性能，導(dǎo)致現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。它的開采、利用要比銅和鐵晚得多，這其中除了開采技術(shù)問題外，還有什么原因？二、自主探究： 知識點四：金屬活動性順序【歸納小結(jié)】金屬活動順序表1.金屬活動順序表（請根據(jù)金屬活動性依次寫出元素符號）：2.規(guī)律：在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，_位于 前面的金屬能置換出稀鹽酸,稀硫酸中的_位于 的金屬能把位于 的金屬從它們的化合物溶液里_。注意：1.排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫(指氫元素)而不是氫氣2.強氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發(fā)生置換反

23、應(yīng)產(chǎn)生氫氣而是產(chǎn)生水等3.金屬與其他金屬的化合物溶液反應(yīng)時需注意是“前換后，鹽可溶”。4.鉀、鈣、鈉等金屬的活動性較強，與化合物溶液的反應(yīng)比較復(fù)雜，一般不用其直接置換比其不活潑的金屬?！厩蓪W(xué)妙記】1.諧音記憶： 2.四段記憶：鉀、鈣、鈉(金屬活動性很強，一般不用于與酸反應(yīng)制氫氣)鎂、鋁、鋅、鐵(可用于制取氫氣，常用的是鋅) 錫、鉛、氫(錫、鉛與酸反應(yīng)速度很慢，一般不用于制氫)銅、汞、銀、鉑、金(活動性較弱，不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。金、銀、鉑（“白金”）活動性很弱一般不易與其它物質(zhì)反應(yīng)，常用作做首飾。)【學(xué)以致用】應(yīng)用金屬活動順序表解決下列問題：金屬活動性逐漸由強到弱K Ca Na M

24、g Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1.金屬活動性順序是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用。請你根據(jù)金屬活動性順序回答：解釋不能用鐵制容器配制波爾多液（配制原料是硫酸銅溶液和熟石灰）的原因（用化學(xué)方程式表示）： 即： (屬于 反應(yīng))驗證鎂比鋅的金屬活動性強，應(yīng)選用的溶液是 從金屬活動性順序中你還能獲得哪些信息？ 2.性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，其反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式來表示） ；鋁常用來制做“鋁合金門窗”，原因是 。3.“祥云”火炬長72厘米，重985克，在工藝上采用輕薄高品質(zhì)合金

25、和中空塑件設(shè)計，十分輕盈。制作流程：a、在金屬表面上鍍一層防酸材料；b、在防酸材料上刻出“祥云”圖案；c、再用稀鹽酸對表面進行處理,鹽酸能“吃掉”金屬；d、除去防酸材料層,金屬板上顯現(xiàn)出“祥云”圖案。根據(jù)以上上信息回答：制作火炬的金屬可選用 合金（選填”鋁”、“鐵”或“銀”）“祥云”圖象是如何在金屬材料上顯現(xiàn)出來的？ 【小結(jié)】從“問題1問題3”分析可知“金屬的化學(xué)性質(zhì)”是： 相對原子質(zhì)量：Mg 24 Fe 56 Zn 65 【例題解析】一、關(guān)于金屬與酸的反應(yīng)例1等質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬分別與質(zhì)量相同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的足量稀鹽酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示，判斷：1.產(chǎn)生H2質(zhì)量最多

26、的是 2.活動性最強的金屬是 3.活動性最弱的金屬是 4.反應(yīng)不再發(fā)生時，最先用完的一種物質(zhì)是 0ZnFeMMgggGgg反應(yīng)時間H2質(zhì)量思考：通過該題你獲得了哪些信息？二、關(guān)于金屬跟鹽溶液的反應(yīng)例2某化學(xué)興趣小組，設(shè)計了驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序的多種方案，每種方案所需的試劑如下： Fe、CuSO4溶液、Ag； FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液； Fe、Cu、AgNO3溶液； Fe、Cu、稀鹽酸、AgCl； FeSO4溶液、Cu、Ag認(rèn)為可行的方案是_（填序號）并說明理由?！菊n堂練習(xí)】1.將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有發(fā)生反應(yīng)。據(jù)此判斷，三種金

27、屬的活動性順序是（ ）A. 甲銅乙 B銅甲乙C乙銅甲D甲乙銅2.若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是( )A、Mn+H2SO4MnSO4+H2 B、Mg+MnSO4MgSO4+MnC、Fe+ MnSO4FeSO4+Mn D、Mn+ CuSO4MnSO4+Cu3.某金屬單質(zhì)R，不能跟稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，但能與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則R可能是（ ）A.鐵 B鎂 C銀 D銅4.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y 不反應(yīng)；如果把y 和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y 表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和

28、z的金屬活動順序正確的是 ( )AX>y>Z BX>Z>y CZ>y >X DZ>X>y 5.比較銅和銀的金屬活動性強弱，可選用的藥品是（ ）A稀鹽酸 B稀硫酸 C硫酸鋅溶液 D硝酸汞溶液6.請判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的請說明理由。（1）銀和稀硫酸 （2）鐵和硫酸鋅溶液 （3）銅和硝酸銀溶液 （4）鎂和氯化銀 （5）鋁和硫酸亞鐵溶液 （6）鋅和硝酸汞溶液 7.下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)： 色態(tài)硬度密度熔點導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固較軟2.70 g/cm3600.4 良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，

29、可產(chǎn)生大量氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題：試推斷該金屬可能的一種用途                              該金屬的活動性比銅            （填強或弱）；

30、60;請自選試劑，設(shè)計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成該表： 你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論8.3金屬資源的利用和保護（第一課時）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道常見的用來提煉金屬的礦石，記住可用來煉鐵的礦石。2.了解煉鐵的基本原理。3.會根據(jù)化學(xué)方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進行有關(guān)計算?！菊n前預(yù)習(xí)】1.分析“真金不怕火煉”的原因，以及鈉、鎂等金屬為什么在自然界中不能以單質(zhì)形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的原因。2.鐵在自然界中以化合物形式存在于礦物中，我們怎樣可得到鐵單質(zhì)？【情境導(dǎo)入】二、自主探究： 知識點一：金屬資源的存在方式與礦石【自學(xué)】 閱讀課本P1516，回答

31、下列問題：1.地殼中居前四位的元素含量由大到小的排列順序為： ，地殼中含量最多的元素與含量最多的金屬元素所形成的化合物的化學(xué)式為 。2.地球上的金屬資源廣泛的存在于和中，除少數(shù)很不活潑的金屬如、等以形式存在外，其余都以形式存在。3.工業(yè)上把能 叫作礦石，常見的鐵、銅、鋁的礦石主要有哪些？主要成分是什么？知識點二：鐵的冶煉【思考】P16常見的鐵礦石有：磁鐵礦（主要成分Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分Fe2O3）、菱鐵礦（主要成分FeCO3）、黃鐵礦（主要成分FeS2），你認(rèn)為最適宜煉鐵的兩種礦石是 ，理由是 。（提示：可考慮鐵元素的含量高低及在冶煉過程中對環(huán)境的影響大?。居^察】觀察P17實驗8-

32、20“一氧化碳還原氧化鐵”直玻璃管內(nèi)試管內(nèi)酒精燈處現(xiàn)象 色的氧化鐵變?yōu)?色澄清石灰水 導(dǎo)管口有 色火焰化學(xué)方程式【交流討論】1.實驗開始時，先 ，再 ，這樣做的目的是 。2.實驗結(jié)束時，要先 ，再 ，原因是 。3.最后導(dǎo)氣管中的氣體為何要接一個燃著的酒精燈？ 。4.在一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)中，一氧化碳具有 性，做 劑。5.工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是 ，原料是 、 、 、 等。7.距今2000多年前，我國勞動人民已經(jīng)掌握了煉鐵技術(shù)，他們將碳不完全燃燒，生成一氧化碳，在高溫下用一氧化碳將鐵礦石中的氧化鐵還原為鐵。請寫出上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式、。8.工業(yè)煉鐵中是否得到純凈的鐵？ 【巧學(xué)妙記】上述實驗可簡

33、記為：CO早出晚歸，酒精燈遲到早退。工業(yè)煉鐵中焦炭的主要作用： 燃燒產(chǎn)生大量的熱量，提供高溫條件；反應(yīng)產(chǎn)物為CO，提供還原劑。知識點三：含雜物質(zhì)的化學(xué)方程式計算【自學(xué)】課本P17例題，請完成以下題目： 100噸含雜質(zhì)3%的磁鐵礦石中有多少四氧化三鐵？200噸含三氧化二鐵97%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？含鐵95%的生鐵1000噸中純鐵的質(zhì)量是多少？某煉鐵廠利用含三氧化三鐵80%的赤鐵礦石100噸可得到含鐵96%的生鐵多少噸？【歸納小結(jié)】1.化學(xué)方程式表示的是純凈物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，因此，如果物質(zhì)中含有雜質(zhì)，要把雜質(zhì)的質(zhì)量除去，代入純凈物質(zhì)的質(zhì)量進行計算。2.不純物質(zhì)、純物質(zhì)和純度之間的關(guān)系： 純物

34、質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度 不純物質(zhì)的質(zhì)量= 純度 = 【交流學(xué)習(xí)】小組內(nèi)互相檢查做題情況，找出出錯的地方?！竞献鲗W(xué)習(xí)】各組內(nèi)互相交流出錯較多的地方，互相糾正并講解，還不明白的地方提出來有老師統(tǒng)一講解?！狙a充練習(xí)】為檢測某生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量，取該生鐵樣品10.0g放入燒杯，加入一定量的稀硫酸，使之充分反應(yīng)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）后稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的燒杯中質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.34g。試計算：生鐵樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量是多少克？生產(chǎn)100t這樣的生鐵，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？三、自我測評【課堂練習(xí)】課本P22.351.下列金屬在自然界主要以單質(zhì)形式存在的是（ ）A鐵 B鋁 C鎂 D銀

35、2.冶鐵的原料中，除鐵礦石、焦炭、空氣，還應(yīng)添加的是（ ）A一氧化碳 B石灰石 C二氧化錳 D碳化鐵3.人類每年向地殼和海洋中索取大量的金屬礦物資源，以提取數(shù)以噸計的金屬。其中提取量最大的是( )A銅 B鋁 C鐵 D銀4.某赤鐵礦樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，則該礦石樣品中主要成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A.95% B.85% C.90% D.80%5.用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)煉鐵時，可觀察到直玻璃管中的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，試管內(nèi)的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，酒精燈處反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。做該實驗之前應(yīng)先 ，然后 。目的是為了防止 。在該實驗中最后加一個燃著的酒精燈的作用是，目的是

36、。6.用赤鐵礦（主要成分是Fe3O4）為原料煉鐵，主要反應(yīng)的化學(xué)反方程式是_。在此反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_，鐵元素的化合價由_價變?yōu)開價。 7.鐵在地殼中含量居所有金屬元素的第 位，由于鐵的化學(xué)性質(zhì) ，所以鐵在地殼中以 形式存在。常見的含鐵的礦物有：磁鐵礦（主要成分為 ）、赤鐵礦：（主要成分為 ）。工業(yè)煉鐵時，把 、 、 一起加入高爐，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的 把鐵從 里還原出來。8.鐵匠師傅常采用將紅熱的鐵器浸入水中急速冷卻的方法增加鐵器的硬度，此法稱為“淬火”。紅熱的鐵與水可生成四氧化三鐵和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，基本反應(yīng)類型是 。【中考直通車】X9.下列有關(guān)鐵的說

37、法錯誤的是（ ） A地殼中鐵元素含量排在第四位 B在鐵制品表面鍍鋅可防銹 C用鐵礦石與焦炭在高爐內(nèi)煉鋼 D生鐵的含碳量比鋼的含碳量高10.鐵的下列性質(zhì)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是（ ）A.有良好的延展性 B.在潮濕空氣中容易生銹 C.能導(dǎo)電 D.能導(dǎo)熱11.某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)來探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示。請回答有關(guān)問題： (1)為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導(dǎo)管接口的連接順序為a( )( )( )。C裝置中NaOH的作用是 。 (2)實驗開始時，應(yīng) (填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”)，目的是 。 (3)實驗進行一段時間后，玻璃管A中

38、出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ，反應(yīng)方程式為 。 (4)除CO外，還有哪些物質(zhì)可以還原Fe2O3 (請寫一物質(zhì)的化學(xué)式)。12.萊蕪素有“綠色鋼城”之美譽，作為全國“鋼鐵十強企業(yè)”的萊鋼集團為上海世博會各展館的建設(shè)提供了數(shù)萬噸鋼鐵材料。（1）萊鋼煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如圖所示。其中焦炭的作用是_。（2）電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因。當(dāng)兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，因形成原電池，活潑性強的金屬首先被腐蝕。利用這一原理，為了保護輪船的鋼質(zhì)外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接_ （填“銅板”、“鋅板”）。 （3）為了滿足某些尖端技術(shù)發(fā)展的需要，人們又合成

39、了許多新型合金材料。儲氫合金是一類能夠大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料。此過程發(fā)生了_變化（填“物理”、“化學(xué)”），儲氫合金屬于_ （填“純凈物”、“混合物”）?！就卣寡由臁?3.冶煉2240噸含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？請你根據(jù)化學(xué)方程式進行計算。本題還有其他解法嗎？若有，說明依據(jù)并列式；若沒有，可不必回答此問。8.3金屬資源的利用和保護（第二課時）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.通過探究鐵生銹的條件，掌握鐵生銹的原因。2.會據(jù)鐵生銹的條件，分析防銹措施。3.能列舉保護金屬資源的措施。【課前預(yù)習(xí)】一周前作準(zhǔn)備，根據(jù)P19的活動與探究自己完成探究實驗，完成下列問題。【提問

40、】 【假設(shè)】 【設(shè)計實驗】各小組內(nèi)設(shè)計實驗思路，然后進行實驗。實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論試管中放一鐵釘，注入蒸餾水，一半在水中，一半在空氣中  鐵生銹的條件是        與      、水蒸氣等發(fā)生        反應(yīng)的過程，且鐵銹不具有保護作用，原因是            

41、60;         試管中放一鐵釘，注入蒸餾水至完全浸沒 試管烘干，放一鐵釘，用橡皮塞塞緊試管口 1.回憶金屬活動性順序表，說說鐵是怎樣的一種金屬？            ，2.鋁不易被銹蝕原因是在空氣中與氧氣反應(yīng)，形成致密            ，而鐵銹的主要成分

42、是         ，很疏松，不起保護作用。3.保護金屬資源除防止             外，另一條重要的有效途徑是                   。二、自主探究：知識點四：鋼鐵的銹蝕與防護【自學(xué)】閱讀P19，結(jié)合你們的實驗結(jié)果，回答下列問題：1.鐵制品銹蝕的實質(zhì)：鐵與空氣中的、等發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。鐵銹的主要成分是。鐵銹的特點是很，不能等反應(yīng)，因此它可以全部被銹蝕。2.在金屬活動性順序中，鋁比鐵活潑，為什么生活中鐵易生銹而鋁卻不生銹？【討論】完成課本P20“討論”3.如何防止鐵生銹？ 保持鐵制品表面的 與 。隔絕 ，在鐵制品表面加 ：如 、 、電鍍等。改變鐵的組織結(jié)構(gòu)：可制成耐腐蝕的合金，如 。知識點五：金屬資源