高中化學《電解質在水溶液中的反應》教案

1、第二節(jié)電解質（第二課時） （教案）魯科版高中化學電解質在水溶液中的反應精品教案教學目標 知識與技能：1、了解離子反應和離子方程式的含義。2、認識離子交換引起的離子反應發(fā)生的條件。3、掌握一些簡單離子方程式的書寫。過程與方法：學習運用觀察、 實驗等多種手段獲取信息，并運用比較、 分類、 遷移等探究等方法對信息進行加工升華。情感態(tài)度與價值觀：發(fā)展學生學習化學的興趣，樂于探究離子反應的條件實質，感受化學世界的奇妙與和諧。教學重點與難點教學過程過程與方法導入新課分組實驗：離子方程式的書寫教學內容雙邊活動身邊的化學：菠菜豆腐湯的營養(yǎng)分析教師投影按 P43 2-2-8 所示連接裝置， 向 0.01mol/

2、LBa(OH)2溶液中滴加幾滴學生分組實酚酞溶液，然后向 Ba(OH) 2 溶液中加入 0.2mol/L的 H2SO 4 溶液，驗觀察溶液中的現(xiàn)象和電流表（量程：15A ）指針的變化問題探究教師提問1、指針讀數(shù)如何變化？變化的原因？2、你還觀察到哪些反應現(xiàn)象？你能解釋這些現(xiàn)象產生的原因嗎？學生思考并3、稀硫酸與 Ba(OH) 2溶液中分別存在哪些離子？通過剛才實驗，回答你對稀硫酸與 Ba(OH) 2 溶液的反應有哪些新的認識？該反應的實質是什么 ?投影教師點評總1、指針的偏轉反映出溶液中離子濃度減小，說明有離子參加了反應2、生成白色沉淀，說明Ba 2+ 與 SO 42- 發(fā)生了反應結3、滴有酚

3、酞的 Ba(OH) 2 溶液由紅色變成無色，說明 H +與 OH-發(fā)生了反應該反應的實質 :四種離子相互間反應生成了水和BaSO 4 新物質 .板書質疑分組實驗：討論思考投影投影隨堂練習一、離子反應1、定義：有離子參加的化學反應2、實質：溶液中的某些離子參加反應而減少。1、電解質在溶液中要發(fā)生離子反應需要具備哪些條件？2、與初中學過的復分解反應發(fā)生的條件有何區(qū)別及聯(lián)系？3、電解質溶液中的離子是否全部都參加了反應？1、 NaOH 溶液與鹽酸的反應2、 NaOH 溶液與 CuSO 4 溶液的反應3、 Na 2 CO 3 溶液與鹽酸的反應上述化學反應的現(xiàn)象是什么？反應的實質是什么？1、反應實質：H+

4、 和 OH -結合生成水。2、反應實質：OH - 和 Cu 2+結合生成Cu(OH) 2 沉淀3、反應實質：CO 32- 和 H +結合生成水和CO 2結合上述反應的實質，討論溶液中酸、堿、鹽之間發(fā)生離子反應的條件。酸、堿、鹽間離子反應發(fā)生的條件生成沉淀（難溶物質）生成氣體（揮發(fā)性物質）生成弱電解質（難電離物質）1. 判斷下列物質間能否發(fā)生離子反應 Ca(OH) 2 與 HNO 3 KCl 與 NaOH NaCl 與 AgNO 3 BaCl 2 溶液與 CuSO 4 溶液1、以分組實驗的第二組NaOH 溶液與 CuSO 4 溶液的反應為例，探討電解質溶液中的離子是否全部都參加了反應？二、離子方

5、程式1、定義：用實際參加反應的離子來表示反應的式子如何利用酸、堿、鹽的電離知識及酸、堿、鹽之間發(fā)生反應的生成物條件書寫離子方程式？課本 P45 “方法導引”總結出離子方程式的書寫方法寫出下列反應的離子方程式1、 CaCO 3 與鹽酸的反應2、 Fe 放入 CuSO 4 溶液中寫： 寫出化學方程式：CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + CO 2 +H 2 O師板書學生分組實驗學生實驗后回答學生回答，教師總結點評學生練習生分析教師板書學生閱讀討論交流學生練習教師進一步分析、思考板書閱讀隨堂練習投影拆：把易溶于水、易電離的物質（ 強酸、強堿、可溶性鹽 ）寫成離子形式（拆），難溶物或難電離

6、（弱電解質 ）的物質以及氣體、 單質、氧化物等仍用化學式表示（ 不拆 ）。CaCO 3 +2H + +2Cl - = Ca 2+2Cl -+ CO 2+H 2O 刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子：CaCO 3 +2H + +2Cl- = Ca 2+ +2Cl -+ CO 2+H 2O查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。CaCO 3 +2H + = Ca 2+ + CO 2+H 2 O2、離子方程式的書寫步驟寫、拆、刪、查、1、能正確表示下列反應的離子方程式的是（）A. 鐵跟鹽酸反應：2Fe+6H + =2Fe 3+ +3H 2 B. 氯氣跟水反應：Cl 2 +H2 O=

7、H +Cl -+HClOC. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba 2+ +SO4 2- =BaSO 4D.已知鐵放入 FeCl 3 溶液中反應生成FeCl 2， Fe + Fe 3+ = 2Fe 2+3、離子方程式書寫的基本原則：要符合反應事實要符合質量守恒定律要符合電荷守恒原則2、寫出下列反應的離子方程式（ 1 ） NaOH 溶液與 H2SO 4 溶液的反應（ 2 ） KOH 溶液與鹽酸的反應（3 ） BaCl 2 溶液與Na 2SO 4 的反應（ 4 ） Ba(NO 3)2 溶液與 Na 2 SO 4 溶液的反應通過對上述各反應離子方程式的比較，你發(fā)現(xiàn)了什么？你能說出離子方程式和化學方程式

8、有哪些區(qū)別和聯(lián)系嗎？1 、H 2SO 4+NaOHH +OH -=H 2O2 、HNO 3+Ca(OH) 23 、 BaCl 2 + Na 2SO 4Ba 2+SO 42- =BaSO 44 、 Ba(NO 3 )2 + Na 2 SO44、離子方程式的意義:不僅表示一個具體的化學反應，還表示同一類型的離子反應強化教師板書生思考回答生練習生討論回答板書反饋練習投影遷移運用1、下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4生練習表示的是（）A.Ba(NO 3)2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 +2HNO 3B.BaCl 2 + Na 2SO 4 = B

9、aSO 4 +2NaClC.BaCO 3 +H 2SO 4 = BaSO 4 +CO 2 +H 2O教師投影學D.BaCl 2 + H 2 SO4 = BaSO 4 +2HCl生書寫情況，2、請將下列離子方程式分別改寫成不同的兩個化學方程式。師生一起分（ 1 ） Ag + +Cl -=AgCl （2 ） Cu 2+2OH - =Cu(OH) 2析對錯，進一3、寫出下列反應的離子方程式步強化書寫（1）鹽酸和 NH 3.H 2O 溶液的反應方法（2） NaHCO 3 溶液和鹽酸的反應布置作業(yè)1、下列離子方程式正確的是（）A. 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液的反應：Ba 2+SO 42- =BaSO 4B

10、. 氫氧化鋇溶液跟NaHSO 4 溶液的反應： Ba 2+OH -+H + +SO 42- =BaSO 4+H 2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag +=Cu 2+ +2AgD.氫氧化鈉溶液中加入醋酸：OH -+H+ =H 2 O2、試用兩種方法書寫下列反應的離子方程式：KOH 溶液和鹽酸：BaCl 2 溶液與 Na 2 SO4 溶液：Ba(NO 3)2 溶液與 Na 2 SO4 溶液：Fe 與 CuSO 4 溶液反應：Na 2CO 3 溶液與 Ca(OH) 2 溶液反應：Fe 與 HCl 溶液的反應：實驗室制CO 2：CaO 溶于水得到澄清石灰水：3、下列化學方程式中，可以用離子方程式H+ OH