高中化學必修一重要知識點網絡化總結

1、第一章從實驗學化學一、化學計量物質的量定義：表示一定數目微粒的集合體符號 n單位 摩爾 符號 mol阿伏加德羅常數： 0.012kgC-12中所含有的碳原子數。用23NA表示。 約為 6.02x10微粒與物質的量公式： n=NNA摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量用 M表示 單位： g/mol數值上等于該物質的分子量質量與物質的量公式： n= mM物質的體積決定：微粒的數目微粒的大小微粒間的距離微粒的數目一定 固體液體主要決定微粒的大小氣體主要決定微粒間的距離體積與物質的量公式： n= VVm標準狀況下 ， 1mol 任何氣體的體積都約為22.4L阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任

2、何氣體都含有相同的分子數物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B 的物質的量。符號CB 單位： mol/l公式： CB =nB /VnB=CB×VV=n B/CB溶液稀釋規(guī)律C （濃）× V（濃） =C（?。?#215; V（?。?溶液的配置（ l ）配制溶質質量分數一定的溶液計算：算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水 ,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解 .（ 2）配制一定物質的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）計算：算出固

3、體溶質的質量或液體溶質的體積。稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。溶解： 將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2 3 次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2 3mm 處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。5、過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。過濾時應注意： 一貼： 將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內

4、壁。二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。三靠： 向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸； 漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸， 例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。第二章化學物質及其變化一、物質的分類金屬： Na、 Mg 、Al單質非金屬： S、 O、N酸性氧化物： SO3、 SO2、 P2O5 等氧化物堿性氧化物： Na2O、 CaO、Fe2O3氧化物： Al 2O3 等純鹽氧化物： CO、 NO 等凈含氧酸： HNO 3、 H2SO4 等物按酸根分無氧酸： HCl強酸： HNO 3、H 2SO4 、 HC

5、l酸按強弱分弱酸： H2CO3、HClO 、CH 3COOH化一元酸： HCl 、 HNO 3合按電離出的 H+數分 二元酸： H2SO4、H2SO3物多元酸： H3 PO4強堿： NaOH 、 Ba(OH) 2物按強弱分質弱堿： NH 3·H 2O、 Fe(OH) 3堿一元堿： NaOH 、按電離出的 HO-數分 二元堿： Ba(OH) 2多元堿： Fe(OH) 3正鹽： Na2CO3鹽酸式鹽： NaHCO 3堿式鹽： Cu2 (OH) 2CO3溶液： NaCl 溶液、稀 H2SO4 等混懸濁液：泥水混合物等合乳濁液：油水混合物物膠體： Fe(OH) 3 膠體、淀粉溶液、煙、霧、有

6、色玻璃等二、分散系相關概念1. 分散系：一種物質（或幾種物質）以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。2. 分散質：分散系中分散成粒子的物質。3. 分散劑：分散質分散在其中的物質。4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質粒子直徑小于 1nm 的分散系叫溶液，在 100nm 之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大于 100nm 的分散系叫做濁液。1nm溶液分散質膠體粒子膠體：分子膠體分散系氣溶膠；液溶膠；固溶 膠分散劑濁液懸濁液乳濁液下面比較幾種分散系的不同：分散系溶液膠體濁液分散質的直徑 1nm（

7、粒子直徑小1nm 100nm（粒子直 100nm（粒子直于 10-9m）徑在 10-9 10-7m）徑大于10-7m）分散質粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或巨大數目的分子集高分子合體實例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、 氫氧化鐵膠石灰乳、油水等體等性外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能質能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達爾效應有丁達爾效應靜置分層四、離子反應1、電離 ( ionization )電離： 電解質溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電

8、離而導電，于是我們依據這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物統(tǒng)稱為電解質。2、電離方程式HCl = H + + Cl -HNO3=H+ +NO3-H 2SO4 = 2H + + SO42-硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。 硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。 從電離的角度， 我們可以對酸的本質有一個新的認識。 那堿還有鹽又應怎么來定義呢？電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時生成的金屬陽離子（或NH 4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。書寫下列物質的電離

9、方程式：KCl 、 Na 2SO4、 AgNO 3、 BaCl 2 、NaHSO 4、 NaHCO 3+SO42KCl = K + ClNa 2SO4 = 2 NaBaCl 2 = Ba2 + 2ClAgNO 3 =Ag + NO 3+SO42NaHCO 3 = NaNaHSO 4 = Na+ H+HCO3這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸， 弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強酸， 其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。小結 注意：1、 HCO 3-、 OH -、 SO42-等原子團不能拆開2、 HSO4 在水溶液中拆開寫，在熔融

10、狀態(tài)下不拆開寫。3、電解質與非電解質電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。小結（ 1）、能夠導電的物質不一定全是電解質。（ 2）、電解質必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。（ 3）、電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解也不是非電解質。（ 4）、溶于水或熔化狀態(tài)；注意： “或 ”字（ 5）、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應；（ 6）、化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。4、電解質與電解質溶液的區(qū)別：電解質是純凈物，電解質

11、溶液是混合物。無論電解質還是非電解質的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質。注意事項： 電解質和非電解質是對化合物的分類，單質既不是電解質也不是非電解質。電解質應是化合物（屬于純凈物） 。而 Cu 則是單質（能導電的物質不一定是電解質，如石墨或金屬），K 2SO4 與 NaCl 溶液都是混合物。 電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液CO2 能中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質。例如導電是因 CO2 與 H2O 反應生成了 H2CO3，H 2CO3 能夠電離而非 CO2 本身電離。所以CO2 不是電

12、解質，是非電解質（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。 H2CO3 H 2SO3NH 3. H2O 是電解質 酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。 BaSO4 AgCl 難溶于水，導電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以他們是電解質 化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。能導電的物質不一定是電解質，如石墨；電解質本身不一定能導電，如 NaCl 晶體。 電解質包括離子化合物和共價化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導電，如鹽和強堿。共價化合物是只有在

13、水溶液中能導電的物質，如HCl 。 補充：溶液導電能力強弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數有關；在溶液的體積、濃度以及溶液中陰（或陽）離子所帶的電荷數都相同的情況下，導電能力強的溶液里能夠自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數目多。HCl 、NaOH 、NaCl 在水溶液里的電離程度比 CH 3COOH 、 NH 3·H 2O 在水溶液中的電離程度大。據此可得出結論：電解質應有強弱之分。5、強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。6、弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。強、弱電解質對比強電解質弱電解質物質結構離子化合物，某些共價

14、化合物某些共價化合物電離程度完全部分溶液時微粒水合離子分子、水合離子導電性強弱物質類別實例大多數鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水Zn+2H +=Zn 2+H 27、強電解質與弱電解質的注意點電解質的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，與其溶解度的大小無關。例如：難溶的BaS04、 CaS03 等和微溶的 Ca(OH) 2 等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質。而易溶于水的 CH 3COOH 、 H3P04 等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質。電解質溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數有關，而與電解質的強弱沒有必然的聯(lián)系。 例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比

15、較稀的強酸溶液強。強電解質包括：強酸 (如 HCl 、 HN0 3、 H2S04) 、強堿 (如 NaOH 、 KOH 、 Ba(OH) 2)和大多數鹽 (如 NaCl 、 MgCl 2、 K2S04、 NH 4C1)及所有的離子化合物和少數的共價化合物。弱電解質包括：弱酸 (如 CH3COOH) 、弱堿 (如 NH 3·H 20)、中強酸(如 H 3PO4 )，注意：水也是弱電解質。共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離舉例： KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。8、離子方程式的書寫?第一步：寫（基礎）?寫出正確的化學方程式例如 :CuSO4+BaCl 2 =B

16、aSO4 +CuCl 2第二步：拆（關鍵）把易溶、易電離的物質拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示）Cu 2 SO42 Ba2 2Cl BaSO4 Cu2 2Cl 第三步：刪（途徑）刪去兩邊不參加反應的離子Ba2+2= BaSO4+ SO4第四步：查（保證）檢查（質量守恒、電荷守恒）Ba2+2= BaSO4+ SO4質量守恒：左 Ba ， S4 O右 Ba， S4 O電荷守恒：左2+（ 2） =0右0離子方程式的書寫注意事項:1.非電解質、弱電解質、難溶于水的物質，氣體在反應物、生成物中出現，均寫成化學式或分式。? HAc OH =Ac H2O? 2.固體間的反應，即使是電解質

17、，也寫成化學式或分子式。? 2NH 4Cl （固） Ca(OH) 2（固） =CaCl 2 2H2O2NH 3? 3.氧化物在反應物中、生成物中均寫成化學式或分子式。? SO3 Ba2+ 2OH =BaSO 4 H 2O? CuO 2H+=Cu2+ H 2O4.濃 H2 SO4 作為反應物和固體反應時，濃H 2SO4 寫成化學式。5.H 3PO4 中強酸，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學式。6.金屬、非金屬單質，無論在反應物、生成物中均寫成化學式。如：7. 微溶物作為反應物時 ,處于澄清溶液中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學式。微溶物作為生成物的一律寫化學式如條件是澄清石灰水，則應

18、拆成離子； 若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學式。另加：鹽酸 硫酸 硝酸為強酸 醋酸 碳酸為弱酸氫氧化鈉氫氧化鈣是強堿酸 在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言，酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強酸。如HCl 、 H2SO 4、 HNO 3、 HBr 、 HI 、酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、H2 S、 HF 、磷酸、乙酸（醋酸）等。堿 在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強堿、 弱堿是相對而言，堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強堿。如KOH 、 NaOH 、Ba(OH) 2堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如一水和氨

19、、氫氧化鈣（中強堿）、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。9、離子共存問題凡是能發(fā)生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是：1、凡相互結合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；2、與 H+ 不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：氧族有： OH -、S2-、 HS-、 SO32-、 HSO3-鹵族有： F-、 ClO -碳族有： CH3 COO-、 CO32-、 HCO 32- 、 SiO32-3、與 OH -不能大量共存的離子有：NH 42+ 和 HS- 、HSO3- 、 HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及

20、弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al 3+、 Fe3+、 Fe2+、 Mg 2+等等）4、能相互發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存：常見還原性較強的離子有:Fe3+、 S2-、 I-、 SO32- 。氧化性較強的離子有：Fe3+、 ClO -、 MnO 4-、 Cr 2O72-、 NO 3-10、氧化還原反應、氧化反應：元素化合價升高的反應還原反應：元素化合價降低的反應氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是、氧化還原反應的判斷依據 - 有元素化合價變化失電子總數 =化合價升高總數 =得電子總數 =化合價降低總數。、氧化還原反應的實質- 電子的轉移 (電子的得失或共用電子對的偏移氧化劑

21、和還原劑(反應物 )氧化產物：氧化后的生成物還原產物：還原后的生成物。常見的氧化劑與還原劑a、常見的氧化劑(1) 活潑的非金屬單質： O2、 Cl 2、 Br 2(2) 含高價金屬陽離子的化合物： FeCl3(3)含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4 、 HNO 3、 KMnO 4、 MnO 2b、常見的還原劑：(1)活潑或或較活潑的金屬：K 、 Ca、Na 、 Al 、 Mg 、 Zn (按金屬活動性順序，還原性遞減)(2) 含低價金屬陽離子的化合物： Fe2(3) 某些非金屬單質： C、 H2(4) 含有較低化合價元素的化合物： HCl 、 H 2S、HI 、 KI第三章金屬及其化合

22、物一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導電性、導熱性、延展性。二、金屬的化學性質：多數金屬的化學性質比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數以化合態(tài)形式存在。物質保存化性與 O2與 Cl 2與 S與水Na煤油（或石蠟油）中常溫下氧化成Na2 O：4Na + O 2 = 2Na2O點燃生成Na2O2點燃2Na + O 2 = Na 2O22Na+Cl2 點燃=2NaCl常溫下即可反應：2Na+S=Na2S常溫與冷水劇烈反應：2Na+2HO=2NaOH+HAl直接在試劑瓶中即可常溫下生成致密氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2O3致密氧化膜使鋁耐腐

23、蝕。純氧中可燃，生成氧化鋁：4Al +點燃2Al O3O=2232Al+3Cl 2點燃2AlCl3=加熱時才能反應：2Al + 3S= Al S23去膜后與熱水反應：2Al+6H 2O=2Al(OH) 3 +3H 2Fe直接在試劑瓶中潮濕空氣中易受腐蝕：鐵銹：主要成分 Fe2O3 純氧中點燃生成：點燃3Fe+2O2 = Fe3O42Fe+3Cl 2 = 2FeCl 3點燃加熱只能生成亞鐵鹽：Fe + S = FeS常溫下純鐵不與水反應。加熱時才與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g) = Fe 3O4+4H2與 酸溶 液與 堿溶 液與 鹽溶 液與 氧化 物2Al+6HCl=2AlCl 3 + 3H

24、22Na+2HCl=2NaCl+H-2-2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H與硫酸銅溶液：2Na+2HO+CuSO=Cu(OH)42 +Na2SO4+H2置換出較不活潑的金屬單質與氯化鐵溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH) 3 +6NaCl+3H2-鎂條引燃時鋁熱反應：-2Al+Fe O=Al O+2Fe2323點燃金屬活潑性逐漸減弱Fe+2HCl=FeCl2 +H2-置換出較不活潑的金屬單質-三、金屬化合物的性質：1、氧化物Na ONa OAl OFe O2222323性質堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體與水反應

25、Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH-2+ONa O+2HCl=2NaCl2NaO +4HCl=4NaCl+2H O+Fe O+6HCl=2FeCl +3H O與酸溶液2222Al O+6HCl=2AlCl+3HO2332+HO（溶液無色）O2332（溶液黃色）22與堿溶液-Al 2O3+2NaOH=-2NaAlO2+H2O其他Na O+CO=Na CO2NaO +2CO=2Na CO+O-2223222322、氫氧化物化性NaOHAl(OH) 3Fe(OH)2Fe(OH) 3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2

26、OAl(OH) 3+3HCl=Fe(OH)2+2HCl=FeCl 2+2H2OFe(OH) 3+3HCl=AlCl +3H OFeCl+3H O3322與堿溶液-Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O-穩(wěn)定性穩(wěn)定2Al(OH) 3=Al 2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH) 3=Fe2O3+3H2O其他2NaOH+CO =Na2CO3+H2O-NaOH+CO(過量 )=NaHCO23制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過量濃氨水亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶鐵鹽溶液滴加氫氧化液（液面下）鈉溶液3、鹽Na2CO3NaHCO3溶解度較大較小溶液堿性使酚酞變紅

27、，溶液呈堿性。使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。與酸反應迅速 Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2反應更迅速 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與堿-NaHCO+NaOH=NaCO+HO3232穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。固體 NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2： 2NaHCO3 =相互轉化Na2CO3 溶液中通入大量 CO2固體 NaHCO3：Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3=其他溶液中： Na CO+Ca(OH)= 2NaOH+CaCO溶液中： NaHCO+Ca(OH) =NaOH+CaCO+HO232

28、33232用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點等金屬離子檢驗：焰色反應呈黃色FeCl 2FeCl3顏色淺綠色黃色與堿溶液FeCl 2+2NaOH =Fe(OH)2 +2NaClFeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl相互轉化2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 32FeCl 3+Fe= 3FeCl 22FeBr 3+Fe= 3FeBr22FeBr2+Br2=2FeBr 3表現：性（氧化性）主要表現：性（還原性）檢驗遇 KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇 KSCN顯血紅色用途凈水劑等印刷線路板等四、金屬及其化合物之間的相互轉化1、鋁及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程

29、式。NaAlO +HCl+HO=Al(OH) +NaCl2232、鐵及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。3、鈉及其化合物之間的相互轉化，寫出相應的化學反應方程式。2、碳酸鈉、碳酸氫鈉：Na2CO3又叫純堿，俗稱蘇打。無水碳酸鈉是白色粉末。NaHCO3俗稱小蘇打，也叫酸式碳酸鈉。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微堿性，固體碳酸氫鈉受熱即分解。NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。將碳酸鈉溶液或結晶碳酸鈉吸收CO2 可制得碳酸氫鈉。3、氧化鋁、氫氧化鋁（ 1） AlO 俗名礬土，是一種難熔又不溶于水的

30、白色粉末。它的熔點、沸點都高于2000 度。23（ 2）氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，它既能溶于強酸生成鋁鹽溶液，又能溶于強堿生成偏鋁酸鹽溶液。氫氧化鋁可用來制備鋁鹽，作吸附劑等的原料。氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護潰瘍面的作用，可用于治療胃和十二指腸潰瘍、胃酸過多等。第四章非金屬及其化合物一、本章知識結構框架二、本章知識結構梳理(一) 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比較二氧化硅二氧化碳類別酸性氧化物_酸性氧化物晶體結構原子 晶體分子 晶體熔沸點高低與水反應方程式不反應2223CO+H OH CO與酸反應方程式SiO2 + 4HF=SiF 4 +2H2O不反應232與燒堿反應方程式SiO2+

31、2NaOH = Na2SiO3+H2O少： 2NaOH+CO=NaCO+H O過： NaOH+CO2=NaHCO3與 CaO反應方程式SiO2+CaO高溫CaSiO323存在狀態(tài)水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子人和動物排放2、硅以及硅的化合物的用途物質用途硅單質半導體材料、光電池（計算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器）SiO2飾物、儀器、光導纖維、玻璃硅酸鈉礦物膠SiC砂紙、砂輪的磨料(二) 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色、 ClH 、Cl 、 H2O、Cl 、 H O、 HClO、 HCl 222成分極少量的OHClO 、極少量的

32、為OH稀鹽酸性質氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯氣的性質與金屬鈉反應方程式與金屬鐵反應方程式與金屬銅反應方程式與氫氣反應方程式與水反應方程式制漂白液反應方程式制漂白粉反應方程式實驗室制法氯離子的檢驗試劑以及反應方程式點燃2Na+Cl 22NaCl點燃2Fe+3Cl 22FeCl 3點燃Cu+Cl2CuCl 2H +Cl22HCl； H +Cl22HCl22H O +Cl2=HCl+HClO2Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Cl 2 +2C a ( OH) 2 =CaCl2 +C a ( Cl O) 2 +2H 2OMnO2 4HCl（濃）MnCl2 +Cl 2 +2H2OA

33、gNO3溶液Ag +Cl =AgCl(三) 硫、氮1、二氧化硫的性質物理顏色狀態(tài)密度毒性性質黃綠色比空氣 _大 _有毒化酸性與水反應方程式SO2+H2OH 2SO3學SO2+2NaOH=NaSO3 +H2O性與燒堿反應方程式Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3質SO2+NaOH=NaHSO3漂白原理：由于它能跟某些有色物質生成：無色物質漂白曾學過的具有吸附漂白：活性炭性漂白性的物質氧化漂白： HClO、O3 、Na2O2還原與氧氣反應方程式2SO+O2= 2SO3性與氯水反應方程式SO + Cl2+2H O = H SO+2HCl2224氧化與硫化氫反應方程SO+2H S = 3S +

34、2H O性式2222、濃硫酸和濃硝酸的性質濃硫酸濃硝酸442Cu+4HNO( 濃 )=C u ( NO )2+2NO +2H 2OCu+2HSO( 濃 )CuSO+SO332與 Cu 反應3Cu 8HNO 3(稀 ) = 3C u( N O 3 ) 2 +2NO +2H2O相+4H 2O同C + 2H2SO4( 濃 )CO2 +4NO 2 +2H 2O點與木炭反應CO2C+4HNO3( 濃 )+2SO 2 +2H 2O與鐵鋁反應發(fā)生 鈍化現象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸異同點 吸水 性干燥劑王水：濃硝酸和濃鹽酸（ 1： 3）脫水性蔗糖變黑3、氨氣、氨水與銨鹽的性質氨氣的物顏色狀態(tài)密度水溶性理性質無色有刺激性氣味的比空氣 小易溶（ 1：700）可以形成噴泉，水溶液呈_堿