探究電解池的有關(guān)計(jì)算方法實(shí)用教案

1、1電極名稱：電極名稱：電極反應(yīng)：電極反應(yīng)：1.電解電解(dinji)： 使直流電通過電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）使直流電通過電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）而在陰、陽兩極發(fā)生而在陰、陽兩極發(fā)生(fshng)氧化還原反應(yīng)的過氧化還原反應(yīng)的過程程 2.2.電解池：（電解槽）電解池：（電解槽）電能電能(dinnng)化學(xué)能化學(xué)能3.3.工作原理：工作原理： 電解是不可逆的；電解質(zhì)導(dǎo)電一定電解是不可逆的；電解質(zhì)導(dǎo)電一定發(fā)生化學(xué)變化；兩極得失電子數(shù)相等。發(fā)生化學(xué)變化；兩極得失電子數(shù)相等。4、特點(diǎn)：、特點(diǎn)：陰極陽極還原反應(yīng)氧化反應(yīng)“銀環(huán)”“癢癢”第1頁/共13頁第一頁，共13頁。2例題例題1 1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

2、，用鉑電極電解、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用鉑電極電解CuSO4CuSO4溶液溶液(rngy)(rngy)，當(dāng)陰極產(chǎn)生，當(dāng)陰極產(chǎn)生6.4 gCu6.4 gCu時(shí)，陽極放出時(shí)，陽極放出 （ ） A A1.12 LH2 B1.12 LH2 B1.12 LO2 1.12 LO2 C C2.24 LH2 D2.24 LH2 D2.24 LO2 2.24 LO2 B探究探究(tnji)一：單一電解池計(jì)算方法一：單一電解池計(jì)算方法第2頁/共13頁第二頁，共13頁。3例題例題2 2、將兩個(gè)鉑電極插入、將兩個(gè)鉑電極插入500 mL CuSO4500 mL CuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)

3、間后, ,某一極增重某一極增重0.064 g(0.064 g(設(shè)電解時(shí)該電極無氫氣析出設(shè)電解時(shí)該電極無氫氣析出, ,且不考慮且不考慮(kol)(kol)水解和溶液體積變化水解和溶液體積變化).).此時(shí)溶液中此時(shí)溶液中氫離子濃度約為氫離子濃度約為 . . 例題例題3、用石墨電極電解、用石墨電極電解(dinji)2L飽和飽和NaCl溶液，當(dāng)電源供給溶液，當(dāng)電源供給0.2mol電子時(shí)，所得溶液電子時(shí)，所得溶液PH為為 。4103 mol/L13第3頁/共13頁第三頁，共13頁。4電解計(jì)算中最重要的一點(diǎn)：陽極失電子總數(shù)等于陰極電解計(jì)算中最重要的一點(diǎn)：陽極失電子總數(shù)等于陰極(ynj)得電子總數(shù)得電子總數(shù)

4、解題過程中可以用電極方程式、也可以用電解總方程式解題過程中可以用電極方程式、也可以用電解總方程式解題解題(ji t)反思：反思：第4頁/共13頁第四頁，共13頁。5例題例題4 4、如右圖裝置，用惰性電極、如右圖裝置，用惰性電極(dinj)(dinj)電解，通直流電一段時(shí)間后在電解，通直流電一段時(shí)間后在a a、b b、c c、d d四個(gè)電極四個(gè)電極(dinj)(dinj)上，上，析出物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（析出物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（ ）A A2241 B2241 B14221422C C2231 2231 D D41224122abcdCuCl2溶液AgNO3溶液A探究探究(tnji)二：多個(gè)電解

5、池計(jì)算方法二：多個(gè)電解池計(jì)算方法第5頁/共13頁第五頁，共13頁。6例題例題5 5、如圖裝置，用惰性電極電解、如圖裝置，用惰性電極電解, ,一段時(shí)間后，若甲杯的陰極析出氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為一段時(shí)間后，若甲杯的陰極析出氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.448L0.448L時(shí)，時(shí)，則乙杯的陰極產(chǎn)物是則乙杯的陰極產(chǎn)物是_ _ _，質(zhì)量是，質(zhì)量是 _g _g；丙杯的陽極產(chǎn)物是；丙杯的陽極產(chǎn)物是_，其物質(zhì)的量是，其物質(zhì)的量是_ _mol_ _mol。只轉(zhuǎn)移。只轉(zhuǎn)移(zhuny)2mol(zhuny)2mol電子電子Ag4.32O20.01KClAgNO3K2SO4ef甲甲乙乙丙丙第6頁/共13頁第六頁，共

6、13頁。7解題解題(ji t)反思：反思：電解(dinji)計(jì)算中常用的關(guān)系式4e- 4H+ 2Br2 2Cl2 O2 4e- 2H2 2Cu 4Ag 4OH-在電解過程在電解過程(guchng)(guchng)中，串聯(lián)電解池的每個(gè)電極電子轉(zhuǎn)移總數(shù)都相等中，串聯(lián)電解池的每個(gè)電極電子轉(zhuǎn)移總數(shù)都相等. .第7頁/共13頁第七頁，共13頁。 例題例題6 6、將、將1L1L含有含有0.4molCuSO40.4molCuSO4和和0.2mol NaCl0.2mol NaCl的水溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)的水溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上得到電極上得到0.3molCu0.3molCu

7、，另一電極上析出，另一電極上析出(xch)(xch)氣體氣體( (在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下) )的體積是多少的體積是多少? ?V(氣體氣體(qt)=V(Cl2)十十V(O2)=2.24L十十2.24L=4.48LCu與與cl2都是都是2mol電子電子NaCl和和CuSO4探究探究(tnji)三：多種電解質(zhì)電解池計(jì)算方法三：多種電解質(zhì)電解池計(jì)算方法第8頁/共13頁第八頁，共13頁。9例題例題7 7、在水中加入等物質(zhì)的量的、在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+Ag+、 Pb2+ Pb2+、Na+Na+、NO3NO3、ClCl、SO42SO42混合均勻，將該溶液用混合均勻，將該溶液用惰性電極電解，片刻惰性電

8、極電解，片刻(pin k)(pin k)后在兩個(gè)極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為后在兩個(gè)極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 （ ） A 35.5108 B 12 A 35.5108 B 12 C 10835.5 D 81 C 10835.5 D 81 D第9頁/共13頁第九頁，共13頁。10 等物質(zhì)(wzh)的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl-沉淀為AgCl。Pb2+和SO42-沉淀為PbSO4。溶液中就只有Na+、NO3-了。電解NaNO3相當(dāng)于電解水。2 H2O =電解= 2 H2 + O2氧化產(chǎn)物 O2：還原產(chǎn)物H2 = 8：1（質(zhì)量比） 故選D第10頁/共13頁第十頁，共13頁。11解題解題(ji t)反思：反思：考慮溶液中離子共存(gngcn)問題電解(dinji)過程中有多個(gè)離子放電時(shí)要注意放電的先后順序第11頁/共13頁第十一頁，共13頁。12常用常用(chn yn)(chn yn)的計(jì)算方法的計(jì)算方法根據(jù)電子守恒