中學(xué)高一化學(xué)期末考試模擬試卷新課標(biāo)蘇教版_7746

1、江蘇省揚(yáng)中市新壩中學(xué)高一化學(xué)期末考試模擬試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H:1 C:12 N ： 14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Zn:65 Ba:137一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共 16分，每小題只有一個(gè)正確答案）1、通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是A、 HClB、 Cl2C、 NHD 、NO32、將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是A、 NaOHB、 Na2OC、Na2O2D、 Na2CO33、下列物質(zhì)中，不能使品紅溶液褪色的是A、 Cl 2B、HClC、 SOD、活性炭

2、24、同溫同壓下， A 容器中 H2 和 B 容器中 NH3 所含氫原子數(shù)相等, 則兩個(gè)容器的體積比是A、 3:2B、1:3C、2:3D、 1:25、下列物質(zhì)中常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣是A、 MgB、Cl 2C、 SiD、 Al6、下列物質(zhì)只能作還原劑的是A、 S2B、 Fe2+C、 Fe3+D、 H+7、有一充有10mL NO和 NO混合氣體的試管，倒置于盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后，仍有6mL2無色氣體，則原混合氣體中NO和 NO體積比為2A14B23C13D418、將等體積的SO2 和 Cl 2 充分混合后通入已滴加品紅溶液的BaCl2 溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是

3、A不產(chǎn)生沉淀B 溶液褪色C 產(chǎn)生白色沉淀D產(chǎn)生淺黃色沉淀二、選擇題（本題包括10 小題，每小題3 分，共 30 分。每小題有一至兩個(gè)正確答案）9、下列離子方程式中正確的是A、銅與熱的濃硫酸：+22+Cu+4H+SO4 =Cu +SO2 +2H2OB、氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3+3OH =Al(OH) 3C、銅與稀硝酸反應(yīng)：+2+2NO +4HO3Cu+8H+2NO =3Cu32D、向氯化鐵溶液中加入少量銅粉：3+2+2+Fe +Cu=Fe +Cu10、能用離子方程式H OH H O 表示的是2ABa(OH)溶液和 H SO 溶液混合B NaOH溶液和鹽酸混合224CCu(OH) 和稀 H S

4、O 反應(yīng)D澄清石灰水和HNO溶液反應(yīng)224311、某無色溶液中，放入金屬鋁，產(chǎn)生了無色氣體，則該溶液中下列離子一定能共存的是+2+B+2A Na 、 Mg 、 HCO3、 NO3 K 、 Na、 Cl、 SO42+2、 ClD+2+2+C Cu、 NH4 、 SO4Na、 Ba 、 Fe、NO312、有一瓶 Na2SO溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量此溶液，滴入Ba(NO)溶332液產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振蕩后仍有白色沉淀，對(duì)此實(shí)驗(yàn)下列結(jié)論正確的是A此溶液中 Na SO已部分氧化B加入 Ba(NO)溶液生成的沉淀一定含BaSO23324C加 HCl 后的不溶沉淀

5、一定為BaSO4D不能確定此樣品是否被氧化13、在無色溶液中，下列離子能大量共存的是2+2+、 ClB+A、 Mg、 SO4、 K、 Na、 NH4、 NO3、 MnO4C、 K+2+、 Cl、 BrD2+、 Cu、 Ba、 Na、 OH、 HCO314、除去鎂粉中混有的少量鋁粉,可選用的試劑是A、鹽酸B、 NaOH溶液C、硝酸D、食鹽水15、下列離子方程式中書寫正確的是A、鋁與鹽酸反應(yīng)Al + H+ =Al 3+H2B、硫酸銅與 Ba(OH)2 溶液反應(yīng) Cu2+ 2OH- = Cu（ OH） 2C、鐵與 FeCl3溶液反應(yīng)Fe + Fe3+2+= 2FeD、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)Ag+

6、 + Cl - = AgCl 16、一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是A、只有 NO2B、只有 NOC、NO2和 NOD、NO2和 H217、有關(guān) Na2CO3和 NaHCO3的敘述中正確的是A、相同質(zhì)量的Na2CO3和 NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同B、 Na2CO3比 NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)C、 Na2CO3和 NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)D、 Na2CO3和 NaHCO3均可與 NaOH溶液反應(yīng)18、某學(xué)生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺(tái)上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)白色紙蝴蝶上的噴灑液轉(zhuǎn)

7、變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是ABCD紙蝴蝶上的噴灑石蕊酚酞酚酞石蕊液小燒壞中的溶液濃鹽酸濃氨水氫氧化鈉溶液濃硫酸三、本題包括2 小題，共12 分19、用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。 Cl2+ SO2+ 2H2O = H SO + 2HCl24氧化劑：，還原劑：； MnO 2 + 4HCl( 濃 ) = MnCl 2 + Cl 2 + H2O氧化劑：，還原劑：；20、通常用飽和NaHCO3 溶液除去混在CO2 中少量的 HCl 氣體，其反應(yīng)的離子方程式為；不能用NaOH 溶液的原因是（用離子方程式表示）；也不能用Na 2CO3 溶液吸收的原

8、因是（用離子方程式表示）。四、本題包括2 小題，共24 分）21、下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知 A、D 為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A： _ C ： _： _（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：C F 的離子方程式H I 的化學(xué)方程式22、（ 1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系_（2）試用下圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣體從左至右的流向）是（填裝置的編號(hào)）：。（ 3）實(shí)驗(yàn)室可觀察到裝置中A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色，A 瓶溶

9、液的作用是， B瓶溶液的作用是， C 瓶溶液的作用是。（4）裝置中所加的固體藥品是，可確證的產(chǎn)物是，確定裝置在整套裝置中的位置的理由是。（5）裝置中所盛溶液是，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是。五、本題2 小題，共18 分323、有一廢水樣品10L，經(jīng)分析得知游離氯（Cl 2）濃度為0.012mol/L ，其中 H 濃度為 10mol/L 。已知： Cl 2+Na2 SO3+H2O=Na2SO4+2HCl?，F(xiàn)欲除去其中的游離氯，并成為中性溶液，求：需要濃度為0.1mol/L的 Na2SO3 溶液多少升？ 需要加入固體燒堿多少克？24、向 15gFe 和 Fe2O3 混合物中，加入150mL稀 H2SO4，在標(biāo)準(zhǔn)

10、狀況下放出Fe2O3 均無剩余，再向溶液滴入KSCN溶液未見顏色變化，為中和過量的NaOH溶液 200mL。求：(1)Fe 和 Fe2O3 的質(zhì)量各多少克？1.68LH 2，這時(shí) Fe 和H2SO4 消耗了 3mol/L的(2) 原稀 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案DDBADABCCBDBCDABDCBCB19、氧化劑： Cl 2還原劑： SO2氧化劑： MnO2還原劑： HCl20、Na2 SO3+SO2+H2 O 2NaHSO32NaHSO3Na2 SO3+SO221、A： AlD: Fe+H2O22、（ 1）（ 2） A驗(yàn)證產(chǎn)物中是有 SO2B將 SO2 全部氧化吸收C 驗(yàn)證

11、 SO2已被 B 瓶中的溶液全部氧化（3）無水 CuSO4水蒸氣產(chǎn)物氣流通過時(shí)會(huì)帶水蒸氣，所以必須在之前。（ 4）澄清石灰水CO 223、（ 1）Cl 2+Na2 SO3+ H2O =Na2 SO4+2HCl1mol1mol0.010mol/L× 10L0.100mol/L×VV=1 L（ 2）Cl 2 2HCl2 H n（H ）=10 L × 0.001mol/L + 2× 10L× 0.010mol/L=0.21 molm （NaOH）=0.21mol ×40 g/mol=8.4 g 14、生成 H2的物質(zhì)的量為16.8L /22.4 L/mol =0.075 mol(1) 設(shè)含 Fe的物質(zhì)的量為 x，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為 yFe+HSO =FeSO +H 24421mol 1mol1mol0.075mol 0.075mol0.075molFe O +3H SO =Fe (SO )+3H O2 32424321mol 3mol1moly3yyFe+ Fe(SO )=3FeSO24 341mol 1mol3molyy3yx=y+0.0075mol56g/mol x +160 g/mol y=15g-4.2g解得： x=0.125mol