原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案

1、選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案考綱點擊了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素(136號)原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)、能層與能級1. 能層、能級、原子軌道(1) 能層多電子原子的核外電子的 是不同的。按電子的 差異，可將核外電子分成不同的能層。原子核外電子的每一能層(序號為n)最多可容納的電子數(shù)為 。(2) 能級多電子原子中，同一能層的電子，能量也不同，還可以把它們分成;同一能層里，能級的能量按 的順序升高。(3) 原子軌道電子云輪廓圖稱為原子軌道。s電子的原子軌道都是 形的，ns能級上各有 個原子軌道;p電子的原子軌道都是 形的，np能級上各有

2、個原子軌道；nd能級上各有個原子軌道。2.能層、能級、原子軌道及其最多容納電子數(shù)之間的關(guān)系 臺匕曰二能層-一-二二-三四符號廠LMN能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f軌道數(shù)1131351357最多容納 的電子數(shù)2 :2626102610142818322n2能量K v L v M v N v O v Pv Q3構(gòu)造原理隨著的遞增，基態(tài)原子的核外電子按照上圖中箭頭的方向依次排布，即1s,2s,2p,_, , , , , , 4d,5p該原理適用于絕大多數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布。即時訓(xùn)練1下列說法中錯誤的是 。 在n=3的電子層中，可能有的最多軌道數(shù)是8 電子云表示電子在核外單位體積的空

3、間出現(xiàn)的機會多少 3s的能量小于2p的能量 3p的能量小于4p的能量 3d的能量小于4s的能量 Fe原子中有3f軌道4d軌道最多容納的電子數(shù) 3d軌道最多容納的電子數(shù)小于 L電子層只有兩個能級二、原子核外電子排布規(guī)律1.能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)光譜(1) 能量最低原理原子的電子排布遵循 ，能使整個原子的 處于狀態(tài)。(2) 基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，躍遷過程中伴隨著能量的變化?；鶓B(tài)原子激發(fā)態(tài)原子(釋放fife量)(3) 光譜光(輻射)是電子的重要形式之一。不同元素的原子發(fā)生躍遷時會 或不同的光，用光譜儀攝取各種元素的電子的 或，總稱為原子光譜。利用原子光譜上的 來鑒定元素

4、，稱為光譜分析。2. 泡利原理和洪特規(guī)則(1) 泡利原理條件：當(dāng)電子在 排布時。結(jié)論：1個原子軌道里最多容納 ，且相反。(2) 洪特規(guī)則條件：當(dāng)電子排布在 時。結(jié)論：總是優(yōu)先 ，而且相同。(3) 基態(tài)原子的核外電子在原子軌道上排布要遵循三個原則：O即時訓(xùn)練2下列說法中錯誤的有 。 2px和2py的能量相等 3p3軌道中的電子自旋方向全部相同 Na原子的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p53s2 Cr原子的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2 核外電子排布式1s22s22p63s1屬于激發(fā)態(tài) 原子光譜是因為電子的躍遷引起的即時訓(xùn)練3寫出下列原子的電子排布式。(1)S(2)29Cu (3) 24Cr (4)34Se (5)3oZn (6)26Fe(1)ns1, 3s23p1和2s22p4，由這三種元即時訓(xùn)練4 X、Y、Z三