第二單元、第三單元

1、姓名：班級：課題3實驗室制取氧氣考試要求初步學(xué)會在實驗室制取和收集氧氣能識別分解反應(yīng)知道催化劑的重要作用 考點一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。一一物理變化（蒸餡）考點二、氧氣的實驗室制法（化學(xué)變化）1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣實驗原理：（表達(dá)式）注：血。2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用裝置:固體與液體反應(yīng)，不需加熱2、用高鎰酸鉀、氯酸鉀制取氧氣原理：加熱氯酸鉀 加熱局鎰酸鉀：裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）收集方法： 排水法（不易溶于水）向上排空法（密度比空氣大） 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條放在

2、集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。加熱固體制備氣體(a)固'液常溫反應(yīng)制備氣體考點三、催化劑：特點：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率） 考點四、分解反應(yīng)：特點：一變多練習(xí)：1、下列屬于純凈物的是（）a.不銹鋼b.礦泉水c.加碘食鹽d.高車孟酸鉀2、下列關(guān)于氧氣的說法中錯誤的是（）a工業(yè)上可以利用分離液態(tài)空氣法制氧氣b氧氣可以支持燃燒，說明氧氣具有可燃性c氧氣供給呼吸，它和體內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)，釋放能量，維持生命活動d夏天魚池內(nèi)開啟增氧泵，是因為溫度升高，氧氣在水中溶解量減少3、常溫下，將100 nil的空氣通過足量灼熱的銅網(wǎng)，充分反應(yīng)后，恢，復(fù)到常溫，余下氣體的體積約為（）a. 80

3、mlb. 60 mlc. 40 mld. 20 ml4、在實下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是（） a. 化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變b. 催化劑可以提高某些化學(xué)反應(yīng)的速率c. 催化劑可以降低某些化學(xué)反應(yīng)的速率d. 任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑5、驗室中利用右圖裝置，可以進(jìn)行的實驗 用過氧化氫溶液與mno2制取氧氣 用kmnch固體制取氧氣 用kc103與mn02的混合物制取氧氣 用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳?xì)怏wa. b. c. 氧氣是空氣的主要成分之一，有關(guān)氧氣說法錯誤的是（ 用帶火星的木條可以檢驗氧氣用加熱高鎰酸鉀的方法可以制取氧氣魚類能在水中生活，證明氧氣易溶于水鐵絲能在氧氣中燃燒

4、，火星四濺，產(chǎn)生黑色固體下列變化過程中，不包含緩慢氧化的是（）a.動植物的呼吸 b.蔗糖的溶解c.酒和醋的釀造利用圖所示裝置，能完成實驗室制取氣體的是6、7、a.b.c.d.a.用制取氧氣c.用制取氧氣d.d.食物的腐爛b.用制取氧氣d.用制取氧氣9、如圖所示裝置，有洗氣、儲氣等用途，在醫(yī)院給病人輸氧氣時，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放大約半瓶蒸偏水。以下說法正確的是:a. b導(dǎo)管連接供給氧氣的鋼瓶b. a導(dǎo)管連接病人吸氧氣的塑膠管c. 該裝置可用來觀察是否有氧氣輸出d. 該裝置不能用來觀察輸出氧氣的速度10、圖是實驗室常用的氣體制備、收集、檢驗的多功能裝置。（1）圖中甲裝置常用于制取氧氣

5、，其反應(yīng)的表達(dá)式是甲（2）用排空氣法收集氧氣，氣體從端（填字母“/或“b"）通入。若用排水法，乙裝置中先端（填字母”或”）通入。(3) 某同學(xué)用排水法收集一瓶氧氣，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條不復(fù)燃，原因可能是(答_條即可)o11下圖是實驗室制取干燥氧氣的裝置： (1)(2)寫出圖中標(biāo)號d的儀器名稱。a中的藥品是;。中試劑的作用是請說明如何改正裝置中的兩處錯誤(3)12、興趣小組同學(xué)對實驗室制備氧氣的條件進(jìn)行如下探究實驗。為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設(shè)計以下對比實驗:i .將3. og kcio3與1. og mn02均勻混合加熱ii.將x g kcio3與l.o

6、g cuo均勻混合加熱在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生。2的快慢。i中反應(yīng)的化學(xué)方程式是; ii中x的值應(yīng)為。乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素。實驗數(shù)據(jù)記錄如下:雙氧水的質(zhì)量雙氧水的濃度mn02的質(zhì)量相同時間內(nèi)產(chǎn)生。2體積i50. og1%0. lg9 mlii50. og2%0. lg16 mliii50. og4%0. lg31 ml本實驗中，測量。2體積的裝置是(填編號)。cab實驗結(jié)論：在相同條件下，,雙氧水分解得越快。丙用右圖裝置進(jìn)行實驗，通過比較也能達(dá)到實驗?zāi)康摹?3、驗室中，利用下列裝置可以制取某些氣體，請回答下列問題。abcde(1) 寫出帶標(biāo)號的儀器的名稱： ;。(2) 向

7、氣體發(fā)生裝置內(nèi)加入藥品前，應(yīng)該進(jìn)行的操作是(3) 實驗室若用高鎬酸鉀制取氧氣，裝置a還需做的一點改動是o用雙氧水制氧氣的表達(dá)式為(4) 根據(jù)高鎰酸鉀的質(zhì)量算出的氧氣體積為理論值。如果實際測得氧氣的體積大于理論值(水的體積測量準(zhǔn)確)，你認(rèn)為原因是(5) 若改用氯酸鉀和二氧化鎰來制取氧氣，則二氧化鎰在反應(yīng)前后固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 (填“變大”、“變小”或“不變”)ii(6) 乙煥又稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣略小，不溶于水的氣體；工業(yè)上常用它燃燒產(chǎn)生的高溫來切割和焊接金屬；實驗室用電石(固體)與水反應(yīng)制取乙煥。你認(rèn)為制取乙煥應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是；收集裝置是o(7) 氯酸鉀和二氧化車孟的

8、混合物制取。2后的固體殘渣(假定已完全反應(yīng))，通過以下四步實驗操作可回收二氧化鎬。正確操作的先后順序是(填寫選項序號)。a.烘干b.溶解c.過濾d.洗滌14、取氧氣的裝置如右圖所示，下列有關(guān)敘述合理的是(a. 錐形瓶里加入少量血。2粉末，分液漏斗里盛放6%雙氧水b. 錐形瓶里加入高鎰酸鉀固體，分液漏斗里盛放蒸餡水c. 集滿氧氣的集氣瓶從水槽里取出后倒放在桌面上d. 當(dāng)發(fā)生裝置中液體與固體一接觸產(chǎn)生了氣泡即刻收集15、研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下圖根據(jù)圖示實驗回答下列問題:(1)閉合電源開關(guān)，可以觀察到紅磷(2)裝置冷卻到室溫時，可觀察到u形管內(nèi)左側(cè)液面(3) 通過

9、這個實驗得出的結(jié)論是o(4) 此實驗還可推知反應(yīng)后剩余氣體的兩點性質(zhì)是16、用下列裝置制取氣體，請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。帶小孔的隔板abcd ef(1) 寫出所指儀器名稱。a；(2) 以上裝置圖中共有兩處明顯錯誤，請將改正的結(jié)果填在下列橫線上： ;(3) 實驗室選用c和e裝置可以制取的氣體是 (填化學(xué)式)。(4) 裝置b、c都可以用來制取氣體，比較這兩個裝置的不同，指出b裝置的一個突出優(yōu)點（5乙同學(xué)稱取一定質(zhì)量的kmno.固體放入大試管中，將溫度控制在250°c加熱制取。2。實 驗結(jié)束時，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的。2大于理論產(chǎn)量。針對這一現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn) 行了如下探究：提出猜想

10、猜想i：反應(yīng)生成的mnc）2分解放出。2； 猜想ii：反應(yīng)生成的k2mno4分解放出02； 猜想iii：反應(yīng)生成的k2m11o4和血。2分解都放出02o實驗驗證同學(xué)們分成兩組，分別進(jìn)行下列實驗：第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的mn02在250°c條件下加熱一段時間，冷卻后測得mn（）2的質(zhì)量不變, 則猜想錯誤；第二組同學(xué)取k2mno4在250°c條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想ii正確的結(jié)論。該組同學(xué)選擇的實驗方法是z。拓展延伸實驗發(fā)現(xiàn)，kc103固體加熱制取。2的反應(yīng)速率很慢，但如果將kmnch固體與kc103 固體混合加熱，則kc103的分解速率大大加快。請說明kmno

11、i在kc103的分解反應(yīng) 中是否作催化劑，為什么？ o第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 分子和原子考試要求認(rèn)識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 能用微粒的觀點解釋常 見的物理現(xiàn)象和化學(xué)現(xiàn)象 知道原子可以結(jié)合成分子 能用分子和原子的觀點認(rèn)識化 學(xué)變化考點一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、部分非金屬固體等物質(zhì)3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由xx分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧 分子構(gòu)成?？键c二、分子1、基本性質(zhì)：質(zhì)量、體積都很小；在不停地運動且與溫度有關(guān)。溫度越高，運動速率越快例：

12、水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散；（3）分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最??；物體的熱脹冷 縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。例：氧氣和液氧都有助燃性因 為他們都由。2分子構(gòu)成。2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。分子構(gòu)成的描述：xx分子由xx原子和xx原子構(gòu)成。 例如：水分子由氫原子和氧原 子構(gòu)成 一個x x分子由幾個x x原子和幾個x x原子構(gòu)成。例如：一個水分子由一個氧原子和二 個氫原子構(gòu)成3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子考點三、從微觀角度解釋問題1. 用分子

13、觀點解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化物理變化：沒有新分子生成的變化。（水蒸發(fā)時水分子的間隔變大，但水分子本身沒有 變化，故為物理變化）化學(xué)變化：分子本身發(fā)生變化，有新分子生成的變化。（電解水時水分子變成了新物質(zhì)的 分子，故為化學(xué)變化）2. 純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）的區(qū)別：純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同 種分子構(gòu)成。3. 分子和原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，同種原子結(jié)合成單質(zhì)分子，不同種原子結(jié)合 成化合物分子。4. 分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分。5. 化學(xué)變化的實質(zhì)：在化學(xué)變化過程中，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質(zhì)的 分子。練

14、習(xí)：1、新裝修的房屋常有一股異味，利用有關(guān)分子的性質(zhì)解釋該現(xiàn)象，最合理的是（）a、分子在不斷運動b、分子的質(zhì)量很小c、分子間有間隙d、分子的體積很小2、下列變化中屬于物理變化的是（）a、鐵礦石煉鐵 b、糧食釀酒c、二氧化碳制干冰d、純堿制燒堿3、卻后，除了會凝固成冰晶體外，還會形成玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到一108°c時形成的，玻璃態(tài)的水與普通液態(tài)水的密度相同。下列說法正確的是（）a.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積減小 b.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹c.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)是物理變化d.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)是化學(xué)變化4、打氣筒能將空氣壓入自行車胎內(nèi)，主要是由于（）a.分子的大小發(fā)生了變化

15、b.分子從靜止?fàn)顟B(tài)變?yōu)檫\動狀態(tài)c.分子之間的空隙發(fā)生了變化d.分子的質(zhì)量發(fā)生了變化no?5、把分別充滿紅棕色n02氣體和無色也的集氣瓶，按照右圖a、b兩種方式放置，然后把兩 瓶中間的玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起（不用振蕩），可觀察到a中兩瓶氣體的顏色很 快趨于一致（兩氣體不反應(yīng)），而b中需很長時間才能達(dá)到同樣的效果。h2不能由此現(xiàn)象直接得出的結(jié)論是（）a.分子是不斷運動的b.分子間有間隔no,c.氫氣的密度比二氧化氮的密度小d.分子由原子構(gòu)成5、人類發(fā)明并使用氟里昂（主要用作致冷劑）若干年后，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)氟里昂在紫外 線的照射下能分解出氯原子破壞臭氧層，其破壞臭氧的循環(huán)示意圖如下：制原子臭軻一

16、氧化氯氧氣過氧化氯釵原子氧氣（1）請寫出臭氧的化學(xué)式（2）上述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是（填序號）；（3）經(jīng)過上述的反應(yīng)過程后，反應(yīng)物氯原子的個數(shù)是否發(fā)生變化？ （答：是或否）。（4）諾貝爾獎金獲得者莫里納博士指出:“少量的氟里昂就能對臭氧層產(chǎn)生巨大的影響”，請你根據(jù)循環(huán)示意圖論證他的觀點。o（5）在科學(xué)家的建議下，許多國家簽署了停止使用和消費氟里昂的協(xié)議，使得大氣中氟里昂的含量得到了控制。請你根據(jù)本題提供的信息就怎樣有效保護(hù)我們的環(huán)境談一點建議或認(rèn)識：o第二節(jié)原子的構(gòu)成1. 原子的構(gòu)成"質(zhì)子（每個質(zhì)子帶r原子核（帶正電） 一個單位正電荷）體積很小，約占原子體積的十萬分之一原子中子（不帶電

17、）（不帶電）i核外電子（每個電子在核外一個相對很大的空間內(nèi)做著高速運動i帶一個單位負(fù)電荷）原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成,有的原子不一定有中子，質(zhì)子數(shù)也不一定等于中 子數(shù)。原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。2. 構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相反，所以原子整 體不顯電性。3. 相對原子質(zhì)量以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12 （1.66x10_27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相 比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量，符號為ar。相對原子質(zhì)量是通過比 較得出的比值，單位為“

18、1” 0相對原子質(zhì)量=一個原子的實際質(zhì)量kg：標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量kg）x 原子中質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近碳原子質(zhì)量的1/12,而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的 1/1836,可以忽略不計，所以原子的質(zhì)量集中在原子核上，即相對原子質(zhì)量q質(zhì)子數(shù)+ 中子數(shù)4、核外電子的排布規(guī)律：核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層。每個電子層最多能容納個電子（n為層序數(shù)，第一層n二1,第二層n二2）。最外層電子數(shù)不超過8個（第一層為最外層時,不超過2個）。原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下弧線表示電子層+17” 8 7孤線上的數(shù)字表示該層填充的電子數(shù)表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢性質(zhì)結(jié)論金屬元素<4易失去最外層電子（形成陽離子）易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素