高考化學選擇題專項訓練

1、優(yōu)秀學習資料歡迎下載高考選擇題專項訓練（物質(zhì)的量溶液）一選擇題（共8 小題，每小題3 分，共 24 分，每小題只有一個答案符合題意）1 下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是A 水的密度；水中通入足量的CO2 后溶液的pHB 水的沸點；蒸發(fā)水所需熱量C水的體積；電解水所消耗的電量D水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量2 下列有關氣體體積的敘述中，正確的是A 在一定的溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構成氣體分子大小決定B 在一定的溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構成氣體的分子數(shù)決定C不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同D 氣體摩爾體積是指1 mol 任何氣體所占的體積約為2

2、2.4L3如果 a g 某氣體中含有分子數(shù)為 b，則 c g 該氣體在標準狀況下的體積是A 22.4b c LB 22.4a b LC 22.4a c LD 22.4bLa N Ac NAb N Aa c NA4用蒸汽密度法測定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是一種常用的方法?，F(xiàn)測得0.2g 某揮發(fā)性液體化合物樣品在揮發(fā)時排出的空氣在標準狀況下是40mL ，則該化合物的相對分子質(zhì)量是A80B112C168D3405關于容量瓶的四種敘述：是配制準確濃度的儀器；不宜貯藏溶液；不能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是A BCD 6t時將 NaOH 溶液蒸去 8.2g 水后，恢復至 t時，析出 5.

3、8gNaOH·H2O 晶體，再蒸去 1.2g 水，恢復至 t時，又析出 5.8gNaOH·H2O 晶體，則 t時無水 NaOH 的溶解度約為A 483.3g/100g 水B 61.5g/100g水C 133.3g/100g 水D 333.3g/100g 水7某堿式鹽的化學式為Mg (1+ x) (CO3) x (OH) 2 取 1.55 g 該固體恰好與10 mL 4mol ·L 1 硝酸完全反應，所得溶液僅為Mg(NO 3)2 溶液，則 x 值為A 1B 2C 3D 58某氯化鎂溶液的密度為d g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為w，a mL 該溶液中 Cl 的物

4、質(zhì)的量為a ×d ×wd ×wa ×d ×wa ×d ×wA 24molB 24 amolC 24 ×1000 molD 12mol二、選擇題（共8 小題，每小題 4 分，共 32分，每小題有1 2 個答案符合題意）X3 XO4，若 x 值為 0.5，則下列有關說法中正9 磁帶中的磁性材料的化學組成相當于Co Fe確的是A 含有 Co3+ 、 Fe3+、 Fe2+B其中 Co3+與 Fe3+的物質(zhì)的量之比為1 3C只含有 Co3+、 Fe3+D其中 Co3+與 Fe2+的物質(zhì)的量之比為1 210阿佛加德羅常數(shù)約為6

5、.02× 1023 mol 1 下列說法中正確的是數(shù)約為 723A 25時，純水中含有的 H1× 10 ×6.02 ×1010×23B標準狀況下， 1 12L 的 SO3 所含的原子數(shù)約為 0.2×6.02C1mol 甲基所含電子數(shù)約為9×6. 02×1023D 1 mol Na 2O2 中所含的陰離子數(shù)約為2× 6.02× 102311設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A 1 mol NaHSO4 晶體中離子總數(shù)為2NA優(yōu)秀學習資料歡迎下載B標準狀況下， 11.2L NO 與 11

6、.2L O 2混合后所含原子數(shù)為2N ACS2 和 S8 的混合物共 6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2N AD 5.6 g 鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3 NA12某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg ·mol -1，N 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強下，體積為 VL 的該氣體所含有的分子數(shù)為MXX 則 VN 表示的是A 以 g 為單位 VL 該氣體的質(zhì)量B以 g 為單位 1L 該氣體的質(zhì)量C1L 該氣體中所含的分子數(shù)D以 L 為單位 1mol 該氣體的體積13已知甲、乙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液密度的關系如下表所示：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲溶液密度 g·cm-3乙溶液密度

7、g·cm-31%0.951.025%0.921.049%0.901.07甲物質(zhì)的 1%的溶液與 9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的 1%的溶液與 9%的溶液等體積混合，下列敘述中，正確的是A 混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均大于5%B混合后，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于5%，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%C混合后，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于5%，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%D混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均等于5%14由 CO、H 2 和 O2 組成的混和氣體60 mL ，在一定條件下恰好完全反應，測得生成物在101kPa 120下對氫氣的相對密度為18.75，則原混和氣體中 H

8、2 所占的體積分數(shù)為A 1/6B 2/3C 1/4D 1/315有 BaCl 2 和 NaCl 的混合溶液 a L ，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2離子完全沉淀；另一份滴加 AgNO 3 溶液，使 Cl 離子完全沉淀。 反應中消耗 x mol H 2SO4、y molAgNO 3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na )/mol · L 1 為A ( y 2x)/aB (y x)/aC (2y2x)/aD (2y 4x)/a16要配制濃度約2mol ·L-1 NaOH 溶液 100mL ，下面操作正確的是A 稱取 8g NaOH 固體，放入250mL 燒杯中，用100m

9、L 量筒量取100mL 蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B稱取 8g NaOH 固體，放入 100mL 量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至 100mLC稱取 8g NaOH 固體，放入 100mL 容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻D用 100mL 量筒量取 40mL 5mol ·L-1NaOH 溶液，倒入 250mL 燒杯中，再用同一量筒取 60mL 蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中題號12345678910111213141516答案ABABACCDABCACBBADAD（物質(zhì)的分類離子反應

10、）1測得某溶液中僅含Cu2 、K 、SO42 、Cl 四種離子，且陽離子的個數(shù)比為Cu2 K 3 4，則 SO42和 Cl 的個數(shù)比可能是A 32B 13C 18D任意比、SO42，其中、SO422在 Na 2SO4、NaCl 、NaOH 的混和溶液中， 含有 Na、OH、ClNa優(yōu)秀學習資料歡迎下載 、 OH 的個數(shù)比為8 1 2。則溶液中含有Na2SO4、NaCl 、NaOH的“分子 ”個數(shù)比是A111B14 2C124D1323下列各種環(huán)境下的離子組合能夠大量共存的是A 中性溶液中： Mg 2 、 Fe3、 SO32 、Cl B pH 0 的溶液中： Al 3 、 NH 4 、 Ca2

11、、 ClO Cc(H)1014mol/L的溶液中， Na 、 AlO 2、 S2、 SO32D使 pH 試紙變紅的溶液中：2 Fe、 I、NO3、 ClO4某無色溶液與 NH 4HCO 3 作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是A Cl 、Mg 2 、H 、 Zn2 、 SO42BMnO 4 、 K 、 Cl 、 Mn 2C2、 HCO2D2、 OH、NaNa、 Ba、NO33、 SO4K、NO3 、SO45下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是2、NaB、 Cl、 KA H3O、NO 3、 FeAg、NO3C K 、 Ba2 、 OH 、SO42DCu2 、 NH4 、

12、 Br、 OH 6能大量共存于同一溶液中，在該溶液中加入過量的NaOH 液或適量稀硫酸，都可能產(chǎn)生白色沉淀的離子組是AMgNO3BBa22Ca2NH 4Ba2Fe3ClCHBa2 Al 3Cl DK Ca2Cl HCO 37在溶液中能共存，且加入OH 有沉淀析出，加入H 能放出氣體的一組離子是A Na ， SO42 ， Cu2 ， Cl BSO32 ， Ba2 ，K ， NO 3CHCO 3 ， Cl ， Na ，Ca2DCO32 ， S2 ，Na ， K 8某溶液中含有NO 3 、 SiO32、 AlO 2、 S2 等 4 種離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫氧化鈉

13、溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是A22和 NOC SiO32和 NO3只有 SB S3D 四種離子都減少9下列各級物質(zhì)的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是： NaHSO 4 和 Ba(OH) 2 AlCl 3 和 NaOH Na2O2 和 H 2SO4 Ba(HCO 3)2和 Ba(OH) 2 AgNO 3 和 NH 3·H 2OAB CD其他組合10下列離子方程式書寫正確的是A將少量 SO2 氣體通入 NaClO 溶液中： SO22ClO H2OSO32 2HClOB向 KHSO 4 溶液中加入 Ba(OH) 2 溶液至所得溶液的pH 7：Ba

14、2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2OC向 Ca(H2PO4)2 溶液中滴入過量的NaOH 溶液：3Ca2 6H 2PO4 12OH Ca3(PO4)24PO43 12H2OD 112mL （） Cl 2 通入 10mL1mol/L 的 FeBr2 溶液：2Fe2 4Br 3Cl 2 2Fe3 6Cl 2Br2優(yōu)秀學習資料歡迎下載11下列離子方程式正確的是A 等物質(zhì)的量的 Ba(OH) 2 的與明礬溶液混合：3Ba2 6OH 2Al 3 3SO42 3BaSO 4 2Al(OH) 3B Fe(OH) 3 溶于氫碘酸： Fe(OH) 3 3H Fe3 3H 2OC H218O 中投入

15、Na 2O2 固體： 2H 218O2O 22 4OH 18O2D CuCl 2 溶液中加入 NaHS 溶液： Cu2 2HS 2H 2OCu(OH) 2 2H2S12下列離子方程式的書寫正確的是AFeS 固體與稀HNO 3 溶液混合： FeS 2H 2Fe2 H 2SBNH 4HSO4 溶液中加入足量Ba(OH) 2 溶液：H SO4 2 Ba2 OH BaSO4 H2 OCCa(ClO) 2 溶液中通入足量的CO2 氣體：Ca2 2ClO CO2 H2OCaCO32HClOD 等濃度等體積 Ca(H2PO4 )2 的溶液與 NaOH 溶液混合：Ca2 H2POOH CaHPO4 H2 O1

16、3下列離子方程式正確的是A 將 0.1mol/L HCl 溶液數(shù)滴緩緩滴入 1mol/L 50mL Na 3PO4 溶液中，且不斷攪拌3H PO43 H3PO4B 將 1mol/L NaAlO 2 溶液和 1.5mol/L 的 HCl 溶液等體積互相均勻混合6AlO 2 9H 3H 2O Al(OH) 3 Al 3C向 1mol/L 明礬溶液 50mL 中滴入數(shù)滴0.1mol/L Ba(OH) 2 溶液Al 3 2SO42 2Ba2 3OH Al(OH) 3 2BaSO4D將少量 SO2 氣體通入 NaClO 溶液中： SO2 H 2O ClO SO42 Cl 2H14將反應 Mn2 BiO

17、3 H MnO4 Bi 3 H 2O 配平后， H 的化學計量數(shù)為A 8B10C 14D3015鐵酸鈉（ Na 2FeO4）是一種新型凈水劑，制取鐵酸鈉的離子反應方程式為：Fe3 OH Cl 2 FeO42 Cl H 2O，該反應的離子方程式中H2O 的化學計量數(shù)是A4B 6C 10D816在配平的N2 H4 MnO 4 H N2 Mn 2 H2 O 的方程式中， H 2O 分子前面的系數(shù)為A6B10C12D1617在配平的下列反應中，2H3AsO 4 (aq) Zn(s) H(aq) H2O(aq) AsH3(g) Zn(H2 O) 4(aq) ，H 2O 前面的系數(shù)為A8B12C16D18

18、如圖所示，在一只盛有Ba(OH) 2 溶液的燒杯中，漂浮著一個小優(yōu)秀學習資料歡迎下載木塊，若小心地向燒杯中滴加與Ba(OH) 2 溶液密度相同的稀硫酸，靜止片刻后，小木塊浸入液體中的體積與原先相比A增大B不變C減小D無法判斷19如右圖所示，向燒杯內(nèi)的溶液b 中逐滴加入溶液 a 時，靈敏彈簧秤的讀數(shù)先逐變小，然后又逐漸變大，則溶液a、 b 分別是ANaOH 、H 2SO4BBaCl2、 Na2SO4CBa(OH) 2、 CuSO4DNH 3·H2O、 CH3COOH20如限定使用以下的物質(zhì)：鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸那么，符合： 2H SO32 SO2 H2

19、O 這個離子方程式的化學反應式共有A 6 個B 9 個C 12個D 15個1D 2B 3C 4A 、D 4A5A 6C 7B 8 D 9B、C 10A 11D 12B13 C 14 D15 D 16 B .17 A18 C 19 D 20D（堿金屬）題號12345678910答案一、選擇題（共10 小題，每小題4 分，共 40 分，每小題有12 個選項符合題意）1下列有關鈉的敘述中，錯誤的是A 鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等B 鈉的化學性質(zhì)非?；顫姡c元素只能以化合態(tài)存在于自然界D 鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割2下列各組物質(zhì)相互混合反應，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是金屬鈉投入到

20、FeCl 3 溶液過量 NaOH 溶液和明礬溶液少量電石投入過量 NaHCO 3 溶液Na 2O2 投入 FeCl2 溶液A BCD3將鈉、鎂、鋁各 1鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體0.3mol 分別放入 100 mL1 mol L·積比是A1:2:3B6:3:2C3:1:1D1:1:14將 4.34 g Na、Na2O、 Na2O2 的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672ml 混合氣體，將混合氣體通電后恰好完全反應，則Na、 Na2O、 Na2O2 的物質(zhì)的量之比為A 432B 2C 2D5許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na 2O2 反應，且反應極有規(guī)律。如：Na2O2

21、 SO2 =Na2SO4、 2Na2O2 2SO3 2Na2SO4 + O2，據(jù)此，你認為下列方程式中不正確的是A 2Na2O2 2Mn 2O7 4NaMnO 4 O2B 2Na2O2P2O3 Na4P2O7優(yōu)秀學習資料歡迎下載C 2Na2O2 2 N 2O3 4NaNO 2O2D2 Na 2O2 2 N 2 O5 4NaNO 3 O26取對水蒸氣的相對密度為0.4 的 CO和 H2 組成的混合氣體若干克，通入到盛足量的Na2O2固體粉末的容器中，并同時加入少量的O2，電火花引燃，充分反應后，稱重發(fā)現(xiàn)固體粉末的質(zhì)量增加了 2.1g，則原混合氣體的質(zhì)量比為A 1：4B2：3C6：5D7：27在一

22、定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入少量過氧化鈉，反應后回復到原來的溫度，下列說法正確的是A 溶液的 pH 增大，有 O2 放出B溶液的 pH 不變，有 O2 放出C溶液 c（ Na+）增大，有 O2 放出D溶液 n（Na+ ）減小，有 O2 放出8工業(yè)上利用下述反應在真空中煉銣：2RbCl Mg MgC1 2 2Rb。這一反應能進行的原因是A 在高溫下鎂的金屬活潑性比銣強B銣的沸點比鎂低，以氣體形式被抽去C銣的熔點比鎂低，以液體形式被抽去D MgC1 2 的穩(wěn)定性比 RbCl 的強9有些反應看起來不能進行，而實際生產(chǎn)中恰被用來制備帶下劃線的物質(zhì)，下列四個反應中，其反應原理與其它三個反應不同的是A

23、KC1O 4+H 2SO4HC1O 4 +KHSO 4B KC1+NaNO 3 NaC1+KNO 3C Mg+2RbC1 MgC12+2RbD Na+KC1 NaC1+ K10下列畫有橫線的物質(zhì)在反應中不能完全被消耗的是A 將 1 mol Cu 置于含有 2mol H 2SO4 的濃硫酸的容器中加熱充分反應B將 1 mol Mg 置于 10 L 空氣中（標準狀況）使之在高溫下反應C將 1 mol SO 2 和足量的 O2 混合加入一個裝有 V 2O5 的容器中反應足夠長的時間D將含少量 CO2 的 CO 氣體通入盛有足量的Na2O2 固體的密閉容器中，并不斷用電火花引燃題號1234567891

24、0答案CDCACDBDCBAC（鎂、鋁）題號12345678910答案一、選擇題（共10 小題，每小題4 分，共 40 分，每小題有12 個選項符合題意）1下列金屬組合中，一般用電解法冶煉的是A Fe、Hg、NaB Na、Mg、A1CA1 、Fe、AgDCu、Ag 、Au2由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結晶。其先后順序正確的是A BCD3用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖 )，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛” ，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是A 實驗中發(fā)生的

25、反應都是氧化還原反應B 鋁是一種較活潑的金屬紅墨C鋁與氧氣反應放出大量的熱量水鋁箔優(yōu)秀學習資料歡迎下載D 鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物4擬晶 (quasicrystal) 是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。Al 65Cu23Fe12是 2000 年之前發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。有關這種擬晶的說法錯誤 的是A Al 65Cu23Fe12 的硬度比金屬 Al 、 Cu、 Fe 都大B Al 65Cu23Fe12 中三種金屬的化合價均可視作零CAl 65Cu23Fe12 不可用作長期浸泡在海水中的材料D 1mol Al 65Cu23Fe12 溶于過

26、量的硝酸時共失去265 mol 電子5將鋁粉與某鐵的氧化物FeO· 2Fe2O3 粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為15.68L ；另一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為A 11.20LB 15.68LC 22.40LD 31.36L6工業(yè)生產(chǎn)氯化鋇的主要原料是重晶石，為使重晶石中的鋇離子溶解，估計生產(chǎn)中首先和重晶石反應的物質(zhì)是A 鹽酸B 硝酸C炭粉D碳酸鈉7將 AlCl 3 和 NaOH 溶液等體積混合， 得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，原

27、AlCl 3 溶液和 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是A 1：3B1： 4C2：3D 2：78一定量的 Mg 的溶液中加入和 MgO4mol/L的混合物投入100ml 2mol/L 的稀 HCl 中完全溶解后，再向反應后的 NaOH 溶液，要使Mg 元素全部沉淀出來，所加入的NaOH溶液的體積最小是A 100mlC 25mlB 50mlD由于Mg 、 MgO的質(zhì)量未知無法判斷9下列各面組物質(zhì)的溶液逐滴互滴，前一種溶液逐滴滴入后一種溶液中，與后一種溶液逐滴滴入前一種溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是 Ba(OH) 2 和稀 H3PO4 HNO 3 和 NaAlO 2 NaOH 和 AlCl 3 Ca

28、(HCO 3)2 和 Ba(OH) 2 Na2 CO3 和 HCl AgNO 3 和 NH 3· H 2O NaHCO 3 和 HClA BCD10已知 Ba(AlO 2)2 可溶于水。右圖表示的是向A1 2(SO4)3 溶液中逐滴加入Ba(OH) 2 溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y 與加人 Ba(OH) 2 的物質(zhì)的量 x 的關系。下列有關敘述正確的是A a b 時沉淀的物質(zhì)的量： A1(OH)3 比 BaSO4 多Bc d 時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO 2 比 Ba2+多Ca d 時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4 可能小于 A1(OH) 3D d e 時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+

29、可能等于 OH題號12345678910答案BDDDACCDBDBD（鐵、銅）題號12345678910答案一、選擇題（共10 小題，每小題4 分，共 40 分，每小題有12 個選項符合題意）1下列制取硫酸銅的實驗設計能體現(xiàn)“經(jīng)濟、高效、環(huán)?！本竦氖茿 銅與濃硫酸共熱溶解成為深藍色的溶液，向深藍色溶液中通入淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和驗現(xiàn)象分析推測，下列描述正確的有優(yōu)秀學習資料歡迎下載B 用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸D 適當溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解2右圖中， M 、 N 為含 X 元素的常見化合物。則X元素為A FeCNB CuD C3類推的思維方法在化

30、學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中錯誤的是鈉與水反應生成NaOH 和 H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2 Fe3 O4 可寫成 FeO·Fe2 O3； Pb3O4 也可寫成 PbO·Pb2O3鋁和硫直接化合可以得到Al 2S3；鐵和硫直接化合也可以得到Fe2 S3不能用電解熔融的AlCl 3 來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl 2 來制取金屬鎂A BCD4向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸、微熱，充分反應后過濾，再向濾液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生則以下判斷正確的是A 濾液中一定含有硫酸亞鐵

31、C不溶物中可能含有氧化銅B濾液中一定含有硫酸銅D不溶物中可能含有鐵5某學生設計了如圖的方法對A 鹽進行鑒定：由此分析，下列結論中，正確的是A A 中一定有 Fe3+B C 中一定有 Fe3+CB 為 AgI 沉淀D A 一定為 FeBr2 溶液6把 SO2 通入 Fe(NO 3)3 溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入 BaCl 2 溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是ASO2C Fe3+B ClDNO37水熱法制備 Fe3O4 納米顆粒的總反應為：2+223Fe +2S2 O3 +O2+xOHFe3O4+S4O6 +2H 2O，下列說法正確的是

32、A 硫元素被氧化，鐵元素被還原2+2 都是還原劑B Fe、 S2O3C x=2D每生成 1mol Fe3O4，則轉移電子數(shù)為 3mol8自然界中存在一種尖晶石，化學式為MgAl 2O4，它透明色美，可作為寶石。已知該尖晶石中混有 Fe2O3。取一定量樣品5.4g，恰好與一定濃度100ml 鹽酸反應，鹽酸濃度可能是A 2.2 mol/LB 2.8 mol/LC 4.3 mol/LD 4.9 mol/L9當向藍色的CuSO4 溶液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍色沉淀，而后沉淀又逐漸SO2 氣體，又生成了白色沉淀：將白色沉SO2 氣體，同時溶液呈藍色，根據(jù)上述實A Cu2+和 Ag +相似，能與

33、NH 3 結合生成銅氨絡離子B 白色沉淀為 +2價銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4 發(fā)生復分解反應C白色沉淀為 +1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生了自身氧化還原反應優(yōu)秀學習資料歡迎下載D 反應過程中消耗的 SO2 與生成的 SO2 的物質(zhì)的量相等10向一定量的 Fe、 FeO、 Fe2O3 的混合物中，加入100mL l moL L 的鹽酸；恰好使混合物完全溶解并放出標況下224mL 氣體。向所得溶液中加入KSCN 溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的 CO 在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量為A 11 2gB 2 8gC 5 6gD無法計算題號12345678910答案DADD

34、ABDBABACB（鹵族元素）題號123456789答案一、選擇題（共9 小題，每小題4 分，共 36 分，每小題有12 個選項符合題意）1下列說法不正確的是鈉、 氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧； 銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅；液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色；久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水A 只有BCD2下列物質(zhì)露置于空氣中易變質(zhì)的是氯水水玻璃燒堿漂白粉綠礬亞硫酸鈉A 除外B除外C除外D全易變質(zhì)3在干燥的氯氣、濃鹽酸、活性炭、漂白粉、雙氧水、二氧化硫等六種物質(zhì)中，能使品紅溶液褪色的是A BCD4可用如圖裝置制取( 必要時可加熱 )、凈化、收集的氣體是A

35、 銅和稀硝酸制一氧化氮B 氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C鋅和稀硫酸制氫氣濃硫酸D 硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫5某無色溶液中，若加入NaClO 溶液或適量 HCl 溶液，均能產(chǎn)生淡黃色沉淀。則原溶液中可能大量存在的離子組是+、K+2+2 A Na、S 、 ClBH、 Na、S 、NO3+2+22+、S222C K、 Ca、 S 、SO3DNa、SO3、 SO46氟氣是氧化性最強的非金屬單質(zhì)。在加熱條件下，等物質(zhì)的量氟氣與燒堿完全反應，生成 NaF、 H2O 和另一種氣體，該氣體可能是AH2B HFCO2D OF27粗碘中通常含 ICl 和 IBr ，稱為鹵素互化物，其性質(zhì)和鹵素相似，都是較強的氧化劑，而

36、且受熱時 ICl和 IBr 皆可象 I 2 一樣升華。 在粗碘中加入下選項中一種物質(zhì)后，再進行升華可制得精碘，應加入的物質(zhì)是AH2OB ZnC KID KCl8碘是鹵素中原子半徑較大的元素，有時可呈現(xiàn)金屬性。下列事實能說明該結論的是A HIO 在水溶液中存在電離平衡： HIOI+OHB I(NO 3)3 晶體中含有I 3+離子C化合物HIO 4 具有酸性D IBr 、 ICl 等鹵素互化物為共價化合物9混合下列各組物質(zhì)使之充分反應，加熱蒸干產(chǎn)物并在300灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留優(yōu)秀學習資料歡迎下載固體不是純凈物的是A 向 Fe、 FeO 和 Fe2O3 的混合物中加入過量的鹽酸B 等物質(zhì)的量濃

37、度、等體積的（NH 4） 2SO4 與 BaC12 溶液C等物質(zhì)的量的NaHCO 3 與 Na2O2 固體D 在 NaBr 、 NaI 混合溶液中通入過量氯氣題號123456789答案DDDBDDCABC（氧族元素）題號12345678答案一、選擇題（共8 小題，每小題4 分，共 32分，每小題有12 個選項符合題意）1空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程 ”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程 ”建設的是B 實施綠化工程，防治揚塵污染D 加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量2 A 是一種常見的單質(zhì)，B、C 為中學常見的化合物，A 、B 、 C 均含

38、有元素 X 。它們有如下的轉化關系 (部分產(chǎn)物及反應條件已略去)：BH +AOHAC下列判斷正確的是A X 元素可能為AlBX 元素一定為非金屬元素C反應和互為可逆反應D反應和一定為氧化還原反應3下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是4下列操作中固體可完全溶解的是A 1mol Al 與含 1mol H 2SO4 的稀 H 2SO4 溶液共熱B 1mol Cu 與含 2mol H 2SO4 的濃 H 2SO4 溶液共熱C 1mol Cu 與含 4mol HNO 3 的濃 HNO 3 溶液共熱D 1mol MnO 2與含 4mol HCl 的濃 HCl 溶液共熱5將 SO2 通入 CuSO4 和 Na

39、Cl 的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl ： 35.7%，Cu： 64.3%， SO2 在上述反應中作用是A 酸B漂白劑C還原劑D氧化劑6在右下圖的實驗裝置中，從實驗開始過一段時間，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是優(yōu)秀學習資料歡迎下載A 蘋果塊會干癟B 膽礬晶體表面有“白斑”C小試管內(nèi)有晶體析出D pH 試紙變紅7下表中，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是選項陳述陳述判斷A工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3SO3 可與水反應對，對，有BCl2 與 SO2 混合后可用于漂白紙張Cl 2 和 SO2 有較好的漂白作用對，錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出

40、透霧性強的光對，對，無D石墨常用作電解池的電極石墨的化學性質(zhì)穩(wěn)定且導電性好對，對，有8一定量的鋅與 100 mL 18.5 mol-1AL·的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體33.6L( 標準狀況 )。將反應后的溶液稀釋至1 L，溶液的 pH=1 ，則下列敘述中錯誤的是A氣體 A 為 SO2 和 H2 的混合物B氣體 A 中 SO2 與 H2 的體積之比為4：1C反應中共消耗97.5g ZnD反應中共轉移3 mol 電子題號12345678答案DBDBCCDCDB（氮族元素）題號12345678910答案一、選擇題（共8 小題，每小題4 分，共 32 分，每小題有12 個選項符合題意）1三聚氰酸 C 3N 3(OH) 3 可用于消除汽車尾氣中的NO 2。反應原理為：C3N3(OH) 33HNCO ； 8HNCO 6NO2 7N 2 8CO24H 2O，下列說法正確的是A C3N3(OH) 3 與 HNCO 為同一物質(zhì)B HNCO 是一種很強的氧化劑C 1 mol NO 2 在反應中轉移的電子為4 molD反應中 NO2 是還原劑2已知三角錐形分子E 和直線形分子G 反應，生成兩種直線形分子L 和 M （組成 E、G、L 、 M