高考化學(xué)模擬試卷(含答案)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載理科綜合化學(xué)部分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56第 I 卷（選擇題共 42 分）選擇題（共7 小題，每小題6 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1. 隆冬季節(jié)，霧霾天氣增多造成一些城市空氣重度污染，其中的污染物不包括A. PM2.5B. NO2C. SO 2D. CO22. 苯胺是染料工業(yè)的重要原料，因其毒性強(qiáng)，在環(huán)境中對(duì)苯胺類化合物應(yīng)嚴(yán)格控制排放。下列關(guān)于苯胺（C6H5NH2) 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中不正確的是A. 碳原子和氮原子均采取 Sp2 雜化 B. 分子中既有 鍵又有 鍵 C. 能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反

2、應(yīng) D. 既能與鹽酸反應(yīng)，又能被氧化3. 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A.的 NHNO溶液中氮原子數(shù)小于0.2NA43B. 某溫度時(shí)，1LpH=6的純水中含有 1.0X10-6-NA個(gè) OHC. 在 O 參加的反應(yīng)中， 1mol O作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4N22AD. 向含有 0.4mol FeBr 2 的溶液中通入 0.3 mol Cl2, 充 分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2N A4. “天宮一號(hào)”使用鎳氫電池供電。鎳氫電池的負(fù)極材料為儲(chǔ)氫合金（用表示，氫以單原子填入合金晶格) ，總反應(yīng)為，下列說(shuō)法正確的是A. 電池充電時(shí)氫原子被氧化B. 電池放電時(shí)正極為 NiOO

3、HC. 電池充電時(shí)，與電源負(fù)極相連的電極反應(yīng)為：D. 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：5.過(guò)碳酸鈉（）在生產(chǎn)和生活領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，其制備反應(yīng)為：。過(guò)碳酸鈉具有Na2CO3 和 H2O2 的雙重性質(zhì)，在 500C時(shí)分解為碳酸鈉和過(guò)氧化氫。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)碳酸鈉時(shí)可釆用冷水浴控制反應(yīng)溫度B. 過(guò)碳酸鈉水溶液呈堿性，可用作漂洗劑和消毒殺菌劑C. 過(guò)碳酸鈉應(yīng)密封保存，放置于冷暗處D. 過(guò)碳酸鈉可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，并放出一種無(wú)色氣體學(xué)習(xí)必備歡迎下載6.一種白色固體可能由組成，陶寶同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其組成，記錄如下：離子中的若干種下列關(guān)于固體組成的結(jié)論錯(cuò)誤的是A. 肯定含有和B.至少含有中

4、的一種離子C. 肯定不含Ba2+，一定含有Cl -7.人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應(yīng)中通入 CO與 O2 的混合氣D. 無(wú)需焰色反應(yīng)即可斷定溶液中含有Na+導(dǎo)致人體缺氧。向某血樣，氧合血紅蛋白HbO2 濃度隨時(shí)間變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. 反應(yīng)開始至 4s 內(nèi)用 HbO2 表示的平均反應(yīng)速率為B. 反應(yīng)達(dá)平衡之前， O2 與 HbCO的反應(yīng)速率逐漸減小C. 將 CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學(xué)平衡移動(dòng)原理D. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為107第 II 卷（共 58 分）8. (14 分）五種短周期元素 A、B、 D、 E、 G的原子序數(shù)依次 增大，其中 A、 G同主族，B、D

5、、E 同周期。 A 分別與 B、E、G形成原子個(gè)數(shù)比為1:1 的化合物甲、乙、丙，它們?cè)诔W(xué)習(xí)必備歡迎下載溫常壓下分別為氣體、液體、固體，甲燃燒時(shí)火焰明亮且產(chǎn)生濃烈的黑煙，丙為離子晶體。(1) D的基態(tài)原子有 _個(gè)未成對(duì)電子，甲的電子式為 _(2) 丙與水劇烈反應(yīng)生成強(qiáng)堿 X和 A的單質(zhì)，其化學(xué)方程式為 _。(3) 乙的水溶液顯弱酸性，它在水中的電離方程式為 _。(4)B、 E兩種元素按原子個(gè)數(shù)比1:2 形成化合物Y，當(dāng) X與Y按物質(zhì)的量之比為2:1完全反應(yīng)后，所得溶液濃度為0.1 mol/L,其中各離子濃度從大到小的順序排列為_。(5) 在25°C、 10lkPa時(shí)， 16.0g液

6、態(tài)D2A4 在氧氣中完全燃燒放出熱量312 kJ，生成兩種無(wú)污染物質(zhì)，其中一種為單質(zhì)，另一種是氧化物。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。9. （ 6 分）硫代硫酸鈉（ Na2S2O3) 商品名“海波”，俗名“大蘇打”，分析化學(xué)上常用于滴定實(shí)驗(yàn)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學(xué)性質(zhì)。I. 制備Na2S2O3(1) 如圖，關(guān)閉K1打開K2， 反應(yīng)開始后，裝置c 中的產(chǎn)物除了 Na 2S2O3 外還有一種無(wú)色無(wú)味的氣體，這種氣體是_。(2)裝置 c 中反應(yīng)結(jié)束后，器，再關(guān)閉K2 打開 K1 , 其目的是先關(guān)閉分液漏斗旋塞，在e 處連 接盛 NaOH溶液的注射。待 c 中溶液冷卻后，倒入

7、蒸發(fā)皿，通過(guò)加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶和干燥等操作獲得Na2S2O3CH2O晶體。(3) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置d 中的溶質(zhì)可能有。II . 探究 Na2S2O3 的部分化學(xué)性質(zhì)【分析推理】Na2S2O3 可以看成是一個(gè)S 原子取代了Na 2SO4中一個(gè)O原子形成的。據(jù)此推測(cè)，下列說(shuō)法正確的是_。學(xué)習(xí)必備歡迎下載A.和都是正四面體結(jié)構(gòu)B.中硫硫鍵的鍵長(zhǎng)大于硫氧鍵C.中的鍵角均為D.中所有原子都滿足8 電子結(jié)構(gòu)【提出假設(shè)】 Na2S2O3 與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也應(yīng)該相似，因此室溫時(shí)Na2S2O3 溶液 pH=7。從 S 元素的化合價(jià)推測(cè) Na2S2O3 具有較強(qiáng)的還原性?！掘?yàn)證假設(shè)】配制適量 Na

8、2S2O3 溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（請(qǐng)?zhí)羁?):實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）_溶液pH=8_向新制氯水中滴入適量Na2S2O3 溶液氯水褪色_【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】_10. (14 分）布洛芬（ C13H18O2) 具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，其合成路線如下：已知：請(qǐng)回答以下問題：(1) 反應(yīng) ? 中，屬于取代反應(yīng)的有 _ ( 填編號(hào) ) ；(2)E 中官能團(tuán)的名稱為 _；(3) 布洛芬的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _。(4) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。(5) 比布洛芬少5個(gè)碳原子的同系物X有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的所有X的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_；a. 屬于芳香族酯類化合物b. 核磁共振氫譜呈

9、現(xiàn)4種峰，且峰面積之比為3:2:2:1寫出其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)在NaOH溶液中水解的反應(yīng)方程式：_。學(xué)習(xí)必備歡迎下載11. (14分）紅礬鈉（重鉻酸鈉：）是重要的基本化工原料，應(yīng)用十分廣泛。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：請(qǐng)回答下列問題：(1) 的基態(tài)電子排布式為 _。(2) 鍛燒鉻鐵礦發(fā)生反應(yīng)：配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。(3) 溶液甲中加入 H2SO4時(shí)，可以觀察到溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并放出無(wú)色氣體，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 _。(4) 制備紅礬鈉的廢水必須進(jìn)行處理。首先酸化廢水，將含槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極進(jìn)行電解，陰極析出 H2, 陽(yáng)極產(chǎn)物被+6價(jià)鉻的酸性廢液放入電解氧化然后轉(zhuǎn)化為 Cr(OH)

10、3、Fe(0H) 3 沉淀。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為（不考慮后續(xù)反應(yīng)) ：_。溶液中金屬離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因： _。已知某含的酸性廢水中Cr元素的含量是52.5mg/L,處理后 Cr元素最高允許排量為 0.5 mg/L 。 要處理 100 m3廢水達(dá) 到排放標(biāo)準(zhǔn)，至少消耗鐵_ kg。學(xué)習(xí)必備歡迎下載理科綜合化學(xué)部分參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第卷（選擇題共42分）選擇題 （共 7 小題， 每小題 6 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.D 2.A 3.B 4.B5.D 6.C7 C.第卷（共58 分）8.（ 14 分）（1）3（2 分）分）HC CH（

11、2（ 2） NaH H2O=NaOH H2（ 2 分）（ 3） H2O2H HO2 （ 2 分）2-（3 分）（ 4） c(Na )c(CO3 ) c(OH ) c(HCO3 ) c(H )（ 5） N2H4(l) O2(g)= N2(g) 2H2O(l)H -624 kJ mol·-1 （ 3 分）9.（共 16 分，每空2 分） .（1） CO2（或二氧化碳）（2）吸收 a、 b 裝置中殘余的 SO2，防止拆除裝置時(shí)污染空氣（ 3） Na2SO3、 Na2CO3、 Na2SO4 .【分析推理】 BC【驗(yàn)證假設(shè)】用玻璃棒蘸取Na2S2O3 溶液點(diǎn)在 pH 試紙中部，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)

12、比色卡對(duì)照（或用pH 計(jì)測(cè) Na2S2O3 溶液的 pH）S2O32- H2OHS2O3 OH 10H+ S2O32- 4Cl25H2 O=2SO42- 8Cl【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 Na2S2O3 溶液呈堿性，并具有還原性10.（ 14 分）（ 1）（2 分）（ 2）羥基（ 1 分）CH3CH3CH3CHCH 2CHCOOH（ 3）（2 分）OCH 3CCH3OCH3OCH3CHCH2CH 3CCH3CHCH 2C CH3（ 4 ）O （3 分） CH3COOHOOOCH3C OH C OCH3COCH3（ 5）（3 分）HCOOCH3NaOCH3 2NaOH HCOONa H2O（ 3 分）11.（ 14分）（ 1） 1s22s22p63s23p63d3 或 Ar 3d 3（ 2 分）