高二新教材補(bǔ)充內(nèi)容

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載高三新教材補(bǔ)充內(nèi)容一、 P24表 2.4 離子化合物的電荷、核間距與熔點(diǎn)根據(jù)一些離子化合物的電荷、核間距與熔點(diǎn)判斷離子化合物熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的變化有何規(guī)律。離子的電荷數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，具有相同電荷的離子化合物，離子的核間距離越大，熔沸點(diǎn)越低。二、 P25簡單的軌道表示式表示共用電子對原子核外電子排布要求的內(nèi)容為：核外電子排布（理解核外電子排布的概況）；電子排布式（理解1-18 號元素的電子排布式）；軌道表示式（能知道、識別簡單的軌道表示式）。理解常見的幾種原子核外排布表示法的含義的區(qū)別，原子結(jié)構(gòu)示意圖，所表示是核外電子在各電子層中的排布情況；電子排布式除了表示各電子層電子排布的

2、情況，還表示了各電子亞層的排布情況；軌道表示式除了表示以上內(nèi)容外，還顯示出在同一亞層中不同軌道中電子的排布情況。三、 P28分子的穩(wěn)定性鍵長與鍵能要求理解分子的穩(wěn)定性與鍵長與鍵能的關(guān)系。根據(jù)有關(guān)的鍵長數(shù)據(jù)，推斷出影響共價(jià)鍵鍵長的因素主要有那些，其影響的結(jié)果又如何？能夠判斷鍵能的大小與鍵的牢固程度、分子穩(wěn)定性之間有何關(guān)系？能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及共價(jià)鍵的有關(guān)理論，解釋一些事實(shí)；能根據(jù)某些常見共價(jià)鍵的鍵長、鍵能的數(shù)據(jù)，進(jìn)行比較，推斷出影響同類分子中共價(jià)鍵鍵能大小的規(guī)律。（P28討論）共價(jià)鍵的鍵長與成鍵原子的半徑以及共用電子對數(shù)目有關(guān)。成鍵原子半徑越小，鍵長越短；共用電子對數(shù)目越多，鍵長越短。鍵能越大的分子

3、，其穩(wěn)定性越強(qiáng)。H2O 中 H O 的鍵長比 H S 的鍵長短，所以 H2O 比 H 2S 穩(wěn)定。 N N 的鍵長比 H Cl 的鍵長短， N N 的鍵能比 H Cl 的鍵能大，所以 N 2 比 HCl 穩(wěn)定。同類型，鍵長越長，鍵能越?。煌愒卦娱g的共用電子對越多，鍵能越大。四、 P29分子構(gòu)型鍵角增加了硫化氫和甲烷分子的模型圖， 并要求知道它們分子中鍵和鍵之間夾角的大小。硫化氫分子中兩個(gè)硫氫鍵的夾角為：92°甲烷分子中任意兩個(gè)碳?xì)滏I之間的夾角均為109° 28。五、電子式的書寫用電子式來表示核外電子的排布，原子電子式的書寫不作要求，只要求知道一些簡單微粒的電子式?，F(xiàn)除

4、了要求理解電子式的含義外，還要求能書寫一些簡單微粒和氯化銨和氫氧化鈉的電子式。六、 P30靜電對不同液流方向的影響摩擦帶電的玻璃棒對蒸餾水或四氯化碳等試劑液流方向的影響。判斷分子的極性。水流發(fā)生偏轉(zhuǎn)，H2 O 是極性分子；CCl4 流不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，CCl4 是非極性分子。從分子的極性角度歸納出物質(zhì)溶解性的規(guī)律。極性分子易溶于極性溶劑（如 H 2O），非極性分子易溶于非極性溶劑（如 CCl4）。七、 P32表 2.9一些物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與其沸點(diǎn)的關(guān)系對于分子組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，范德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增強(qiáng)，表現(xiàn)為沸點(diǎn)的升高。八、 P41幾種晶體的空間構(gòu)型1硅晶體、石墨的用途。硅晶體

5、是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料。石墨電的良導(dǎo)體、原子核反應(yīng)堆的慢化劑、火箭發(fā)動機(jī)噴管等。2二氧化硅和二氧化碳的差異優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載自然界中的二氧化硅晶體（石英、水晶）是原子晶體，二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的材料、超聲波元件。九、 P47溶解平衡1 怎樣用實(shí)驗(yàn)的方法來證明溶解平衡是一個(gè)動態(tài)平衡？根據(jù)膽礬在硫酸銅飽和溶液中的形狀變化來說明溶解平衡是一個(gè)動態(tài)平衡。2如何用實(shí)驗(yàn)證明難溶的氯化銀在水中也存在著溶解平衡？氯化鈉濃溶液中加入硝酸銀濃溶液，完全反應(yīng)后，過濾，濾液中再加入硝酸銀濃溶液，產(chǎn)生白色溶液，說明溶液還有少量 Cl 。十、 P50用重結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中少量的氯化鈉（課堂實(shí)驗(yàn)及討論）實(shí)驗(yàn)操

6、作的步驟，每步操作的目的，冷卻熱的飽和溶液時(shí)為什么析出的晶體主要是硝酸鉀？為什么要重結(jié)晶？重結(jié)晶產(chǎn)物純度和產(chǎn)量的關(guān)系。因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度降低而迅速減小，溫度降低，平衡向結(jié)晶方向移動，硝酸鉀晶體析出。而氯化鈉溶解度隨溫度改變而改變很小，平衡基本不移動。通過重結(jié)晶的方法可以分離提純得到純度更高的物質(zhì)。純度越高，產(chǎn)量越低。十一、 P51探究鋅和硫酸反應(yīng)速率共 4 點(diǎn)，其中加入硫酸銅晶體、氯化鋇晶體、硫酸鈉晶體等，對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。溫度越高，反應(yīng)速率越大；適當(dāng)提高硫酸濃度，反應(yīng)速率增大；鋅粒變鋅粉，反應(yīng)速率增大。加入少量硫酸銅晶體，鋅置換銅，反應(yīng)速率變大（如硫酸過量，產(chǎn)生氫氣體積增小，如鋅過

7、量，產(chǎn)生氫氣體積不變）；加入少量氯化鋇晶體，反應(yīng)速率不變；加入少量硫酸鈉晶體，反應(yīng)速率不變。十二、 P76根據(jù)金屬活動性順序判斷常見陽離子的氧化性強(qiáng)弱1根據(jù)元素周期律判斷常見同主族、同周期單質(zhì)及化合物的氧化性強(qiáng)弱。同主族，從上到下，逐漸減弱；同周期，從左到右，逐漸增加。2根據(jù)金屬活動性順序判斷相應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱。從左到右，逐漸增加。3根據(jù)元素周期表判斷常見同主族、同周期元素的單質(zhì)和化合物還原性的強(qiáng)弱。十三、 P82鋼鐵的電化腐蝕和電化學(xué)防護(hù)1理解電化學(xué)腐蝕的原理，電化學(xué)腐蝕的種類。原理：具有原電池作用過程的腐蝕。分類：析氫腐蝕和吸氧腐蝕2了解鋼鐵防腐的方法。其中包括物理防腐法和電化學(xué)防腐法

8、。電化學(xué)防腐法和種類。電化學(xué)防腐法包括：一種是外加電流陰極保護(hù)法、犧牲陽極保護(hù)法和鐵皮鍍鋅。十四、 P88非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)1 非金屬元素單質(zhì)O3（臭氧）、 S8（斜方硫）、 P4（白磷）的分子結(jié)構(gòu)。2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)， 比較白磷和紅磷的著火點(diǎn)。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載3 氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)。3Cl 2 6NaOH( 熱溶液 )5NaCl NaClO 3 3H2O4 推斷硫與熱的氫氧化鉀反應(yīng)的產(chǎn)物。3S 6NaOH( 熱溶液 )2Na2S Na2SO3 3H2O5銅與氯、硫單質(zhì)的反應(yīng)，可以觀察到的現(xiàn)象。銅絲燒熱后插入集有氯氣的集氣瓶中，觀察到，銅絲劇烈燃燒，使集氣瓶里充滿棕黃色的

9、煙。反應(yīng)點(diǎn)燃方程式： Cu Cl 2CuCl 2。加熱加有硫粉的試管，出現(xiàn)硫蒸氣時(shí)，插入燒熱的確細(xì)銅絲，觀察到，銅絲在硫蒸氣里燃燒，生成黑色的固體（硫化亞銅）。反應(yīng)方程式：Cu SCu2S。6比較氯氣、氧氣、硫分別在一定條件下與鐵的反應(yīng)產(chǎn)物，并能說明原因。FeCl3、 Fe3O4、 FeS。說明氯氣、氧氣、硫的氧化性依次減小。7第三周期單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)的情況比較。元素非金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)與氫氣就越容易發(fā)生反應(yīng)，生成的氣態(tài)氫化物也越穩(wěn)定。氯氣與氫氣在點(diǎn)燃或光照的條件下，劇烈反應(yīng)。硫在加熱的條件下與氫氣緩慢化合。硅和磷是不能與氫氣直接化合的，用間接方法制得的甲硅烷（ SiH 4）和磷化氫（ PH3

10、）。它們都易分解，在空氣中能自燃。十五、 P95溴化氫的生成使用制取氯化氫氣體的裝置，用溴化鈉和濃硫酸來制取溴化氫?？梢杂^察到的現(xiàn)象；分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。加熱后可觀察到，燒瓶中充滿紅棕色氣體。原因是：濃硫酸氧化Br 成為Br 2。十六、 P97硫的氫化物和氧化物1硫化亞鐵和酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)方法及步驟；觀察到的現(xiàn)象，發(fā)生的反應(yīng)。在配有玻璃導(dǎo)管的單孔塞的大試管中，加入幾粒硫化亞鐵，再加入少量稀鹽酸或稀硫酸，塞緊塞子并把玻璃導(dǎo)管放到酒精燈火焰中。待管口出現(xiàn)火焰時(shí)，先用濕潤的品紅試紙放到火焰上放檢驗(yàn)，再用蒸發(fā)皿壓滅火焰。觀察到：品紅試紙褪色，蒸發(fā)皿底部有淡黃色固體。點(diǎn)燃2H2S O2點(diǎn)燃2S 2H 2O發(fā)

11、生的反應(yīng)：2H2 S 3O22SO2 2H 2O2氫硫酸與硝酸鉛、醋酸鉛、硫酸銅的反應(yīng)，硫化物的溶解性。23)2PbS 2HNO 3232Pb3H S Pb(NOH S (CH COO)PbS 2CH COOHCuSO4 H2 SCuS H 2SO4除硫化鉛外， 硫化銅、硫化銀也是黑色的不溶于一般酸的固體。硫化鈉、硫化鉀溶于水，硫化亞鐵溶于酸但不溶于水。3硫化氫和二氧化硫的反應(yīng)，現(xiàn)象。二氧化硫與溴水反應(yīng)，現(xiàn)象。兩者現(xiàn)象比較， 反應(yīng)原理的差異。將分別集有硫化氫氣體和二氧化硫氣體的集氣瓶，對扣在一起，抽去毛玻璃片，并上下倒轉(zhuǎn)幾次。觀察到的現(xiàn)象是：瓶壁上產(chǎn)生淡黃固體及小水珠。反應(yīng)式為：2H2S SO

12、23S 2H2O。將二氧化硫氣體慢慢通入到溴水中（尾氣用氫氧化鈉溶液吸收）。觀察到：溴水褪色。反應(yīng)式為： SO2 Br 22H 2O2HBr H2SO4。比較兩者的差異： SO2 在前一反應(yīng)中充當(dāng)氧化劑，后一反應(yīng)中為還原劑。十七、 P100實(shí)驗(yàn)室制硝酸裝置、各裝置的作用、反應(yīng)的試劑、實(shí)驗(yàn)步驟、觀察到的現(xiàn)象。通入空氣：使氨氣揮發(fā)，提供氧氣。濃氨水：提供氨氣（反應(yīng)物）。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載堿石灰：除雜，干燥。吸收空氣、氨氣中混有的水蒸氣。玻璃棉：防堵塞。三氧化二鉻：催化劑。石蕊溶液：提供水，檢驗(yàn)產(chǎn)物的酸堿性。步驟：先用酒精燈對玻璃管里的三氧化二免征加熱。然后把空氣鼓入錐形瓶，當(dāng)三氧化二鉻保持紅熱時(shí)

13、，移去酒精燈。現(xiàn)象：三氧化二鉻仍然保持紅熱狀態(tài)，圓底燒瓶內(nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體，紫色石蕊溶液變紅。十八、 P101硝酸鹽的熱分解硝酸鹽是強(qiáng)氧化劑，可燃物質(zhì)與硝酸鹽混合加熱會迅速燃燒。硝酸鹽在酸性溶液中也是強(qiáng)氧化劑，在運(yùn)輸、儲存和配制溶液時(shí)要注意安全。硝酸鹽受熱易分解。對比三類硝酸鹽分解的異同點(diǎn)。硝酸鹽分解后都生成氧氣。但活潑金屬（K 、 Ca、 Na）硝酸鹽分解后生成亞硝酸鹽，較活潑金屬金屬（ Mg 到 Cu）的硝酸鹽分解生成金屬氧化物、二氧化氮，不活潑金屬（Hg 、Ag ）的硝酸鹽分解生成金屬和二氧化氮。十九、 P102碳酸鈉和二氧化碳的反應(yīng)碳酸鈉飽和溶液的配制，通入二氧化碳可以觀察到的現(xiàn)象。在容

14、器中加入水，邊加碳酸鈉邊振蕩，直至加入的碳酸鈉不再溶解為止。靜置片刻，把上層清液倒入另一容器中，得到碳酸鈉飽和溶液。通入二氧化碳后觀察到，溶液中產(chǎn)生白色沉淀。二十、 P104化工生產(chǎn)1 氯堿工業(yè)用正確的方法和步驟從氯化鈉溶液中除去 Ca2、 Mg 2 、 SO42 離子；電解飽和食鹽水的立式隔膜電解槽的作用。除雜程序：依次加入BaCl 2(除去 SO42 )，NaOH 溶液 (除去 Mg 2 )， Na 2CO3 溶液 (除去 Ca2 和 Ba2 )，鹽酸 (除去 CO32和 OH )。隔膜的作用：防止氯氣與氫氣、氫氧化鈉接觸。2聯(lián)合制堿法原理、二氧化碳的循環(huán)使用、對氨堿法生產(chǎn)純堿流程圖的理解

15、。3化工生產(chǎn)的一些基本原理：充分利用原料；充分利用能量；保護(hù)環(huán)境。二十一、 P118金屬的冶煉金屬的冶煉方法取決于金屬離子的氧化性強(qiáng)弱，使它們還原為單質(zhì)的難易程度不同，把它們還原為單質(zhì)的方法也就不同。它們大致可以分為四類：（1）在自然界中本身以單質(zhì)存在（2）加熱焙燒法（3）還原法（ 4）電解法。還原法中重點(diǎn)討論了煉鐵和煉鋼。具體有：煉鐵的原理和使用的原料、還原劑的產(chǎn)生方法；煉鋼的原理，煉鋼中的氧化劑、還原劑的選擇及有關(guān)的氧化還原反應(yīng)。以及煉鐵和煉鋼原理的區(qū)別。金屬鈉和金屬鋁的冶煉。煉鐵的目的是要使鐵礦石中的鐵（化合態(tài)）還原成單質(zhì)鐵。煉鋼的目的是要去除生鐵中的雜質(zhì)。煉鐵中用焦炭與空氣中的氧氣反應(yīng)

16、產(chǎn)生一氧化碳作為還原劑。煉鋼是用氧化劑把生鐵里過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去。氧化劑常用的有空氣（或純氧）。金屬鈉是用電解熔融的氯化鈉來制取的。金屬鋁是用電解熔融氧化鋁的方法制得的，但氧化鋁熔點(diǎn)很高，工業(yè)上用冰晶石（Na3AlF 6）作為助熔劑，使氧化鋁熔融的溫度大大降低，然后能直流電制取。二十二、 P123氧化鈉和過氧化鈉制取條件的比較先將金屬鈉熔化，再通入定量的不含二氧化碳的干空氣，維持溫度為然后再增加空氣的量，并升溫至300400 ，可制得較純凈的過氧化鈉。說明：過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，在400時(shí)，不存在氧化鈉。180200，鈉氧化成氧化鈉，優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載二十三、 P155鹵

17、代烴1常見鹵代烴沸點(diǎn)與密度的變化規(guī)律。碳原子數(shù)增加沸點(diǎn)升高，密度減小。2鹵代烴水解反應(yīng)中氫氧化鈉的作用，加入硝酸的作用。氫氧化鈉的作用：中和溴乙烷水解產(chǎn)生的氫溴酸，使平衡向水解方向移動。硝酸作用：酸化，防止生成氫氧化銀（氧化銀）沉淀，干擾溴化銀沉淀的觀察。3幾種重要鹵代烴的使用。三氯甲烷（ CHCl 3）又名氯仿，是無色、易揮發(fā)的液體，難溶于水，具有特殊氣味，應(yīng)保存在密閉的棕色瓶里。可用作溶劑，是合成染料、藥品等工業(yè)原料，曾用作麻醉劑。四氯化碳是無色、易揮發(fā)、不可燃的液體，是良好的非極性溶劑，蒸氣有毒，使用時(shí)要注意通風(fēng)?？捎脕砣芙庵?、油漆、樹脂等物質(zhì)，也可用來制取二氟二氯甲烷等有機(jī)物。氯乙烯

18、是無色氣體，加聚反應(yīng)后，生成白色粉末狀的聚氯乙烯，聚氯乙烯塑料常用于雨衣、人造革、塑料薄膜及管道制品的生產(chǎn)。氟氯代烷大多為無色、無臭的氣體，無毒、不燃燒、易揮發(fā)、易液化，廣泛用作制冷劑、霧化劑、發(fā)泡劑以及電子航空工業(yè)的溶劑、滅火劑等?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但在平流層中受紫外線照射，光解，產(chǎn)生氯原子，氯原子起催化作用，破壞臭氧層。二十四、 P171醛1氧化乙醛的弱氧化劑的制取方法及要點(diǎn)，以及反應(yīng)的現(xiàn)象。新制氫氧化銅： 10%氫氧化鈉溶液 2mL ，再滴入銀氨溶液： 1mL 硝酸銀溶液中，一邊振蕩一邊滴入要點(diǎn)：堿過量。溶液呈堿性。2%硫酸銅溶液46 滴。2%稀氨水，直到產(chǎn)生的沉淀恰好消失為止。2酚醛樹脂制取的反應(yīng)方程式，以及與苯酚與濃溴水反應(yīng)的比較。二十五、 P180硝酸酯與硝基化合物的結(jié)構(gòu)比較，及相關(guān)的化學(xué)方程式。硝基化合物中為N C 鍵，硝酸酯中為N O 鍵二十六、 P181氨基酸知道氨基酸是蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物，從它的化學(xué)結(jié)構(gòu)上分析，實(shí)際是羧酸上的氫被氨基取代后的產(chǎn)物。知