高二化學月考試題A

1、優(yōu)秀學習資料歡迎下載靈寶二高 2012 上學期第一次月考試題高二化學（ A 卷）本試卷分第I 卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，全卷總分100 分 .答卷時間 100 分鐘 .可能用到的相對原子質(zhì)量：H： 1C： 12N： 14O： 16一、選擇題（每小題2 分，共 6 分）、下列做法不利于改善環(huán)境的是（）A. 鼓勵農(nóng)民將秋后農(nóng)作物秸稈焚燒B.改用氫氣為原料冶煉金屬C.限制燃油汽車數(shù)量的增加D.將煤進行脫硫處理2、下列說法正確的是（）A. 化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B. 據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量C. 放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生D.

2、吸熱反應不加熱就不會發(fā)生3、下列反應既是氧化還原反應又是吸熱反應的是（）A. 鋁片與稀H2SO4 的反應B.Ba(OH)2 · 8H2O 與 NH4Cl 的反應C.灼熱的碳與CO2 的反應D. 甲烷在 O2 中燃燒的反應4、在 101kPa 和 25時，有反應的熱化學方程式H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)H=-241.8kJ/molH2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)H=-285.8kJ/mol下列說法中錯誤的是：()A.H2 燃燒生成1molH2O(g) 時，放出241.8kJ 的熱量B.H2 的燃燒熱為285.8kJC.O2 前面的 1/2 表示參加反

3、應的O2 的物質(zhì)的量D.1mol 液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44kJ 的熱量5、下列措施肯定能使化學反應速率增大的是(）A. 增加反應物的量B.增大反應體系的壓強C.降低反應體系的溫度D.使用適宜的催化劑6、1 mol 正丁烷（ C4H10) 燃燒生成CO2 和液態(tài)水，放出2 876.8 kJ 熱量，則其熱化學方程式為（）A.2C4H10+13O2 8CO2+10H2OH=-5 753.6 kJ mol·-1B.2C4H10(g)+13O2(g)8CO2 （ g)+10H2O(l)H=-49.6 kJ ·mol-1C.2C4H10(g)+13O2(g)8CO2 （ g)+10H

4、2O(l)H=-2 876.8 kJ · mol-1D.C4H10(g)+132O2(g)4CO2 （ g)+5H2O(l)H=-2 876.8 kJ · mol-17、石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12 克石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時，要吸收1KJ 的能量。下列說法正確的是 ()A. 石墨不如金剛石穩(wěn)定B.金剛石不如石墨穩(wěn)定C. 等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，放出的能量一樣多D. 等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量更多8、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4 。 0.5 mol CH4 完全燃燒生成CO2 和 H2O 時，放出 445

5、kJ 的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是A 、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2O ( l )H = +890 kJ/molB 、CH4 2O2 CO2H2OH = 890 kJ/molC、 CH4 (g) 2 O2 (g) CO2 (g) 2 H2O (l)H = 890 kJ/molD 、 1/2CH4 (g) O2 (g) 1/2CO2 (g) H2O (l)H = -890 kJ/mol9、已知（ 1）H2( g ) 1/2O2 ( g ) H2O ( g )H1 = a kJ/mol（ 2） 2H2( g ) O2 ( g ) 2H2O ( g )H2

6、 = b kJ/mol（ 3） H2 ( g ) 1/2 O2 ( g ) H2O ( l )H3 = c kJ/mol（ 4） 2H2 ( g ) O2 ( g ) 2H2O ( l )H4 = d kJ/mol則 a、 b、c、 d 的關系正確的是。A 、 a<c<0B 、 b>d>0C、 2a=b< 0D 、2c=d>010、能使碳酸鈣的分解速率顯著增大的措施是量()A. 增加少量的 CaCO3 固體B. 升高溫度C. 加入 MnO2D. 增大壓強11、反應 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O在 5L的密閉容器中進行， 30s 后， NO

7、的物質(zhì)的量增加了0.3mol ，則此反應的平均速率可表示為：()A 、 v (O2)=0.01 mol/L ·sB 、 v (NO)=0.008 mol/L · sC、 v (H2O)=0.003 mol/L· sD、 v (NH3)=0.002 mol/L· s12、反應 2A(g)+ 3B(s) C(g)+ 4D(g) 在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（）A.VA 2mol/L · minB. VB 6 mol/L · minC. VC 0.5 mol/L · minD. VD 3 mol/L &#

8、183; s13、反應 C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是()A增加 C的量B保持體積不變,充入氮氣使體系的壓強增大優(yōu)秀學習資料歡迎下載C將容器的體積縮小為一半D保持壓強不變,充入氮氣使容器的體積增大14、一定溫度下， 100 mL 6 mol · L-1 H2SO4 與過量鋅粉反應，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向反應物中加入適量的A 碳酸鈉固體B 水C硫酸鉀溶液D鹽酸溶液15、同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，H1 H2 是A C(s) O2(g) CO(g) ； H1C(s)

9、O2(g) CO2(g) ； H2B H2(g) Cl2(g) HCl(g) ； H1H2(g) Cl2(g) 2HCl(g) ； H2C 2H2(g) O2(g) 2H2O(g) ； H12H2(g) O2(g) 2H2O(l) ； H2D S(g) O2(g) SO2(g)； H1S(s)O2(g) SO2(g)； H216、已知熱化學反應方程式：Zn(s)+O2(g)ZnO(s);H=-351.5 kJ mol·-1Hg(l)+O2(g) HgO(s);H=-90.84 kJ mol·-1則鋅汞電池中熱化學反應方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)

10、 的H 為A.H=+260.7 kJ mol·-1B.H=-260.7 kJ mol·-1C.H=-444.2 kJ mol·-1D.H=+444.2 kJ mol·-117、下列說法中，可以充分說明反應P(g ）+Q(g）R(g ）+T(g ）在恒溫下已經(jīng)達到平衡的是(）A. 反應容器內(nèi)的壓強不隨時間變化B. P 和 T 的生成速率相等C. 反應容器內(nèi)P、 Q、 R、T 四者共存D.反應容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化18、可逆反應2NO22NO+O2 在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是()單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時生成2n molNO2單

11、位時間內(nèi)生成n molO2 的同時，生成 2n mol NO用 NO2 、NO、 O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A. B. C.D. 19、在密閉容器中于一定條件下進行下列反應：2SO2 + O22SO3 當?shù)竭_平衡時通入18O2，再次平衡時， 18O 存在于()A.SO2 、O2B.SO2 、 SO3C.SO2 、 O2 、 SO3D.O2 、 SO320、對于在一定條件下進行的化學反應：2SO2+O22SO3，改變下列條件，可以提高反應物中的活化分子百分數(shù)

12、的是()A. 降低溫度B.增大壓強C.使用催化劑 D.增大反應物濃度21、下列熱化學方程式中的反應熱下劃線處表示燃燒熱的是B.CH 3CH2OH(l)+1O2(g)CH3CHO(l)+H 2 O(l)； H=-bkJ·mol-12C.CO(g)+1 O2(g)1 CO2(g)； H=-c kJ mol·-122D.NH 3(g)+ 5 O2(g)NO(g)+ 6 H2O(g)； H=-d kJ·mol-1442 燃燒生成液態(tài)水，放出142.9KJ 熱量，則正確的熱化學方程式為22、1gHA 、 H2(g) + 1/2O2(g) = H 2O(g) H= 142.9

13、kJ/molB、 2H2(g) + O2(g) = 2H 2O(g) H= 285.8kJ/molC、 H (g) +1/2O2(g) = H2O(l)H= 285.8kJ/mol2O(l)H= 571.6KJ/molD、2H2(g) + O (g) = 2H2223、下列關于反應速率的說法錯誤的是（）A 反應速率用于衡量化學反應進行的快慢B 可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等，且都為0C決定反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì)D 增大反應物濃度，提高溫度都能增大反應速率二、填空（本題包括7 個小題，共46 分）24、（ 4 分）、某溫度時，在 2 L 容器中， X 、 Y 、 Z 三

14、種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為：_ 。反應開始至2 min ，Z 的平均反應速率為_ 。25、（ 4 分）將等物質(zhì)的量的A 和 B ，混合于2 L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應3A （ g） B（ g）=x C （ g） 2D（ g），經(jīng)過 4min 時，測得D 的濃度為0.5 mol/Lc（ A） c（ B） 35， C 的反應速率是0.1 mol · L 1· min 1，A 在 4 min 末的濃度是_， B 的平均反應速率是_26、（ 8 分）在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4 ）和強氧化劑（H2O2 ），當它們混合時

15、，即產(chǎn)生大量的N2 和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol 液態(tài)肼和足量H2O2 反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ 的熱量。A.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ；H=-akJ·mol-1優(yōu)秀學習資料歡迎下載（1）寫出該反應的熱化學方程式 _ 。29、（ 6 分）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH 4）與 CO2 進行高溫重整制備 CO，已知 CH4、（ 2）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突111出的優(yōu)點是 _ 。H 2、和 CO 的燃燒熱（ H）分別為 890.3 kJ?mol 、 285.8 k

16、J?mol 和 283.0 kJ?mol ，則生成 1 m3（標準狀況） CO 所需熱量為 _ ；（3）已知 N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)； H=+67.7 kJ · mol-1 ，N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) ； H=-534 kJ · mol-1 ，30、（ 4 分）寫出下列反應的化學方程式根據(jù)蓋斯定律寫出肼與 NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式（ 1）硫代硫酸鈉和稀硫酸反應_ 。_ ；27、（ 10 分）由氫氣和氧氣反應生成1 mol 水蒸氣放熱 241.8 kJ ，寫出該反應的熱化學方程（ 2）酸性高錳酸鉀 KM

17、nO 4 和草酸 H2C2O4反應式_ 。_ ；（ 1）若 1g 水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ ，則反應 2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(l)的31、（ 6 分）某化合物 A 的蒸氣 1mol 充入 0.5L 容器中加熱分解： 2A(g)=B(g)+nC(g)，反應到3min 時，容器內(nèi) A 的濃度變?yōu)?0.8mol/L ，測得這段時間內(nèi)，平均速率v(c)=0.6mol/ (L ·min),H=，氫氣的燃燒熱為_ 。（2）已知 0.5 mol 甲烷與 0.5 mol 水蒸氣在t . p kPa 時，完全反應生成一氧化碳和氫氣，吸收了 a kJ 熱量，該反應的熱化

18、學方程式是：28、（ 8 分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑 I ： C(s) +O2 (g) = CO2(g) H1<0途徑 II ：先制成水煤氣：C(s) +H2O(g) = CO(g)+H2(g) H2>0再燃燒水煤氣：2 CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) H3<02H2(g)+O2 (g) = 2H2O(g) H4<0求化學反應方程式中n 值為多少？。v(B) ？要求寫出計算過程請回答下列問題：(1) 途徑 I 放出的熱量 _ ( 填“大于”“等于” 或“小于” ) 途徑 II 放出的熱量。(2) H1、 H2 、 H3 、 H4 的數(shù)學關系式是_。(3)12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ 熱量。其熱化學方程式為_。26、（ 4 分