高二化學(xué)第二章第二節(jié)探究改變外界某一條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗課教學(xué)設(shè)計

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載選修 4 第二章第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實驗教學(xué)設(shè)計課題：探究改變外界某一條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（第一課時）時間： 20XX 年9 月25 日第3 節(jié)課班級：高二（1）班主講：黃秀萍一、【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識與技能1、掌握實驗基礎(chǔ)操作技能和一些儀器的使用方法2、通過實驗加深理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并嘗試應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率說明生產(chǎn)生活中的實際問題。過程與方法1、通過由淺到深、由宏觀到微觀，由感性到理性的認(rèn)知思維學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率。2、通過對影響反應(yīng)速率的因素的探究實驗，來培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析能力和設(shè)計簡單實驗的能力。情感態(tài)度與價值觀1、培養(yǎng)對化學(xué)反應(yīng)研究的興趣，能夠在對化學(xué)反應(yīng)原

2、理的探究過程中找到成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)、探究原理的動力。2、增強(qiáng)合作、創(chuàng)新與求實精神。二、【重點、難點】1、重點：通過實驗加深理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2、難點：掌握基礎(chǔ)實驗方案設(shè)計、實驗操作技能和一些儀器的正確使用方法三、【教學(xué)方法】學(xué)生預(yù)習(xí)實驗 - 預(yù)習(xí)反饋 - 學(xué)生動手實驗 - 學(xué)生總結(jié)實驗得出結(jié)論 -學(xué)生解釋結(jié)論 - 教師點撥 -學(xué)生回顧小結(jié)知識點-學(xué)生評價實驗 - 課后作業(yè)四、【教學(xué)輔助手段】1、課件、平臺、2、實驗用品： 0.1mol/LH2CO溶液0.2mol/LHC O溶液 0.01mol/L2 4、22 4、的酸性 KMnO4溶液MnSO 4 固體 0.1mol/LNa2

3、S2O3 溶液0.1mol/LH 2 SO4溶液5 H2 O 溶液 0.1mol/LFeCl3溶液加 0.1mol/LCuSO溶液熱水冷水24帶刻度試管、膠頭滴管、藥匙、燒杯毛刷五、【教學(xué)過程】（一）復(fù)習(xí)知識：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？外因：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑和其他因素等內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)學(xué)習(xí)必備歡迎下載【 過度 】 今天這節(jié)課我們通過實驗來探究某一外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（二）知識內(nèi)容活動一、提問 : 怎樣設(shè)計實驗方案 （目的通過提問來檢查學(xué)生預(yù)習(xí)和完成學(xué)案情況 ）實驗探究一：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實驗?zāi)康?探究濃度的不同對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實驗原理 2KMnO4+

4、5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+MnSO4+10CO2 +8H 2O 實驗用品 試管、膠頭滴管、量筒、燒杯、 0.01mol/L 的 KMnO4溶液、 0.1mol/LH 2 C2O4 溶液、 0.2mol/LH 2C2O4 溶液、0.1mol/LH2SO4 溶液、熱水、 實驗步驟 1.取兩支試管各加入2mL 0.01mol/L 的 KMnO溶液和41mL0.1mol .L -1H 2SO4 溶液。2. 向其中一支試管加入 2mL0.1mol/LH2C2O4 溶液 , 向另一 支試管中加入 2mL0.2mol/L H2CO 溶液。243.然后兩支試管放入熱水燒杯觀察兩支試管中的實驗

5、現(xiàn)象。(教師點評和提出實驗過程的要求，學(xué)生動手實驗)(提示：注意做對比實驗的過程中，一定要控制好只有一個變量 。 ) 實驗現(xiàn)象 加入試劑0.1mol/LH 2C2O40.2mol/LH 2C2O4實驗快慢慢快 實驗結(jié)論 濃度大的 H2C2O4（aq）先褪色其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；反之，降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢【 過度 】 已知 2KMnO 4+5H2C2O4+3H 2SO4=K 2SO4+2MnSO 4+8H 2O+10CO 2 , 高錳酸鉀酸性溶液和草酸反應(yīng)，在反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；1） 針對上述實驗現(xiàn)象，如果要在常溫下明顯加快反應(yīng)速率。從影響化學(xué)反應(yīng)速

6、率的因素看，可以催化劑來加快反應(yīng)速率。2）若要證明你的猜想，請簡述你的實驗方案。提問 : 怎樣設(shè)計實驗方案（目的通過提問來檢查學(xué)生預(yù)習(xí)和完成學(xué)案情況）學(xué)習(xí)必備歡迎下載實驗探究二：催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實驗?zāi)康?探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑 實驗原理 2KMnO+5HCO+3HSO =KSO+2MnSO+10CO +8H2O4224242442 實驗用品 試管、膠頭滴管、量筒、燒杯、0.01mol/L的酸性 KMnO4 溶液、0.1mol/LH 2C2O4溶液、 MnSO固體4 實驗步驟 1. 取兩支試管各加入 4mL 0.01mol/L 的酸性 KMnO4 溶液和 2mL0.1m

7、ol/LH2C2O4 溶液，2. 向其中一支試管加入 MnSO4固體然后觀察兩支試管中的實驗現(xiàn)象。( 教師點評和提出實驗過程的要求，學(xué)生動手實驗) 實驗現(xiàn)象 0.1mol/LHCO0.1mol/LH C O溶液22 4溶液2 2 4加入試劑0.01mol/L的 KMnO4溶液0.01mol/L 的 KMnO4溶液MnSO4 固體實驗快慢慢快 結(jié)論 其它條件不變時，選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兎磻?yīng)速率過渡：不同催化劑，催化效果相同嗎？同理 ( 教師點評和提出實驗過程的要求，學(xué)生動手實驗)加入試劑5HO5HO溶液2 2溶液22催化劑加 0.1mol/LFeCl 3 溶液加 0.1mol/LCuSO4

8、溶液實驗快慢快慢 結(jié)論 ：其它條件不變時，不同催化劑對反應(yīng)有不同的選擇性；選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦歉淖兎磻?yīng)速率的有效方法之一催化劑過渡：在 2H 2O 2 = 2H 2 O+O 2的實驗中發(fā)現(xiàn)開始一段時間， 反應(yīng)速率較慢， 但不久，反應(yīng)速率明顯加快。學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 1）針對上述實驗現(xiàn)象， 從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看， 你的猜想還可能是 溫度 的影響。（ 2）若要證明你的猜想，請簡述你的實驗方案。研究的的是：溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響提問 : 怎樣設(shè)計實驗方案（目的通過提問來檢查學(xué)生預(yù)習(xí)和完成學(xué)案情況）實驗探究三：溫度的不同對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實驗?zāi)康?探究溫度的不同對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實驗原理

9、 Na2S2O3+H2 SO4=Na2SO4+SO2+S +H 2O 實驗用品 試管、膠頭滴管、量筒、燒杯0.2mol/LH2SO4溶液、 0.1mol/LNa 2S2O3 溶液 實驗步驟 1. 取兩支試管各加入2mL0.1mol/L 的 H2SO4 ；再取兩支試管各加入 2mL0.1mol/LNa2S2O3； 分成兩組。2. 將其中一組試管浸入到熱水中，將另一組試管浸入到冷水中；3. 經(jīng)過一段時間后，把每一組兩支分別混合觀察現(xiàn)象。（教師點評和提出實驗過程的要求，學(xué)生動手實驗) 實驗現(xiàn)象 編號0.1mol/LNa 2S2O30.1mol/LH 2SO4反應(yīng)溫度反應(yīng)快慢12ml2ml室溫慢22m

10、l2ml熱水快 結(jié)論 ：其它條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢過渡：用同樣實驗設(shè)計方法和實驗操作來探究壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，得到結(jié)論是對有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快?；顒佣?、【交流與討論】通過實驗探究，用碰撞理論來簡單解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響（三）、課堂小結(jié) :學(xué)習(xí)必備歡迎下載單位體積內(nèi)外因有效碰撞化學(xué)反應(yīng)影響活化 分活化分子頻率速率分子總數(shù)百分?jǐn)?shù)子數(shù)增大反應(yīng)物增加增加不變增加加快濃度增大壓強(qiáng)增加增加不變增加加快升高溫度不變增加增加增加加快正催化劑不變增加增加增加加快思考 :聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際，最少舉出生活中常見的反應(yīng)快和反應(yīng)的慢2 個例子（四）、 實驗評價和反思（每個實驗 25 分，滿分 100 分，從實驗操作和實驗效果來給自已做出評價和反思）實驗評價