金陵中學(xué)河西分校高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試回歸課本復(fù)習(xí)（一）

1、高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試回歸課本復(fù)習(xí)必修1第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、藥品存放及使用注意事項(xiàng)試劑性質(zhì)：狀態(tài)、揮發(fā)性、酸堿性、吸濕性、還原性盛裝容器存放位置 容器材料:種類(玻璃、橡膠）；口徑大??；顏色自然環(huán)境：空氣（CO2、O2、H2O)1、 化學(xué)藥品的存放思路2、 存放藥品對(duì)試劑瓶和瓶塞的要求3、 防止藥品存放變質(zhì)的常用措施及目的4、 實(shí)驗(yàn)的安全及意外事故處理5、 藥品的取用（1） 原則：粉狀不粘壁，塊狀防穿底，標(biāo)簽防腐蝕（2） 方法：液體 膠頭滴管吸?。ㄉ倭浚⒉０粽喝?、直接傾倒（較多） 滴定管量?。ň_）、量筒量?。ù致裕?固體：藥匙（粉末狀、小顆粒）；鑷子（塊狀）；其他如紙槽。二、 常用儀器的使

2、用a) 可直接加熱的儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙b) 隔石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶c) 不能加熱的儀器：集氣瓶、試劑瓶、啟普發(fā)生器、滴瓶d) 量器：量筒和托盤天平5、酒精燈，使用時(shí)一定要注意：正確點(diǎn)正確滅正確添加酒精三、 氣體的收集和尾氣處理排水法：難溶或微溶于水的氣體氣體的收集 排空氣法 向上排：相對(duì)分子質(zhì)量大于空氣平均相對(duì)分子質(zhì)量 向下排：相對(duì)分子質(zhì)量小于空氣平均相對(duì)分子質(zhì)量 排飽和溶液法：在某些溶液中溶解度不大的氣體，如Cl2(排飽和食鹽水)尾氣處理：四、混合物的分離和提純1常見分離和提純的方法操 作適 用 對(duì) 象過 濾分離液體中不溶固體溶解、過濾分離兩種固體，一種能溶，另

3、一種不能溶結(jié) 晶從溶液中分離已溶解溶質(zhì)分 液分離兩互不相溶的液體萃 取加入適當(dāng)溶劑把混合物中的某成分溶解、分離蒸 餾從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì)分 餾分離兩種互溶而沸點(diǎn)相差較大的液體滲 析分離膠體和溶液2過濾儀器： 鐵架臺(tái)（帶鐵圈） 、 燒杯 、 漏斗 、 玻璃棒 、 濾紙 。操作要點(diǎn)：一貼、二低、三靠。一貼： 濾紙 緊貼 漏斗內(nèi)壁 （具體操作：將 濾紙 疊好放入 漏斗 。加少量 蒸餾水 潤(rùn)濕，使 濾紙 緊貼 燒杯內(nèi)壁 。）二低： 濾紙邊緣 略低于 漏斗邊緣 ， 加入漏斗中液體的液面 略低于 濾紙邊緣 。三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)， 燒杯口 緊靠 玻璃棒 ， 玻璃棒的下端 和 三層濾紙?zhí)?輕輕

4、相靠， 漏斗下端管口 緊靠 燒杯內(nèi)壁 。3蒸發(fā)儀器： 鐵架臺(tái)（帶鐵圈） 、 蒸發(fā)皿 、 玻璃棒 、 酒精燈 。注意：加入液體的體積不得超過蒸發(fā)皿容積的 2/3 。邊 加熱 邊 攪拌 ，當(dāng)加熱到 有較多固體析出 時(shí)，停止加熱，用 余熱蒸干 。4蒸餾儀器： 鐵架臺(tái)（帶鐵圈、鐵夾） 、 蒸餾燒瓶 、 石棉網(wǎng) 、 溫度計(jì) 、 酒精燈 、 冷凝管 、 尾接管 、 錐形瓶 。注意：為防止暴沸（液體加熱時(shí)劇烈跳動(dòng)），應(yīng)在燒瓶中加入 碎磁片 ；溫度計(jì)水銀球位于 燒瓶支管口 處；冷凝管中冷卻水應(yīng)是 下 口進(jìn)， 上 口出，與被冷卻氣體的流動(dòng)方向 相反 （以使蒸氣充分冷卻）；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先 通冷凝水 ，再 開始加熱

5、 ；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先 停止加熱 ，繼續(xù) 通冷凝水 ，以充分冷卻冷凝管中的水蒸氣。5萃取和分液儀器： 分液漏斗 、 鐵架臺(tái)（帶鐵圈） 、 燒杯 。萃取劑條件：與原溶劑 不互溶 ；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度 遠(yuǎn)大于 在原溶劑中的溶解度；與溶質(zhì) 容易分離 。操作注意事項(xiàng)：使用前要 檢查分液漏斗是否漏液 ；分液時(shí)，控制 活塞 使下層液體從 分液漏斗下端流出 ，然后再將上層液體從 分液漏斗上口倒出 。6物質(zhì)的檢驗(yàn)一般方法：先物理、后化學(xué)先對(duì)試樣的外觀進(jìn)行觀察（如確定顏色、狀態(tài)、氣味等）再取少量試劑溶于水加入已知成分和性質(zhì)的試劑，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)的現(xiàn)象，分析判斷做出結(jié)論。固體：先將少量試液配成溶液，觀察溶解過程中

6、，有無氣體產(chǎn)生，有無沉淀生成以及沉淀的顏色，溶解后溶液的顏色等。氣體：一般從物理性質(zhì)（色、味、溶解度等）和化學(xué)分析入手。離子：生成沉淀型、生成氣體型和顯示特殊顏色型。基本方法歸納1、分離和提純物質(zhì)的基本思路 物理方法 一般的化學(xué)方法 特殊試劑。2、分離和提純的基本原則： 不增：最好不引入新的雜質(zhì)； 不減：盡量不要損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量, 易分離：被提純物與雜質(zhì)易分離, 易轉(zhuǎn)化：被提純物要易復(fù)原.簡(jiǎn)便：實(shí)驗(yàn)操作不能繁雜。 3、用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意： 加試劑必須過量;過量試劑必須除去;實(shí)驗(yàn)方案必須最佳4、檢驗(yàn)方法：(1)物理方法：色、味、溶解性等(2)化學(xué)方法：常用指示劑、點(diǎn)燃、加

7、熱、加試劑等方法。5、檢驗(yàn)的三個(gè)原則：一看、二嗅、三實(shí)驗(yàn)6、物質(zhì)檢驗(yàn)的注意事項(xiàng)：（1）方案最佳（現(xiàn)象專一）（2）不許利用原瓶操作（3）不許“指名道姓”7、一般簡(jiǎn)答題（實(shí)驗(yàn)操作型即回答“怎么做”）順序：各取少許溶解加入試劑描述現(xiàn)象得出結(jié)論四個(gè)采分點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1. 遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。2. 了解安全措施。 （1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 （2）燙傷宜找醫(yī)生處理。 （3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上： 。濃酸濺在眼中： 。

8、 （4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 （5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。3. 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。四.除雜注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。最高境界：五實(shí)驗(yàn)的四個(gè)原則：實(shí)驗(yàn)儀器組裝的四先四后：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是 物理量，是國(guó)際單位制(SI)中7個(gè)基本物理量之一，和“質(zhì)

9、量”、“長(zhǎng)度”、“時(shí)間”、“電流強(qiáng)度”、“熱力學(xué)溫度”、“發(fā)光強(qiáng)度”一樣，是一個(gè) 。注意：1、2、“粒子集體”的粒子指二、摩爾(mo1)1、摩爾是 ，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為 就像“千克(kg)”、“米(m)”、“秒(s)”、“安培(A)”、“開爾文(K)”、“坎德拉(cd)”(各單位名稱、符號(hào)與上述物理量分別對(duì)應(yīng))一樣，是7個(gè)國(guó)際基本單位之一，是人為規(guī)定的。1mol物質(zhì)含有 粒子。2、摩爾的度量對(duì)象是 ，這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”，這個(gè)基本單元可以是 ，也可以是 ，如由Na+與Cl按11特定組合構(gòu)成的NaCl晶體可表示為1 molNaCl。摩爾只適用于 ，不能度量 。3、由于構(gòu)成物質(zhì)的粒

10、子種類很多，使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，必須指明粒子的 或 。三、阿伏加德羅常數(shù)(NA)1、 叫做阿伏加德羅常數(shù)。這一單位是以 為基本計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)來計(jì)量的。阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為 ，單位是 。它的實(shí)驗(yàn)值隨測(cè)定方法的不同而不完全相同，通常使用 這個(gè)近似值。2、6.02×1023mol1是阿伏加德羅常數(shù)較為精確的近似值，與阿伏加德羅常數(shù)之間不能劃等號(hào)，就像3.14與的關(guān)系。運(yùn)用這一知識(shí)時(shí)只能說含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量為l mol。如果某粒子集體含有6.02×1023個(gè)該粒子，我們通常認(rèn)為其物質(zhì)的量就是1 mol。3、根據(jù)概念，6.02×1023mol1。這個(gè)量的來歷

11、為： 。其中，1.993×1026為一個(gè)12C原子的質(zhì)量。4、n = 四、摩爾質(zhì)量(M)叫做摩爾質(zhì)量，即M = 。摩爾質(zhì)量的符號(hào)為 ，常用的單位為 或 1、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于 。如：(1)1mol原子、l mol簡(jiǎn)單離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于其 。(2)多原子單質(zhì)或化合物的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其 。(3)原子團(tuán)、有機(jī)物基團(tuán)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其 。2、1 mol物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量既有區(qū)別又有聯(lián)系。3、混合物只要組成一定，那么1 mol混合物的質(zhì)量，就是該混合物的 ，在數(shù)值上等于該混合物的 五、物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的典型應(yīng)用1、化學(xué)方程式中，反應(yīng)前后各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)之比等于2、在根據(jù)

12、化學(xué)方程式列比例計(jì)算時(shí)，同一物質(zhì)的單位必須相同，不同物質(zhì)的單位可以不同，但要保持 的原則。氣體摩爾體積一、氣體摩爾體積(Vm)1、 叫做氣體摩爾體積，氣體摩爾體積的符號(hào)為 ，即 ，氣體摩爾體積的常用單位有 和 。2、理解和使用氣體摩爾體積時(shí)要注意：(1)(2)(3)推論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 任何氣體所占的體積都約是 ，因此，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為 ，是特定條件下的氣體摩爾體積。其他條件下也可能出現(xiàn)氣體摩爾體積約為22.4 L/mol的情況；(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，還有下述等式： 。二、決定物質(zhì)體積大小的因素物質(zhì)的體積大小決定于以下三個(gè)因素： 。1、對(duì)于固體和液體來說，構(gòu)成物質(zhì)的粒子本身的大小比粒子

13、間的距離大得多，所以固體和液體的體積主要取決于 和 ；又由于不同的固、液體中，構(gòu)成物質(zhì)的 有較大的差異，所以即使構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)相同，體積相差也較大。2、對(duì)于氣體來說，由于氣體的體積受外界條件(如溫度、壓強(qiáng))的影響較大(氣體體積主要由分子間距離決定)，所以在討論氣體體積之前規(guī)定一個(gè)統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn)，即要在一定的 和 下比較。三、阿伏加德羅定律及推論1、在相同的 和 下，相同體積的任何氣體都含有 ，這就是阿伏加德羅定律。注意：使用范圍： ；使用條件： 特例： 2、推論：四、有關(guān)氣體反應(yīng)的計(jì)算在化學(xué)反應(yīng)方程式中，對(duì)于氣體物質(zhì)，在同溫同壓下，其體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。五、

14、氣體密度()和相對(duì)密度(D)的計(jì)算1、標(biāo)準(zhǔn)狀況： 2、氣體的相對(duì)密度：六、氣體的相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)的計(jì)算方法1、已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度，M = ，Mr = 。2、已知兩種氣體的相對(duì)密度D，3、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)：Mr=4、根據(jù)阿伏加德羅定律計(jì)算：MA/MB= 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量濃度，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度的符號(hào)為 ，常用單位是 或 。計(jì)算公式為：c(B) = 。其中n(B)為 ，V為 。注意：1、2、3、能發(fā)生化學(xué)變化的情況中，注意“溶質(zhì)”是溶液中的溶質(zhì)，可以是 ，也可以是 。4、帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí)，其“物質(zhì)的量”的計(jì)算，應(yīng)該用5、

15、同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)均6、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算關(guān)系為 飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的溶解度的換算關(guān)系為：二、關(guān)于溶液的稀釋與混合計(jì)算1、溶液的稀釋計(jì)算：總的計(jì)算宗旨是溶液在稀釋前后，溶質(zhì)物質(zhì)的量守恒。即注意：在沒有說明情況下， 。2、同種溶質(zhì)不同濃度的兩溶液混合計(jì)算：計(jì)算的依據(jù)仍是混合前后溶質(zhì)守恒，即三、關(guān)于氣體溶于水所得溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1、一定體積氣體溶于一定體積水所得溶液物質(zhì)的量濃度。首先求氣體的物質(zhì)的量n氣=V/Vm，再求形成溶液的濃度c = n氣/V液，其中V液不是水的體積，V液=2、一定量氣體溶于

16、足量水中發(fā)生反應(yīng)形成一定體積的溶液時(shí)，求溶液物質(zhì)的量濃度。首先求一定量氣體溶于水形成的溶質(zhì) ，再計(jì)算形成溶液的 ，最后求出溶液的濃度。四、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、主要儀器： 。2、方法步驟：計(jì)算( )、稱量( )、溶解或稀釋、移液( )、洗滌、振蕩、定容、搖勻、裝瓶(貼標(biāo)簽)。3、注意事項(xiàng)：五、有關(guān)計(jì)算1、溶液中粒子數(shù)目的計(jì)算：當(dāng)溶質(zhì)是非電解質(zhì)時(shí)，溶解過程中不電離，那么，相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的溶液中都含有相同的 。當(dāng)溶質(zhì)是電解質(zhì)時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，溶液中的離子數(shù)目不僅與溶液濃度、體積有關(guān)，還與其 有關(guān)，如1mol/L K2SO4溶液中K+濃度為2mol/L， SO42濃度為1mo

17、l/L。弱電解質(zhì)部分電離，除上述因素外，還與其電離程度有關(guān)。2、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算：依據(jù)是n = cV，再根據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算。六、實(shí)驗(yàn)1、配制溶液過程中的誤差分析主要是根據(jù)c = n/V = m/MV進(jìn)行判斷，舉幾例如下：(1)若稱量固體溶質(zhì)時(shí)，操作無誤，但所用砝碼生銹，m偏 ，結(jié)果偏 。(2)若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對(duì)結(jié)果 。(3)俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響。仰視刻度線： 俯視刻度線： 。(4)溶液注入容量瓶前未恢復(fù)至室溫，溶質(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)有熱效應(yīng)，熱的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶會(huì)使溶液濃度偏 。(5)溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后未洗滌燒杯和玻璃棒，使所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 理

18、論值，將會(huì)使所配液濃度偏 。(6)定容時(shí)水多，將超過的部分再吸走。因?yàn)槎嗉尤氲氖撬?，而吸出的是溶液。所配溶液體積大于原定體積，溶液濃度偏 ，必須重新配制。必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類1、根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類：2、用樹狀分類法與交叉分類法將化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類3、分散系及其分類：分散系相關(guān)概念 1. 分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。 2. 分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。 3. 分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。4、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和

19、濁液。幾種分散系的不同：注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。 膠體1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在1100nm之間的分散系。2、膠體的分類： . 根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類：粒子膠體：膠體膠粒是由許多小分子聚集一起形成的微粒。如：膠體。 分子膠體：?jiǎn)蝹€(gè)分子的直徑在1nm100nm范圍之內(nèi)。如：淀粉膠體。 . 根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：3、膠體的制備A. 物理方法 機(jī)械法：利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小 溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉溶于水等。B. 化學(xué)方法 水解促進(jìn)法：FeCl3+3H2O（沸）= （膠體）+3HCl 復(fù)分解

20、反應(yīng)法：KI+AgNO3=AgI（膠體）+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl4、膠體的性質(zhì)： 丁達(dá)爾效應(yīng).丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。 布朗運(yùn)動(dòng)在膠體中，由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，稱為布朗運(yùn)動(dòng)。是膠體穩(wěn)定的原因之一。 電泳在外加電場(chǎng)的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥。說明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。B、帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體

21、、硅酸膠體、土壤膠體C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。 D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。整個(gè)膠體仍呈電中性，所以在外電場(chǎng)作用下作定向移動(dòng)的是膠粒而非膠體。聚沉膠體分散系中，分散質(zhì)微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。有時(shí)膠體在聚沉?xí)r，會(huì)連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。膠體穩(wěn)定存在的原因：（1）膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運(yùn)動(dòng)，不易下沉或上?。?）膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮膠體聚沉的方法： （1）加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排

22、斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑107m，從而沉降。（2）加入帶異性電荷膠粒的膠體：（3）加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運(yùn)動(dòng)速率，增大膠粒之間的碰撞機(jī)會(huì)。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長(zhǎng)時(shí)間光照都可使其凝聚甚至變性。5、膠體的應(yīng)用：膠體的知識(shí)在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有： 鹽鹵點(diǎn)豆腐：將鹽鹵（）或石膏（）溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。 肥皂的制取分離 明礬、溶液凈水 FeCl3溶液用于傷口止血 江河入?？谛纬傻纳持?水泥硬化 冶金廠大量煙塵用高壓電除去 土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用用同一鋼筆灌不同牌號(hào)墨水易發(fā)生堵塞6、膠體的提純凈化

23、：利用滲析的方法，將膠體中的雜質(zhì)離子或小分子除去。 實(shí)驗(yàn)步驟 （1）把10mL淀粉膠體和5mLNaCl溶液的混合液體，加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中（半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，它有非常細(xì)小的孔，只能允許較小的離子、分子透過）。 （2）2min后，用兩支試管各取燒杯中的液體5mL，向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可以看到在加入AgNO3溶液的試管里出現(xiàn)了白色沉淀；在加入碘水的試管里并沒有發(fā)生變化。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Cl能透過半透膜，從半透膜袋中擴(kuò)散到了蒸餾水中，淀粉不能透過半透膜，沒有擴(kuò)散到蒸餾水中。膠體分

24、散質(zhì)的粒子比溶液分散質(zhì)的粒子大。 注意事項(xiàng)：半透膜袋要經(jīng)檢驗(yàn)未破損，否則，淀粉粒子也會(huì)進(jìn)入蒸餾水。不能用自來水代替蒸餾水，否則，實(shí)驗(yàn)結(jié)論不可靠。一般要在2min以后再作Cl的檢驗(yàn)，否則，Cl出來的太少，現(xiàn)象不明顯。離子反應(yīng)1、電離 電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過程。2、電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子,稱為電離方程式注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子團(tuán)不能拆開2、HSO4在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都

25、不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。注意事項(xiàng)： 電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。 酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強(qiáng)堿。共價(jià)化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如HCl 。4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。關(guān)于溶液導(dǎo)電能力離子物質(zhì)的量濃度離子所帶電荷數(shù)溶液的溫度5、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。6、弱電解質(zhì)：在水溶

26、液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)對(duì)比7、離子方程式的書寫（1）、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。（2）、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。（3）、離子方程式的書寫步驟寫：寫出正確的化學(xué)方程式：拆：易溶的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）： 刪：刪去兩邊相同的離子： 查：檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）順口溜：應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)：a、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應(yīng)物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時(shí)

27、一般是沉淀，寫沉化學(xué)式。c、可溶性鹽：仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)： a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、難電離的物質(zhì)：CH3COOH、NH3·H2O、水。 c、氣體：H2S、CO2、SO2等 d、單質(zhì)：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等溶解性順口溜鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間。鹽酸除了銀亞汞，硫酸難溶是鋇鉛。碳磷亞硫硅酸鹽，溶者只有鉀鈉銨。硅酸銨不活人世間。堿溶鉀鈉氨和鋇，硫化物加鎂鈣鹽。銀鎂鈣微溶記心間拆的本質(zhì)：（4）、離子反應(yīng)方程式的意義：離子反應(yīng)方程式中“離子”的意義：（5）、離子反應(yīng)的類型（6）、離子反應(yīng)的條件（7）、離子反應(yīng)的本質(zhì)：

28、必修1第三章 金屬及其化合物金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的性質(zhì)（一）物理通性：色、態(tài)、味、熔沸點(diǎn)、密度、溶解性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、硬度、延展性1、大多數(shù)金屬呈銀白色，具有金屬光澤。2、常溫下，除汞是液體外，其余都是固體。3、金屬都是熱和電的良導(dǎo)體。4、金屬具有良好的延展性。5、金屬的熔沸點(diǎn)、密度、硬度相差很大。知識(shí)拓展 金屬之最：（1）地殼中含量最多的金屬元素鋁。元素在地殼中的含量：氧、硅、鋁、鐵、鈣（2）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀，其次是銅、鋁。（3）硬度最高的金屬鉻。（4）熔點(diǎn)最高的金屬鎢。利用其高溶點(diǎn)用做白熾燈的燈絲。（5）熔點(diǎn)最低的金屬汞。（6）密度最大的金屬鋨。（7）密度最小的、最輕的金屬鋰。

29、（8）展性最強(qiáng)的金屬金。用來制作首飾。一、鈉及其化合物的性質(zhì)和用途1 鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)鈉是一種銀白色、質(zhì)軟、可用小刀切割的金屬，比水輕，熔點(diǎn)97.81，沸點(diǎn)882.9鈉的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O（常溫下緩慢氧化）2Na+O2 Na2O2與其他非金屬反應(yīng)：2Na+S=Na2S（發(fā)生爆炸）2Na+Cl2 2NaCl（產(chǎn)生大量白煙）與水反應(yīng)：2Na+H2O=2NaOH+H2（浮于水面上，迅速熔化成一個(gè)閃亮的小球，并在水面上不停地游動(dòng)）與鹽反應(yīng)：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2（鈉不能從溶液中置換出其他金屬）2鈉的保存由于鈉的化學(xué)性質(zhì)非

30、?；顫?，易與空氣中的O2和H2O等反應(yīng)，所以金屬鈉保存在煤油之中。金屬鈉在空氣中變質(zhì)的過程可以表示為： 銀白色的金屬鈉 表面變暗（生成Na2O） 出現(xiàn)白色固體（NaOH） 表面變成粘稠狀（NaOH潮解） 白色塊狀固體（Na2CO3·10H2O） 風(fēng)化為白色粉未狀物質(zhì)（Na2CO3）3氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉過氧化鈉顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體化學(xué)式Na2ONa2O2氧化合價(jià)21穩(wěn)定性不穩(wěn)定，在空氣中可以繼續(xù)氧化：2Na2O+O2=2Na2O2穩(wěn)定，加熱不分解與H2O反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與CO2反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O

31、2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性一般不表現(xiàn)出氧化性，也不表現(xiàn)還原性，無漂白性有強(qiáng)氧化性和一定的還原性，有漂白性，可以殺菌消毒4碳酸鈉的碳酸氫鈉碳酸鈉碳酸氫鈉俗名蘇打、純堿小蘇打色、態(tài)通常以Na2CO3·10H2O存在，為無色晶體，易風(fēng)化失水為白色粉未Na2CO3白色粉未水溶性易溶于水溶解度較碳酸鈉小熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱為分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl= NaCl+CO2+H2O與堿反應(yīng)Na2CO3NaHCO3酸加熱或堿Na2CO3

32、+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互轉(zhuǎn)化 用途重要的化工原料，用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等的生產(chǎn)食品工業(yè)，泡沫滅火劑等二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。三、 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 2Al+3H2SO4(稀)Al2(SO4)3+3H2A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。高溫3Fe(紅熱)+4H2O(氣)

33、 Fe3O4+4H2四、 五、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的特點(diǎn)；硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。六、焰色反應(yīng)(1)焰色反應(yīng)：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰發(fā)出特殊的顏色，在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)(發(fā)生的是物理變化)。(2)焰色反應(yīng)的操作完成要點(diǎn)：先要灼燒鉑絲呈無色,做完一種離子的鑒別后,要用鹽酸洗，再灼燒至無色,再檢驗(yàn)第二種離子。注意事項(xiàng)：火焰本身顏色盡可能的淺?？捎妹簹鉄?，酒精燈芯不能被污染。鉑絲可用鐵絲、鎳絲、鎢絲代替(高熔點(diǎn)、灼燒時(shí)無明顯的焰色反應(yīng))，決不能用銅絲。稀HCl不能用其他試劑代替(如

34、HNO3、H2SO4)。觀察鉀的焰色反應(yīng)，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃濾除黃光，排除Na元素的干擾。(3)焰色反應(yīng)的用途：離子檢驗(yàn)、焰火材料。用途廣泛的金屬材料一、常見合金的重要應(yīng)用1.合金及其性質(zhì)合金的定義：由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金屬于混合物，如：黃銅、青銅、鋼、生鐵、鈉鉀合金等。合金的性質(zhì)：一般說來，合金的熔點(diǎn)比其成分金屬都低，而在硬度、韌性等方面卻往往有其成分金屬所不具有的獨(dú)特的性質(zhì)。如：純鐵的硬度很小而鋼的硬度較大。2.幾種常見的合金(1)銅合金：青銅是我國(guó)最早使用的合金，銅合金除青銅外，常見的還有黃銅(含鋅及少量的錫、鉛、鋁等)和白銅(含鎳

35、、鋅及少量的錳)等。(2)鋼：鋼是用量最大、用途最廣的合金，根據(jù)其化學(xué)成分可以分為兩大類：碳素鋼和合金鋼。鋼主要合金元素特性用途碳素鋼低碳鋼含碳低于0.3%韌性好機(jī)械零件鋼管中碳鋼含碳低于0.6%韌性好機(jī)械零件鋼管高碳鋼含碳0.6%2%之間硬度大刀具、量具、模具合金鋼錳鋼錳韌性好、硬度大鋼軌、軸承、坦克、裝甲等不銹鋼鉻抗腐蝕醫(yī)療器械硅鋼硅導(dǎo)磁性變壓器、發(fā)電機(jī)芯鎢鋼鎢耐高溫、硬度大刀具二、正確選用金屬材料1.裝修門窗如何選擇材料選擇材料主要從以下幾個(gè)方面考慮：主要用途；外觀；物理性質(zhì)；化學(xué)性質(zhì)；價(jià)格；加工難度；日常維護(hù)；對(duì)環(huán)境的影響等等。2.用途廣泛的稀土金屬稀土金屬包括周期表中原子序數(shù)從57至

36、71的15種元素以及釔和鈧，共17種元素。無機(jī)非金屬材料的主角硅一、硅單質(zhì)1.物理性質(zhì)硅單質(zhì)有晶體和無定形兩種。晶體硅的結(jié)構(gòu)類似金剛石，是帶有金屬光澤的灰黑色固體。熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性。2.化學(xué)性質(zhì)(1)常溫下，能夠與氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4+2H2 Si+2NaOH+2H2O=NaSiO3+2H2(2)加熱時(shí)能夠與某些金屬單質(zhì)反應(yīng)Si+O2=SiO2 Si+2Cl2=SiCl4 Si+C=SiC硅的性質(zhì)特點(diǎn)：（1）常溫下，Si跟強(qiáng)酸不反應(yīng)。（2）常溫下，SiF4是氣體，SiCl4是液體，SiO2是固體。非金屬單質(zhì)一般不與弱氧化性酸反應(yīng)，而硅不

37、但能與氫氟酸反應(yīng)，且有H2生成。(3)關(guān)鍵掌握硅與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)中Si的化合價(jià)為+4價(jià)。(3)硅的制取SiO2+2C=Si+2CO Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl3.硅的用途硅不但用于制造晶體管、集成電路，還用于制造硅整流器和太陽能電池等。此外，硅合金的用途也很廣。二、二氧化硅和硅酸1.二氧化硅硅是一種親氧元素，主要以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。SiO2是硅最重要的化合物，天然二氧化硅稱為硅石，約占地殼質(zhì)量的12，存在狀態(tài)有結(jié)晶型和無定型兩種。（1）物理性質(zhì)：SiO2是一種堅(jiān)硬難熔的固體，不溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)與HF酸反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4+

38、2H2O與堿性氧化物的反應(yīng)SiO2+CaO=CaSiO3與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O與單質(zhì)的反應(yīng)SiO2+C=Si+2CO（高溫） SiO2+3C=SiC+2CO（高溫）與碳酸鹽的反應(yīng)SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2（高溫） SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2（高溫）SiO2的結(jié)構(gòu)：石英晶體是結(jié)晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色彩。石英中無色透明的晶體叫水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q瑪瑙。SiO2是原子晶體，是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。用途：光導(dǎo)纖維、簡(jiǎn)稱“光纜”，是一種能利用光的折射作用來傳導(dǎo)信號(hào)的透明度極高的細(xì)絲。2.硅酸(1)硅酸是一種比碳酸還要弱的酸

39、，溶解度很小，硅酸是通過可溶性硅酸鹽與其他酸反應(yīng)制得，如Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3+Na2SO4。生成的H2SiO3形成膠體溶液硅酸溶膠。(2)硅膠多孔，吸附水分能力強(qiáng)。常用作實(shí)驗(yàn)室、袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，也可作催化劑的載體。三、硅酸鹽（1）性質(zhì)：硅酸鹽制品性質(zhì)穩(wěn)定、熔點(diǎn)較高，大都難溶于水。（2）表示方法：硅酸鹽的組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示。表示順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸?、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水。（3）傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料硅酸鹽產(chǎn)品硅酸鹽產(chǎn)品玻 璃水 泥生產(chǎn)原料純堿、CaCO3和石英砂子和黏土生產(chǎn)設(shè)備玻璃熔爐水泥回轉(zhuǎn)窯生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變

40、化發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化主要成分Na2SiO3、CaSiO3和SiO2的混合物硅酸三鈣（3CaO·SiO2）、硅酸二鈣（2CaO·SiO2）、鋁酸三鈣（3CaO·Al2O3）重要性質(zhì)沒有固定的熔點(diǎn)膠體性質(zhì)富集在海水中的元素氯一、活潑的黃綠色氣體氯氣1.氯氣的制備：實(shí)驗(yàn)室通常用濃鹽酸和強(qiáng)氧化劑反應(yīng)制備氯氣，如MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O2.氯氣的物理性質(zhì)：氯氣是一種黃綠色、具有強(qiáng)烈的刺激性氣味的有毒氣體，在低溫和加壓情況下可以轉(zhuǎn)化為液態(tài)（液氯）和固態(tài)。氯氣能溶于水，1體積的水可以溶解2體積的氯氣，所得水溶液稱為氯水。3.氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與金

41、屬的反應(yīng)2Na+Cl2=2NaCl Cu+Cl2=CuCl2 2Fe+3Cl2=2FeCl3氯氣能夠與大多數(shù)金屬反應(yīng)，且通常生成較高價(jià)態(tài)的金屬氯化物。（2）與非金屬的反應(yīng)H2+Cl2=2HCl現(xiàn)象：有白霧產(chǎn)生。(3)與水的反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClOa.氯氣溶于水得到氯水，其中只有少量Cl2和水反應(yīng)，因此氯水中主要溶質(zhì)是Cl2。b.氯水的成分：氯水是混合物而液氯是純凈物(Cl2)。c.氯水成分的多樣性：Cl2、H2O、HClO、OH-、H+、Cl-、ClO-d.需貯存?zhèn)溆?，宜放在棕色瓶中并置于冷暗處。氯水與液氯的比較項(xiàng)目氯水液氯組合H2O，Cl2；HClO；H+，Cl-，ClO-，OH

42、-Cl2類別混合物純凈物制備常態(tài)下，Cl2溶于水即得將Cl2加壓或降溫得到保存棕色瓶（避光）陰暗處，密封；但不宜長(zhǎng)期存放密封于鋼瓶中，常溫常壓下不能存在（4）HClO（次氯酸）的性質(zhì)弱酸性：酸性弱于H2CO3。不穩(wěn)定性見光分解2HClO2HCl+O2由于HClO的分解，使Cl2和水逐漸反應(yīng)，直至氯水失效，因此氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，保存在棕色試劑瓶中。強(qiáng)氧化性：可漂白、殺菌，能使紅布條、品紅等褪色，可用作自來水消毒劑。次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑，能殺死水里的病菌，所以，自來水常用氯氣（在1 L水中通入約0.002 g Cl2）來殺菌消毒。（5）與堿溶液的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

43、（此反應(yīng)常用于制取漂白液）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O在潮濕的空氣里，次氯酸鈣與空氣里的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)，生成次氯酸。所以漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用。Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO漂白粉的有效氯成分為次氯酸鈣，漂粉精的有效氯成分為次氯酸鈣。要點(diǎn)剖析漂白劑a.有效成分為次氯酸鹽，如NaClO、Ca（ClO）2。b.漂白原理（用方程式表示）：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HclO或2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO, 2HClO2HCl+O2。c.久置失效的原因（用方程式說明）：2N

44、aClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO或2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,2HClO2HCl+O2。d.保存方法：隔絕空氣密封保存，目的是防止次氯酸鹽與二氧化碳和水分反應(yīng)失效。硫和氮的氧化物一、二氧化硫1.SO2的物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。2.SO2的化學(xué)性質(zhì)（1）SO2具有酸酐的通性：與水反應(yīng)二氧化硫水溶液呈紅色溶液呈酸性。SO2與足量或少量NaOH溶液反應(yīng)的方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3SO2通入澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)通SO2，又變澄清。寫出

45、化學(xué)方程式：SO2+2Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2與堿性氧化物的作用： SO2+Na2ONa2SO3（2）二氧化硫的氧化性與還原性：由于二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4，可以升高，也可以降低，所以既可以表現(xiàn)氧化性又可以表現(xiàn)還原性。還原性：（可逆反應(yīng)）2SO2+O22SO3 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2能使溴水、碘水、高錳酸鉀溶液褪色，是由于SO2具有還原性SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4(X=Cl、I、Br)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4氧化性：SO22H2S=3S2H2

46、O (3)SO2的漂白性：SO2漂白時(shí)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱復(fù)色。氯水與二氧化硫漂白作用比較：氯水SO2漂白原理HClO有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)SO2跟某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色物反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定與品紅溶液作用褪色褪色，加熱后又變紅與紫色石蕊作用先變紅后褪色變紅，不褪色同類物質(zhì)Na2O2、H2O2、O3SO2、HClO和Na2O2的漂白作用原理不同。SO2具有漂白作用的原因是SO2與有色物質(zhì)化合而形成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，所以當(dāng)褪色的品紅受熱時(shí)，不穩(wěn)定的無色物質(zhì)分解又生成了紅色的品紅和SO2。 SO2的漂白作用原理跟HClO和Na2O2是

47、不同的，HClO和Na2O2具有強(qiáng)氧化性，有色物質(zhì)一經(jīng)被它們漂白，便不能再恢復(fù)原來的顏色了。3SO2的制取（1）工業(yè)制法硫燃燒：S+O2SO2煅燒硫鐵礦：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2）實(shí)驗(yàn)室制法原理：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2+H2O裝置、收集：與制取氯氣相似（可不加熱）。檢驗(yàn)是否收滿：用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在集氣瓶口，若變紅證明已收滿。尾氣吸收：通入NaOH溶液中。注意事項(xiàng)：因SO2易溶于水，制取SO2時(shí)一般選用較濃的硫酸或稍加熱，有利于SO2的逸出。二、二氧化氮和一氧化氮1. 氮?dú)?、一氧化氮和二氧化氮?duì)比化學(xué)式物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)收集方法N2無色無味

48、，難溶于水不活潑，能與H2、O2反應(yīng)，N2+O22NO排水法NO無色無味，有毒，難溶于水有還原性易被氧化2NO+O2=2NO2只能用排水集氣法NO2紅棕色刺激性氣味，有毒，溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO只能用排空氣法2.NO和NO2的制取NO的制取： 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NONO2的制?。?Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O。2NO、NO2和O2、H2O的反應(yīng)裝置圖實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及原因?qū)嶒?yàn)步驟現(xiàn)象方程式（1）將盛有NO2的試管倒置在水中水進(jìn)入試管，液面逐漸升高;紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色+H2O=2HNO3+（2）向試管中通入少量O2無色氣體變?yōu)?/p>

49、紅棕色，后又變?yōu)闊o色;試管內(nèi)液面上升2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO（3）繼續(xù)通入少量O2，直至試管內(nèi)充滿水無色氣體變?yōu)榧t棕色，后又變?yōu)闊o色，試管內(nèi)液面上升2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NONO2、NO的吸收用堿液吸收：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=Na2NO2+NaNO3+H2O。三、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染1.大氣的主要污染物是二氧化硫和二氧化氮，溶于水后會(huì)形成酸性溶液，隨雨水下來會(huì)形成酸雨，pH7。2.酸雨的主要危害是能直接破壞農(nóng)作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，還會(huì)加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)

50、輸工具及電信電纜的腐蝕。3.二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料，二氧化硫在一定條件下可被氧化成三氧化硫，方程式是2SO2+O2=2SO3，三氧化硫與水反應(yīng)的方程式是SO3+H2O=H2SO4。4.防止酸雨的主要措施(1)調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，發(fā)展清潔能源，優(yōu)化能源質(zhì)量，提高能源利用率，減少燃煤產(chǎn)生的二氧化硫和二氧化氮等。(2)加強(qiáng)環(huán)境管理，強(qiáng)化環(huán)保執(zhí)法，嚴(yán)格控制SO2的排放量。(3)研究、開發(fā)適合我國(guó)國(guó)情的二氧化硫治理技術(shù)和設(shè)備。氨 硝酸 硫酸一、氨與銨鹽1.氨氣(1)物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣的小，極易溶于水 (1700)。 (2)化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)：NH3+JH2ONH3·H2ONH+OH-（中學(xué)唯一的堿性氣體）。說明：氨水的成分：三分子NH3·H2O、H2O 、NH3；三離子NH、OH-、H+。氨水的主要成分是NH3·H2O，但氨水的溶質(zhì)是NH3；氨氣溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)樯傻腘H3·H2O是弱電解質(zhì)，而NH3是非電解質(zhì)。氨水的保存：氨水見光易分解，保存在棕色瓶中，避光。氨水的濃度越大，溶液的密度越小。與酸反應(yīng)：NH3+H+=NH（揮發(fā)性酸反應(yīng)，有白煙生成）具有還原性：4NH3+5O24NO+6H2O。(3)實(shí)驗(yàn)室制NH3原理(實(shí)驗(yàn)室制法)：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3