高考化學(xué)【考點(diǎn)9】非金屬及其重要化合物含答案

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔考點(diǎn)9 非金屬及其重要化合物1.（2010·四川高考·t6·6分）節(jié)能減排對(duì)發(fā)展經(jīng)濟(jì)、保護(hù)環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是a.利用太陽能制氫 b.關(guān)停小火電企業(yè)c.舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng) d.推廣使用煤液化技術(shù)【命題立意】本題以化學(xué)與環(huán)境保護(hù)為考查對(duì)象，主要考查節(jié)能減排對(duì)經(jīng)濟(jì)、環(huán)境的影響。【思路點(diǎn)撥】減少co2的排放是節(jié)能減排的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，只要題中選項(xiàng)能減少或不產(chǎn)生co2即可達(dá)到目的?！疽?guī)范解答】選d。a項(xiàng)，利用太陽能制氫，實(shí)質(zhì)是使水分解來制氫，不會(huì)產(chǎn)生co2，所以a可減少co2的排放。b項(xiàng)，小火電企業(yè)利用的是煤

2、發(fā)電，故關(guān)停小火電企業(yè)可減少co2的排放。c項(xiàng)，利用煤發(fā)電，故舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)可減少co2的排放。d項(xiàng)， 推廣使用煤液化技術(shù)，只是提高了煤的燃燒效率，仍然會(huì)產(chǎn)生co2，故d不能減少co2的排放，故d正確。2.（2010·重慶高考·t6·6分）減緩溫室氣體排放是2009年哥本哈根氣候變化會(huì)議的議題，下列反應(yīng)不產(chǎn)生溫室氣體的是a.用純堿制玻璃 b.用煤炭作燃料c.用鐵礦石煉鐵 d.用氨制碳酸銨【命題立意】本題以化學(xué)與環(huán)境保護(hù)為考查對(duì)象，主要考查溫室效應(yīng)、低碳經(jīng)濟(jì)問題?！舅悸伏c(diǎn)撥】2009年哥本哈根氣候會(huì)議，大力倡導(dǎo)“低碳經(jīng)濟(jì)”，其中溫室氣體（主要是co2）的

3、排放是一項(xiàng)非常值得關(guān)注的問題。該題與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合，只要反應(yīng)中涉及到co2的生成就會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)?！疽?guī)范解答】選d。a項(xiàng)反應(yīng)為：na2co3+sio2na2sio3+co2； b項(xiàng)反應(yīng)為：c+o2co2；c項(xiàng)反應(yīng)為：3co+fe2o32fe+3co2 ；d項(xiàng)反應(yīng)為：2nh3+co2+h2o=(nh4)2co3；通過以上反應(yīng)可看出a、b、c三反應(yīng)均為產(chǎn)生co2，只有d是消耗co2的，故d正確。3（2010·上海高考·t1· 2分）下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是a減少食物加工過程 b注意節(jié)約用電c盡量購買本地的、當(dāng)季的食物 d大量使用薪柴為燃料【命題立意】此題考查了化學(xué)

4、與生產(chǎn)生活的聯(lián)系?！舅悸伏c(diǎn)撥】解答此題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確理解“低碳”的含義：由于二氧化碳?xì)怏w的大量排放，氣候異常表現(xiàn)的越來越顯著，對(duì)人類生活的影響也越來越大，因此在生產(chǎn)生活中要盡可能節(jié)約能源，減少二氧化碳排放?！疽?guī)范解答】選d。低碳生活的核心是減少二氧化碳的排放，減少食物加工過程可減少能源的消耗，也就減少了二氧化碳的排放，a項(xiàng)符合低碳生活的要求；目前電力的主要來源是火電，節(jié)約用電可減少煤炭的燃燒，也就減少了二氧化碳的排放，b項(xiàng)符合低碳生活的要求；本地食物能減少運(yùn)輸消耗、當(dāng)季食物能減少貯存的能量消耗，c項(xiàng)符合低碳生活的要求；薪柴為燃料能產(chǎn)生大量二氧化碳，不符合低碳生活的要求，故選d。4（2010

5、83;上海高考·t21·4分）甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同ph的氨水和naoh溶液，各加入10ml 0.1 mol·l-1 alcl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是a甲中沉淀一定比乙中的多 b甲中沉淀可能比乙中的多c甲中沉淀一定比乙中的少 d甲中和乙中的沉淀可能一樣多【命題立意】此題考查了鋁元素的化合物氯化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)?！舅悸伏c(diǎn)撥】解答此題時(shí)，注意兩點(diǎn)：（1）相同體積、相同ph的氨水和naoh溶液，n(nh3·h2o)n (naoh)。來源:（2）對(duì)alcl3溶液來講，naoh溶液是否過量。（3）氫氧化鋁可溶于naoh溶液。【

6、規(guī)范解答】選b、d。氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故加入alcl3溶液時(shí)，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；相同體積、相同ph的兩溶液中，n(nh3·h2o)n (naoh)，當(dāng)兩者均不足量時(shí)，生成的沉淀一樣多；氨水過量、氫氧化鈉不足量時(shí)，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉恰好足量時(shí)，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過量時(shí)，生成的沉淀氨水多；可知b、d正確?！绢愵}拓展】alcl3溶液和naoh溶液互滴時(shí)，反應(yīng)發(fā)生的順序：（1）將naoh溶液逐滴加入到alcl3溶液中alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o（2）將al

7、cl3溶液逐滴加入到naoh溶液中alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2oalcl3+ 3naalo2+ 6h2o=4al(oh)3+3nacl5.（2010·全國卷i·t7·6分）下列敘述正確的是ali在氧氣中燃燒主要生成b將so2通入溶液可生成沉淀c將co2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸d將nh3通入熱的cuso4溶液中能使cu2+還原成cu【命題立意】本題以無機(jī)元素及其化合物為考查對(duì)象，體現(xiàn)課本知識(shí)的重要性，主要考查堿金屬，氯及其化合物，碳及其化合物硫及其化合物，氮及其化合物等知識(shí)點(diǎn)?！舅悸伏c(diǎn)撥】在堿金屬元素中，金屬越活潑，在空氣中燃燒的產(chǎn)物

8、越復(fù)雜，種類越多，li的氧化產(chǎn)物只有一種li2o；在復(fù)分解反應(yīng)中，一般情況下只能用較強(qiáng)的酸制較弱的酸；化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生除了與反應(yīng)物本身有關(guān)外還與反應(yīng)條件、反應(yīng)物的狀態(tài)等有關(guān)?！疽?guī)范解答】選c。a項(xiàng)，因?yàn)閘i在空氣中燃燒只能生成li2o,故a錯(cuò)誤；b項(xiàng)，由于酸性：hclh2so3h2co3所以通入so2后無baso3沉淀，故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)，酸性：h2co3hclo,反應(yīng)為：co2+h20+ca(clo)2=caco3+2hclo，所以c項(xiàng)正確；d項(xiàng)，溶液中該反應(yīng)難以發(fā)生，先是：2nh3+2h2o+cuso4=cu(oh)2+(nh4)2so4,接著cu(oh)2cuo+h20,溶液中nh3不能將c

9、uo還原為cu,要還原必須是干燥的固態(tài)，所以d錯(cuò)誤?！绢愵}拓展】可采用“點(diǎn)、線、網(wǎng)”三步復(fù)習(xí)模式（1）點(diǎn)：中學(xué)化學(xué)內(nèi)容中每一種元素的單質(zhì)及其化合物，都是重要的知識(shí)點(diǎn)。在復(fù)習(xí)這些知識(shí)點(diǎn)時(shí)，我們抓住物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系，通過對(duì)具體物質(zhì)的分析，歸納出了“位構(gòu)性”的元素的單質(zhì)及其化合物學(xué)習(xí)規(guī)律。（2）線：把單質(zhì)、化合物各點(diǎn)有機(jī)聯(lián)系起來便形成線。“線”的形成有兩種思路，一是以物質(zhì)分類為主線，掌握代表性元素的氫化物、氧化物和對(duì)應(yīng)水化物、鹽的通性和特性。二是以單質(zhì)和化合物中元素的價(jià)態(tài)變化分析為主線，掌握它們的氧化還原性質(zhì)及規(guī)律。如常見的四種非金屬元素（cl、s、n、c）的價(jià)態(tài)變化線如下所示：繪出價(jià)

10、態(tài)變化線后，為掌握物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化提供了方便，也可使我們更深入認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律。由點(diǎn)串線，使知識(shí)條理化，培養(yǎng)學(xué)生輻射思維能力，有利于強(qiáng)化物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)，有利于學(xué)生理解和解答物質(zhì)遞變規(guī)律的有關(guān)問題。（3）網(wǎng)：當(dāng)對(duì)課本知識(shí)弄懂吃透后，要構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)、知識(shí)體系，這時(shí)的知識(shí)不能局限于某一章節(jié)，要將整個(gè)中學(xué)階段所學(xué)知識(shí)融會(huì)貫通。6.（2010·全國卷·t28·15分）a、b、c、d、e、f、g、h、和i是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)： a、b、e、f、g能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，i能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，c、d、h不能使?jié)?/p>

11、潤的石蕊試紙變色；a和h相遇產(chǎn)生白色煙霧b和e都能使品紅溶液褪色將紅熱的銅絲放入裝有b的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙來源:數(shù)理化網(wǎng)將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有f的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；c和d相遇生成紅棕色氣體；g在d中燃燒可以產(chǎn)生e和h2o 將b和h 在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生a。回答下列問題：（1）a的化學(xué)式是 ，中煙霧的化學(xué)式是 ；（2）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（3）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（4）c的化學(xué)式是 ，d的化學(xué)式是 ；（5）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；來源:來源:（6）h的化學(xué)式是 ?！久}立意】本題以無機(jī)元素及其化合物為考

12、查對(duì)象，主要考查由短周期元素組成的常見氣體的化學(xué)性質(zhì)?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)題干中所給逐一進(jìn)行推導(dǎo)，在推導(dǎo)時(shí)，要抓好物質(zhì)的特性（如能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定是nh3），根據(jù)石蕊試紙的變色情況分清氣體的酸堿性；與此同時(shí)還需注意思維的嚴(yán)謹(jǐn)性，要環(huán)環(huán)相扣?！疽?guī)范解答】由可知a、b、e、f、g氣體的水溶液顯酸性，i顯堿性是nh3，c、d、h顯中性；由可知a是hcl，白色煙霧是nh4cl；由可知b、e為cl2或so2；由可知b為cl2，進(jìn)而確定e為so2；由可知f為co2；由可知c、d為no或o2；由可知d為o2，進(jìn)而確定c為no，g為h2s；由可知h為ch4。推出了各種氣體，下面的問題也就迎刃而解了。答

13、案：（1）hcl nh4cl （2）cu+cl2cucl2 （3）2mg+ co2 2mgo+ c（4）no o2 （5）2h2s+ 3o22h2o+ 2so2 （6）ch4來源:7（2010·上海高考·t24·8分）向盛有ki溶液的試管中加入少許ccl4后滴加氯水，ccl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，ccl4層顏色會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：（1）寫出并配平ccl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，不用填寫)：（2）整個(gè)過程中的還原劑是 。（3）把ki換成kbr，則ccl4層變?yōu)開 _色：繼續(xù)滴加氯水，ccl4層的

14、顏色沒有變化。cl2、hio3、hbro3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。（4）加碘鹽中含碘量為20 mg·kg-150 mg·kg-1。制取加碘鹽(含kio3的食鹽)1000kg，若用ki與cl2反應(yīng)制kio3，至少需要消耗cl2 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))?！久}立意】此題考查氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平、氧化劑和還原劑、氧化性強(qiáng)弱的判斷以及化學(xué)計(jì)算知識(shí)。【思路點(diǎn)撥】任何化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后應(yīng)遵守電子守恒和原子守恒。電子守恒即反應(yīng)前后陰陽離子所帶電荷數(shù)必須相等；原子守恒（或稱質(zhì)量守恒），也就是反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等；得失電子守恒是指在氧化還原反應(yīng)中，失電子數(shù)一定等于得電子

15、數(shù)，即得失電子數(shù)目保持守恒。【規(guī)范解答】開始滴加少許氯水時(shí)，cl2將ki中的i-氧化成碘單質(zhì)；ccl4層變紫色后，再滴加氯水時(shí)，cl2將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸。（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，分析反應(yīng)中的化合價(jià)變化，碘元素的化合價(jià)從0+5，升高5價(jià)，氯元素的化合價(jià)從0-1，降低1價(jià)，綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可配平出：i2+5cl2+6h2o2hio3+10hcl；（2）分析整個(gè)過程中化合價(jià)升高的都是碘元素，還原劑為ki和i2；（3）ki換成kbr時(shí)，得到的是溴單質(zhì)，則其在ccl4中呈紅棕色；繼續(xù)滴加氯水時(shí)，顏色不變，可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成hbro3，故其氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篽br

16、o3>cl2>hio3；（4）綜合寫出反應(yīng)方程式：ki+3cl2+3h2o=kio3+6hcl，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，按最小值計(jì)算時(shí)，1000kg加碘食鹽中含碘20g，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知：換算成碘酸鉀的質(zhì)量為：33.70g，物質(zhì)的量為：0.16mol，則需要消耗cl2的體積為：（20g/127g·mol-1）×3×22.4l/mol10.58l。答案：（1）i2+5cl2+6h2o=2hio3+10hcl （2）ki、i2 （3）紅棕 hbro3>cl2>hio3 （4）10.588（2010·上海高考·t23·

17、8分）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂(mg2si3o8·nh2o)等化合物。（1)三硅酸鎂的氧化物形式為 ，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為 。（2）鋁元素的原子核外共有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、 種不同能級(jí)的電子。（3）某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑 (填“大”或“小”)，該元素最高價(jià)氧化物與鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 （4）al2o3、mgo和sio2都可以制耐火材料，其原因是 。aal2o3、mgo和sio2都不溶于水bal2o3、mgo和s

18、io2都是白色固體 cal2o3、mgo和sio2都是氧化物 dal2o3、mgo和sio2都有很高的熔點(diǎn)【命題立意】此題考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外電子排布、原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、元素周期律等知識(shí)?！舅悸伏c(diǎn)撥】（1）硅酸鹽用氧化物的形式來表示組成的書寫順序是：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物非金屬氧化物二氧化硅水，并將氧化物的數(shù)目用阿拉伯?dāng)?shù)字在其前面表示，注意各元素原子個(gè)數(shù)比不能改變。比如斜長石kalsi3o8：k2o·al2o3·6sio2。（2）在元素周期表中，處于對(duì)角線位置的元素，化學(xué)性質(zhì)相似?！疽?guī)范解答】（1）根據(jù)三硅酸鎂的化學(xué)式和書寫方法，氧化物形式為：2mgo·3sio2·nh2o；與鎂元素在不同周期但相鄰一族的元素，其符合對(duì)