量氣管和連通管的解題方法

1、量氣管和連通管的解題方法一選擇題（共 3 小題）1現有一杯 20的某溶質的溶液，欲改變其溶質質量分數，一定可行的方法是（）A 加入一定量的溶質B 增大壓強C升溫 到 60D加入一定量的水2現有一瓶一定溫度下的飽和Ca（OH）2 溶液，下列方法不能使其溶質質量分數改變的是（）A 加熱蒸發(fā)水B加水C 降低溫度D加入少許 Ca（OH）2 粉末3欲改變一杯飽和硝酸鉀溶液的溶質質量分數，可行的方法是（）A升高溫度B 加 入少量硝酸鉀 C加少量水D倒出一部分二解答題（共 6 小題）4長途運輸魚苗時，人們常在水中加入少量過氧化鈣（ CaO2）固體，為魚提供氧氣，過氧化鈣與水反應除生成氧氣外，還生成什么物質？

2、課外興趣小組決定對 這一過程中進行探究：實驗探究一：過氧化鈣與水反應除生成氧氣外，還生成什么物質？【猜想】另一生成物為氫氧化鈣【進行實驗】取適量過氧化鈣放入試管中加適量水，向試管中滴加酚酞試液，液體變成 色，則猜想成立寫出反應的化學方程式 【意外發(fā)現】長時間后，同學們發(fā)現滴入酚酞后變色了的液體顏色又變回無色，他們認為褪色的可能原因是 【查閱資料】過氧化鈣在空氣中，會變質產生氫氧化鈣和碳酸鈣實驗探究二：測定久置過氧化鈣樣品中碳酸鈣含量【測定方案】 如圖所示，連接好裝置，檢查裝置氣密性； 精確稱量一袋樣品質量置于燒杯中并加入適量水混合，再全部倒入燒瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀鹽酸； 將液面調節(jié)到

3、量氣管的 “0”刻度，并使兩邊液面相平，打開止水夾和分液漏斗活塞； 反應結束后，再次調節(jié)量氣管兩邊液面相平，讀出氣體體積； 計算樣品中碳酸鈣含量（ CO2 的密度為 1.97g/L）【問題討論】（4）圖中油層的作用為 ，油層上方留有空氣， 會使測量結果 （填 “偏大 ”、“偏小 ”或“無影響 ”）中和反應放熱，滴加稀鹽酸后，發(fā)生裝置中的中和反應的化學方程式為 ，這個反應的發(fā)生可能使測定結果 （填“偏大”、 “偏小”或“無影響 ”）（5）若測得量氣管讀數為 896mL ，則實驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是 （填字母序號）A 、100mLB、1LC、2L6）測定方案的步驟 4 中移動 使兩邊液面相平

4、步驟 2 中將樣品和水混合的目的是5（ 2010?揚州）疊氮化鈉（ NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某興趣小組對其進行下列研究 應用研究：（ 1）汽車經撞擊后， 30 毫秒內引發(fā) NaN3，迅速分解為 Na、 N2，反應方程式為 制備研究：（2）將金屬鈉與液態(tài)氨反應得 NaNH 2，再將 NaNH 2與N2O反應可生成 NaN3、 NaOH 和氣體 X，該反應的化學方 程式為 2NaNH 2+N2O=NaN 3+NaOH+X ，實驗室檢驗 X 氣體使用的試紙是濕潤的 Na2CO 3質量分數測定：工業(yè)級 NaN3 中常含有少量的 Na 2CO 3，為測定樣品中 Na2CO 3的質量分數設計如

5、圖 裝置（已知 H2SO4 溶液與 NaN 3，反應不生成氣體） （ 3）裝置 A 的作用是 設計的實驗步驟為： 精確稱量樣品，檢查裝置氣密性； 打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置C； 關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞； 再打開彈簧夾， ； 再次稱量裝置 C計算碳酸鈉含量至少需要測定 （填數字）個數據根據制備反應，分析工業(yè)級NaN 3中含有 Na2CO3 的可能原因 NaN3純度測定：精確稱量 0.140g NaN 3樣品，設計如圖裝置，測定其純度已知2NaN 33N2（NaN3中的 N 全部轉化為 N2，其他產物略） ，反應中放出大量的熱（4）檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準瓶注水，量氣管

6、中液面與右邊液面形成高度差，做好標記， 一段時間后，兩邊高度差 （填 “變大 ”、 “變小”或“不變 ”），說明氣密性良好（5）使小試管中的 NaN 3樣品與 M 溶液接觸的操作是 （ 6）使用冷水冷凝的目的是 反應前應將液面調節(jié)到量氣管的 “0”刻度， 并使兩邊液面相平， 反應后讀數時，還需要進行的操作是 （7）常溫下測得量氣管讀數為 67.2mL （N2的密度為 1.25g/L ），則實驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是 （填字母序號） A.100mL B.1L C.2L（8）計算 NaN3 樣品的純度（寫出計算過程） 6某學習小組的幾位同學為測定鍍鋅鐵皮的鋅鍍層的厚度，提出了各自的設計方案（忽

7、略鋅鍍層的氧化）（ 1）在鐵皮表面鍍鋅是由于 （填字母）A鋅沒有鐵活潑，鍍在鐵的表面可防止生銹學而不思則惘，思而不學則殆B鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹（2）甲同學的方案是先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應掉，通過差量計算出鋅的質量，然后再由鋅的密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮的面積計算得到鋅層的厚度在實際操作中，甲同學的方案存在一個很大的問題是 （3）乙同學是通過查閱資料，知道 Zn（OH ）2 既可以與酸也可與堿反應生成溶于水的鹽，于是設計了如下方案：a寫出步驟 中發(fā)生反應的化學方程式 ； b步驟 的操作是洗滌沉淀，為證明沉淀已洗凈，寫出操作和現象 （4）丙同

8、學的方案是通過右圖所示裝置，測量鍍鋅鐵皮與酸反應產生氣體的質量來計算鋅層的厚度若使用濃鹽 酸，則測出鋅的厚度會 （填 “偏大”、“偏小”、或 “無影響 ”）丁同學認為，即使丙同學改用稀硫酸進行實驗，測量結果仍不準確，你認為他的理由是 （5）丁同學設計通過測量鍍鋅鐵皮與酸反應產生氣體的體積來計算鋅層的厚度，他設計了如圖所示裝置： 檢查量氣裝置氣密性的方法是：連接好裝置，關閉彈簧夾，從量氣管注水，若觀察到 ，說明該量氣裝置氣密性良好 反應前應將液面調節(jié)到量氣管的 “0 ”刻度，并使兩邊液面相平，反應后讀數時，還需要進行的操作是 若分液漏斗上方不連接導管 a，則測出氣體體積會 （選填 “偏小 ”、“

9、偏大 ”或 “沒有影響 ”）7現有質量分數為 98%的濃硫酸（密度為 1.84g/mL ） 300mL ，能配制質量分數為 20%的稀硫酸（ 1.10 g/mL ）多少 毫升？還需加入水多少毫升？8某同學為探究某石灰石中碳酸鈣的質量分數，該同學取25g 石灰石放入燒杯中，然后加入 73g 稀鹽酸，充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為93.6g（石灰石中的雜質不參與反應，也不溶于水）求： 產生 CO2多少克？ 稀鹽酸中溶質的質量分數？910 克含雜質的鋅樣品（雜質不與酸反應）與100 克稀硫酸恰好完全分應，生成0.2 克氫氣，求：（1）樣品中鋅的質量分數？（2）所得溶液溶質的質量分數是多少？量氣

10、管和連通管的解題方法參考答案與試題解析選擇題（共 3 小題）1現有一杯 20的某溶質的溶液，欲改變其溶質質量分數，一定可行的方法是（）A加入一定量的溶質B增大壓強C升溫到 60D加入一定量的水考 點：專 題：分析：用水稀釋改變濃度的方法；固體溶解度的影響因素；氣體溶解度的影響因素；溶質的質量分數、溶解性和溶解 度的關系溶液的組成及溶質質量分數的計算溶液分為飽和溶液和不飽和溶液， 20的某溶質的溶液，不知其是飽和還是不飽和溶液，改變其溶質質量分數， 增加水的質量一定可以解 解： A 、加入一定量的溶質，若溶液飽和，則不再溶解，故溶質質量分數不一定改變，故A 錯誤；答： B、壓強影響的是氣體物質的

11、溶解性，所以增大壓強溶質質量分數不一定改變，故B 錯誤；C、升高溫度，溶質和溶劑不一定改變，所以溶質質量分數不一定改變，故C 錯誤；D 、加入一定量的水，溶劑增加，故溶質質量分數一定變小，故D 正確，故選 D 點 改變溶質質量分數，需要改變溶質和溶劑的比例，最可靠的方法是加水評：2現有一瓶一定溫度下的飽和 Ca（OH）2 溶液，下列方法不能使其溶質質量分數改變的是（）A加熱蒸發(fā)水B加水C降低溫度D加入少許 Ca（OH ） 2 粉末考點： 專題 ：溶質的質量分數溶液、濁液與溶解度分析：飽和溶液中溶質的質量分數可用溶解度來表示， 而溶解度受溫度影響， 所以當溫度不變時， 即使蒸發(fā)水分， 溶質的質量

12、分數也是不變的 所以要使溶質的質量分數改變可用改變溫度 的方法或加入溶劑的方法解答：解： A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，加熱蒸發(fā)水分，相當于將溫度升高，氫氧 化鈣溶解度減小，因此溶質質量分數減小B、飽和氫氧化鈣溶液中加入一定量的水， 會使溶劑的質量增多， 使溶質的質量分數減小 C、當降低溫度時，飽和溶液會變?yōu)椴伙柡腿芤海芤褐腥苜|和溶劑沒有變化，所以溶 質的質量分數不變D、向飽和氫氧化鈣溶液中，加氫氧化鈣時，因溶液飽和所以不再溶解，所以溶質質量分 數不變故選 CD點評：氫氧化鈣飽和溶液在降低溫度時， 溶解度變大，但溶液中溶質和溶劑沒有改變， 所以溶液 的溶質質量分數保持不變只是溶液的

13、狀態(tài)變?yōu)榱瞬伙柡腿芤?欲改變一杯飽和硝酸鉀溶液的溶質質量分數，可行的方法是（）A 升高溫度B 加入少量硝酸鉀C加少量水D倒出一部分考點：溶質的質量分數專題 ：溶液、濁液與溶解度分析：根據飽和溶液和不飽和溶液的轉化進行分析， 要改變飽和溶液的溶質質量分數， 質可以加入水或減少溶解答：解： A 、升高溫度，硝酸鉀中溶質和溶液的比值不變，溶質質量分數不變，故 A 錯誤； B、加入少量硝酸鉀，硝酸鉀不再溶解，故溶質質量分數不變，故B 錯誤；C、加入少量水，溶液中溶質和溶劑的比值改變，溶質質量分數減小，故C 正確；D、溶液具有均一性，倒出一部分，溶質質量分數不變，故D 錯誤；故選 C 點評：本題考查了溶

14、質質量分數的改變，完成此題，可以依據溶質質量分數的概念進行二解答題（共 6 小題）4長途運輸魚苗時，人們常在水中加入少量過氧化鈣（ CaO2）固體，為魚提供氧氣，過氧化鈣與水反應除生成氧氣外，還生成什么物質？課外興趣小組決定對 這一過程中進行探究：實驗探究一：過氧化鈣與水反應除生成氧氣外，還生成什么物質？ 【猜想】另一生成物為氫氧化鈣【進行實驗】取適量過氧化鈣放入試管中加適量水，向試管中滴加酚酞試液，液體變成 紅 色，則猜想成立寫 出反應的化學方程式2CaO2+2H 2O=2Ca （OH ）2+O2【意外發(fā)現】長時間后，同學們發(fā)現滴入酚酞后變色了的液體顏色又變回無色，他們認為褪色的可能原因是

15、二氧 化碳和氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣 【查閱資料】過氧化鈣在空氣中，會變質產生氫氧化鈣和碳酸鈣 實驗探究二：測定久置過氧化鈣樣品中碳酸鈣含量【測定方案】 如圖所示，連接好裝置，檢查裝置氣密性； 精確稱量一袋樣品質量置于燒杯中并加入適量水混合，再全部倒入燒瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀鹽酸； 將液面調節(jié)到量氣管的 “0”刻度，并使兩邊液面相平，打開止水夾和分液漏斗活塞； 反應結束后，再次調節(jié)量氣管兩邊液面相平，讀出氣體體積； 計算樣品中碳酸鈣含量（ CO2 的密度為 1.97g/L ）【問題討論】（4）圖中油層的作用為 防止二氧化碳和水反應 ，油層上方留有空氣， 會使測量結果 無影響 （填 “偏

16、大 ”、“偏 小”或“無影響 ”）中和反應放熱，滴加稀鹽酸后，發(fā)生裝置中的中和反應的化學方程式為Ca（OH ）2+2HCl=CaCl 2+2H2O ，這個反應的發(fā)生可能使測定結果 偏大 （填“偏大”、 “偏小”或“無影響 ”）（5）若測得量氣管讀數為 896mL ，則實驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是B （填字母序號）A 、100mLB、1LC、2L（6）測定方案的步驟 4中移動 量氣管 使兩邊液面相平步驟 2 中將樣品和水混合的目的是將過氧化鈣轉化為氫氧化鈣，防止生成的氧氣產生干擾 考點： 專題 ：酸、堿、鹽的鑒別；化學實驗方案設計與評價；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式物質檢驗題；簡單實

17、驗方案的設計與評價；科學探究【進行實驗】根據酚酞在酸堿鹽中的顯色進行分析， 根據題中的敘述找出反應物、生成物，依據反應原理書寫方程式， 【意外發(fā)現】根據空氣中的二氧化碳會與氫氧化鈣反應進行分析， 【問題討論】（4）根據二氧化碳會與水反應進行分析， 根據氫氧化鈣會與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應進行分析， 根據溫度升高會使體積變大進行分析，（5）根據選用量氣管的原則進行分析，（6）根據過氧化鈣和水反應也會產生氧氣進行分析解答：解：【進行實驗】 酚酞遇堿顯紅色， 而過氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣和水， 氫氧化鈣使酚酞變紅 色，【意外發(fā)現】氫氧化鈣會與空氣中的二氧化碳反應，長時間后，氫氧化鈣變成了碳酸鈣，碳酸

18、鈣不 會使酚酞變色，【問題討論】（4）二氧化碳會與水反應， 對測定的體積產生影響， 生成多少二氧化碳就會排出多少水， 油層上方 的空氣對測定的結果不會產生影響，但是鹽酸和氫氧化鈣中和生成氯化鈣和水的反應是放熱反應， 會使生成的氣體體積增大，使測定的結果偏大，（5）選用量氣管要接近所測得體積，太大或太小都會產生誤差，（6）通過改變液面的高度， 改變產生的壓強差， 如果在集氣瓶中， 過氧化鈣會與水反應生成的氧氣， 是測定的結果偏大故答案為：【進行實驗】紅； 2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2 【意外發(fā)現】二氧化碳和氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣【問題討論】（4）防止二氧化碳和水反應；無影響；C

19、a（OH ） 2+2HCl=CaCl 2+2H2O； 偏大（5）B點評：（6）量氣管； 將過氧化鈣轉化為氫氧化鈣，防止生成的氧氣產生干擾 在解此類題時，首先要充分的讀題，了解選項考查的內容，然后對接學過的知識進行解答，此類題 的難度一般不大，主要是學過的知識5（ 2010?揚州）疊氮化鈉（ NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某興趣小組對其進行下列研究 應用研究：1）汽車經撞擊后， 30 毫秒內引發(fā) NaN3，迅速分解為 Na、 N2，反應方程式為2NaN32Na+3N 2制備研究：（2）將金屬鈉與液態(tài)氨反應得 NaNH 2，再將 NaNH 2與 N2O反應可生成 NaN3、 NaOH 和氣體

20、 X，該反應的化學方 程式為 2NaNH 2+N 2O=NaN 3+NaOH+X ，實驗室檢驗 X 氣體使用的試紙是濕潤的 無色酚酞試紙或紅色石蕊試紙 Na2CO 3質量分數測定：工業(yè)級 NaN3 中常含有少量的 Na 2CO 3，為測定樣品中 Na2CO 3的質量分數設計如圖 裝置（已知 H2SO4 溶液與 NaN 3，反應不生成氣體） 3）裝置 A 的作用是 除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣 設計的實驗步學而不思則惘，思而不學則殆驟為： 精確稱量樣品，檢查裝置氣密性； 打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置 C； 關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞； 再打開彈簧夾， 鼓入空氣 ； 再次稱量裝置 C計算碳酸鈉

21、含量至少需要測定3 （填數字）個數據根據制備反應，分析工業(yè)級NaN3 中含有 Na2CO 3的可能原因 制備過程中未除凈的氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成的 NaN3純度測定：精確稱量 0.140g NaN 3樣品，設計如圖裝置，測定其純度已知2NaN 33N2（NaN3中的 N 全部轉化為 N2，其他產物略） ，反應中放出大量的熱（4）檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標記， 一段時間后，兩邊高度差 不變 （填“變大”、“變小”或“不變 ”），說明氣密性良好（ 5）使小試管中的 NaN 3樣品與 M 溶液接觸的操作是使錐形瓶傾斜 （ 6

22、）使用冷水冷凝的目的是除去生成的氣體中的水蒸氣 反應前應將液面調節(jié)到量氣管的 “0”刻度，并使兩邊液面相平，反應后讀數時，還需要進行的操作是 調節(jié)量氣管使兩側的液面保持水平 （7）常溫下測得量氣管讀數為 67.2mL （N2的密度為 1.25g/L ），則實驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是 A （填字 母序號）A.100mL B.1L C.2L（8）計算 NaN3 樣品的純度（寫出計算過程） 考點 ：實驗探究物質的組成成分以及含量；化學實驗方案設計與評價專題 ：實驗操作型；綜合實驗題；有關化學方程式的計算分析：（1）根據信息判斷反應物、生成物、反應條件，然后寫出方程式（2）根據質量守恒定律和氨水呈

23、堿性回答（3）根據堿石灰的成分和用途回答前一空； 再打開彈簧夾，鼓入空氣能將裝置中殘留的二氧化碳全部排入 BC 裝置（4）根據出現液面差后，如裝置嚴密，裝置內的氣壓不變的情況回答（5）使錐形瓶傾斜，讓小試管傾斜其中的藥品流出來（6）反應可能產生水蒸氣，使用冷水冷凝可除去生成的氣體中的水蒸氣；生成的氣體進入量氣管 后，右管中液面上升，液柱形成的壓強對氣體體積大小有影響，反應后讀數時，還需要進行的操作 是調節(jié)量氣管使，兩側的液面保持水平（7）量取體積時，量筒的量程要和所測體積相近，且只能一次量出（8）先根據體積和密謀計算氮氣的體積，再利用關系式2NaN33N2 計算 NaN 3樣品的純度解答：解：

24、Na、1）汽車經撞擊后， 30 毫秒內引發(fā) NaN3 迅速分解為 Na、N2，即反應物是 NaN3，生成物是N2，條件是撞擊，所以反應方程式為2NaN32Na+3N 2（2）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，可確定氣體X 為氨氣，氨水呈堿性，檢驗時用無色酚酞試紙或紅色石蕊試紙（3）堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉， 二者既能吸收水分， 又能吸收二氧化碳氣體， 所以 A學而不思則惘，思而不學則殆 的作用是除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣； 再打開彈簧夾， 鼓入空氣能將裝置中殘留的二氧化碳 全部排入 BC 裝置；計算碳酸鈉含量，要知道樣品的質量、反應前后 C裝置的質量，共 3 個數據；

25、 制備工業(yè)級 NaN3 時同時生成氫氧化鈉，它能和空氣中的二氧化碳反應生成Na2CO3（4）連接好裝置，從水準瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標記，一段時間后， 如裝置嚴密，裝置內氣壓不變，兩邊高度差不變（5）使小試管中的 NaN3 樣品與 M 溶液接觸的操作是使錐形瓶傾斜，讓小試管中的藥品流出來（6）反應可能產生水蒸氣，使用冷水冷凝的目的是除去生成的氣體中的水蒸氣；為了排除兩側液 面不水平，液柱形成的壓強對氣體體積大小有影響，反應后讀數時，還需要進行的操作是調節(jié)量氣 管使，兩側的液面保持水平（7）量取體積時，量筒的量程要和所測體積相近，且只能一次量出，所以選100mL 的量筒（

26、8）解：生成氮氣的質量為 67.2mL ÷1000mL/L ×1.25g/L=0.084g 設 NaN3 樣品的純度 X2NaN 33N 2130 84 X ×0.140g 0.084g X=92.86% 答： NaN3樣品的純度 92.86% 故答案為：（ 1） 2NaN 32Na+3N 2；（2）無色酚酞試紙或紅色石蕊試紙； （ 3）除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣；鼓入空氣；3；制備過程中未除凈的氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成的； （4）不變； （5）使錐形瓶傾斜；（6）除去生成的氣體中的水蒸氣；調節(jié)量氣管使，兩側的液面保持水平；（7）A；（8）解：生成氮氣

27、的質量為 67.2mL ÷1000mL/L ×1.25g/L=0.084g 設 NaN3 樣品的純度 X2NaN 33N 2130 84 X ×0.140g 0.084g X=92.86% 答： NaN3樣品的純度 92.86% 點評： 綜合實驗涉及知識面廣，對學生思維能力要求高，既考查知識的識記、理解、遷移、運用，又考查 分析、對比、歸納等思維能力，符合素質教育培養(yǎng)學生能力的要求，是中考方向，對這類題目要重 點訓練6某學習小組的幾位同學為測定鍍鋅鐵皮的鋅鍍層的厚度，提出了各自的設計方案（忽略鋅鍍層的氧化）（ 1）在鐵皮表面鍍鋅是由于B （填字母）A鋅沒有鐵活潑，

28、鍍在鐵的表面可防止生銹 B鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹 （2）甲同學的方案是先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應掉，通過差量計算出鋅的質量，然后再由鋅的密度算出鋅 層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮的面積計算得到鋅層的厚度在實際操作中，甲同學的方案存在一個很大的問 題是 由于鐵也會與鹽酸反應產生氫氣，因此很難判斷什么時候鋅正好反應掉而鐵沒有反應 （3）乙同學是通過查閱資料，知道Zn（OH ）2 既可以與酸也可與堿反應生成溶于水的鹽，于是設計了如下方案：a寫出步驟 中發(fā)生反應的化學方程式Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 ； Fe+2HCl=FeCl 2+H2學而不思則惘，思而

29、不學則殆 b步驟 的操作是洗滌沉淀，為證明沉淀已洗凈，寫出操作和現象取最后一次洗滌液于試管中，滴幾滴酚酞并振蕩，若溶液不變色，則表示沉淀已洗凈 （4）丙同學的方案是通過右圖所示裝置，測量鍍鋅鐵皮與酸反應產生氣體的質量來計算鋅層的厚度若使用濃鹽 酸，則測出鋅的厚度會 偏小 （填“偏大”、“偏小 ”、或“無影響 ”）丁同學認為，即使丙同學改用稀硫酸進行實驗， 測量結果仍不準確，你認為他的理由是 鋅和鐵的相對原子質量差異不大，鍍鋅鐵皮中兩者的比例的改變造成與酸 反應后產生氫氣質量的改變非常微小，對稱量的要求很高另外在實驗的過程中隨著氣體的產生也會帶走 水蒸氣，造成實驗結果的不可靠 （5）丁同學設計通

30、過測量鍍鋅鐵皮與酸反應產生氣體的體積來計算鋅層的厚度，他設計了如圖所示裝置： 檢查量氣裝置氣密性的方法是： 連接好裝置， 關閉彈簧夾， 從量氣管注水， 若觀察到 量氣管中液面與左邊液面 形成高度差，一段時間后，兩邊高度差不變 ，說明該量氣裝置氣密性良好 反應前應將液面調節(jié)到量氣管的 “0 ”刻度，并使兩邊液面相平，反應后讀數時，還需要進行的操作是上下移動量氣管，直到與左邊液面相平后再讀數（寫出一條即可） 若分液漏斗上方不連接導管 a，則測出氣體體積會偏大 （選填 “偏小 ”、“偏大 ”或“沒有影響 ”）考點：專題 ：分析：化學實驗方案設計與評價；檢查裝置的氣密性；金屬的化學性質；書寫化學方程式

31、、文字表達式、 電離方程式簡單實驗方案的設計與評價1）2）3）4）5）根據鐵和鋅的金屬活動性判斷； 根據鐵和鋅都能和鹽酸反應分析； 根據鐵、鋅與酸反應書寫化學方程式，檢驗洗滌結果實質就是檢驗溶液中是否含有堿溶液； 從鹽酸的揮發(fā)性和實驗數據的可測量性分析； 根據裝置的特點和反應過程中氣體體積變化分析解答：解：（1）在鐵皮表面鍍鋅是由于鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹；（2）由于鐵也會與鹽酸反應產生氫氣，因此很難判斷什么時候鋅正好反應掉而鐵沒有反應，故甲同 學的方案不合理；（3）a鍍鋅鐵片與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl 2+H2； Fe+2HCl=FeC

32、l 2+H 2b在洗滌沉淀過程中，為證明沉淀已洗凈，可取最后一次洗滌液于試管中，滴幾滴酚酞并振蕩，若溶液不變色，則表示沉淀已洗凈（4）因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，且鋅和鐵的相對原子質量差異不大，鍍鋅鐵皮中兩者的比例的改變造 成與酸反應后產生氫氣質量的改變非常微小，對稱量的要求很高另外在實驗的過程中隨著氣體的 產生也會帶走水蒸氣，造成實驗結果的不可靠；（5） 檢查量氣裝置氣密性的方法是：連接好裝置，關閉彈簧夾，從量氣管注水，若觀察到 管中液面與左邊液面形成高度差，一段時間后，兩邊高度差不變，說明該量氣裝置氣密性良好 反應前應將液面調節(jié)到量氣管的 “0”刻度，并使兩邊液面相平， 為了測量結果準確， 反應

33、后讀數時， 還需要進行的操作是上下移動量氣管，直到與左邊液面相平后再讀數 若分液漏斗上方不連接導管 a，則測出氣體體積會偏大 故答案為：（ 1） B（2）由于鐵也會與鹽酸反應產生氫氣，因此很難判斷什么時候鋅正好反應掉而鐵沒有反應（ 3）Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2； Fe+2HCl=FeCl 2+H2； 取最后一次洗滌液于試管中，滴幾滴酚酞并振蕩，學而不思則惘，思而不學則殆 若溶液不變色，則表示沉淀已洗凈 （合理均給分）（4）偏小 鋅和鐵的相對原子質量差異不大，鍍鋅鐵皮中兩者的比例的改變造成與酸反應后產生氫 氣質量的改變非常微小，對稱量的要求很高另外在實驗的過程中隨著氣體的產生也會帶走

34、水蒸氣， 造成實驗結果的不可靠（5） 量氣管中液面與左邊液面形成高度差，一段時間后，兩邊高度差不變 上下移動量氣管，直到與左邊液面相平后再讀數（寫出一條即可） 偏大點評： 此題通過多個實驗設計來驗證鐵片鍍鋅的厚度，要從實驗的可操作性，嚴密性，準確性等方面進行 分析解答7現有質量分數為 98%的濃硫酸（密度為 1.84g/mL ） 300mL ，能配制質量分數為 20%的稀硫酸（ 1.10 g/mL ）多少 毫升？還需加入水多少毫升？考點：有關溶質質量分數的簡單計算專題 ：溶液的組成及溶質質量分數的計算；物質質量守恒分析： 溶質質量與溶液質量的比值叫做溶質的質量分數，可用下式表示： 溶質的質量分

35、數 =×100% ； 密度：某種物質單位體積的質量叫做這種物質的密度用 表示密度， m 表示質量， V 表示體積， 計算密度公式是 = ； 由題意可知硫酸溶液稀釋前后溶質的質量不變解答：解：由 溶質的質量分數 =×100%得 溶質的質量 = 溶液的質量 ×溶質的質量分數 根據質量守恒定律得稀釋前溶液的質量 ×稀釋前溶質的質量分數 = 稀釋后溶液的質量 ×稀釋后溶質的質量分數 再由密度公式 = 得 m=v設稀硫酸的體積為 v，將數值代入公式，得 1.84×300×98%=1.10 ×v×20%解得 v=2458.91（毫升）加入水的質量 =稀硫酸的質量濃硫酸的質量 =2458.91mL ×1.1g/mL 300mL ×1.84g/mL=2704.8g 552g=2152.8g折合體積為 2152.8mL答：能配制質量分數為 20%的稀硫酸（ 1.10 g/mL ）24