化學(xué)基本概念復(fù)習(xí)三――常用的化學(xué)計(jì)量物質(zhì)的量貫穿于

1、化學(xué)基本概念復(fù)習(xí)三常用的化學(xué)計(jì)量學(xué)問(wèn)歸納物質(zhì)的量貫穿于整個(gè)高中化學(xué)的始終， 是化學(xué)運(yùn)算中處于核心位置的重要概念； 它是把握物質(zhì)的質(zhì)量、體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 、物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)熱、化學(xué)方程式運(yùn)算的前提，是高考的必考點(diǎn)之一；要把握這一考點(diǎn)，除抓概念的內(nèi)涵與外延外，仍要準(zhǔn)時(shí)總結(jié)小規(guī)律；一、以物質(zhì)的量為中心的相互關(guān)系二、阿伏加德羅定律及推論1定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子；2推論：(1) 同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即v 1： v 2 n1 ： n2 ；(2) 同溫同壓下，兩種不同氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，即 1 ： 2 m 1： m 2；(3

2、) 同溫同壓下，同體積的任何氣體其質(zhì)量之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，即m 1： m2 m 1：m 2 ；(4) 同溫同壓下，同質(zhì)量任何氣體的體積之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比，即v 1： v 2 m 2：m 1 ；5 同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比：p1： p2 n1： n2；三、物質(zhì)的量與氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量之間的運(yùn)算1m 總為氣體總質(zhì)量，n 總為氣體總物質(zhì)的量 此公式也適合非氣態(tài)物質(zhì)2已知混合氣體的體積分?jǐn)?shù)或摩爾分?jǐn)?shù)求平均相對(duì)分子質(zhì)量；其中 m a 、m b 、，為組分氣體的相對(duì)分子質(zhì)量；a%、b%、，為組分氣體對(duì)應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)或摩爾分?jǐn)?shù)；3其中 為氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度；4其

3、中 d 相對(duì) 為混合氣體對(duì)某已經(jīng)氣體的相對(duì)密度，m 已知 為已知?dú)怏w的相對(duì)分子質(zhì)量；四、物質(zhì)的量濃度及有關(guān)運(yùn)算原理1關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的運(yùn)算主要包括：(1) 溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積和物質(zhì)的量濃度之間的運(yùn)算；可運(yùn)用公式：n m/m ， c n/v ，所以； 1(2) 已知?dú)怏w溶質(zhì)的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下 、溶劑的體積和溶液的密度，運(yùn)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的 量濃度；應(yīng)先運(yùn)用n v/22.4l · mol，求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量；再運(yùn)用v （溶液） m/ 求出溶液的體積，其中m 為氣體和水的質(zhì)量和，即溶液的質(zhì)量， 為溶液的密度，v （溶液）的單位為 l ；最終用物質(zhì)的量濃度公式運(yùn)算；(3) 運(yùn)算溶液中

4、的離子濃度，仍要依據(jù)溶質(zhì)的電離方程式，算出離子的物質(zhì)的量；2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算，溶液的密度是必不行少的條件；將換算成c 時(shí)，可從1l1000ml 溶液動(dòng)身，運(yùn)用直接運(yùn)算；3溶液稀釋或混合的運(yùn)算：可依據(jù)稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的公式c1 · v 1 c2· v 2或溶質(zhì)的質(zhì)量不變的公式；v 1 · 1· 1 v 2· 2 · 2 五、其他問(wèn)題1以物質(zhì)的量為中心進(jìn)行換算時(shí)留意的問(wèn)題(1) “一個(gè)中心”：必需以物質(zhì)的量為中心；(2) “兩個(gè)前提”： 1在應(yīng)用vm 22.4l ·mol時(shí)，肯定要有

5、“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣體狀態(tài)”為兩個(gè)前提條件混合氣體也適用 ；(3) “三個(gè)關(guān)系”：直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子 原子、電子等 間的關(guān)系；摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量間的關(guān)系；“強(qiáng)、弱、非”電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子分子或離子 數(shù)之間的關(guān)系；(4) “四個(gè)無(wú)關(guān)”：物質(zhì)的量、 質(zhì)量、 粒子數(shù)的多少均與溫度及壓強(qiáng)的高低無(wú)關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無(wú)關(guān)但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān)；2解答阿伏加德羅常數(shù)試題留意的問(wèn)題1 狀態(tài)問(wèn)題，如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)或固態(tài)；態(tài)；戊烷及碳原子數(shù)大于4 的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下so3 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，不是氣態(tài)；常溫常壓下為液(2) 特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如d 2

6、o、t 2o、等；(3) 某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)，如ne、o3 、白磷等；(4) 一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如sio 2、si、 ch 4、p4、co2 等；(5) 較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的求算，如na2o2 十 h 2o；cl 2 十 naoh ； 電 解 agno 3溶液等；(6) 某些離子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目削減；例題分析例 1以 n a 為阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法中正確選項(xiàng)a 53g 碳酸鈉中含n a 個(gè) co3 2b 0.1moloh中含 n a 個(gè)電子c 1.8g 重水 d 2o 中含 n a 個(gè)中子d 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2l 臭氧中含na 個(gè)氧原子解析

7、： 53g na2co3 的物質(zhì)的量為0.5mol ， 含 0.5n a個(gè) co2 ， a 錯(cuò)； 1 個(gè) oh 中存 10 個(gè)電3子， 0.1mol oh 含 1 mol 電子，即n a 個(gè)， b 對(duì)； d2 o 中含 10 個(gè)中子， 1.8g d 2o的物質(zhì)的量小于 0.1mol ，故其含中子數(shù)少于n a 個(gè)， c 錯(cuò)；臭氧為三原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2l 臭氧含氧原子為 1.5n a 個(gè)；答案： b 例 2以下各組中，兩種氣體的分子數(shù)肯定相等的是 a溫度相同、體積相同的o2 和 n 2b 質(zhì)量相等、密度不等的n 2 和 c2h 4c體積相等、密度相等的co 和 c2 h4d 壓力相等、體

8、積相同的n2 和 o2 解析：依據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、 同壓、 同體積時(shí)， 氣體的分子數(shù)相等，a 選項(xiàng)中缺少同壓條件，d 選項(xiàng)中缺少同溫條件，因而不是正確選項(xiàng)；n 2 和 c2 h 4 的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且質(zhì)量相等，所以它們的物質(zhì)的量相等也就是分子數(shù)相等；co 和 c2h 4 的相對(duì)分子質(zhì)量也相等，且兩氣體的體積和密度相等，因而氣體質(zhì)量相等，所以它們的分子數(shù)相等；所以選項(xiàng)b 、c 正確；答案： bc 例 30.03mol 銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物no 、 no2、 n2 o4 混合氣體共0.05mol ，該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是a 30b 46c 50d 66解析：mno

9、30，故，剔除a ；設(shè)混合氣體中no 、no 2、n2o4 的物質(zhì)的量依次為a、b、c，依據(jù)電子得失守恒和的運(yùn)算式可得方程：因 a 0故的取值范疇答案： bc 例 4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a 的某物質(zhì)的溶液mg 與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b 的該物質(zhì)的溶液ng 混合后，蒸發(fā)掉 pg 水；得到溶液每毫升的質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c；就溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為ab cd 解析：混合液中溶質(zhì)質(zhì)量m 總 am 十 bn混合液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量混合液的體積故答案： c 1 1 例 5已知 98的硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol ·l，就 49的硫酸物質(zhì)的量濃度是 a小于9.2mol · l 1 1b 等于 9.2

10、 mol · l c大于 9.2 mol · l d 不能確定解析：設(shè) 98的硫酸的密度為 1g·cm -3 ； 49的硫酸的密度為 2g· cm -3 ，物質(zhì)的量濃度為c mol · l -1；就有即由于 1 2，所以答案： a可推出 18.4>2c ， c<9.2 ；例 6代表阿伏加德羅常數(shù)值，以下說(shuō)法正確選項(xiàng)（）a 9g 重水所含有的電子數(shù)為b 1mol mgcl 2 中含有離子數(shù)為c氯氣與足量naoh 溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為d 1molc 10 h 22 分子中共價(jià)鍵總數(shù)為答案： d解析：1mol c 10h 22 分子中有

11、9mol c c 鍵， 22mol c h 鍵，共有共價(jià)鍵31n a ；例 7用 n a 表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)中正確選項(xiàng)（） 1a 0.1mol · l稀硫酸100ml 中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1n a+b 1molch 3 （碳正離子）中含有電子數(shù)為10n ac 2.4g 金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2nad 12.4g 白磷中含有磷原子數(shù)為0.4n a 答案： d解析：考查的學(xué)問(wèn)點(diǎn)為“物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度微粒數(shù)目，氧化仍原反應(yīng)中得失電子數(shù)目”；a： h+2-2-2so42h +so4 cso4 =0.1mol/l ， v=0.1l ； nso2-4 =0.1mol/l × 0.1l=0.01mol, 即 0.01n a 所以 a 錯(cuò) ；+2b ： ch 3 1mol 中含 8mol 電子，電子數(shù)應(yīng)為8n a ， 錯(cuò) c： mg+2h +mg 2+ +h 轉(zhuǎn)移電子24g2na 2.4g0.2n a 錯(cuò)d ：考查白磷的化學(xué)式p4，1mol p 4 中有 4n a 磷原子； 12.4g 相當(dāng)于 0.1mol p 4 有 0.4 n a 磷原子 正確 ；例 8以下說(shuō)法 不正確 的是 a磷酸的摩爾質(zhì)量與n a 個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等b 6 02