專題二第二單元鈉鎂及其化合物

1、 專題二 第二單元鈉、鎂及其化合物【知識歸納】一、強弱電解質(zhì)1、強、弱電解質(zhì)(1)強電解質(zhì)強酸(如硫酸、鹽酸、硝酸等)、強堿(如NaOH、KOH等)以及絕大多數(shù)鹽在水溶液中完全電離，這樣的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)。(2)弱電解質(zhì)弱酸(如碳酸、醋酸等)、弱堿(如NH3·H2O等)等在水溶液中部分電離，這樣的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。2、電離方程式表示化合物電離的化學(xué)用語例如：HCl=HCl； H2SO4=2HSO42CH3COOH=CH3COOH；NH3·H2O=NH4OH說明：強電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“ ”連結(jié)。多元弱酸要分步寫，如H2CO3 HHCO3 ；HCO3 HCO32【典

2、例精析】電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力受哪些因素的影響？解析：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素：離子的物質(zhì)的量濃度(即單位體積的溶液中離子的數(shù)目)；離子所帶的電荷數(shù)?！菊n堂練習(xí)】下列狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是_，是弱電解質(zhì)的是_。鹽酸；NaCl(s)；熔融的MgCl2；醋酸；氨水；Cl2水；Cu【知識歸納】二、離子反應(yīng)1概念凡是有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。2實質(zhì)以Na2CO3溶液與Ca(OH)2、CaCl2溶液反應(yīng)為例(1)反應(yīng)過程分析：Na2CO3、Ca(OH)2和CaCl2在水溶液中分別發(fā)生如下電離：Na2CO3=2NaCO32；Ca(OH)2=Ca22OH；CaCl2=Ca22Cl即Na2CO3溶液

3、中存在大量的Na、CO32，澄清石灰水中存在大量的Ca2、OH，兩者混合后，Ca2與CO32結(jié)合生成CaCO3沉淀，使溶液中Ca2和CO32的濃度減??；CaCl2溶液中存在大量的Ca2、Cl，與Na2CO3溶液混合后，Ca2與CO32結(jié)合生成CaCO3沉淀，也使溶液中Ca2和CO32的濃度減小。(2)反應(yīng)實質(zhì)相同，都是Ca2和CO32結(jié)合生成CaCO3的反應(yīng)，即反應(yīng)都是向著某些離子濃度減小的方向進(jìn)行。3離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成難溶性物質(zhì)，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。(2)生成揮發(fā)性物質(zhì)，如生成CO2、SO2、H2S等氣體。(3)生成難電離物質(zhì)，如生成H2O等。(4)絡(luò)合反

4、應(yīng)(以后學(xué)習(xí))只要具備上述條件中的一個，離子反應(yīng)即可發(fā)生。三、離子方程式1概念用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。2書寫步驟離子方程式的書寫可按“寫”、“拆”、“刪”、“查”進(jìn)行。其中“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。(1)“寫”：寫出反應(yīng)的正確的化學(xué)方程式。(2)“拆”：將易溶于水 、且易電離的物質(zhì)(如強酸、強堿及可溶性鹽)的化學(xué)式拆開，改寫成離子形式，其他物質(zhì)如單質(zhì) 、沉淀、氣體 、難溶物、氧化物及難電離物質(zhì)(如弱酸、弱堿、水等)仍用化學(xué)式表示。(3)“刪”：將方程式兩邊相同的離子(未參加反應(yīng)) 符號 刪去，并將化學(xué)計量數(shù)約成最簡。(4)“查”：

5、看方程式兩邊是否符合 質(zhì)量守恒 及 電荷守恒 。 3離子方程式的意義(1)表示出了實際參加的離子間反應(yīng)；(2)能表示同一類化學(xué)反應(yīng)，如HOH=H2O則可以表示所有 強酸與強堿作用生成可溶性且完全電離的鹽和水的中和反應(yīng) 。4離子方程式的正誤判斷(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如2Fe6H=2Fe33H2就不符合客觀事實。(2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，而HSO4在水溶液中通常應(yīng)寫成SO42H。(3)看是否漏掉離子反應(yīng)如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2與SO42的離子反應(yīng)，又要寫Cu2與OH的離子反應(yīng)。(

6、4)看質(zhì)量及電荷是否守恒如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成Fe2Cl2=Fe32Cl，而應(yīng)寫成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(5)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成HOHSO42Ba2=BaSO4H2O，應(yīng)寫成2H2OHSO42Ba2=BaSO42H2O?！镜淅觥?.在書寫離子方程式時，微溶物如何處理？解析：微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式；微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo))，如Ca(OH)2。2.下列離子方程式正確的是()A鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2B小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3OH=CO2H

7、2OC氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2CO32=CaCO3DCuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO422OHBa2=BaSO4Cu(OH)2解析：Fe與稀HNO3反應(yīng)一般生成Fe3，且不生成H2，不符合事實。B項中存在多處錯誤，如電荷不守恒，原子不守恒，不符合事實等。C項反應(yīng)中KHCO3電離出的CO32很少，主要以HCO3形式存在，不足以與Ca2結(jié)合形成沉淀，C錯。【課堂練習(xí)】能用HOH=H2O表示的反應(yīng)是()A氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)B氫氧化銅和稀硝酸反應(yīng)C氫氧化鉀與硫酸反應(yīng) D氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)【知識歸納】四、離子共存的分析判斷1生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存(1)生成難溶

8、性鹽：Ca2與CO32，Ba2與SO42、CO32，Ag與Cl、Br、I、CO32等；(2)生成難溶性堿：OH與Fe3、Fe2、Mg2、Cu2等；(3)生成微溶物質(zhì)：Ag與SO42，Ca2與SO42、OH，Mg2與CO32等。2生成氣體的離子不能大量共存如H與CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS等。3生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存如H與OH、CH3COO；OH與NH4、HCO3、HSO3、HS等。4溶液無色透明時，不存在有色離子常見的有色離子有：Cu2(藍(lán)色)、Fe3(黃色)、Fe2(淺綠色)、MnO4(紫紅色)。5其他隱含條件(1)強酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊

9、試紙變紅的溶液，都是指酸性溶液，則能與H反應(yīng)的離子肯定不能存在。(2)強堿性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞試紙變紅的溶液，都含有大量OH，則與OH能反應(yīng)的離子肯定不能大量存在。【典例精析】在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時，有氣體生成的是()ANa、Ag、CO32、Cl BK、Ba2、SO42、ClCNa、K、CO32、Cl DNa、K、Cl、SO42解析：選項中只有CO32遇酸產(chǎn)生氣體，但A項中Ag與CO32、Cl均不共存，故選C?！菊n堂練習(xí)】下列離子方程式書寫是否正確？鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2醋酸

10、跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOHOH=CH3COOH2O碳酸鎂跟稀硫酸溶液反應(yīng)：MgCO32H=Mg2H2OCO2銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：CuAg=Cu2Ag氫氧化鋇溶液中加入稀H2SO4：Ba2SO42=BaSO4【知識歸納】一、鎂的提取1 鎂的存在：自然界中的鎂主要以 化合態(tài) 的形式存在于地殼和海水中。海水中鎂的總儲量約為1.8×1015噸。2 鎂的提取高溫從海水中提取鎂，步驟如下：(1)煅燒海邊貝殼( 石灰石 )，制成石灰乳?；瘜W(xué)方程式：CaCO3=CaOCO2，CaO H2O =Ca(OH)2。(2)將石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氫氧化鎂沉淀。化學(xué)方程式：MgCl2Ca(OH

11、)2=Mg(OH)2 CaCl2 ，該反應(yīng)實質(zhì)上是Mg2與OH結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀的反應(yīng)，離子方程式：Mg2Ca(OH)2=Ca2Mg(OH)2。(3)將氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，該反應(yīng)實質(zhì)上是 Mg(OH)2 與 H 反應(yīng)生成Mg2與H2O，離子方程式：Mg(OH)22H=Mg22H2O。所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶可獲得六水合氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)，然后在氯化氫氣流中加熱，轉(zhuǎn)化成氯化鎂。化學(xué)方程式： (4)電解熔融氯化鎂制得金屬鎂?；瘜W(xué)方程式：MgCl2 MgCl2。二、鎂的性質(zhì)1鎂的物理性質(zhì)鎂是銀白色的金屬，密度較小 (1

12、.74 g·cm3)，有較強的韌性、延展性、是電和熱良導(dǎo)體。硬度、熔點、沸點介于鈉、鋁之間。2鎂的原子結(jié)構(gòu)鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。由其結(jié)構(gòu)可知，鎂原子容易失去最外層的 2個電子，形成鎂離子。因此，鎂是活潑的金屬，在自然界中主要以化合態(tài)存在。 3鎂的化學(xué)性質(zhì)鎂的化學(xué)性質(zhì)活潑，可與活潑非金屬、酸等發(fā)生反應(yīng)。(1)鎂與非金屬單質(zhì)反應(yīng)鎂與氧氣的反應(yīng)：2MgO2 2MgO 。鎂與氯氣、氮氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為：MgCl2 MgCl2 3MgN2 Mg3N2。(2)鎂與酸的反應(yīng)把一小段擦去氧化膜的鎂條放入一定量的稀硫酸中，鎂條上有氣泡產(chǎn)生，這是因為鎂與酸所電離的H發(fā)生氧化還原反應(yīng)，把H還原成

13、氫氣?；瘜W(xué)方程式：MgH2SO4(稀)=MgSO4H2，離子方程式為 Mg2H=Mg2H2。(3)鎂與某些氧化物的反應(yīng)將燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，發(fā)生耀眼的白光 ，瓶內(nèi)壁上有黑色物質(zhì)生成?；瘜W(xué)方程式：2MgCO2 2MgOC?！镜淅觥磕芊癫捎弥苯与娊釳g(OH)2的方法來制鎂？ 解析：不能。Mg(OH)2受熱易分解生成MgO。而氧化鎂耐高溫，熔點很高，電解耗【課堂練習(xí)】1.下列關(guān)于鎂元素及其單質(zhì)的說法中，不正確的是()A鎂在常溫下能與氧氣反應(yīng)，生成氧化鎂保護(hù)膜B鎂在自然界中只有化合態(tài)，沒有游離態(tài)C鎂能在氯氣、二氧化碳中燃燒，這說明不只是氧氣才有助燃性D鎂的化學(xué)性質(zhì)很活潑，能與O2、Cl2、N2及酸、堿發(fā)生反應(yīng)2.將相同質(zhì)量的鎂條分別在氧氣空氣氮氣二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序是()A<<<BC<<< D<<<三、鎂及其化合物的重要用途1鎂的用途(1)鎂能與銅、鋁、錫、錳、鈦等形成許多合金(約含鎂80%)。雖然鎂合金的密度只有1.8 g·cm-3左右，但硬度和強度都較大，因此被大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的