高三化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)專題講座七無機(jī)框圖題的解答策略

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載1 題型特點(diǎn)專題講座七無機(jī)框圖題的解答策略無機(jī)框圖推斷題集基本概念、基本理論及元素化合物學(xué)問于一體，具有考查學(xué)問面廣、條件隱藏性強(qiáng)、思維容量大、試題區(qū)分度高等特點(diǎn)，是高考命題專家的“寵兒”；該題型能較好地考查同學(xué)對所學(xué)知 識進(jìn)行重組、轉(zhuǎn)換、遷移、解決實(shí)際問題的才能、規(guī)律推理才能和分析綜合才能等；從歷年高考考生 答卷情形來看，無機(jī)框圖推斷題仍為考生的“軟肋”；在高三復(fù)習(xí)中抓住無機(jī)推斷題，不僅能進(jìn)一步加深元素及其化合物的有關(guān)學(xué)問，仍能培育分析推理、觀看思維、獵取信息及綜合應(yīng)用的才能；2 解題策略無論推斷題屬于哪種形式，均遵循這樣的推斷思路：快速瀏覽、 整體掃描、 產(chǎn)生印象、 查找“

2、突破口”，突破點(diǎn)由點(diǎn)到面、隨時檢驗(yàn)，留意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析正推或逆推 ，驗(yàn)證確認(rèn)；解題的關(guān)鍵是 認(rèn)真審題，依物質(zhì)的特性或特點(diǎn)轉(zhuǎn)化來確定“突破口”，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷；我們可以將推斷題的解題方法及推理過程表示如下：審題明顯條件推斷題 隱含條件抓關(guān)鍵突破口 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)反應(yīng)特點(diǎn)現(xiàn)象特點(diǎn)其他特點(diǎn)推斷結(jié)論 驗(yàn)證3 解題 “突破口 ”1 物質(zhì)的特別顏色相關(guān)學(xué)問：有色固體a 紅色： cu、 cu2o、fe2 o3； b紅褐色： feoh 3； c黃色： agi 、ag 3po4； d淡黃色： s、na 2o2 或 agbr ； e藍(lán)色： cuoh 2；f 黑色：炭粉、cuo、feo、fe

3、s、cus、ag 2s、pbs；g紫黑色： kmno 4、 i2；h白色： feoh 2、 caco3 、baso4、agcl 、baso3；有色溶液：2323 與苯酚 紫色 、fe3 與 scn fe淺綠色 、fe黃色 、cu藍(lán)色 、mno 4 紫紅色 、fe血紅色 、i2與淀粉 藍(lán)色 等；水溶劑 苯溶劑 ccl 4 溶劑 br 2黃橙黃紅棕學(xué)習(xí)必備歡迎下載i2深黃褐淡紫紫紅紫深紫有色氣體：cl 2黃綠色 、br 2g紅棕色 、no 2紅棕色 、i2 g紫色 、o3淡藍(lán)色 等；火焰顏色：2a焰色反應(yīng)：na 黃色 、k 紫色 、ca磚紅色 等；b藍(lán)色： co 在空氣中燃燒；c淡藍(lán)色： s、h

4、2、h2s、ch 4 等在空氣中燃燒；d慘白色： h2 在 cl 2 中燃燒；【例 1】 a 、b、c、d 是按原子序數(shù)由小到大排列的其次、三周期元素的單質(zhì)； b、e 均為組成空氣的成分；化合物 f 的焰色反應(yīng)呈黃色；在 g 中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為 1 2；在肯定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖 圖中部分產(chǎn)物未列出 ：請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?a 是， c 是；2h 與鹽酸反應(yīng)生成e 的化學(xué)方程式是 ；3e 與 f 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；4f 與 g 的水溶液反應(yīng)生成i 和 d 的離子方程式是 ；2 物質(zhì)的特點(diǎn)性質(zhì)相關(guān)學(xué)問：能使品紅溶液褪色的氣體：so2加熱后又復(fù)原紅色、cl 2

5、加熱后不復(fù)原紅色 ；沉淀特別的顏色變化：放置于空氣中a白色沉淀先變灰綠色，再變紅褐色：feoh 2b白色沉淀快速變棕褐色：agoh ag 2o；在空氣中變?yōu)榧t棕色：feoh 3；被氧氣氧化no 無色 no 2紅棕色 ；能使澄清石灰水變渾濁的氣體：co 2、so2；通入co 2 氣體變渾濁的溶液：石灰水過量就變澄清、na2sio 3 溶液、飽和na 2co 3 溶液、濃苯酚鈉溶液、 naalo 2 溶液等；使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：nh 3 ；學(xué)習(xí)必備歡迎下載使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)：no 2 、cl 2、br 2、fecl3 等；能與 so2、cl 2 、o2 等氧化性較強(qiáng)的氣體或其水

6、溶液 反應(yīng)析出淡黃色沉淀：h 2s；在肯定條件下具有漂白性的物質(zhì)：na2o2 、h 2o2、so2、氯水、 o3、活性炭等；常溫下能溶解sio2 固體的物質(zhì)：氫氟酸和naoh 溶液；. 能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體no 2的溶液：硝酸鹽或硝酸 溶液；. 滴入沸水中可得到紅褐色膠體的溶液：含fe3 的鹽溶液；. 煙霧現(xiàn)象：a棕 黃色的煙： cu 或 fe 在 cl 2 中燃燒；b白煙： na 在 cl 2 中或 p 在空氣中燃燒；nh 3 遇到 hcl 氣體；c白霧：由hx 等極易溶于水的氣體產(chǎn)生；d白色煙霧： p 在 cl 2 中燃燒；【例 2】中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：將

7、d 溶液滴入沸水中可得到以f 為分散質(zhì)的紅褐色膠體；請回答以下問題：1 紅褐色膠體中f 粒子直徑大小的范疇： ；2 寫出 a 、b 、h 的化學(xué)式：a、b、h；3 h2o2 分子的電子式： ；寫出 c 的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式： ；4 寫出鑒定e 中陽離子的試驗(yàn)方法和現(xiàn)象： ；5 在 c 溶液中加入與c等物質(zhì)的量的na2o2 ，恰好使c 轉(zhuǎn)化為f，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ；3 物質(zhì)之間的特點(diǎn)轉(zhuǎn)化關(guān)系相關(guān)學(xué)問：連續(xù)氧化反應(yīng)：ao2bo2h 2oc d 酸或堿 ；o2o2o2h 2oa nh 3gn 2 no no 2 hno 3；o2o2o2h2 ob h2sgs so2 so3h

8、2so4；o2o2o2h2oc ch 4gc co co 2h 2co 3；o2o2h2od nas na2o na2o2naoh ；學(xué)習(xí)必備歡迎下載 x 鹽強(qiáng)酸 y 氣體 強(qiáng)堿 z 氣體 x 可能為弱酸的銨鹽：nh 42co 3 或 nh 4hco 3； nh 42 s 或 nh 4hs； nh 42so3 或 nh 4hso 3 等；三角轉(zhuǎn)化關(guān)系：化合物 +化合物單質(zhì)+化合物這類反應(yīng)主要有：co+h2ogco2+h2 、fe2o3+3co2fe+3co2 等；化合物a+ 單質(zhì) b化合物c+ 單質(zhì) d ；這類反應(yīng)主要有：co2+2mg2mgo+c ；fe2o3+3h22fe+3h2o ； f

9、e+2hcl=fecl2+h2 ； c+h2ogco+h2 ； 3fe+4h2ogfe3o4+4h2 等；【例 3】已知 a、 b、 c、d 為氣體， e、f 為固體， g 是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：1d 的化學(xué)式是， e 的化學(xué)式是；2a 和 b 反應(yīng)生成c 的化學(xué)方程式是 ；3e 和 f 反應(yīng)生成d 、h 和 g 的化學(xué)方程式是 ；4 特別反應(yīng)條件相關(guān)學(xué)問：具有特別反應(yīng)條件的反應(yīng)，大多數(shù)是重要的工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)；高溫條件：高溫caco3=cao co2；sio caco 高溫 co ；23=casio32學(xué)習(xí)必備歡迎下載高溫sio 2 na2co 3=na 2sio3 co 2；

10、高溫sio 2 cao=casio3；高溫sio 2 2c=si 2co；高溫ch 2og=co h 2；高溫co h2og=co 2 h2；高溫3fe 4h 2og=fe3o4 4h2；高溫2al fe2o3=2fe al 2o3；高溫4fes211o2=2fe2 o3 8so2 等；高溫、高壓和催化劑條件：n 2 3h2高溫、高壓催化劑2nh 3 等；加熱、催化劑條件：催化劑4nh 3 5o2 = 4no 6h2 o；2so2 o2催化劑2so3 等；通電條件：通電2nacl 2h2o=2naoh h 2 cl 2；通電2h 2o=2h 2 o2等；【例 4】a 、b 、c、d、e 是中學(xué)

11、常見的五種化合物，a 、b 是氧化物， x 、y 是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示 某些條件已略去；1 如試劑 a 是 naoh 溶液； c 的名稱是； b 與試劑 a 反應(yīng)的離子方程式是 ；2 如試劑 b 是稀 h2so4 ； d 的化學(xué)式是；某高效凈水劑是由yohso4聚合得到的；工業(yè)上以e、稀硫酸和亞硝酸鈉nano2 為原料來制備 yohso4 ，反應(yīng)中有no 生成，該反應(yīng)化學(xué)方程式是 ；5 特點(diǎn)數(shù)據(jù)相關(guān)學(xué)問：學(xué)習(xí)必備歡迎下載近幾年無機(jī)框圖推斷題已融入運(yùn)算的成分，運(yùn)算型框圖推斷題成為高考熱點(diǎn)之一，解答這類問題時，要善于抓住物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中以下物理量的變化：相對分子質(zhì)量例 co

12、 co 2、no no 2、so2so3 轉(zhuǎn)化時分子中都增加1 個氧原子， 相對分子質(zhì)量增加 16；放出氣體的體積或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；氣體的相對密度；離子化合物中離子個數(shù)之比；反應(yīng)物之間的物質(zhì)的量之比；電子總數(shù)；質(zhì)子總數(shù)等；常見 10 電子微粒及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系a分子： ne、hf 、h 2o、nh 3、ch 4；b陽離子：、mg 2 、al 3 、nh、h o ；na43c陰離子： f、 o2 、 n3 、 oh 、nh 等；其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系為nh oh ho； h o2 oh=2h 2o 等；常見 18 電子微粒4=nh 323a分子： ar 、hcl 、h2s、ph3、sih

13、 4、 h2o2、n 2h 4；b陽離子： k、ca2 ；c陰離子： cl、s2 、 p3 、o2 ；2d有機(jī)物： ch 3oh 、ch 3nh 2、ch 3f、ch 3ch 3 等；. 常見物質(zhì)的相對分子質(zhì)量a相對分子質(zhì)量為28 的物質(zhì)： co、 n2、c2h4 等； b相對分子質(zhì)量為26 的物質(zhì)： c2h2 等； c相對分子質(zhì)量為32 的物質(zhì)： s、 o2 等； d相對分子質(zhì)量為78 的物質(zhì)： na2s、na 2o2、aloh 3 等；e相對分子質(zhì)量為100 的物質(zhì)： caco3 、khco 3、 mg 3n2 等；【例 5】a 、b、m 、d、e 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；a

14、元素的一種原子中不含中子；b 、m 、d 、e 分別在下表 周期表的一部分不同的空格內(nèi)占有相應(yīng)的位置，e 的原子序數(shù)是d 的原子序數(shù)的2 倍；試回答：1 將 d、e 的元素符號分別填在相應(yīng)的空格內(nèi)；2 在 b、 m 、d、 e 四種元素的最簡潔氫化物中，沸點(diǎn)最高的是 填化學(xué)式 ；3a 、b 、m 、d 可組成多種18 電子分子，其中兩種的結(jié)構(gòu)可分別表示為a 2m ma 2 和 ba 3 ma 2，請學(xué)習(xí)必備歡迎下載依據(jù)這兩種分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)再寫出2種具有18電子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式 、 用元素符號表示；4d 2 存在于人體中，能使人過早衰老，但在催化劑存在下很快轉(zhuǎn)化為a 2d 2、d 2 等物質(zhì)，

15、該轉(zhuǎn)化過程可用離子方程式表示為 h催化劑 2o =；6 特別的工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)學(xué)問：中學(xué)教材中涉及的重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)：煅燒石灰石；工業(yè)制水煤氣；工業(yè)生產(chǎn)硫酸；合成氨工業(yè)；硝酸的生產(chǎn)工業(yè)；氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水；工業(yè)制鹽酸；高爐煉鐵；工業(yè)制取漂粉精；硅酸鹽工業(yè)等；【例 6】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的h2o 已略去 ，已知：aa 、b 、c、d 是非金屬單質(zhì)，其中b、 c、d 在常溫常壓下是氣體；b 反應(yīng)、是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；c 化合物 e 是形成酸雨的污染物之一，化合物k 是常用的氮肥；d 化合物 l 具有漂白性，可由cl 2 與 naoh 溶液反應(yīng)而

16、制得；e化合物 j 由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32；請按要求填空：1 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；2c 的結(jié)構(gòu)式為 ；h 的化學(xué)式為 ；3l 的溶液與化合物e 反應(yīng)的離子方程式為 ；4 化合物 j 的化學(xué)式為 ；學(xué)習(xí)必備歡迎下載答案【例 1】1碳 或 c鈉或 na2na 2co 3 2hcl=2nacl h 2o co 232co 22na 2o2=2na2co 3 o24na2o2 s2 2h2o=4ohs 2na【例 2】11 nm 100 nm2fefesh 2so4· · ·3 h ×o·o× h2o2 2fe2 h 2h3 2h=2fe2o24 取少量 e 于試管中，用膠頭滴管滴入naoh 溶液，加熱試管，可觀看到試管口處潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán) 或其他合理答案54fe2 4na2o26h2o=4feoh3 o 8na【例 3】1nh 3nh