分析反應機理迅速掌握有機反應方程式

1、    分析反應機理迅速掌握有機反應方程式    李進橋【摘 要】有機物之間的轉化復雜多變，不少反應，只看化學方程式難以理解，這成為學習有機化學的障礙，但是，如果了解它們的反應機理，清楚其來龍去脈，就會很容易理解和掌握這些反應，不難記憶，甚至終身不忘。所以，弄清反應機理是掌握有機反應的捷徑，以下通過舉例加以說明：【關鍵詞】有機化學;反應方程式反應機理;取代反應;加成反應;消去反應;氧化反應有機反應方程式的書寫是中學化學學習的一個難點，但通過學習掌握有機代表物的化學性質、基本反應類型（含取代反應、加成反應、消去反應、氧化反應等），深入了解這些反應的機理，明

2、確斷鍵位置，如果清楚其來龍去脈，就會很容易理解和掌握這些反應，不難記憶，甚至終身不忘。其它同一類物質的性質便可以照搬代表物的性質了。可以說有機反應方程式的知識不是死記硬背得來的，而是在反應原理指導下獲得的，這樣記憶既輕松又全面。本文以高中常見有機物及基本有機反應類型進行詳述。例如，我們在學習乙醇的性質時，我們可以先根據(jù)乙醇的結構知道乙醇分子中有哪些化學鍵是容易斷裂的。乙醇分子中化學鍵如下：一、取代反應：乙醇與金屬鈉反應時，鍵斷裂，即na單質取代羥基上氫原子的位置，其它醇類也是如此，因此一元醇類與金屬鈉的取代反應可用通式表示為： 2r-o-h + 2na  2r-o-na + h2以此

3、類推，若為二元醇，例如乙二醇與na反應表示為：若為三元醇，反應的機理同樣是na取代h的位子，只不過反應的比例不同而已，例如丙三醇與na反應表示為：因此，我們可以得到一些規(guī)律：即當產(chǎn)生的氫氣量相同，則醇的羥基總數(shù)相同。高中階段的取代反應主要包括烷烴在光照條件下與鹵素單質的取代反應，鹵代烴在氫氧化鈉水溶液中的取代，酯化反應、酯類的水解反應。其中酯化反應斷鍵規(guī)律是酸脫羥基醇脫氫，即羧基斷羥基羥基斷氫，因此乙醇酯化時鍵斷裂。即生成物中水的氧是來自左邊酸的，所以酯化反應可用通式表示為：注意：若該反應倒過來寫即是酯的水解反應，先斷開酯鍵，水斷成羥基跟氫，羥基與碳氧雙鍵的碳連接即恢復成酸，氫與單鍵氧原子連接

4、恢復成醇。以此類推，若為二元醇，如乙二醇與乙二酸酯化反應可表示為：總之，酯化反應生成的酯類即是一個羥基與一個羧基按羥基斷-h，羧基斷-oh后連接而成，一對一則產(chǎn)生一元酯，二對二則產(chǎn)生二元酯，以此類推。取代反應最大的特點是有機物中的原子或原子團被其他原子或原子團取代，除了被取代部分原子種類變了，化學鍵（單，雙鍵）沒有發(fā)生任何變化。二、常見有機物的催化氧化：有機物增加氧原子或失去氫原子是氧化過程，反之失去氧原子或增加氫原子是還原過程。1、醇的催化氧化，以乙醇為例，鍵斷裂，即羥基上的氫以及與羥基同碳上的氫斷裂掉后，余下半鍵閉合成一完整的化學鍵，即形成了碳氧雙鍵，其他醇類也如此。應對醇結構具體分析，結構不同，催化氧化情況也不同，反應有以下三種情況：與羥基同碳上另有2個h的，則催化氧化生成醛類，斷鍵方式如下：與羥基同碳上另有1個h的，則催化氧化生成酮類，斷鍵方式如下：與羥基同碳上沒有多余h，則不能催化氧化，其結構如下圖?？傊?，學習有機化學反應，分析斷鍵位置，就能理解有機物